10. 2C «Химиялық тепе-теңдік» бөлімі бойынша жиынтық бағалау Оқу мақсаты



бет1/2
Дата20.12.2022
өлшемі202,1 Kb.
#163493
  1   2
Байланысты:
10 сынып 2 токсан БЖБ 1


10.2C «Химиялық тепе-теңдік» бөлімі бойынша жиынтық бағалау
Оқу мақсаты 10.3.3.2 Химиялық тепе-теңдікке температура,
концентрация және қысым өзгерісінің әсерін болжау
10.3.3.4 Әр түрлі факторлардың тепе-теңдіктің ығысуына әсерін тәжірибе жүзінде зерттеу
10.3.3.5 Берілген реакция үшін тепе-теңдік константасын жазу
10.3.3.7 Тепе-теңдік константасына қатысты есептерді шығару
10.3.3.8 Габер процесі мысалында химиялық өнеркәсіптегі өнімнің шығымын арттыруда химиялық тепе-теңдіктің ығысу ролін және күкірт оксиді мен азот оксидінің тотығу процесін
түсіндіру
Бағалау критерийі Білім алушы

  • Химиялық тепе-теңдікке әсер ететін факторлар (температура, қысым, концентрация) өзгерісінің әсерін болжайды

  • Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әртүрлі факторлар әсерін анықтайды

  • Кез-келген реакция үшін тепе-теңдік константасының өрнегін құрады

  • Қолайлы реакция теңдеуін қолдана отырып, тепетеңдік константасына байланысты есептеуді

жүргізеді

  • Аммиакты өндірісте өндіру мысалында өнімнің шығымын арттыруда химиялық тепе-теңдіктің ығысу рөлін түсіндіреді

Ойлау дағдыларының Білу және түсіну
деңгейі Қолдану
Орындалу уақыты 25 минут

  1. (а) Берілген реакцияда

2SO2 + O2 2SO3 + Q тепе-теңдікті қандай жолмен бастапқы заттар жағына ығыстыруға болады?

        1. қысымды төмендету

        2. қысымды арттыру

        3. температураны төмендету

        4. катализатор қолдану

    1. Келесі жүйеде химиялық тепе-теңдік қай жаққа қарай ығысады?

4НСl(г) +O2(г) 2H2O(г) +2Cl2(г), ΔНх.р. < 0, егер:

        1. қысымды жоғарылатса:

________________________________________________________________

        1. көлемді жоғарылатса:

________________________________________________________________

        1. температураны темендетсе:

________________________________________________________________

        1. бастапқы заттардың концентрациясын жоғарылатса:

________________________________________________________________

  1. (а) Реагенттердің біреуінің концентрациясын арттырса, қандай өзгеріс болатынын сипаттаңыз. Түстің өзгерісін көп нүктенің орнына жазыңыз.




    1. Суретті зерделіңіз. Тәжірибе жүзінде байқалатын өзгерісті сипаттаңыз. Тәжірибеде бір реагенттің концентрациясын арттырса не байқалады?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(с) Реагенттің біреуін алып тастаса, қандай өзгеріс болады?
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________


Химиялық өзгерістер



Kc және Kp мәндеріндегі өзгерістер


(d) Тәжірибеде бір реагенттің концентрациясын азайтатын болсақ не байқалады?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

  1. (а) Төменде берілген реакция теңдеуіне тепе-теңдік константасының өрнегін құрыңыз.


(b)





A

гетерогендік реакциядағы қысымның жоғарылауы

B

гомогендік реакциядағы қысымның жоғарылауы

C

эндотермиялық реакциядағы температураның жоғарылауы

D

экзотермиялық
реакциядағы температураның жоғарылауы

E

реагенттер
концентрациясының артуы

J

өнімдер концентрациясының артуы













1

Kc және Kp мәндері азаяды

2

Kc және Kp мәндері өзгермейді

3

Kc және Kp мәндері артады



(с) Төменде берілген кестеде химиялық өзгерістер мен Kc және Kp мәндеріндегі өзгерістерді сәйкестендіріңіз:


Сәйкестікті кестеде көрсетіңіз:

A

B

C

D

E

J








  1. (а) Сутегі мен йодтың бастапқы концентрациялары 0,02 моль/л және йодсутектің (HJ) тепе-теңдік концентрациясы 0,03 моль/л екендігін ескере сутегі мен йодтың тепе-теңдік константасын есептеңіз.

________________________________________________________________________

    1. Қайтымды реакция теңдеуі: А + В → 2С. Барлық заттар 1 мольден араластырылған. Тепе- теңдік орнағаннан кейін 1,5 моль С заты анықталды. Тепетеңдік константасын табыңыз.

________________________________________________________________________

  1. Өндірісте аммиакты тікелей азот пен сутектің әрекеттесу нәтижесінде, Габер процесі арқылы алады.

(а) Төменде Габер процесі арқылы азот пен сутектен аммиакты алу реакцияның теңдеуі берілген. Берілген реакцияға байланысты аммиактың шығымын қалай арттыруға болады?
N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q

        1. катализатор қосу

        2. температураны төмендету

        3. қысымды арттыру

        4. температураны арттыру

    1. Өндірісте аммиактың шығымын арттыру үшін химиялық тепе-теңдіктің ығысу рөлін түсіндіріңіз: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________

(с) Өндірісте аммиакты синтездеу үшін қолданылатын шикізат көздерін атаңыз:
________________________________________________________________________
(d) Аммиак синтезі барысында химиялық тепе-теңдік әрекеттесуші заттардың келесі концентрациялары кезінде орнатылады: [N2]=2,5 моль/л, [H2]=1,8 моль/л, [NH3]=3,6 моль/л. Осы реакцияның тепе-теңдік константасын есептеңіз. Азоттың (N2) және сутектің (H2) бастапқы концентрацияларын есептеңіз.




Достарыңызбен бөлісу:
  1   2




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет