Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің периодтық заңы және периодтық жүйесі


Маңызды р-элементтер және олардың қосылыстары



жүктеу/скачать 0,99 Mb.
бет7/23
Дата30.11.2023
өлшемі0,99 Mb.
#194171
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   23
Байланысты:
Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің пеÑ

Маңызды р-элементтер және олардың қосылыстары
1. р-элементтердің сыртқы қабатында болатын р-орбиталдардағы электрондар саны
А) алтау B) екеу C) бірден екіге дейін D) бірден алтыға дейін E) бірден онға дейін F) бірден сегізге дейін
2. Периодтық жүйедегі р-элементтердің саны
А) 6 B) 18 C) 30 D) 12 E) 24 F) 36
3. р-элемент атомдарында валенттік электрондар болып табылады
А) тек s-электрондар B) s- және р-электрондар C) тек d-электрондар
D) р- және d-электрондар E) тек p-электрондар
4. Қосылыстары ауыл шаруашылығы үшін мағызды VII A топша элементтері
А) бром B) хлор C) йод D) фтор E) астат
5. Қосылыстары ауыл шаруашылығы үшін мағызды V A топша элементтері
А) азот B) сурьма C) мышьяк D) фосфор E) висмут
6. Қосылыстары ауыл шаруашылығы үшін мағызды ІII A топша элементтері
А) алюминий B) индий C) таллий D) галлий E) бор
7. Алмаз өнеркәсібінде кеңінен қолданылатын жартылай өткізгіш болып табылатын ІV A топша элементтері
А) көміртек B) германий C) қалайы D) кремний E) қорғасын
8. Периодтық жүйенің ІІІ А топшасында табиғатта кең таралған элементтер
А) галлий B) алюминий C) индий D) таллий E) бор
9. ІІІ А топша элементтер атомдарының сыртқы деңгейінің электрондық конфигурациясы
А) ns2np3 B) ns2np2 C) ns2np5 D) ns2np1 E) ns2np6 F) ns2np4
10. ІІІ А топша элемент атомдарының тотығу дәрежесі +1 болатын көптеген қосылыстары өте тұрақсыз. Тек қайсы
элементке +1 тотығудәрежесі тән?
А) таллий B) индий C) бор D) алюминий E) галлий
11. ІІІ А топша элементтерінің оксидтері мен гидроксидтерінің қасиеттері топшада жоғарыдан төмен қарай
А) негіздік қасиеті әлсірейді B) қышқылдық қасиеті әлсірейді C) өзгермейді
D) қышқылдық қасиеті күшейеді E) негіздік қасиеті күшейеді
12. Периодтық жүйенің ІІІ А топшасында табиғатта сирек таралған элементтер
А) галлий B) алюминий C) индий D) таллий E) бор
13. ЭХ3 типті қосылыстарда орбитальдардың гибридтенуі мен молекулаларының құрылысы қандай?
А) sp2 B) тетраэдр C) сызықтық D) sp3 E) жазық үшбұрышты F) sp
14. ІІІ А топша элементтерінің жоғарыдан төмен қарай өзгеретін қасиеттері
А) радиустары артады B) электрондарды беруі әлсірейді C) иондану энергиясы кемиді
D) тотықсыздануы артады E) иондану энергиясы артады F) электрондарды беруі артады
15. ІІІ А топша элементтерінің металдық қасиеттерінің бірқалыпты өзгерісі байқалмайды.
А) бордан алюминийге өткенде күшейеді B) индийде әлсірейді C) галлийде аздап әлсірейді
D) таллийде біртіндеп өсе бастайды E) таллийде біртіндеп әлсірей бастайды
16. ІІІ А топшаның Э(ОН)3 типті гидроксиді негіздік қасиет көрсететін элемент
А) галлий B) алюминий C) индий D) таллий E) бор
17. Галлий, индий және таллий атомдарында ішкері екінші деңгейінде 18 электроннан болады. Сондықтан
алюминийден галлийге қарай сызықтық қасиеттері бұзылатын қасиеттері
А) тығыздығы B) атом радиусы C) қайнау температурасы D) балқу температурасы E) металдық қасиеті
18. Қосылыстарының қасиеттері І А топ элементтерінің қосылыстарына ұқсас элемент
А) таллий B) индий C) бор D) алюминий E) галлий
19. Алюминий қосылыстарының ішіндегі ең маңыздылары
А) АІ2О3 B) АІСІ3 C) АІ2S3 D) Na3AlF6 E) АІ2О3*xH2O F) Al(NO3)3
20. Алюминий өндірісінде, шикізат ретінде көбінесе жиі қолданылады
А) Na3AlF6 B) боксит C) криолит D) АІ2О3 E) АІ2О3*xH2O F) корунд
21. Алюминий
А) сұр түсті металл B) қиын балқитын ақ түсті қатты зат C) күмістей ақ түсті жеңіл металл
D) иілгіш,оңай магниттенеді E) оңай фольга болып жайылады F) электр және жылуөткізгіштігі жоғары
22. Сынаппен алюиний түзетін құйма
А) силумин B) дюралюмин C) амальгама D) нейзильбер E) цинкаль
23. Өте қатты қыздырған кезде алюминий әрекеттеседі
А) натриймен B) күкіртпен C) хлормен D) көміртекпен E) фтормен F) азотпен
24. Екідайлы болғандықтан алюминий әрекеттеседі
А) 4АІ+3О2→2АІ2О3 B) 3АІ+3Н2SО4 →АІ2(SО4)3+3Н2 C) 2АІ+6НСІ →АІСІ3+3Н2
D) АІ2О3 +2NaOH→2NaАІО2+H2О E) 2АІ+3S→ АІ2S3 F) 2АІ+2NaOH+6Н2О→Na[АІ(ОH)4]+3H2
25. Алюминийді енжарландырады (оксидті қабықшаны беріктендіреді)
А) концентрлі түз қышқылы B) сұйылтылған азот қышқылы C) концентрлі күкірт қышқылы
D) сұйылтылған тұз қышқылы E) сұйылтылған күкірт қышқылы F) концентрлі азот қышқылы
26. Алюминий оксиді
А) қиын балқитын, ақ түсті қатты зат B) суда жақсы ериді C) табиғатта корунд минералы түрінде кездеседі
D) аморфтық немесе кристалдық түрөзгерістері болуы мүмкін E) суда ерімейді F) қышқылда ерімейді
27. Алюминий оксиді сілті ерітінділерімен түзеді
А) метаалюминаттар B) гидроксидтер C) гидроксоалюминаттар D) оксидтер E) карбидтер
28. Алюминий оксидінің құрғақ сілтілермен қыздырғанда жүретін реакция теңдеуі
А) АІ2О3+2NaOH+3Н2О→2Na[АІ(ОH)4] B) 3АІ+3Н2SО4 →АІ2(SО4)3+3Н2 C) 2АІ+6НСІ →АІСІ3+3Н2
D) АІ2О3+2NaOH→2NaАІО2+H2О E) 2АІ+3S→ АІ2S3 F) 2АІ+2NaOH+6Н2О→Na[АІ(ОH)4]+3H2
29. Жаңа тұнған АІ(ОH)3
А) суда ерімейді B) негіздік қасиет көрсетеді C) ақ қоймалжың тұнба
D) суда ериді E) типтік екідайлы гидроксид
30. Алюминий оксидін құрғақ сілтілермен балқытқанда түзеді
А) метаалюминаттар B) гидроксидтер C) гидроксоалюминаттар D) оксидтер E) карбидтер
31. Алюминий оксидінің сілті ерітінділерімен әрекеттесу реакция теңдеуі
А) АІ2О3+2NaOH+3Н2О→2Na[АІ(ОH)4] B) 3АІ+3Н2SО4 →АІ2(SО4)3+3Н2 C) 2АІ+6НСІ →АІСІ3+3Н2
D) АІ2О3+2NaOH→2NaАІО2+H2О E) 2АІ+3S→ АІ2S3 F) 2АІ+2NaOH+6Н2О→Na[АІ(ОH)4]+3H2
32. Таза металл түрінде алюминий қолданылады
А) автомобиль бөлшектерін дайындауда B) электр сымдарын дайындауда C) авиациялық өнеркәсіпте
D) жұқа конденсаторлар жасау үшін E) органикалық синтезде өршіткі ретінде F) фольга жасау үшін
33. Алюминийдің кең таралған құймалары
А) силумин B) дюралюмин C) корунд D) магналий E) боксит Ғ) криолит
34. Алюминийдің кремниймен құймасы
А) магналий B) силумин C) цинкаль D) дюралюмин E) нейзильбер Ғ) дюраль
35. Дюралюмин құрамына алюминиймен бірге кіретін металдар
А) мырыш B) магний C) темір D) қорғасын E) марганец F) мыс
36. Дюралюмин мен магналий қолданылады
А) ұшақ жасауда B) машина жасауда C) суды тазалауда
D) кеме жасауда E) ыдыстар жасауда F) қағаз өндірісінде
37. Алюминий оксиді қандай мақсатта түрпілі материал ретінде қолданылады
А) металдарды ыспалау үшін B) құймалар алу үшін C) металдарды алитрлеу үшін
D) металдарды жылтырату үшін E) металдардың төзімділігін арттыру үшін
38. Рубиннің жасанды өсірілген монокристалдары қолданылады
А) суды тазалауда B) лазерлерде C) сағат жасауда
D) қағаз өндірісінде E) зергерлік өнеркәсіпте
39. Қоспалар әсерінен әртүрлі түске боялған АІ2О3-нің мөлдір кристалды бағалы тастары
А) сапфир B) алмаз C) тау хрусталы D) рубин E) бокситF) аметист
40. Ұсақ кристалды корунд жұмсалады
А) қан тоқтатқышзат ретінде B) тегістейтін дөңгелек C) брус дайындауға
D) теріні илегенде E) зімпара қағазын дайындауға F) маталарды бояуға
41. Алюминий тұздарының ішінде көп таралғаны және маңыздылары
А) алюминий хлориді B) алюминий нитраты C) алюминий сульфаты
D) алюминий фосфаты E) алюминий силикатыи F) алюмокалий ашудасы
42. Органикалық синтезде өршіткі ретінде қолданылады
А) алюминий хлориді B) АІК(SО4)2*12Н2О C) алюминий сульфаты
D) АІ2(SО4)3 E) АІСІ3 F) алюмокалий ашудасы
43. Алюминий сульфаты қолданылады
А) органикалық синтезде өршіткі ретінде B) суды тазалауда C) маталарды бояғанда
D) қағаз өндірісінде E) сағат жасағанда F) ыдыстар жасауда
44. Тері, аяқкиім өнеркәсібінде теріні илегенде және маталарды бояғанда өңдеу үшін қолданылатын қосылыс
А) алюминий хлориді B) АІК(SО4)2*12Н2О C) алюминий сульфаты
D) АІ2(SО4)3 E) АІСІ3 F) алюмокалий ашудасы
45. Бейметалдар құрайды
А) топырақ массасының 84 %-ын B) өсімдік массасының 98,5 %-ын C) өсімдік массасының 84 %-ын
D) адам денесі массасының 98,5%-ын E) топырақ массасының 97,5 %-ын F) адам денесі массасының 97,5 %-ын
46. Органогенді элементтер

А) көміртек, сутек B) оттек, кремний C) азот, фосфор D) сутек, бром E) күкірт


47. s-элементтерге жататын бейметалдар
А) оттек B) сутек C) неон D) гелий E) азот F) натрий
48. Агрегаттық күйі газ болатын жай заттар
А) хлор B) бром C) фтор D) күкірт E) сутек F) азот
49. Агрегаттық күйі сұйық бейметалл
А) оттек B) бром C) фосфор D) күкірт E) кремний F) гелий
50. Бейметалдардың кристалдық торында бос электрондар жоқ. Осыған байланысты бейметалдардың қатты заттары
металдарға қарағанда
А) жылуды нашар өткізеді B) пластикалық қасиеттер тән C) жылуды жақсы өткізеді
D) электр тогын жақсы өткізеді E) аморфты қасиеттер тән F) электр тогын нашар өткізеді
51. Топшаларда жоғарыдан төмен қарай
А) тотықсыздандырғыш қасиет әлсірейді B) электртерістілік әлсірейді C) электронтартқыштық артады
D) тотықтырғыш қасиет әлсірейді E) электронтартқыштық әлсірейді F) электртерістілік артады
52. Суда ерігенде әлсіз негіздер түзетін қосылыстар
А) аммиак B) метан C) күкіртсутек D) фосфин E) силан F) хлорсутек
53. Тұз түзбейтін оксидтер
А) CO2 B) NO C) N2O3 D) CO E) N2O F) NO2
54. Қышқылдық қасиеті өсуімен орналасқан қатар
А) НСІО4→ НСІО3→ НСІО2→ НСІО B) НСІО4→ НСІО2→ НСІО3→ НСІО C) НСІО→ НСІО3→ НСІО2→ НСІО4
D) НСІО → НСІО2→ НСІО3→НСІО4 E) НСІО → НСІО2→ НСІО4→НСІО3 F) НСІО → НСІО4→ НСІО3→НСІО2
55. Суда нашар еритін бейметалдардың сутекті қосылыстары
А) аммиак B) метан C) күкіртсутек D) фосфин E) силан F) хлорсутек
56. Атом радиусы ең үлкен элемент
А) C B) Sn C) Si D) Pb E) Ge
57. Қозған күйде сыртқы қабаттың электрондары ns1np3 конфигурацияға ие элементтер
А) S B) Sn C) Si D) P E) Ge Ғ) N
58. Суда ерігенде сәйкес қышқылдар түзетін бейметалдардың сутекті қосылыстары
А) аммиак B) фторсутек C) күкіртсутек D) фосфин E) селенсутек F) хлорсутек
59. Көміртек бос күйінде табиғатта кездеседі ... түрінде
А) көмір B) антрацит C) алмаз D) кокс E) ағаш көмірі F) графит
60. Табиғи көміртектің тұрақты изотоптар саны
А) 3 B) 2 C) 6 D) 4 E) 7 F) 5
61. Жартылай ыдырау периоды 5570 ж. болатын және органикалық тектес тарихи көне заттардың жасын анықтау
үшінқолданылатын көміртектің радиоактивті изотопы
А) 12С B) 15С C) 16С D) 14С E) 13С F) 11
62. Өсімдік текті минерал
А) көмір B) антрацит C) алмаз D) кокс E) мұнай F) графит
63. Көміртектің аллотропиялық түрөзгерістері
А) антрацит B) карбин C) фуллерен D) кокс E) алмаз F) графит
64. Карбиннің қаттылығы
А) графиттен жоғары B) алмаздан жоғары C) алмазға тең D) графиттен төмен E) алмаздан төмен
65. Табиғи көміртектің тұрақты изотоптары
А) 12С B) 15С C) 16С D) 14С E) 13С F) 11
66. Жасанды түрде алынған, қара түсті ұсақ кристалды ұнтақ.
А) антрацит B) карбин C) фуллерен D) кокс E) алмаз F) графит
67. ХХ ғасырдың 80-жылдары синтезделіп алынған көміртектің аллотропиялық түрөзгерісі
А) фуллерен B) антрацит C) алмаз D) кокс E) карбин F) графит
68. Темір кендерін темірге дейін тотықсыздандыру кезінде жоғары температура алу үшін қолданылатын бағалы
өнеркәсіптік шикізат
А) көмір B) антрацит C) алмаз D) кокс E) мұнай F) графит
69. Алмаздың қасиеттері
А) морт, өте қатты B) металдық жарқылы бар C) электр, жылуды өткізбейді
D) сұр түсті кристалдық зат E) өте жұмсақ, электр мен жылуды жақсы өткізеді F) қышқыл, сілті әсер етпейді
70. Алмаз қолданылады
А) майлағыш заттар алу үшін B) бұрғылау, бағалы тастарды өңдеуде C) қарындаш жасауда
D) болат өңдеуде E) әйнек кесуде F) қара бояу алуда
71. Сәулені өте күшті шағылыстыратын, түссіз қатты кристалдық зат.
А) антрацит B) карбин C) фуллерен D) кокс E) алмаз F) графит
72. Күйе қолданылады
А) типография бояуын алуда B) медицинада және тұрмыста газдарды сіңіру үшін C) етік майын дайындауда
D)әскери мақсатта қара оқ-дәрі жасау үшін E) ұста шеберханаларында F) резеңке алу кезінде толықтырғын ретінде
73. Графиттің қасиеттері
А) морт, өте қатты B) металдық жарқылы бар C) электр, жылуды өткізбейді
D) сұр түсті кристалдық зат E) өте жұмсақ, электр мен жылуды жақсы өткізеді F) қышқыл, сілті әсер етпейді
74. Графит қолданылады
А) майлағыш заттар алу үшін B) бұрғылау, бағалы тастарды өңдеуде C) қарындаш жасауда
D) болат өңдеуде E) әйнек кесуде F) қара бояу алуда
75. Көміртек атомдарының белгілі бір сандарынан –С60, С70, С84 тұратын тұйықталған құрылымы
А) антрацит B) карбин C) фуллерен D) кокс E) алмаз F) графит
76. Ағаш көмірі қолданылады
А) типография бояуын алуда B) медицинада және тұрмыста газдарды сіңіру үшін
C) етік майын дайындауда D)әскери мақсатта қара оқ-дәрі жасау үшін
E) ұста шеберханаларында F) резеңке алу кезінде толықтырғын ретінде
77. Көмірдің немесе басқа қатты, сұйық заттардың бетінде газ, бу немесе еріген заттардың сіңіру қабілеті
А) адсорбция B) адсорбент C) адсорбат D) десорбция
78. Табиғи газды, ацетиленді, скипидарды ауаның аз мөлшерінде (немесе ауа қатысынсыз) жаққанда түзіледі
А) антрацит B) карбин C) фуллерен D) кокс E) күйе F) графит
79. Су буын қыздырылған көмір немесе кокс арқылы өткізгенде, «су газы» алынады. Тиісті реакция теңдеуі:
А) С+2Н2О=CO2+2H2 B) СН4+О2=2CO+H2 C) С+Н2О=CO+H2
D) СН4+Н2О=CO+3H2 Е) СН4+СО2=2CO+2H2
80. Металлургияда көмірмен тотықсыздандыру арқылы алынатын металдар
А) натрий B) темір C) мыс D) кальций E) мырыш F) қорғасын
81. Бетінде адсорбция жүретін заттар
А) адсорбция B) адсорбенттер C) адсорбаттар D) десорбция
82. Көміртек (ІІ) оксиді (иіс газы)
А) иіссіз, түссіз B) күшті тотықтырғыш C) өте улы газ
D) ауадан 1,5 есе ауыр E) күшті тотықсыздандырғыш F) жануды қолдамайды
83. Көміртек (ІІ) оксидінің зертханада алынуы
А) НСООН→CO+ Н2О B) СН4+О2=2CO+H2 C) С+Н2О=CO+H2 D) СН4+Н2О=CO+3H2 Е) С+СО2=2CO
84. Бірінші дүниежүзілік соғыста уландырғыш қару ретінде қолданылған зат
А) СО B) фосген C) иіс газы D) СО2 E) СОСІ2F) көмірқышқыл газы
85. Қатты заттардың бетіне сіңірілетін заттар
А) адсорбция B) адсорбенттер C) адсорбаттар D) десорбция
86. Көміртек (ІІ) оксидінің өнеркәсіпте алынуы
А) НСООН→CO+ Н2О B) СН4+О2=2CO+H2 C) С+Н2О=CO+H2 D) СН4+Н2О=CO+3H2 Е) С+СО2=2CO
87. Көміртегі (IV) оксиді
А) иіссіз, түссіз газ B) тұншықтырғыш иісті C) ауадан жеңіл
D) ауадан 1,5 есе ауыр E) күшті тотықсыздандырғыш F) жануды қолдамайды
88. «Құрғақ мұз» ретінде қолданылатын қосылыс
А) CO B) Н2О C) СО2 D) НСООН E) СН3СООН F) С
89. Жасыл өсімдіктердің қоректену көзі болып табылатын қосылыс
А) Н2О B) СО2C) СН3СООН D) NaCI E) SiO2 F) СH4
90. Кремний атомындағы электрон қабаттарының саны:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
91. Кремний атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы:
A) 3s23p4 B) 3s23p2 C) 4s24p2 D) 4s24p4 E) 3s23p3
92. Бейметалдық қасиеті басым элемент:
A) Pb B) Sn C) Ge D) C E) Si
93. IV топтың негізгі топшасындағы элементтердің сыртқы электрон қабатының электрондық конфигурациясы:
A) ns3np1 B) ns1np3 C) ns0sp4 D) ns1np3 E) ns2np2
94. Кальций силикатының формуласы:
A) CaSiO3 B) CaS C) CaSO3 D) CaSO4 E) CaCO3
95. Көміртек диоксидіндегі оттектің массалық үлесі (%):
A) 73 B) 63 C) 53 D) 43 E) 83
96. СО2, СО, СН4 қосылыстарындағы көміртектің валенттілігін көрсететін қатар:
A) 2, 1, 4 B) 4, 2, 4 C) 1, 1, 1 D) 4, 2, 2 E) 2, 2, 4
97. Мына термохимиялық теңдеу бойынша: СН4 + 2О2 = СО2 +2Н2О + 880 кДж 112 л (қ.ж.) метан жанғанда бөлінетін
жылу мөлшері (кДж):
A) 4400 B) 8800 C) 2200 D) 6600 E) 5600
98. Термохимиялық теңдеу бойынша СаСО3 → СаО + СО2 – 178 кДж, 20 г кальций карбонаты ыдырағанда
жұмсалатын жылу мөлшері
A) 37,6 кДж B) 35,6 кДж C) 33,6 кДж D) 31,6 кДж E) 39,6 кДж
99. 2 г әктасты күйдіргенде 336 мл (қ.ж.) көмірқышқыл газы түзілді. Әктастағы қоспаның массалық үлесі (%):
A) 30 B) 35 C) 25 D) 50 E) 75
100. Қысқартылған иондық теңдеу бойынша әрекеттесетін заттардың жұбы: 2Н+ + СО32- → Н2О + СО2↑

A) натрий карбонаты мен тұз қышқылы В) калий карбонаты мен су C) магний карбонаты мен натрий гидроксиді


D) көмір қышқылы мен күкірт қышқылы E) көмірқышқыл газы мен натрий гидроксиді
101. 5,6 л (қ.ж.) метан жанғанда 233 кДж жылу бөлінсе, реакцияның жылу эффектісі:
A) 832 кДж B) 932 кДж C) 732 кДж D) 532 кДж E) 632 кДж
102. 84 г натрий карбонаты мен 0,5 моль хлорсутек ерітінділерін араластырғанда бөлінетін газдың (қ.ж.) көлемі:
A) 33,6 л B) 22,4 л C) 16,8 л D) 5,6 л E) 11,2 л
103. Термохимиялық теңдеу С+О2→СО2+393 кДж бойынша 2 моль көміртек жанғанда бөлінетін жылу мөлшерін
есептеңіз (кДж).
A) 2930 B) 3930 C) 1179 D) 393 E) 786
104. 53 г натрий карбонаты мен 38 г магний хлориді ерітінділерін араластырғанда түзілетін магний карбонатының
массасы (г):
A) 33,6 B) 31,6 C) 33,9 D) 32,6 E) 34,2
105. 33,6 г аммоний карбонаты айырылғанда түзілетін екі газдың жалпы (қ.ж.) көлемі (су есептелмейді):
A) 15,68 л B) 23,52 л C) 7,84 л D) 31,6 л E) 38,9 л
106. Көмірқышқыл газын барий гидроксидінің ерітіндісі арқылы өткізгенде 394 г тұнба түзілген. Жұмсалған
көмірқышқыл газының көлемі (қ.ж., литрмен):
A) 22,4 B) 33,6 C) 44,8 D) 11,2 E) 56,0
107. Құрамында 6,02 ∙ 1024 оттек атомы бар көмірқышқыл газының көлемі (қ.ж.):
A) 28 B) 224 C) 56 D) 112 E) 84
108. Мына сызбанұсқа бойынша реакциялар жүргізу процесінде 1234
әк суынқосуды қажет ететін саты: СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2
A) 1, 3 B) 3 C) 4 D) 1 E) 2
109. Сілті ерітіндісінде кремнийдің әрекеттесуін көрсететін, реакция теңдеуіндегі коэффициент қосындысы
A) 8 B) 7 C) 6 D) 4 E) 5
110. Массасы 10,6 г натрий карбонатын тұз қышқылымен әрекеттестіргенде түзілетін көмірқышқыл газының көлемі
(қ.ж., л):
A) 22,4 B) 44,8 C) 2,24 D) 4,48 E) 11,2
111. Құрамында 92 % кальций карбонаты бар 200 кг әктасты өртегенде бөлінетін көмірқышқыл газының (қ.ж.) көлемі(л):
A) 33,6 B) 11,2 C) 22,4 D) 44,2 E) 41,2
112. 100 л көміртегі (II) оксидін жағу үшін қажет оттегінің көлемі (қ.ж.)
A) 50 л B) 100 л C) 25 л D) 75 л E) 85 л
113. Массасы 1 тонна көмірдің 86 %-тті таза кокс болса, оны жағу үшін жұмсалатын ауаның
(ауадағы оттектің массалық үлесі 20 %) көлемі (м3):
A) 7526,6 м3 B) 8026,6 м3 C) 8526,6 м3 D) 7026,6 м3 E) 6526,6 м3
114. Массасы 10 т шыны (Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2) алу үшін мына заттардың Na2CO3, CaCO3, SiO2 қажет массалары
A) 2,22 т Na2CO3, 2,1 т CaCO3, 7,54 т SiO2B) 2,1 т Na2CO3, 2,22 т CaCO3, 7,54 т SiO2
C) 7,54 т Na2CO3, 2,1 т CaCO3, 2,22 т SiO2D) 2,1 т Na2CO3, 7,54 т CaCO3, 2,22 т SiO2
E) 7,54 т Na2CO3, 2,22 т CaCO3, 2,1 т SiO2
115. Көміртек концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде көлемі 40,32 л (қ.ж.) СО2 мен SO2 газдарының қоспасы
түзілген болса, реакцияға түскен көміртек массасы:
A) 7,6 B) 7,2 C) 7,4 D) 7,8 E) 7,5
116. 40 г кальций карбонаты мен 30 %-тті 160 мл тұз қышқылының ерітіндісі (тығыздығы 1,15 г/мл) әрекеттескенде
түзілген газды натрий гидроксидінің артық мөлшердегі ерітіндісі арқылы өткізгенде алынған тұздың массасы:
A) 42,4 г Na2CO3 B) 40,4 г NaHCO3 C) 44,4 г CaCO3 D) 41,4 г Ca(HCO3)2 E) 43,4 г CaCO2
117. 6,72 л көміртек (IV) оксидін 112 г 15 %-тік калий гидроксидінің ерітіндісі арқылы өткізгенде түзілген тұз және
оның массасы
A) 25 г К2СО3 B) 30 г КНСО3 C) 30 г К2СО3 D) 35 г КНСО3 E) 40 г К2СО3
118. 148,8 г натрий карбонатының 2,5 %-тік ерітіндісі мен 500 г барий хлоридінің 2 %-тік ерітіндісін араластырғанда
түзілген тұнбаның массасы (г):
A) 6,6 B) 6,5 C) 6,9 D) 6,8 E) 6,7
119. Көміртегі диоксиді қолданылады
А) сода, қант өндірісінде B) фотосурет шығаруда C) сусындар мен суды газдандыру үшін
D) құрылыста ағарту үшін E) шыны өндірісінде F) сұйық түрінде өртсөндіргіштерде
120. Көмірқышқыл газы сілтілік металдардың пероксидтерімен сіңіріледі, реакция нәтижесінде оттек бөлінеді
А) K2O+CO2=K2CO3 B) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
D) Na2O+CO2=Na2CO3E) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O F) 2K2O4+2CO2=2K2CO3+3O2
121. Өртсөндіргіш баллондар толығымен толтырылады
А) сұйылтылған NaHCO3 ерітіндісімен B) концентрлі күкірт қышқылы ерітіндісімен
C) сұйылтылған күкірт қышқылы ерітіндісімен D) концентрлі NaHCO3 ерітіндісімен
122. Карбонат ионына CO32 – тән сапалық анықтау үшін қолданылатын заттар
А) тұз қышқылы B) натрий гидроксиді C) аммоний хлориді
D) калий гидроксиді E) күкірт қышқылы F) натрий хлориді
123. Натрий карбонаты Na2CO3 (кальцийленген сода)
А) ақ ұнтақ B) қыздырғанда оңай ыдырайды C) суда жақсы ериді
D) суда ерімейді E) өсімдіктің күлінде болады F) суда аз ериді
124. Кальцийленген сода Na2CO3 қолданылады
А) қиын балқитын шыны дайындауда B) шыны, сабын өндірісінде C) қағаз өндірісінде
D) фотосурет шығаруда E) нан пісіруде F) жуғыш заттар ретінде
125. Жер қойнауында магмадан пайда болған қатты кристалдықзат
А) әктас B) бор C) кальцийленген сода D) кристалдық сода E) мәрмәр
126. Дүние жүзі бойынша табиғи көмірдің жыл сайынғы тұтынылуы (көміртектің орташа массалық үлесі 80 % )
3,562*10 9 тоннаны құрайды.1 секундта көмірді жағу есебінен Жер атмосферасына қанша көлем (қ.ж.м3)
көмірқышқыл газы шығарылады?
А) 168672,4 л B) 167682,4 л C) 186672,4 м3 D) 168672,4 м3 E) 167682,4 м3 F) 186672,4 л
127. Натрий гидрокарбонаты NaНCO3 (ас содасы)
А) ақ ұнтақ B) қыздырғанда оңай ыдырайды C) суда жақсы ериді
D) суда ерімейді E) өсімдіктің күлінде болады F) суда аз ериді
128. Сақар К2CO3 қолданылады
А) қиын балқитын шыны дайындауда B) сабын өндірісінде C) қағаз өндірісінде
D) фотосурет шығаруда E) нан пісіруде F) жуғыш заттар ретінде
129. Органикалық шөгінді жыныс. Оны құрылыс материалы ретінде қолданылады
А) әктас B) бор C) кальцийленген сода D) кристалдық сода E) мәрмәр
130. 86 % көміртек және 14 % сутектен тұратын 1 кг бензинді толық жағу үшін теориялық қажетті ауаның массасын
есептеңдер. Ауадағы оттектің мөлшері массасы бойынша 23 %.
А) 3413 г B) 14,84 кг C) 10,388 кг D) 10388 г E) 14840 гF) 3,413 г
131. 10 %-дық Na2CO3 ерітіндісін дайындау үшін 57,2 г кристалдық содаға қанша миллилитр су қосу қажет?
А) 212 мл B) 154,8 мл C) 2120 мл D) 15,48 мл E) 21,2 млF) 1548 мл
132. Калий карбонаты К2CO3 (сақар)
А) ақ ұнтақ B) қыздырғанда оңай ыдырайды C) суда жақсы ериді
D) суда ерімейді E) өсімдіктің күлінде болады F) суда аз ериді
133. Ас содасы NaНCO3 қолданылады
А) өртсөндіргішті жаблықтауда B) фотосурет шығаруда C) жуғыш заттарретінде
D) жасанды минералды суларды өндіруде E) сабын өндірісінде F) кондитер ісінде, нан пісіруде
134. Ақ түсті жұмсақ шөгінді жыныс. Құрылыста ағарту үшін қолданылады
А) әктас B) бор C) кальцийленген сода D) кристалдық сода E) мәрмәр
135. Кристалдық соданың формуласы
А) NaНCO3 B) К2CO3 C) Na2CO3 D) СаСО3 E) Na2CO3*10Н2О
136. Көлемі 20 л, массалық үлесі 8 %-дық NaНCO3 (тығыздығы 1,05 г/мл) натрий гидрокарбонаты ерітіндісі бар
өртсөндіргіш қалыпты жағдайдақанша литр көмірқышқыл газын береді?
А) 44,8 л B) 224 л C) 336 л D) 22,4 л E) 448 лF) 33,6 л
137. Темір (ІІ) және қорғасын (ІІ) карбонаттарының қоспасын қыздырғанда, нәтижесінде 0,9 моль көміртегі диоксиді
алынды. Түзілген қатты оксидтердің қоспасын күкірт қышқылымен өңдегенде, массасы 151,6 г қатты сульфат
түзілді. Бастапқы қоспадағы карбонаттардың құрамын граммен және массалық үлеспен (%) анықтаңдар.
А) 133,5 г B) 25,79% C) 72,33% D) 74,21 % E) 46,4 г F) 44,6 г
138. Оттектен кейінгі жер бетінде ең көп таралған элемент
А) сутек B) алюминий C) кремний D) темір E) кальцийF) натрий
139. Өте таза кристалл күйдегі кремний оксидінің минералы
А) кварц B) кремнезем C) ақық D) тау хрусталы E) аметистF) яшма
140. Өнеркәсіпте кремнийдің алыну реакция теңдеуі
А) SiO2+2Мg=Si+2MgO B) SiO2+2C=SiC+CO2 C) Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
D) SiO2+2C=Si+2COE) SiH4+2O2=SiO2+2H2O
141. Кремнийдің физикалық қасиеттері
А) болаттай жылтыры бар B) қара түсті ұсақ кристалдық ұнтақ C) сары түсті, қатты кристалды зат
D) қара сұр түсті зат E) сары жасыл түсті зат F) жеңіл балқиды және ұшқыш
142. Әртүрлі қоспамен боялған кристалдық SiO2 бағалы және жартылай бағалы тастары
А) кварц B) кремнезем C) ақық (агат) D) тау хрусталы E) аметистF) яшма
143. металлургияда кремнийді қолданады
А) домна пештерінде шойын алу үшін B) ыстыққа тұрақты болат алу үшін
C) металлургияда жоғары температура алу үшін D) зиянды жәндіктерді жою үшін
E) фотосурет шығаруда F) қышқылға төзімді болат алу үшін
144. Силанның алыну реакция теңдеуі
А) SiO2+2Мg=Si+2MgO B) SiO2+2C=SiC+CO2 C) Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
D) SiO2+2C=Si+2COE) SiH4+2O2=SiO2+2H2O
145. Металдардың кремниймен қосылысы ... деп аталады
А) силикаттар B) метасиликаттар C) ортосиликаттар D) силицидтер E) силикагельдер
146. Зертханада кремнийдің алыну реакция теңдеуі
А) SiO2+2Мg=Si+2MgO B) SiO2+2C=SiC+CO2 C) Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
D) SiO2+2C=Si+2COE) SiH4+2O2=SiO2+2H2O
147. Кремний (ІV) оксиді
А) қатты, қиын балқитын зат B) өзіне тән иісі бар түссіз газ C) суда жақсы ериді
D) 1710°С-та балқиды E) кварц шыны түзеді F) 1170°С-та балқиды
148. Қатты қыздырылған кварц шынысы сумен тез салқындатқанда шытынамайды, өйткені
А) суда ерімейді B) өте қатты болғандықтан C) термиялық ұлғаю коэффициенті өте аз
D) термиялық ұлғаю коэффициенті жоғары E) морт болғандықтан
149. Кварц шынысы қолданылады
А) сағаттар жасауда B) зертханалық ыдыстар жасауда C) автомобиль өндірісіндеD) силикагельдер дайындауда
E) тұрмыстаық стақандар алу үшін F) ғылыми жұмыстар жүргізуге қажетті аспаптар жасауда
150. Силан-жағымсыз иісі бар улы газ, ауада өздігінен тұтанады. Тиісті реакция теңдеуі
А) SiO2+2Мg=Si+2MgO B) SiO2+2C=SiC+CO2 C) Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
D) SiO2+2C=Si+2COE) SiH4+2O2=SiO2+2H2O
151. Кремний қышқылы судағы ерітінділерінде кірне түзеді, шамалы уақыттан кейін кірне одан әрі ұйып, сірнеге
айналады. Сірнені кептіргенде құрғатқыш және адсорбент ретінде қолданылатын кеуекті құрылым ... түзіледі
А) силикаттар B) метасиликаттар C) ортосиликаттар D) силицидтер E) силикагельдер
152. Кремний (ІV) оксиді әрекеттеседі
А) сілтілермен B) сульфаттармен C) негіздік оксидтермен
D) сумен E) карбонаттармен F) қышқылдық оксидтермен
153. Кремний қышқылының тұздары
А) силикаттар B) карбонаттар C) ортофосфаттар D) силицидтер E) силикагельдер
154. Кремний диоксиді әрекеттесетін қышқыл
А) күкірт қышқылы B) НҒ C) азот қышқылы D) Н2SО4 E) HNO3 F) балқытқыш қышқыл
155. Кремний (ІV) оксидіне жалпы формуласы мынадай бірқатар қышқылдар сәйкес келеді: хSiO2*уH2O. Мысалы
А) 2SiO2*3H2O B) SiO2*H2O C) 2SiO2*H2O D) 2SiO2*2H2O E) SiO2*2H2O F) SiO2*3H2O
156. Көптеген табиғи силикаттар таза күйінде бағалы тастар болып келеді. Олар
А) изумруд B) рубин C) аквамарин D) сапфир E) аметистF) топаз
157. Сұйық шынылар
А) кальций силикаты B) натрий силикаты C) литий силикаты D) магний силикаты E) калий силикаты
158. Егер кремний мен оттектің жер қыртысындағы мөлшері тиісінще 47,0 %-ын және 29,5 %-ын құраса, кремний
атомына қарағанда оттек атомы жер қыртысында неше есе көп?
А) 1,78 есе B) 1,59 есе C) 2,78 есе D) 2,59 есе E) 2,28 есе F) 2,09 есе
159. Кремний (ІV) оксидіне жалпы формуласы мынадай бірқатар қышқылдар түзеді: хSiO2*уH2O. Н2SiO3, Н4SiO4,
Н2Si2O5 қышқылдарға сәйкес формулалар:
А) 2SiO2*3H2O B) SiO2*H2O C) 2SiO2*H2O D) 2SiO2*2H2O E) SiO2*2H2O F) SiO2*3H2O
160. Шынының құрамы Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 формуласымен өрнектеледі. Массасы 100 кг шыны алу үшін қанша
Na2CO3, CaCO3, SiO2 қажет?
A) 22,2 кг Na2CO3, 21 кг CaCO3, 75,4 кг SiO2 B) 21 кг Na2CO3, 22,2 кг CaCO3, 75,4 кг SiO2
C) 75,4 кг Na2CO3, 21 кг CaCO3, 22,2 кг SiO2D) 21 кг Na2CO3, 75,4 кг CaCO3, 22,2 кг SiO2
E) 75,4 кг Na2CO3, 22,2 кг CaCO3, 21 кг SiO2
161. Массасы 1 кг кремний алу үшін құрамында 10 % бөгде қоспалар бар қанша кварц құмы қажет? Реакцияның
шығымы 80 %.
А) 1,905 кг B) 2976 г C) 26,785 кг D) 1905 г E) 2,976 кг F) 26785 г
162. Типтік бейметалдар
А) азот B) висмут C) сурьма D) фосфор E) мышьяк
163. Металдық қасиеті басым VA топша элементі
А) Bi B) P C) As D) Sb E) N
164. VA топша элементтерінің оттекті қосылысындағы тотығу дәрежелері тең
А) +1 B) +3 C) +6 D) +4 E) +5 F) +2
165. Аммиак, фосфин, арсин, стибин және висмутинге реттілікпен сәйкес келетін формулалар
А) NH3, AsH3, BiH3, PH3, SbH3 B) NH3, BiH3, AsH3, PH3, SbH3 C) NH3, PH3, AsH3, BiH3, SbH3
D) NH3, PH3, AsH3, SbH3, BiH3 E) NH3, SbH3, AsH3, BiH3, PH3 F) NH3, BiH3, PH3, AsH3, SbH3
166. Азоттан висмутқа қарай гидридтердің
А) диполь моменті кемиді B) тотықтырғыштығы артады C) тұрақтылығы кемиді
D) тұрақтылығы артады E) тотықсыздандырғыштығы артады F) диполь моменті артады
167. Э2О5 типті оксидтерге сәйкес келетін гидроксидтер
А) НЭО3 B) Н3ЭО3 C) НЭО2 D) Н3ЭО4 E) Н2ЭО4F) Н2ЭО3
168. Тек метақышқыл түзетін элемент
А) висмут B) фосфор C) сурьма D) азот E) мышьяк
169. Азоттың тотығу дәрежесі теріс болатын қосылыс:
A) N2O5. B) NO2. C) NH4Cl. D) HNO3. E) NaNO3.
170. Сынап пен сұйытылған азот қышқылы әрекеттесуі реакциясындағы жалпы коэффициенттер саны:
A) 14. B) 22. C) 18. D) 20. E) 16.
171. Э2О3 типті оксидтерге сәйкес келетін гидроксидтер
А) НЭО3 B) Н3ЭО3 C) НЭО2 D) Н3ЭО4 E) Н2ЭО4F) Н2ЭО3
172. Азот атомының электрондық формуласын көрсетіңіз:
A) B) N: C) N: D) N E) :N:
173. “Патша сұйығы” қоспасының құрамын атаңыз:
A) HCl + H2SO4 +HNO3 (1:1:1). B) HNO3 + HCl (1:1). C) HNO3 + HCl (1:3).
D) HNO3 + H2SO4 (1:2). E) HCl + H2SO4 (1:3).
174. Концентрациялы азот қышқылы әрекеттесетін зат:
A) Pt. B) C. C) Na2SO4. D) Al. E) CO2.
175. Тотықсыздандырғыш қасиеттерінің арту қатары
A) Bі, Sb, As, P, N B) As, P, Sb, N, P C) Bі, N, P, As, Sb D) Sb, As, P, N, Bі E) N, P, As, Sb, Bі
176. Ақ фосфордың молекуласындағы химиялық байланыстың түрі мен кристалдық тор типі
A) ковалентті полюссіз және иондық B) ковалентті полюссіз және атомдық
C) ковалентті полюссіз және молекулалық D) ковалентті полюсті және атомдық
E) ковалентті полюсті және молекулалық
177. Оттек бөле ыдырайтын зат
A) CaCO3 B) Ba(NO3)2 C) FeSO3 D) ZnSіO3 E) MgSO4
178. NO2-  NO3- сызба-нұсқасының мәні
A) тотығу-тотықсыздану емес B) тотығу C) қайтымсыз және тотығу
D) қайтымды және тотықсыздану E) тотықсыздану
179. 63 г 20-тік азот қышқылымен әрекеттесетін 10-тік натрий гидроксиді ерітіндісінің массасы
A) 80 гB) 40 гC) 8 гD) 12 гE) 4 г
180. Азот (V) оксиді топтағы барлық заттармен әрекеттесетін заттар тобы
A) CuO, H2O, HPO3 B) CaO, H2O, NaOH C) MgO, H2O, HNO3 D) BaO, H2O, HNO3 E) FeO, H­2­O, HPO2
181. Мыс (ІІ) гидроксиді мен азот қышқылының әрекеттесуінің толық иондық теңдеуіндегі барлық коэффиценттер
қосындысы
A) 8 B) 10 C) 9 D) 11 E) 12
182. 59,5 г кальций гидроксонитратын орта тұзға айналдыру үшін қажет азот қышқылының массасы:
A) 119 г. B) 59,5 г. C) 63 г. D) 126 г. E) 31,5 г.
183. 5А топ элементтерінің жоғары оксидінің жалпы формуласы
A) RO. B) R2O. C) R2O5. D) RO2. E) RO3.
184. Азоттың (V) гидроксидіне сәйкес формула:
A) HRO3. B) H2RO3. C) H2R. D) H2RO4. E) HRO2.
185. Азот молекуласындағы ковалентті байланыстың саны:
A) 6. B) 2. C) 3. D) 4. E) 1.
186. NH3→NO→N2 тізбектегі азоттың тотығу дәрежесі:
A) жоғарылайды. B) өзгермейді. C) төмендейді.
D) алдымен жоғарылайды, содан кейін төмендейді. E) алдымен төмендейді, содан кейін жоғарылайды.
187. Магний нитриді түзілетін жағдай:
A) Mg+N2. B) Mg+HNO3 C) N2 O+Mg(OH)2. D) MgO+HNO3. E) MgO+NO2.
188. Аммиактың өндірісте алынуы:
A) N2+H2. B) NH4Cl+NaOH. C) NO2+H2. D) N2+H2O. E) NO+H2O.
189. Азот қолданылмайтын сала:
A) аммиак синтезі. B) азот қышқылы өндірісі. C) тереңдіктегі акваланг жұмысы.
D) химиялық құбылыстағы инертті орта түрінде. E) суытқыш қондырғылар.
190. Найзағай кезінде атмосферадағы азоттан түзілетін алғашқы зат:
A) HNO3. B) N2O. C) HNO2. D) NO2. E) NO.
191. Аммиак молекуласының пішіні ... болады.
A) үшбұрыш B) жазық төртбұрыш C) бұрыштық D) сызықтық E) үш жақты пирамида тәрізді
192. Аммиактың катализдік тотығуы кезінде түзілетін заттағы азоттың тотығу дәрежесі:
A) –3-тен +2-ге дейін.B) –1-ден +2-ге дейін.C) –2-ден +3-ке дейін.D) -3-тен +1-ге дейін. E) –2-тен +0-ге дейін.
193. Аммиактың судағы ерітіндісіндегі универсалды индикатор қағаздың түсін ... өзгертеді.
A) көкке. B) қызғылт сарыға. C) ал қызылға. D) қызылға. E) сарыға.
194. Аммиакты өнеркәсіпте синтездеу үшін қолданылатын катализатор:
A) платина. B) марганец оксиді. C) темір ұнтағы калий оксиді араласқан. D) никель. E) ванадий оксиді.
195. Химиялық теңдеудегі коэффициенттердің қосындысы: NO2 +Н2 O+O2 = ...
A) 11. B) 10. C) 12. D) 8. E) 4.
196. Мына реакциядағы коэффициенттер қосындысы: Сu+HNO3 (сұйытл)=NO+... :
A) 5. B) 20. C) 13. D) 11. E) 9.
197. Өнеркәсіпте азот қышқылын алу реттілігі:
A) NH3 NONO2HNO3. B) N2 NH3HNO3.C) NONO2HNO3. D) N2 NO2 HNO3. Е) NO2 HNO3.
198. Азот қышқылының жарықта ыдырауының нәтижесінде түзілетін заттар:
A) NO2; H2O; O2. B) NO; O2. C) NO; H2O. D) O2; N2O; N2. E) N2 O; H2; O2.
199. NaNO3-ті қыздырғанда пайда болатын заттар:
A) натрий, азот оксиді (IV), оттек. B) натрий оксиді,азот оксиді (IV), оттек. C) натрий, оттек, азот.
D) натрий нитраты және азот оксиді(IV).E) натрий нитриті және оттек.
200. Hg(NO3 )2- қыздырғанда пайда болатын заттар:
A) сынап оксиді, оттек, азот (II) оксиді. B) сынап (I) нитраты және оттек. C) сынап, азот (IV) оксиді, оттек.
D) сынап оксиді, оттек, азот (IV) оксиді. E) сынап, азот (II) оксиді, оттек.
201. Fe(NO3 )2 қыздырғанда пайда болатын заттар:
A) темір нитраты және сутек.B) темір нитриті(II), оттек. C) темір оксиді (II), азот оксиді (IV), оттек.
D) темір оксиді (III), азот оксиді (IV), оттек. E) темір, азот оксиді (II), оттек.
202. Қыздырған кезде екі тұз бірдей газ түзетін жағдай:
A) барий нитраты және күміс нитраты. B) калий нитраты және натрий нитраты.
C) сынап нитраты және натрий нитраты. D) калий нитраты және аммоний нитраты.
E) мыс нитраты және барий нитраты.
203. Калий ортофосфаты мен күміс нитраты әрекетескендегі толық иондық теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы:
A) 16. B) 11. C) 21. D) 15. E) 17.
204. Егер газдың 10 %-і шығын болса, 111 г кальций гидрооксиді және 107 г аммоний хлориді әрекеттескенде,
бөлінетін аммиактің көлемі:
A) 4,48 л. B) 40,32 л. C) 0,448 л. D) 44,8 л. E) 4,32 л.
205. 340 кг аммиактан алуға болатын массалық үлесі 60 %-тік азот қышқылының ерітіндісінің массасы:
A) 2100 кг. B) 2136 кг. C) 1260 кг. D) 21 кг. E) 1200 кг.
206. 28 г кальций оксиді 2 моль азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін кальций нитратының массасы тең:
A) 82 г. B) 164 г. C) 64 г. D) 182 г. E) 48 г.
207. 126 г азот қышқылынан 11,2 л аммиакты өткізгенде шығатын аммоний нитратының мөлшері:
A) 1 моль. B) 0,2 моль. C) 5 моль. D) 0,5 моль. E) 2 моль.
208. 32 г мыс және мыс (II) оксидінің қоспасына концентрациялы азот қышқылымен әсер еткенде 11,2 л газ бөлінді.
Қоспадағы мыстың массалық үлесі:
A) 45 %. B) 60 %. C) 70 %. D) 35 %. E) 50 %.
209. Қалыпты жағдайда 2,24 л азот оксидін (IV) 94,6 г суда оттек қатысымен еріткенде ертіндіде түзілген қышқылдың
массалық үлесі:
A) 6,3 %. B) 13 %. C) 18 %. D) 0,63 %. E) 63 %.
210. 1 моль азот қышқылын алу үшін әрекеттесетін азот оксиді (IV) , оттек, су мөлшері:
A) 0,224 л NO2; 56 л O2; 18 мл H2O. B) 22,4 л NO2; 5,6 л O2; 9 мл H2O. C) 22,4 л NO2; 6 л O2; 12 мл H2O.
D) 2,24 л NO2; 4,8 лO2; 18 мл H2O.E) 2,24 л NO2; 48 л O2; 1,8 мл H2O.
211. Түзілген затты бейтараптауға 4 г натрий гидрооксиді жұмсалған болса, суда оттек қатысында еритін NO2 көлемін
анықтаңыз.
A) 1768 мл. B) 1276 мл. C) 2240 мл. D) 1692 мл. E) 1736 мл.
212. 11 г натрий нитраты мен калий нитратының қатты қоспасын қыздырған соң 1,92 г азайды, алғашқы қоспадағы
компонеттер массалары:
A) 4,05 г NaNO3 және 6,95 г KNO3. B) 7 г NaNO3 және 4 г KNO3. C) 5 г KNO3 және 6 г NaNO3.
D) 3 г KNO3 және 8 г NaNO3. E) 5,05 г KNO3 және 5,95 г NaNO3.
213. 101 г бір валентті металл нитратын қыздырғанда 11,2 л оттек бөлінді. Бұлтұз:
A) KNO3. B) LiNO3. C) NaNO3. D) AgNO3. E) CsNO3.
214. 85 г бір валентті металл нитратын қыздырғанда 11,2 л оттек бөлінеді, бұл тұздың формуласы:
A) CsNO3. B) KNO3. C) AgNO3. D) NaNO3. E) LiNO3.
215. Катализатор қатысуымен 7 моль азотты және 5 моль сутекті жібергенде, 40 % сутек әрекеттеспеді. Газ қоспасы
соңында:
A) 2 моль сутек, 3 моль азот, 4 моль аммиак.B) 3 моль азот, 5 моль аммиак, 5 моль сутек.
C) 3 моль азот, 4 моль сутек, 4 моль аммиак.D) 2 моль аммиак, 2 моль сутек, 6 моль азот.
E) 1 моль аммиак, 2 моль сутек, 2 моль азот.
216. 12 л азоттың 30 л сутегімен әрекеттесу реакциясының шығымы 20%. Реакцияда түзілген аммиактың
көлемі(қ.ж.):
A) 5 л. B) 2 л. C) 1 л. D) 4 л. E) 3 л.
217. N  P  As  Sb  Bі қатарында:
A) Металдық қасиет кемиді. B) Тотықтырғыш қасиет артады. C) Электртерістілік артады.
D) Электртерістілік кемиді. E) Атомның радиусы қысқарады.
218. Азот қосылыстарының формулалары берілген: 1. NH3; 2. N2O5; 3. HNO2; 4.N2O; 5. NO. Оларды азот
атомының тотығу дәрежесінің кему ретімен ораналастырыңыз.
A) 5 4 3 2 1. B) 2 3 5 4 1. C) 3 2 5 4 1. D) 2 4 3 5 1. E) 1 2 3 4 5.
219. Азот 8 электрон қосып алатын сызбанұсқа:

A) N+5 N+4. B) N+3 N+5. C) N-3 N+5. D) N+5 N+2. E) N+5 N-3.


220. Аммоний хлоридінің сапалық құрамын анықтау үшін қолданылатын реактивтер тобы:
A) KOH, HNO3. B) NaOH, HCl. C) H2O, HNO3. D) KOH, AgNO3. E) H2O, AgNO3.
221. Әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатын затты анықтап, заттардың нөмірлерін көрсетіңіз:
1. N2; 2.SO3; 3. NO2; 4. NH3; 5. HNO3; 6. H2S; 7. N2O3.
A) 4 6 7. B) 1 2 5. C) 2 3 6. D) 3 5 7. E) 1 3 7.
222. Берілген теңдеулерден аммоний тұздарының сапалық реакциясын көрсететін теңдеуді анықтаңыз:
A) (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4 B) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
C) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 D) 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HClE) NH3 + HNO3 = NH4NO3
223. Концентрлі азот қышқылының қасиетін көрсететін теңдеу:
A) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OB) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C) 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OD) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
E) 4Fe + 9HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH3 + 3H2O
224. Сұйытылған азот қышқылының қасиетін қорсететін теңдеу:
A) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2OB) 8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + N2O + 5H2O
C) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OD) 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
E) Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
225. Сұйықтық жарықта сары қоңыр түске ие болады, ауада айрылады, органикалық заттарды тез тұтандырады,
құрамы жағынан ковалентті полюсті байланысы бар зат:
A) Азот (ІV) оксиді. B) Аммоний тұзы. C) Азот қышқылы. D) Мочевина. E) Карбамид.
226. Екі нитраттан да бос күйіндегі металл түзілетің термиялық айырылу:
A) BaSO4. NH4NO3. B) Hg(NO3)2. AgNO3.С) Cu(NO3)2. NH4NO3.
D) Fe(NO3)3. NaNO3. E) Ba(NO3)2. Mg(NO3)2.
227. Техникалық мырыш нитратын (құрғақ зат) мырыш хлориді қоспасынан іс жүзінде тазарту әдісі:
A) Еріту, соңынан күміс нитратын қосу. B) Суда ерітіп, содан соң азот қышқылы ерітіндісін қосу.
C) Қыздыру, соңынан сілті қосу. D) Суда ерітіп, содан соң барий сульфаты ерітіндісін қосу.
E) Қыздыру, соңынан тұз қышқылын қосу.
228. Техникадағы азот қышқылы өндірісінің процесі:
A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB) N2 NH3 NO  NO2 HNO3
C) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2D) 5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
E) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO24NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
229. Тығыздығы 1,25 г/см3, көлемі 500 мл 40%-тік азот қышқылының ерітіндісі бар. Қышқылдың массасын және зат
мөлшерін анықтаңыз:
A) 260; 4,8 моль. B) 250; 4 моль. C) 250; 3,97 моль. D) 250; 4,2 моль. E) 260; 3,97 моль.
230. Тотықтырғыш қасиеттерінің арту қатары:
A) Sb, As, P, N, Bі B) Bі, N, P, As, Sb C) Р, N, As, Bі, Sb D) Bі, Sb, As, P, N E) N, P, As, Sb, Bі
231. Найзағайдан кейінгі жаңбырдың «қышқыл» болуының себебі, атмосферада ... өзгерістері іске асады.
A) N2 → Mg3N2→ NH3 → NH4OH B) N2 → Na3N → NaOH→ NaNO3 C) N2 → NO → NO2 → HNO3
D) N2 → NO → NO2→ Mg(NO3)2E) N2 → NH3→ N2 → Ca3N2
232. NH4NO3 N2O + H2O теңдеуіне қойылатын барлық коэффициенттер қосындысы және 8 г аммоний
нитраты айырылғанда түзілетін шаттандырғыш газдың (қ.ж.) көлемі:
A) 3 және 0,56 л B) 4 және 2,24 л C) 2 және 3,36 л D) 5 және 1,12 л E) 6 және 4,48 л
233. Түссіз, иіссіз, ауадан жеңіл, өте инертті газ—
A) хлор B) фтор C) озон D) азот (IV) оксиді E) азот
234. Қоңыр түсті, өткір иісті, улы газ—
A) азот (IV) оксиді B) хлор C) озон D) фтор E) азот
235. Құрамында азот болатын маңызды табиғи қосылыстар
А) NаNО3 B) Ва(NО3)2 C) КNО3 D) Са(NО2)2 E) LiNО3 F) Са(NО3)2
236. Техникада азот алынады
А) аммоний ниттритін қыздыру арқылы B) сұйылту арқылы ауадан C) натрий нитриті мен аммоний хлоридінен
D) аммоний нитратын қыздыру арқылы E) натрий нитраты мен аммоний хлоридінен
237. Зертханада азоттың алыну реакция теңдеуі
А) NH4NO2 N2+2H2O B) NаNO2+NH4СІ N2↑+NаСІ +2H2O C) NH4NO3 N2O + 2H2O
D) NаNO3+NH4СІ N2O↑+NаСІ +2H2O E) 2NаNO3 2NаNО2+О2
238. Химиялық қосылыстарда азотқа тән емес тотығу дәрежелері
А) -4 B) +3 C) -2 D) +6 E) +4 F) -1
239. Кәдімгі жағдайда азот әрекеттеседі
А) натриймен B) магниймен C) алюминиймен D) оттекпен E) литиймен F) сутекпен
240. Зертханада азотты алу NH4NO2 N2+2H2O реакциясы қопарылыс бере жүретіндіктен қауіпті, сондықтан
практикада қолданылады
А) 2КNO3 2КNО2+O2 B) NаNO2+NH4СІ N2↑+NаСІ +2H2O C) NH4NO3 N2O + 2H2O
D) NаNO3+NH4СІ N2O↑+NаСІ +2H2O E) 2NаNO3 2NаNО2+О2
241. Азот қолданылады
А) жанғыш сұйықтарды басқа ыдысқа құйғанда B) минералды тыңайтқыштар өндірісінде
C) сынапты термометрдің бос кеңістігін толтыруда D) қопарылғыш заттар өндірісінде
E) қыздыратын электр лампасын толтыруда F) енжар орта жасау үшін
242. Өнеркәсіпте аммиак алынады
А) 2NH4CI+Ca(OH)2→2NH3+H2O+CaCI2 B) NH4CI→NH3+HCI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O
D) AlN+3H2O→NH3+Al(OH)3 E) N2+3H2↔2NH3
243. Аммиактың физикалық қасиеттері
А) тұншықтырғыш иісі бар B) суда нашар ериді C) сілемейлі қабыққа әсер етеді
D) суда өте жақсы ериді E) түссіз улы газ F) ауадан сәл ауыр газ
244. Аммиактың судағы ерітіндісі
А) мүсәтір спирті B) аммиак гидраты C) аммоний гидраты D) аммиакты су E) аммоний гидроксиді
245. Медицинада, тұрмыста кір жуу және киімнің дағын кетіру үшін қолданылатын 3-10% NH3 аммиак ерітіндісі
А) аммиакты су B) мүсәтір спирті C) аммиак гидраты D) аммоний гидроксиді E) аммоний гидраты
246. Азот қосылыстары қолданылады
А) жанғыш сұйықтарды басқа ыдысқа құйғанда B) минералды тыңайтқыштар өндірісінде
C) сынапты термометрдің бос кеңістігін толтыруда D) қыздыратын электр лампасын толтыруда
E) қопарылғыш заттар өндірісінде F) енжар орта жасау үшін
247. Зертханалық жағдайда аммиак алынады
А) 2NH4CI+Ca(OH)2→2NH3+H2O+CaCI2 B) NH4CI→NH3+HCI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O
D) AlN+3H2O→NH3+Al(OH)3 E) N2+3H2↔2NH3
248. Сұйық азот тыңайтқышы ретінде және өнеркәсіпте сода және аммоний сульфатын алу үшін қолданылатын 18-
25% NH3 аммиак ерітіндісі
А) мүсәтір спирті B) аммиак гидраты C) аммоний гидраты D) аммиакты су E) аммоний гидроксиді
249. Аммиакқа тән реакциялар
А) тотығу B) алмасу C) изомерлену D) қосылу E) димерлену F) орынбасу
250. Аммиактың оттекпен қоспасы жасылдау сары жалынмен жанады. Тиісті реакция теңдеуі:
А) 2NH3+3O2→N2+3H2O B) 2NH3+5O2→2NО+3H2O C) 4NH3+3O2→2N2+6H2O
D) 4NH3+5O2→4NО+6H2O E) 4NH3+5O2→2N2+10H2O
251. Аммиак кейбір металдарды олардың оксидтерінен тотықсыздандырады, мысалы
А) 2NH3+H2O+CaCI2 →2NH4CI+Ca(OH)2 B) NH3+HCI→ NH4CI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O
D) NH3+Al(OH)3 →АlN+3H2O E) 3CuO+2NH3→3Cu+N2 +3H2O
252. Аммоний тұздары ұшқыш қышқылдардан түзілсе, онда ол қыздырғанда толық ыдырайды
А) (NH4)2SO4→NH3+NH4HSO4 B) NH4CI↔NH3+HCI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O
D) NH4HCO3 → NH3 +CO2+H2O E) (NH4)2SO4→2NH3+H2SO4
253. Мүсәтір (NH4CI ерітіндісі) қолданылады
А) қопарылғыш қоспа дайындауда B) металдарды қалайылауда және дәнекерлеуде C) кондитерлік істе
D) гальвани элементтерін жасауда E) азот қышқылын алу үшін F) бояу өндірісінде
254. Аммиактың оттекпен әрекеттесуі өршіткі қатысында жүрсе, түзіледі
А) 2NH3+3O2→N2+3H2O B) 2NH3+5O2→2NО+3H2O C) 4NH3+3O2→2N2+6H2O
D) 4NH3+5O2→4NО+6H2O E) 4NH3+5O2→2N2+10H2O
255. Аммоний ионына сапалық реакция
А) 2NH4CI+Ca(OH)2→2NH3+H2O+CaCI2 B) NH4CI→NH3+HCI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O
D) AlN+3H2O→NH3+Al(OH)3 E) N2+3H2↔2NH3
256. Аммоний тұздары ұшпайтын қышқылдардан түзілсе, онда аздап ыдырау жүреді
А) (NH4)2SO4→NH3+NH4HSO4 B) NH4CI↔NH3+HCI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O
D) NH4HCO3 → NH3 +CO2+H2O E) (NH4)2SO4→2NH3+H2SO4
257. Қамырдың жақсы көтерілуі үшін нан пісіруде қолданылатын тұз
А) (NH4)2SO4 B) NH4CI C) NH4NO3 D) NH4HCO3 E) (NH4)2СO3
258. Азот (ІІ) оксиді
А) түссіз газ B) өзіне тән иісі бар қоңыр түсті газ C) суда нашар ериді
D) буы улы E) 9,3°С-та түссіз кристалдық массаға айналады F) димерленеді
259. Зертханада азот қышқылы алынатын реакция теңдеуі
A) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB) NаNО3 + H2SO4 = NаHSO4+НNО3C) 2NO2 + H2O = HNO3 + НNO2
D) NаNО3 + HСІ = NаСІ+НNО3 E) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
260. Анионы тотықтырғыш қасиет көрсететін аммоний тұздарын қыздырғанда тотығу-тотықсыздану реакцияларыжүреді

А) (NH4)2SO4→NH3+NH4HSO4 B) NH4CI↔NH3+HCI C) NH4NO3 → N2O + 2H2O


D) NH4HCO3 → NH3 +CO2+H2O E) (NH4)2SO4→2NH3+H2SO4
261. Тыңайтқыш ретінде қолданылатын аммоний тұздары
А) (NH4)2SO4 B) NH4CI C) NH4NO3 D) NH4HCO3 E) (NH4)2СO3
262. Азот (ІV) оксиді
А) түссіз газ B) өзіне тән иісі бар қоңыр түсті газ C) суда нашар ериді
D) буы улы E) 9,3°С-та түссіз кристалдық массаға айналады F) димерленеді
263. Тотықтырғыш ретінде оттек қатысында азот (ІV) оксиді NO2 суда еріп тек азот қышқылын түзеді
A) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB) NаNО3 + H2SO4 = NаHSO4+НNО3C) 2NO2 + H2O = HNO3 + НNO2
D) NаNО3 + HСІ = NаСІ+НNО3 E) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
264. Азот қышқылы
А) өткір иісі бар B) түссіз сұйықтық C) суда нашар ериді
D) өте ылғал тартқыш E) ауада «түтіндейді» F) күшті тотықсыздандырғыш
265. Концентрлі азот қышқылы әсер етпейді
А) алтын B) күміс C) мыс D) платина E) иридий F) сынап
266. Азот қышқылы жұмсалады
А) мүсәтір алу үшін B) азот тыңайтқыштарын дайындауға C) қопарылғыш және дәрілік заттарды дайындауға
D) бояуларды, пластикалық массаларды дайындауға E) мұнай өнімдерін тазартуға F) резеңке алу үшін
267. 1120 л аммиак 1 л суда 0°С температурада және 101,325 кПа қысымда қаныққан ерітінді түзіп ериді. Қаныққан
ерітіндідегі аммиактың массалық үлесін есептеңдер. Мұндай ерітіндіде 1 моль аммиакқа қанша моль су сәйкес
келеді?
А) 45,94% B) 1,11 моль C) 49,54% D) 11,1 моль E) 44,95% F) 55,5 моль
268. Зертханалық практикада қолданылатын азот қышқылының тығыздығы 1,391 г/см3 және құрамында 65% HNO3
бар. Азот қышқылының осы ерітіндісінің молярлық концентрациясын есептеңдер
А) 14,35 моль/л B) 13,45 моль/л C) 1,435 моль/л D) 15,43 моль/л E) 1,345 моль/л F) 1,543 моль/л
269. Патша арағының құрамы 3 моль НСІ және 1 моль HNO3 арақатынаста болуы үшін 35%-дық тұз қышқылы
(тығыздығы 1,174 г/см3 ) мен 98%-дық азот қышқылын (тығыздығы 1,501 г/см3) қандай көлемдік қатынаста алу
керектігін анықтаңдар
А) 1:6,22 B) 3,11: 1 C) 6,22:1 D) 9,33:1 E) 1:3,11 F) 1:9,33
270. Бір оксидке сәйкес келетін қышқылдар қатары:
A) H3SbO3, H­3SbO4B) H3PO4, HPO2C) H3AsO4, H3AsO3D) H3PO4, H4P2O7E) HNO3, HNO2
271. PO3 P2O74-ге айналу үрдісі
A) тотығу-тотықсыздану үрдісі емес B) тотығу C) тотықсыздану
D) тотығу-тотықсыздану үрдісі E) гомогенді
272. Аммиак пен фосфиннің ұқсастығы
A) жай заттар B) ұшпайтын заттар C) акцепторлық заттар
D) органикалық заттар E) донорлық қасиеті болуы
273. Фосфордың массалық үлесі () ең аз зат
A) P4O10B) HPO3C) P2O5D) P2O3­E) H3PO3
274. 31Р изотопының ядросындағы нейтрон саны:
A) 15. B) 14. C) 13. D) 31. E) 16.
275. Фосфор атомында электрондармен толатын деңгейше:
A) 2s. B) 2р. C) 3s. D) 3р. E) 5р.
276. Химиялық реакцияларда фосфордың көрсететін қасиеті:
A) тек тотықсыздандырғыш. B) тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш. C) тек тотықтырғыш.
D) инертті зат. E) тотықтырғыш және инертті.
277. Фосфор металдармен әрекеттескенде түзілетін зат:
A) ортофосфаттар. B) дифосфаттар. C) фосфидтер. D) метафосфаттар. E) гидрофосфаттар.
278. Фосфор тотықтырғыш болған химиялық теңдеу:
A) 4Р+5О2=2Р2О5. B) 4Р+3О2=2Р2О3. C) 6Р+5КСlО3=5КСl+3Р2О5. D) 2Р+3Ва=Ва3Р2. E) 2Р+3Сl2=2РСl3.
279. Фосфор тек тотықсыздандырғыш болған химиялық теңдеу:
A) 2Р+3Н2=2Н3Р. B) 2Р+3Сl2=2РСl3. C) Р+3К=К3Р. D) 2Р+3Ва=Ва3Р2. E) 4Р+3КОН+3Н2О=РН3+3КН2РО2.
280. Фосфин газындағы фосфордың тотығу дәрежесі:
A) +3. B) +1. C) –3. D) 0. E) –1.
281. Фосфордың ең төменгі тотығу дәрежесіне сәйкес қосылыс:
A) H3PO4. B) P2O5. C) P2O3. D) HPO3. E) H3P.
282. Сіріңке жаққанда жүретін реакция:
A) натрий нитраты+көмір+күкірт= B) калий перманганаты+графит= C) калий хлораты+қызыл фосфор=
D) калий хлориді+ақ фосфор= E) калий нитраты+графит+күкірт=
283. Фосфор (V) оксиді:
A) амфотерлі. B) негіздік оксид. C) тұз түзбейтін оксид. D) инертті. E) қышқылдық оксид.
284. Метафосфор қышқылы формуласы:
A) HPO4. B) H4P2O7. C) HPO3. D) H3PO3. E) H3PO4.
285. Қатты күйде кездесетін қышқыл:
A) HNO3. B) H3PO4. C) H2SO4. D) HCl. E) H2CO3.
286. Ортофосфат-ионның сапалық реактиві:
A) натрий ионы. B) сутек ионы. C) алюминий ионы. D) күміс ионы. E) калий ионы.
287. Ортофосфор қышқылын өндірісте алу:
A) P2O5+H2O=. B) K3PO4+HCl=. C) Na3PO4+H2SO4 (сұйыт) =.
D) Ca3(PO4) 2+H2SO4 (конц) =. E) Na3PO4+CaCl2=.
288. Аммоний гидрофосфаты түзілгенде, аммиак пен ортофосфор қышқылы арасындағы реакция теңдеуіндегі
коэффициенттер қосындысы:
A) 5. B) 4. C) 3. D) 6. E) 2.
289. Аммонийдің дигидрофосфаты түзілу үшін аммиак пен ортофосфор қышқылы әрекетескендегі реакция
теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы:
A) 4. B) 3. C) 6. D) 5. E) 2.
290. Суда ерігенде сілтілік орта түзетін зат:
A) аммоний дигидроортофосфаты. B) натрий ортофосфаты. C) аммоний гидроортофосфаты.
D) аммоний ортофосфаты. E) алюминий ортофосфаты.
291. Күміс нитраты мен калий ортофосфаты әрекеттесуіндегі қысқартылған иондық теңдеуіндегі коэффициенттер
қосындысы:
A) 6. B) 4. C) 3. D) 2. E) 5.
292. Құрамында 98 г ортофосфоры бар ерітіндіден 44,8 л аммиак жібергенде пайда болған тұз:
A) аммоний дигидрофосфаты. B) аммоний гидрофосфаты. C) аммоний пирофосфаты.
D) аммоний ортофосфаты. E) аммоний метафосфаты.
293. Реакция нәтижесінде калий дигидрофосфаты түзілу үшін 24,5 г ортофосфор қышқылымен әрекеттесетін калий
гидрофосфатының массасы:
A) 46,45г.B) 22г. C) 23,15 г. D) 27 г. E) 43,5 г.
294. 10,7г аммоний хлоридін 19,6г ортофосфор қышқылымен бірге қыздырғанда, түзілген тұздың массасы және құрамы:
A) 23 г аммоний дигидрофосфаты. B) 12 г аммоний фосфаты. C) 34 г аммоний дигидрофосфаты.
D) 26 г аммоний гидрофосфаты. E) 18 г аммоний гидрофосфаты.
295. Фосфор мен калий хлораты әрекеттескенде тотықтырғыш алдындағы коэффициент:
A) 4. B) 3. C) 2. D) 1. E) 5.
296. Фосфор (V) оксидімен әрекеттеспейтін зат:
A) кальций оксиді.B) калий гидрооксиді. C) су. D) күкірт (IV) оксиді. E) аммоний гидрооксиді.
297. Темір (ІІ) дигидрофосфатының формуласы:
A) Fe(H2PO4)2. B) Fe2(HPO4)3 . C) Fe2(HPO4)3. D) FeHPO4. E) Fe2(PO4).3
298. Фосфор қышқылы түзілетін реакция:
A) Na3PO4 + H2O = B) Na2O + K3PO4 = C) P2O5 + H2O = D) Na2SO4 + P2O5 = E) P2O3 + H2O =
299. Натрий фосфаты түзілетін реакция:
A) Na + K3PO4 = B) Na2SO4 + K3PO4 = C) NaOH + Ba3(PO4)2 = D) Na + H3PO4 = E) Na2O + Ca3(PO4)2 =
300. Кальций фосфаты түзілетін реакция:
A) Ca + Na3PO4 B) CaCl2 + P2O5 C) CaO + P2O5 D) CaO + Na3PO4 E) Ca(NO3)2 + P2O5
301. Кальций дигидроортофосфатының графикалық формуласын құрып, ондағы P – O σ- байланысының санын
көрсетіңіз:
A) 9. B) 8. C) 6. D) 10. E) 7.
302. Мына реакция схемасында: 5C +... + 3SіO2 2... + 5CO + 3CaSіO3 қалып қойған формулалар:
A) H3PO4 және CaO. B) CaO және P. C) Ca(PO3)2 және P2O5. D) Ca3(PO4)2 және P. E) Ca3(PO4)2 және P2O5.
303. Ақ және қызыл фосфордың бір-бірінен айырмашылығы:
A) Кристалл тор түрінде. B) Екеуінің де иісі бар. C) Екеуі де сұйық.
D) Сапалық құрамында. E) Екеуі де суда ериді.
304. Кальций фосфидін суда еріткенде 47,712 л(қ.ж.) фосфин бөлінген. Осы кезде түзілетін кальций гидроксидінің
массасы:
A) 250 г. B) 270 г. C) 240,5 г. D) 235 г. E) 236,4 г.
305. Құрамында 9,8 г фосфор қышқылы және 12 г кальций гидроксиді бар ерітінділерді араластырғанда түзілетін
тұнба массасы:
A) 18 г. B) 16 г. C) 20 г. D) 15,5 г. Е) 17 г.
306. Байытылған Хибин апатитінде фосфор (V)оксидінің орташа массалық үлесі 40 %. Массасы 98 кг ортофосфор
қышқылын алу үшін осындай апатиттің қажет массасы:
A) 170,5 кг. B) 175,7 кг. C) 180,7 кг. D) 172,5 кг. E) 177,5 кг.
307. 35,5 г фосфор (V) оксидін 200 мл 85 %-тік (тығыздығы 1,7 г/мл) ортофосфор қышқылында еріткенде, алынған
қышқылдың ерітіндідегі массалық үлесін анықтаңыз:
A) 89 %. B) 90 %. C) 80 %. D) 86 %. E) 87 %.
308. Массасы 18,2 г кальций фосфидінен Ca3P2 алынатын фосфинді жаққанда түзілетін фосфор (V) оксидінің
массасын есептеңіз:
A) 16 г. B) 17,8 г. C) 15 г. D) 13 г. E) 14,2 г.
309. Метафосфор қышқылының ортофосфор қышқылына айналуы тотығу-тотықсыздану реакциясына жатпайтын
себебі:
A) Айрылу реакциясы жүреді. B) Тотығу дәрежелері өзгермейді. C) Сұйытылу процесі жүреді.
D) Фосфор атомының тотығу дәрежесі өзгереді. E) Судың қосылуы болады.
310. Құрамында 58 % кальций ортофосфаты бар 50 кг сүйекте болатын фосфордың массасы:
A) 6,8 кг. B) 5,5 кг. C) 6,0 кг. D) 5,0 кг. E) 5,8 кг.
311. Оксидіндегі фосфордың массалық үлесі 43,6. Егер оксидтің ауа бойынша тығыздығы 9,79 болса, онда
формуласы:
A) P4O8 B) P4O6 C) P2O3 D) P4O10 E) P2­O5
312. Аммиак және фосфинмен бірдей гибридизациясы бар зат:
A) этен B) этин C) этилен D) этан E) этаналь
313. Кальций ортофосфатының салыстырмалы молекулалық массасының кальций дигидроортофосфатына қарағанда
ауырлығы ... - ға тең.
A) 99 B) 76 C) 70 D) 90 E) 173
314. Атауы — «жарқырауық» деген мағына беретін элемент
A) бром B) селен C) азот D) мышьяк E) фосфор
315. Фосфордың электрондық формуласы
A) 2s22p3B) 3s23p3C) 4s24p3D) 2s22p5E) 3s22p5
316. Қосылыстарда фосфор көрсететін тотығу дәрежелері
A) +5 B) -2 C) +4 D) +3 E) +1 Ғ) -3
317. Ақ фосфор
A) кристалл торы молекулалық B) сарымсақ иісті С) жеңіл балқиды
D) кристалл торы атомдық E) қиын балқиды Ғ) ұшқыш
318. Ақ фосфор қызыл фосфордан химиялық қасиеттері бойынша ерекшелігі
A) 240°С-тан жоғары қыздырғанда тұтанады B) тотыққанда қараңғыда жарық шығарады
C) ауада жеңіл тотығады D) реакцияға қиын түседі E) өздігінен тұтанады
319. Фосфордың металдармен қосылысы ... деп аталады
A) фосфаттар B) фосфидтер C) ортофосфаттар D) фосфиттер E) метафосфаттар
320. Фосфидтер суда жеңіл айырылып түзетін зат
A) фосфор қышқылы B) НРО3 C) Н3РО4 D) метафосфор қышқылы E) РН3 Ғ) фосфин
321. Фосфиннің физикалық қасиеттері
A) улы тұрақсыз газ B) шіріген жұмыртқаның иісіндей иісі бар C) сарымсақ иісті
D) сулы ерітіндісі қышқылдық қасиет көрсетеді E) сулы ерітіндісі негіздік қасиет көрсетеді
322. Фосфиннің алыну реакция теңдеуі
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) Са3Р2+6Н2O =3Ca(ОН)2+2PН3
D) 3Р+5HNO3+2Н2O=2H3PO4+5NO E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
323. Сіріңке жанғанда реакцияға қатысатын заттар
A) Р B) Н2O C) Р2О5 D) КСІО3 E) H3PO4 Ғ) КСІ
324. Академик Ферсман «өмір мен ой элементі» деп атаған элемент
A) оттек B) азот C) фосфор D) сутек E) натрий Ғ) күкірт
325. Фосфордың алыну реакция теңдеуі
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) Са3Р2+6Н2O =3Ca(ОН)2+2PН3
D) 3Р+5HNO3+2Н2O=2H3PO4+5NO E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
326. Фосфор жануарларда кездеседі
A) жүйке ұлпаларында B) қанда C) сүйектерде D) шашта E) өкпеде Ғ) бұлшықеттерде
327. Фосфор (ІІІ) оксиді
A) күшті тотықсыздандырғыш B) оттектің артық мөлшерінде жанғанда алынады C) өте улы
D) қыздырғанда бірден буланады E) балауыз тәрізді кристалдық масса
Ғ) оттектің аз мөлшерінде жанғанда түзіледі
328. Газдар мен сұйықтықтарды кептіру үшін қолданылатын зат
A) H3PO4B) Р2О3 (Р4О6) C) Р2О5 (Р4О10) D) Са3(РО4)2E) PН3 Ғ) Са3Р2
329. Төменгі температурада Р2О5 азот қышқылынан суды тартып алады. Реакция теңдеуін анықта
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) Са3Р2+6Н2O =3Ca(ОН)2+2PН3
D) 3Р+5HNO3+2Н2O=2H3PO4+5NO E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
330. Фосфор (V) оксиді
A) күшті тотықсыздандырғыш B) оттектің артық мөлшерінде жанғанда алынады C) ақ, ылғал тартқыш ұнтақ
D) қыздырғанда бірден буланады E) балауыз тәрізді кристалдық масса Ғ) оттектің аз мөлшерінде жанғанда түзіледі
331. Азот қышқылынан ерекшелігі-фосфор қышқылы
A) ұшпайды B) тотықтырғыш қасиет көрсетеді C) ауада тұрақсыз
D) өте тұрақты E) оңай ыдырайды Ғ) тотықтырғыштық қасиет көрсетпейді
332. Өнеркәсіпте фосфор қышқылы екі әдіспен алынады
A) электролиз B) экстракциялық C) гидролиз D) термиялық E) фотохимиялық
333. Зертханада фосфор қышқылының алыну реакция теңдеуі
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) Са3Р2+6Н2O =3Ca(ОН)2+2PН3
D) 3Р+5HNO3+2Н2O=2H3PO4+5NO E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
334. Фосфор қышқылы улы емес, сондықтан оны қосады
A) Салқындатқыш сусындарға (Соса-СоІа) B) кондитер өнімдеріне C) парфюмериялық заттарға
D) бояуларға E) азық-түлік өнімдеріне
335. Фосфор қышқылын экстракциялық әдіс бойынша ұсақталған кальций фосфатын күкірт қышқылымен өңдейді
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) 4Р+5O2 =2Р2О5
D) Р2О5+3Н2O=2H3PO4E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
336. Фосфат иондарына сапалық реакция
A) 3Са2++2РО43 – →Са3(РО4)2↓ B) 3Li++РО43 – →Li3РО4↓ C) 3Ag++РО43 – →Ag3РО4↓
D) 3Са2++2РО43 – →Са3(РО4)2↓ E) 3Na++РО43 – →Na3РО4
337. Өнеркәсепте фосфор қышқылының алыну реакция теңдеуі
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) Са3Р2+6Н2O =3Ca(ОН)2+2PН3
D) 3Р+5HNO3+2Н2O=2H3PO4+5NO E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
338. Халькогендерге (кен түзуші) жататын элементтер
A) оттек B) көміртек C) күкірт D) селен E) кремний Ғ) теллур
339. Халькогендер қосылыстарда көрсететін валенттілігі (оттектен басқа)
A) 2 B) 5 C) 1 D) 4 E) 3 Ғ) 6
340. Халькогендердің (оттектен басқа) қосылыстарда көрсететін тотығу дәрежелері
A) +5 B) -2 C) -1 D) +3 E) +6 Ғ) +4
341. Фосфор қышқылын алудың термиялық әдісі
A) 2Са3(РО4)2+10С+6SiO2 =6CaSiO3+P4+10CO B) Р2О5+2HNO3=2HPO3+N2O5 C) 4Р+5O2 =2Р2О5
D) Р2О5+3Н2O=2H3PO4E) Са3(РО4)2+3H2SO4 =3CaSO4+2H3PO4
342. Оттектің қосылыстарда көрсететін тотығу дәрежелері
A) +2 B) -3 C) +1 D) -1 E) +3 Ғ) -2
343. Тотықтырғыштық белсенділігі өсетін қатар
A) H2SеO4 H2SO4 H2ТеO4 B) H2SеO4 H2ТеO4 H2SO4 C) H2SO4 H2SеO4 H2ТеO4
D) H2ТеO4H2SеO4H2SO4E) H2SO4H2ТеO4H2SеO4 Ғ) H2ТеO4H2SO4H2SеO4
344. Күкірттің физикалық қасиеті
A) сары түсті B) аморфты зат C) жасыл түсті D) суда ерімейді E) қатты кристалдық зат Ғ) спиртте жақсы ериді
345. Күкірт жақсы ериді
A) суда B) бензолда C) спиртте D) эфирде E) күкіртті көміртекте
346. Күкірттің аллотропиялық түрөзгерістері
A) аморфты B) ромбтық C) кристалдық D) моноклинді E) пластикалық
347. Күкіртпен әрекеттеспейтін металдар
A) мыс B) алтын C) сынап D) иридий E) палладий Ғ) темір
348. Күкірт жанасу кезінде әрекеттесетін металл
A) алтын B) сынап C) темір D) мыс E) иридий Ғ) палладий
349. Демеркуризация реакциясы
A) Fe+S=FeS B)Mg+S=MgS C) Hg+S=HgS D) Ca+S=CaS E) Ba+S=BaS
350. Күкірт ұнтағын сілтімен қосып қыздырса түзіледі
A) сульфаттар және сульфиттер B) сульфаттар және сульфидтер С) гидросульфаттар және гидросульфиттер
D) сульфиттер және сульфидтер E) гидросульфиттер және гидросульфидтер
351. Күкірттің аллотропиялық түрөзгерістерінің ішіндегі ең тұрақтысы
A) аморфты B) ромбтық C) кристалдық D) моноклинді E) пластикалық
352. Күкіртсутекпен улану белгісі
A) иіс сезу сезімі жойылады B) көру қабілеті төмендейді C) бас ауырады D) есту нашарлайды E) жүрек айниды
353. Күкірт тотықсыздандырғыш қасиет көрсетіп жүретін реакция теңдеулері
A) S+2H2SO4=3SO2+2H2O B) 2K+S=K2S C) S+2HNO3= H2SO4+2NO
D) Hg+S=HgS E) H2+S=H2S Ғ) 3S+2KClO3=3SO2+2KCl
354. Күкірт қолданылады
A) резеңке өнеркісібінде B) пластмасса өнеркәсібінде C) жасанды талшық өндіруде
D) маталарды ағартуда E) қопарылғыш заттар алуда Ғ) ауыз суын тазалауда
355. Күкірт қолданылады
A) қара оқ-дәрі жасауда B) қағазды ағартуда C) сүректі консервілеу үшін
D) медицинада тері ауруларын емдеуде E) сия көгілдірін жасауда Ғ) ауылшаруашылық зиянкестерімен күресте
356. Күкірсутектің физикалық қасиеттері
A) шіріген жұмыртқа иісті B) суда нашар ериді C) түссіз газ
D) өте улы E) суда жақсы ериді Ғ) түссіз сұйық зат
357. PbS+HNO3=PbSO4+H2O+NO реакция теңдеулеріндегі барлық коэффициенттерді қосындысы

A) 22 B) 25 C) 14 D) 26 E) 18 Ғ) 28


358. FeCl3+H2S=FeCl2+S+HCl реакция теңдеулеріндегі барлық коэффициенттерді қосындысы
A) 6 B) 9 C) 8 D) 5 E) 10 Ғ) 7
359. Күкірт (IV) оксиді (күкіртті ангидриді) SO2
A) өткір тұншықтырғыш иісті B) түссіз сұйықтық C) сумен әрекеттесіп күкіртті қышқылын түзеді
D) сумен әрекеттесіп күкірт қышқылын түзеді E) түссіз газ Ғ) олеум түзеді
360. 2SO2+О2=2SO3 үдерісінде қолданылатын катализатор
A) MnO2 B) Pt C) H2SO4 D) Cu E) V2O5
361. Күкірт тотықтырғыш қасиет көрсететін реакция теңдеулері
A) S+2H2SO4=3SO2+2H2O B) 2K+S=K2S C) S+2HNO3= H2SO4+2NO
D) Hg+S=HgS E) H2+S=H2S Ғ) 3S+2KClO3=3SO2+2KCl
362. Зертханада күкірт (IV) оксиді алынады
A) S+2H2SO4=3SO2+2H2O B) Cu+ 2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O C) 2ZnS+3O2= 2ZnO+2SO2
D) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O E) 4ҒеS2+11О2 =2Ғе2О3+8SO2 Ғ) 3S+2KClO3=3SO2+2KCl
363. Күкірт (VI) оксиді (күкірт ангидриді) SO3
A) өткір тұншықтырғыш иісті B) түссіз сұйықтық C) сумен әрекеттесіп күкіртті қышқылын түзеді
D) сумен әрекеттесіп күкірт қышқылын түзеді E) түссіз газ Ғ) олеум түзеді
364. Күкірт қышқылының қасиеттері
A) ұшқыштығы төмен B) түссіз газ, ауадан ауыр C) түссіз, майлы сұйықтық
D) суда ерімейді E) күшті су тартқыш зат Ғ) еру кезінде жылу сіңіріледі
365. Купорос майы
A) ҒеSO4*7H2OB) CuSO4*5H2OC) Na2SO4*10H2OD) Н2SO4E) СaSO4*2H2O
366. Концентрлі күкірт қышқылында тотықтырғыш
A) сутек ионы B) күкірт қышқылы C) сульфат ионы D) сульфит ионы E) сульфид ионы
367. KBr+H2SO4=K2SO4+Br2 +SO2+H2O реакция теңдеулеріндегі барлық коэффициенттердің қосындысын анықтаңдар
A) 7 B) 5 C) 8 D) 6 E) 9 Ғ) 10
368. KI+H2SO4=K2SO4+I2 + H2S+H2O реакция теңдеулеріндегі барлық коэффициенттердің қосындысын анықтаңдар
A) 22 B) 26 C) 23 D) 27 E) 28 Ғ) 24
369. Сұйылтылған күкірт қышқылында тотықтырғыш
A) сутек ионы B) күкірт қышқылы C) сульфат ионы D) сульфит ионы E) сульфид ионы
370. Тотықтырғыш қасиеттерінің кему қатары
A) Se, O, Te, Po, S B) Po, Se, O, S, Te C) O, S, Se, Te, Po D) Po, Te, Se, S, O E) O, Po, Te, Se, S
371. Тотықсыздандырғыш қасиетінің кему қатары
A) Po, Te, Se, S, O B) Po, Se, O, S, Te C) O, S, Se, Te, Po D) S, Se, Te, Po, O E) Se, O, S, Po, Te
372. Кристалдық күкірттегі химиялық байланыс түрі
A) ковалентті полюсті B) иондық C) ковалентті полюссіз D) металдық E) сутектік
373. Аниондардың тотықсыздандырғыш қасиеттерінің арту қатары
A) Te2-  Se2-  S2- B) Se2-  Te2-  S2- C) O2-  S2- Se2- D) Se2-  Te2-  Se2- E) S2-  O2-  Te2-
374. H2SH2SO3H2SO4 қатарында қышқылдардың күші
A) әуелі кемиді, соңынан артады B) артады C) өзгермейді D) әуелі артады, соңынан кемиді E) кемиді
375. Егер элемент RO3 типті оксид түзіп, оның сутекті қосылысында 2,47 сутек болса, онда бұл элемент
A) селен B) оттек C) полоний D) теллур E) күкірт
376. 2 моль күкіртсутек және 128 г күкірт (ІV) оксиді әрекеттескенде түзілетін күкірттің массасы
A) 96 гB) 9,6 гC) 3,2 гD) 32 гE) 64 г
377. 612 мл суда 44,8 л (қ.ж.) күкіртсутек ерітілген. Ерітіндідегі H2S-тің () массалық үлесі:
A) 12 B) 10,6 C) 10 D) 5,2 E) 2,6
378. Ерітіндісі қышқылдық орта түзетін зат
A) Na2S B) K2SO3 C) CuSO4 D) Lі2S E) BaSO4
379. Ерітіндісі сілтілік орта түзетін заттар жұбы:
A) K2S, Na2SO4 B) AlCl3, Na2SO3C) CuSO4­, Lі2S D) FeSO4, Na2SO3E) Na2S, K2SO3
380. Ерітіндісінде лакмус қызаратын заттар
A) H2SO4, Na2SO4B) H2SO3, Na2S C) H2S, Na2SO3D) H2S, Na2S E) H2SO3, CuSO4
381. Күкірт (VІ) оксиді барлығымен әрекеттесетін заттар қатары
A) HCl, CO2, MgO B) H2O, H2SO4, KOH C) H2O, NaOH, NaNO3D) H2O, KOH, CaO E) H2O, H2SO4, K2SO4
382. Күкірт (ІV) және (VІ) оксидтерімен әрекеттесетін заттар тобы
A) H2O, BaO B) H2O, H2SO4C) H2SO4, HCl D) H2S, CaO E) H2S, H2O
383. Күкірт (VІ) оксиді мен натрий гидроксиді әрекеттескендегі (орта тұз түзілсе) толық иондық теңдеудегі барлық
коэффициенттер қосындысы
A) 9 B) 5 C) 8 D) 6 E) 7
384. Барий хлориді мен калий сульфаты әрекеттескендегі толық иондық теңдеудегі барлық коэффициенттер
қосындысы
A) 9 B) 10 C) 8 D) 12 E) 11
385. 24,6 г MgSO47H­2O-ны 55,4 мл суда еріткенде түзілген ерітіндідегі магний сульфатының массалық үлесі ()
A) 44 B) 24 C) 31 D) 12 E) 15
386. 10-тік ерітіндісін әзірлеу үшін 161 г Na2SO410H2O-ын ерітуге қажет (мл) судың көлемі:
A) 549 B) 672 C) 569 D) 760 E) 762
387. 91 мл 25 барий хлориді ерітіндісімен (=1,144 г/мл) әрекеттесетін натрий сульфатының (моль) зат мөлшері
A) 0,110 B) 0,15 C) 0,125 D) 0,26 E) 0,045
388. Көлемі 2,8 л күкіртті сутекті (қ.ж.) мыс (ІІ) сульфатының артық мөлшеріне жібергенде массасы 11,4 г тұнба
алынды. Реакция өнімінің практикалық шығымы:
A) 95%. B) 65%. C) 85%. D) 55%. E) 75%.
389. Күкірт қышқылы түзілетін реакция:
A) Na2SO4 + H2O = B) H2S + O2 = C) S + H2O = D) SO2 + H2O = E) SO3 + H2O =
390. Мына қосылыстар берілген: CO2, Al2O3, H2O, CuO, HCl. SO3 оксидімен әрекеттесетін қосылыстар саны:
A) 2. B) 5. C) 4. D) 1. E) 3.
391. Мыс сульфаты (ІІ) түзілетін реакция:
A) Cu(OH)2 + Na2SO4 = B) CuCl2 + SO3 = C) CuO + H2SO4 = D) Cu + H2SO4 (сұйыт.) = E) Cu(NO3)2 + K2SO4 =
392. 1344 л сутегі(қ.ж.) 2 кг күкіртпен әрекеттескенде 1632 г күкіртсутек түзілген. Реакция өнімінің шығымы:
A) 85 %. B) 95 %. C) 100 %. D) 80 %. E) 90 %.
393. Натрий гидроксидінің 20 %-тік 300 г ерітіндісі арқылы 40 л(қ.ж.) күкіртсутек газы өткізілді. Осы кезде түзілген
тұздың формуласы мен массасы:
A) 5,85 г, Na2S. B) 57,8 г, NaHS. C) 56,9 г, Na2S. D) 84 г, NaHS. E) 59,8 г, NaHS.
394. Массасы 10,3 г натрий бромидіне концентрлі күкірт қышқылымен әсер еткенде 0,896 л күкірт (ІV) оксиді
бөлінді. Өнімнің шығымы: 2H2SO4 + 2NaBr  SO2 + Na2SO4 + Br2 + 2H2O.
A) 80 %. B) 60 %. C) 78 %. D) 90 %. E) 75 %.
395. Берілген қатарда: O-S-Se-Te - атом және ион радиустарының өзгеруі:
A) Өзгермейді. B) Өседі. C) Артады, соңынан кемиді. D) Кемиді. E) Кемиді, соңынан артады.
396. Периодтық системаның бірінші тобының s-элементтерінің сульфидтері суда жақсы ериді. Олардың
ерітінділерінің ортасы:
A) Әлсіз қышқылдық. B) Сілтілік. C) Күшті қышқылдық. D) Әлсіз сілтілік. E) Бейтарап.
397. Қорғасын тұзының ерітіндісі арқылы осы газды өткізгенде қара тұнба түзіледі:
A) CO2. B) H2S. C) CO. D) N2. E) O2.
398. 8,0 г күкірт (ІV) оксидінің (қ.ж.) көлемі:
A) 37,2 л. B) 5,6 л. C) 2,8 л. D) 22,4 л. E) 11,2 л.
399. Теңдеу бойынша 64 г SO2алу үшін пириттің қажет зат мөлшері: 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2
A) 6,0 моль. B) 0,4 моль. C) 3,2 моль. D) 0,5 моль. E) 2,0 моль.
400. 10 г мырыш пен 10 г күкіртті қыздырғанда мырыш сульфидінің массасы:
A) 20,0 г. B) 48,0 г. C) 88,0 г. D) 10,0 г. E) 14,9 г.
401. Күкірттің қасиетін сипаттамайтын теңдеу:
A) Fe + S  B) S + O2 C) S + H2O  D) Cu + S  E) H2 + S 
402. Күкіртсутектің қасиетіне жатпайды:
A) Суда ерімейтін газ. B) Тек тотықсыздандырғыш қасиетке ие. C) Өткір иісті, газ.
D) Шіріген жұмыртқаның ісі бар. E) Сілтілік металдармен Me2S типіне сай қосылыстар береді.
403. Күкірт (ІV) оксидінің қасиетіне жатпайтын қасиет:
A) Өткір иісті, түссіз газ. B) Суда өте жақсы ериді. C) Тотықсыздандырғыш та тотықтырғыш та қасиет көрсетеді.
D) Органикалық бояуларды түссіздендіреді. E) Тек тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді.
404. Күкірт (VІ) оксидіне тән қасиет:
A) Тотықтырғыштық және тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді.
B) Тек қана тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді.
C) Бұл қатты зат. D) Тотықтырғыштық қана қасиеті бар. E) Бұл газ.
405. Мыс (ІІ) сульфаты ерітіндісінен осы газды жібергенде қара түсті тұнба түзіледі:
A) O2. B) CO2. C) N2. D) SO2. E) H2S.
406. SO3 оксидінде күкірттің тотығу дәрежесі:
A) +4. B) +6. C) 0. D) -2. E) +2.
407. Күкірт қышқылына тән емес қасиет:
A) Ауыр май тәрізді сұйық зат. B) Суда жақсы ериді. C) Концентрлі күкірт қышқылы күшті тотықтырғыш.
D) Тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді. E) Суға қосқанда жылу бөлінеді.
408. Күкірт қышқылының орта тұздары:
A) Фосфаттар. B) Гидросульфаттар. C) Сульфидтер. D) Сульфаттар. E) Сульфиттер.
409. Концентрлі күкірт қышқылымен (t°) мыс әрекеттескенде түзілетін газ: Сu + H2SO4 (концент.) ?
A) SO2. B) H2. C) O2. D) H2O. E) H2S.
410. Тотықтырғыш қасиеттерінің арту қатары:
A) O, Po, Te, Se, S B) O, S, Se, Te, Po C) Se, O, Te, Po, S D) Po, Se, O, S, Te E) Po, Te, Se, S, O
411. Тотықсыздандырғыш қасиетінің арту қатары:

A) Po, Se, O, S, Te B) O, S, Se, Te, Po C) Se, O, S, Po, Te D) S, Se, Te, Po, O E) Po, Te, Se, S, O


412. Моноклинді күкірттегі химиялық байланыс түрі:
A) Металдық.B) Ковалентті полюсті. C) Иондық. D) Сутектік. E) Ковалентті полюссіз.
413. Абсолют шамасы бойынша элементтің валенттілігі мен тотығу дәрежесі сәйкес келетін заттар қатары:
A) O2, SO2B) H2O2, SeO3C) SO3, FeS2D) SCl2, H2Te E) S, H2O
414. 2SO2+O2 2SO3+Q реакциясында тепе-теңдік оңға ығысу үшін
A) температура мен концентрацияны төмендету B) температура мен қысымды төмендету
C) температураны жоғарылату және қысымды төмендету D) температура мен қысымды жоғарылату
E) температураны төмендету және қысымды жоғарылату
415. Озонатордан 100 л (қ.ж.) оттек өткізіліп, оның 20-і озонға айналады. Реакциядан кейінгі газ қоспасының көлемі:
A) 90,3 л B) 18,3 л C) 13,3 л D) 80,0 л E) 93,3 л
416. Егер күкіртті қышқыл ерітіндісінің концентрациясы 3 моль/л болса, ондағы күкірт атомдарының саны:
A) 1,806*1024 B) 12,04*1023 C) 18,06*1022 D) 6,02*1023 E) 1,204*1024
417. Күкірт қышқылы барлық заттармен әрекеттесетін қатар:
A) Fe, SeO2, Zn(OH)2B) Cu, SO4, Mg(OH)2C) Ag, TeO2, Cu(OH)2
D) Pb, MnO, Fe(OH)2E) Mg, CO2, NO(OH)
418. 2 л суда (қ.ж.) 4,48 л күкіртсутек ерітілген. Ерітіндідегі H2S-тің () массалық үлесі:
A) 0,34 B) 2,3 C) 36,2 D) 23 E) 34,8
419. Күкірт (ІV) және (VІ) оксидтерімен әрекеттесетін заттар тобы:
A) CaO, HCl B) H2O, S C) CO2 HCl. D) H2O, NaOH E) H2O, H3PO4
420. Күкірт (VІ) оксиді мен калий гидроксиді әрекеттескендегі (орта тұз түзілсе) толық иондық теңдеудегі барлық
коэффициенттер қосындысы:
A) 5 B) 9 C) 8 D) 7 E) 6
421. Барий нитраты мен натрий сульфаты әрекеттескендегі толық иондық теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы:
A) 10 B) 9 C) 8 D) 11 E) 12
422 91 мл 15 барий хлориді ерітіндісімен (=1,144 г/мл) әрекеттесетін калий сульфатының (моль) зат мөлшері:
A) 0,26 B) 0,15 C) 0,075 D) 0,045 E) 0,110
423. Реакция сызбанұсқасындағы Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O барлық коэффициенттер қосындысы:
A) 6 B) 4 C) 2 D) 3 E) 5
424. Өзгерістер сызбанұсқасындағы FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
бір мезгілде екі тотықсыздандырғыш қатысатын стадия:
A) 3 B) 2 C) 1, 3 D) 1 E) 4
425. Төменгі тотығу дәрежесін (-2) көрсетпейтін күкірттің қосылысы:
A) Na2S B) H2S C) FeSD) SO2 E) CuS
426. +2 тотығу дәрежесін көрсететін күкірттің қосылысы:
A) H2S B) SCl2 C) CuS D) FeS E) S
427. Күкіртті бос жыныстан айыру әдісі:
A) дистилдеу B) флотациялау C) ассоциациялау D) диссоциациялау E) фильтрлеу
428. Ca(HSO4)2 - дағы күкірттің тотығу дәрежесі:
A) +2 B) +4 C) +6 D) 0 E) -2
429. Молекуладағы байланыстарының полярлығы кемитін заттар қатары:
A) H2S, S8, K2SB) S8, H2S, K2SC) K2S, H2S, S8 D) H2S, SO2, K2SE) H2S, K2S, SO2
430. Күкірт (ІV) және (VІ) оксидтеріндегі күкірттің массалық үлестерінің айырмасы:
A) 30 % B) 10 % C) 50 % D) 20 % E) 40 %
431. Нәтижесінде күкірт түзілетін реакция
A) Na2S+O2→ B) H2S+O2 (артық)→ C) H2S+O2 (жеткіліксіз)→ D) K2S+HCl→ E) FeS2+O2→
432. Реакция нәтижесінде күкірт тотықсыздандырғыш болатын реакция үрдісі:
A) C+S→B) Ca+S→C) Cu+S→D) P+S→E) S+O2→
433. Барий гидроксидінің ерітіндісіне күкіртсутекті артық мөлшерде өткізгенде түзіледі:
A) Ba(SO4)B) Ba(OH)2C) Ba(HS)2D) BaSE) BaSO3
434. Күкірт(ІV) оксиді тотықтырғыш болатын реакциясының үрдісі:
A) SO2+O2→B) SO2+K2O→C) SO2+H2S→D) SO2+ H2O→E) SO2+CaO→
435. Пирит құрамындағы темір мен күкірттің тотығу дәрежесі
A) +2 және -2 B) +3 және -1 C) +3 және -2 D) +1 және -2 E) +2 және -1
436. 1 моль SO2 мен 3 моль H2S әрекеттескен кезде түзілетін күкірттің массасы
A) 65 B) 48 C) 24 D) 96 E) 80
437. Құрамында 32 г мыс бар CuSO4∙5H2O мыс купоросының массасы:
A) 100 г B) 65 г C) 125 г D) 80 г E) 44 г
438. 35%-ті (тығыздығы 1,26 г/см3) күкірт қышқылының молярлық концентрациясы
A) 8,8 М B) 2,8 М C) 4,5 М D) 5,6 М E) 3,2 М
439. Химия өндірісінің «наны» деп саналатын зат

A) ҒеSO4*7H2OB) CuSO4*5H2OC) Na2SO4*10H2OD) Н2SO4E) СaSO4*2H2O


440. Күкірт қышқылына және оның тұздарына сапалық реактив болып табылады
A) калий тұздарының ерітіндісі B) натрий тұздарының ерітіндісі C) барий тұздарының ерітіндісі
D) кальций тұздарының ерітіндісі E) магний тұздарының ерітіндісі
441. Күкірт қышқылы қолданылады
A) мұнай өнімдерін тазалауда B) тіс протезін дайындауда C) қант өндірісінде
D) өсімдік майын тазалауда E) өсімдіктерді дәрілеуде Ғ) газдарды құрғатуда
442. Күкірт қышқылы қолданылады
A) сода, бояу өндірісінде B) жасанды талшық өндірісінде C) байланыстырушы зат ретінде
D) органикалық синтезде E) дәрілік препараттар өндірісінде Ғ) дезинфекциялаушы зат ретінде
443. Медицинада магний сульфатымен қатар MgSO4 (ащы тұз) іш өткізетін дәрі ретінде қолданылатын тұз
A) ҒеSO4*7H2OB) CuSO4*5H2OC) Na2SO4*10H2OD) ZnSO4*7H2OE) СaSO4*2H2OF) BaSO4
444. Медицинада сынықтың сыртынан орап таңуда және тіс протезін жасауда қолданылатын тұз
A) ZnSO4*7H2OB) ҒеSO4*7H2OC) CuSO4*5H2O D) BaSO4E) Na2SO4*10H2OF) 2СaSO4*H2O
445. Асқазан мен ішектің рентгеноскопиясында қолданылатын зат
A) CuSO4*5H2OB) BaSO4C) Na2SO4*10H2OD) СaSO4*2H2OE) ҒеSO4*7H2OF) ZnSO4*7H2O
446. Минералды бояулар дайындауда және өсімдіктерді дәрілеуде қолданылатын тұз
A) CuSO4*5H2OB) ҒеSO4*7H2OC) Na2SO4*10H2OD) ZnSO4*7H2OE) СaSO4*2H2OF) BaSO4
447. Байланыстырушы және дезинфекциялаушы зат ретінде, маталарды бояған кезде басытқы ретінде қолданылады
A) CuSO4*5H2OB) Na2SO4*10H2OC) BaSO4D) ҒеSO4*7H2OE) ZnSO4*7H2OF) СaSO4*2H2O
448. Сүректі консервілеуде, сия және берлин көгілдірін жасауда, ауыл шаруашылығының зиянкестеріне қарсы күресте
қолданылады
A) ҒеSO4*7H2O B) CuSO4*5H2O C) Na2SO4*10H2O D) ZnSO4*7H2O E) СaSO4*2H2O F) BaSO4
449. Құрамында 20 % SO3 болатын олеум алу үшін күкірт қышқылының 49 % 300 г ерітіндісіне күкірт (VI) оксидінің
қандай массасын қосу қажет?
A) 935 г B) 953 г C) 952 г D) 925 г E) 923 г Ғ) 932 г
450. Автомобильдердің аккумуляторына құю үшін қажетті күкірт қышқылының 35%-дық ерітіндісінің (тығыздығы
1,260 г/мл) 6 литрін дайындау үшін 98%-дық концентрлі күкірт қышқылы (тығыздығы 1,84 г/мл) мен судың қандай
көлемдері қажет?
A) 4,86 л B) 1,4674 л C) 5260 мл D) 4860 мл E) 1467,4 мл Ғ) 5,26 л
451. Галогендерге жатады
A) F, Cl, Br, I, AsB) F, Cl, B, I, AtC) F, C, Br, I, AtD) F, Cl, Br, I, AtE) F, Cl, Br, I, Ac Ғ) F, Cl, Br, I, Ar
452. Галоген атомдарының сыртқы қабатындағы электрондық конфигурациясының формуласы
A) ns2np2B) ns2np3C) ns2np1D) ns2np5E) ns2np6 Ғ) ns2np4
453. Галогендердің ядро заряды өскен сайын
A) атом радиусы артады B) иондану энергиясы артады C) электртерістілігі төмендейді
D) тотықтырғыш қасиеті артады E) атом радиусы кішірейеді Ғ) бейметалдық қасиеті әлсірейді
454. Тұз түзуші атауын алған элементтер
A) F,Cl, Br, I, AsB) О, S, Se, Te, PoC) F, C, Br, I, AtD) F, Cl, Br, I, AtE) N, P, As, Sb, BiҒ) C, Si, Ge, Sn, Pb
455. Фтордың басқа галогендерден басты айырмашылығы
A) бос d-орбиталі жоқ B) бос р-орбиталі бар C) бос d-орбиталі бар
D) бос s-орбиталі бар E) бос р-орбиталі жоқ Ғ) бос s-орбиталі жоқ
456. Хлор, бром және йод атомдарының сыртқы қабатында бос d-орбиталі болғандықтан көрсететін валенттіліктері
A) VB) IVC) ID) VIIE) IIҒ) III
457. Хлордың маңызды қосылыстары
A) сильвин B) флюорит C) сильвинит D) ас тұзы E) апатит Ғ) карналлит
458. Хлордың физикалық қасиеттері
A) ақшыл жасыл түсті В) ауадан 2,5 есе ауыр газ C) иіссіз, түссіз
D) сары жасыл түсті E) өткір иісті Ғ) ауадан жеңіл
459. Хлор атмосферасында өздігінен жанады
A) темір ұнтағы B) мыс ұнтағы C) сурьма ұнтағы D) қорғасын ұнтағы E) күміс ұнтағы
460. Алдын ала қыздырылған темір ұнтағы хлормен әрекеттесіп түзеді
A) ҒеСІ2 B) ҒеСІ6 C) Ғе(ОН)СІ2 D) ҒеОСІ E) ҒеСІ3
461. Сильвин мен сильвиниттің формуласы
A) КСІ B) KCI*MgCI2*6H2O C) KCI*NaCI D) NaCI E) MgCl2 Ғ) CaCI2
462. Хлор қолданылады
A) маталарды ағартуда B) фармацевтикалық препараттар алуда C) тұз қышқылын алуда
D) ағартқыш әк алуда E) ауыз суын алуда Ғ) медицинада микробқа қарсы зат ретінде
463. Хлорлы уландырғыш заттар
A) фосген B) пикрин қышқылы C) иприт D) сильвин E) сильвинит Ғ) хлорпикрин
464. Тамақ өнеркәсібінде қолданылатын, сондай-ақ хлор, натрий, тұз қышқылы, натрий гидроксиді, сода алуда негізгі
шикізат болып табылатын тұз:
A) кальций хлориді B) натрий хлориді C) мырыш хлориді
D) ас тұзы E) калий хлориді Ғ) магний хлориді
465. Ас тұзы мен магний хлоридінің формулалары
A) КСІ B) KCI*MgCI2*6H2O C) KCI*NaCI D) NaCI E) MgCl2 Ғ) CaCI2
466. Йод қолданылады
A) маталарды ағартуда B) фармацевтикалық препараттар алуда C) тұз қышқылын алуда
D) ағартқыш әк алуда E) ауыз суын алуда Ғ) медицинада микробқа қарсы зат ретінде
467. Маңызды минералды тыңайтқыштардың бірі
A) кальций хлориді B) натрий хлориді C) мырыш хлориді D) ас тұзы E) калий хлориді Ғ) магний хлориді
468. Зертханалық жағдайда хлордың алынуы
A) 16НСІ+2КМnO4=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O B) 2NaCl+2H2O=2H2+Cl2+2NaOH C) 4НІ+МnO2=Mnl2+l2+4H2O
D) 2H2SO4 + 2NaCl SO2 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O E) 4НСІ+МnO2=MnCl2+Cl2+4H2O
469. K2SO4-тегі барлық ковалентті байланыстардың саны
A) 2 B) 4 C) 6 D) 5 E) 3
470. Карналлиттің формуласы
A) КСІ B) KCI*MgCI2*6H2O C) KCI*NaCI D) NaCI E) MgCl2 Ғ) CaCI2
471. Ерітіндісін теміржол шпалдарына сіңіріп шіруден сақтау үшін, сондай-ақ дәнекерлеу кезінде пайдаланылатын тұз
A) кальций хлориді B) натрий хлориді C) мырыш хлориді
D) ас тұзы E) калий хлориді Ғ) магний хлориді
472. Хлорсутек НСІ
A) түссіз газ B) ауадан жеңіл C) ауадан ауыр D) тұншықтырғыш иісті
E) судағы ерітіндісі тұз қышқылы Ғ) түссіз сұйық
473. Хлорды суда еріткенде оның шамамен 1/3 бөлігі сумен әрекеттесіп, түзетін қышқылдары
A) НСІ B) НСІО2 C) НСІО4 D) НСІО E) НСІО3 Ғ) НІО
474. Газтектес хлор кальций гидроксидімен әрекеттесіп түзеді
A) хлорлы әкті B) хлор суын C) ағартқыш әкті D) әк суын E) әк сүтін
475. Газдарды кептіру үшін қолданылатын тұз
A) кальций хлориді B) натрий хлориді C) мырыш хлориді
D) ас тұзы E) калий хлориді Ғ) магний хлориді
476. Өнеркәсіпте хлор алынатын химиялық реакция теңдеуі
A) 16НСІ+2КМnO4=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O B) 2NaCl+2H2O=2H2+Cl2+2NaOH C) 4НІ+МnO2=Mnl2+l2+4H2O
D) 2H2SO4 + 2NaCl SO2 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O E) 4НСІ+МnO2=MnCl2+Cl2+4H2O
477. Маталарды, қағаздарды ағартуда, дезинфекциялаушы зат ретінде зат (СаОСІ2)
A) хлорлы әкті B) хлор суын C) ағартқыш әкті D) әк суын E) әк сүтін
478. Хлорлы әктің тотықтырғыш, ағартқыш және дезинфекциялағыш қасиеттеріне себепші болатын зат
A) НСІ B) Н2О C) Са(ОН)2D) СаОСІ2E) НСІО Ғ) СІ2
479. Хлорлы әк СаОСІ2
A) түссіз сұйық зат B) күшті тотықтырғыш C) иіссіз ақ ұнтақ
D) күшті тотықсыздандырғыш E) хлордың иісі бар газ Ғ) хлордың өткір иісі бар ақ ұнтақ
480. Хлор ионына сапалық реакция болып табылады
A) Ag++І – →AgІ↓ B) Рb2++2Cl – →PbCl2↓ C) Ag++СІ – →AgСІ↓ D) Hg++Cl – →HgCl↓ E) Na++Cl – →NaCl
481. Берілген заттардың ішіндегі қатты зат
A) Br2 B) Cl­2 C) O2 D) F2 E) І2
482. Тек балқымасының электролизі арқылы алынатын зат
A) F2B) Cl2C) Br2D) O2E) І2
483. Суды жағатын зат
A) H2 B) Cl2 C) Br2 D) F2 E) J2
484. Мыс (ІІ) хлориді ерітіндісінің электролизі кезінде катодтың массасы 3,2 грамға артты. Осы кезде анодқа бөлінген
газдың көлемі (қ.ж.) және құрамы
A) 1,12 л O2 B) 1,12 л H2 C) 0,56 л O2 D) 1,12 л Cl2 E) 0,56 л Cl2
485. Натрий хлоратындағы химиялық байланыс
A) ковалентті полюсті және металдық B) ковалентті полюссіз және полюсті C) иондық және сутектік
D) иондық және металдық E) ковалентті полюсті және иондық
486. Берілген заттардың құрамындағы иодтың тотығу дәрежесінің арту ретімен орналасқан қатары
1.І22.HІ 3.KІO 4.KІO45.KІO2
A) 13245 B) 54321 C) 35421 D) 25341 E) 21354
487. Заттардың құрамындағы хлордың тотығу дәрежесі кему ретімен орналасқан қатары
1.KCl 2. Cl2O 3.HClO34.Cl25.KClO2
A) 25341 B) 35421 C) 24153 D) 35241 E) 12453
488. Иондардың тотықсыздану қасиеттері өсу ретімен орналасқан қатар
A) Cl– , І–, Br– B) Cl–, Br–, І– C) Br–, І–, Br– D) І–, Br–, Cl– E) Br–, І–, Cl–
489. Құрамында 89,6 л (қ.ж.) хлор және 5 г сутек бар қоспаны қопарғанда түзілген хлорсутектің көлемі
A) 80 лB) 56 лC) 112 лD) 160 лE) 224 л
490. Тотығу үрдісінің сызба-нұсқасы
A) ClO4– ClO– B) Cl20 ClO– C) ClO3– Cl20 D) ClO2– ClO– E) ClO4– Cl–
491. Тотықсыздану үрдісінің сызба-нұсқасы
A) BrO­2– BrO4– B) BrO– BrO2– C) Br2  BrO– D) BrO2– Br– E) Br– BrO2–
492. KClO3-тегі барлық ковалентті байланыстардың саны
A) 2 B) 4 C) 6 D) 5 E) 3
493. NaClO4-дағы -байланыстардың саны
A) 4 B) 3 C) 5 D) 7 E) 6
494. 585 г натрий хлоридінен алынған хлорсутекті 1460 г суда еріткенде түзілген ерітіндідегі HCl-дың массалық үлесі ()
A) 10 B) 20 C) 25 D) 30 E) 15
495. Құрамында 10 қоспасы бар 6,5 г ас тұзынан алынатын хлорсутектің (қ.ж.) көлемі (л)
A) 2,24 B) 1,12 C) 0,56 D) 5,6 E) 2,49
496. Реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы KІ+H2SO4  K2SO4+S+І2+H2O
A) 7 B) 20 C) 11 D) 21 E) 13
497. Өзгерістер сызба-нұсқасына сәйкес келетін ауысулар Cl Cl+5 Cl– Cl
A) KCl  KClO4  KClO3  KCl B) Cl2  KCl  KClO3  Cl2 C) KCl  KClO4  KCl  Cl2
D) Cl2  KClO3  Cl2  KCl E) Cl2  KClO3  KCl  Cl2
498. Элементтердің берілген сутекті қосылыстарының қайсысының тұрақтылығы ең үлкен:
1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te Жауапта осы қосылыстың молярлық массасын көрсетіңіз.
A) 34 г/моль. B) 212 г/моль. C) 130 г/моль. D) 81 г/моль. E) 18 г/моль.
499. Калий бромидінің массалық үлесін анықтаңыз, егер оның 200 г ерітіндісінен хлормен 16 г бром ығыстырылған болса.
A) 15,4 %. B) 10,2 %. C) 14 %. D) 11,9 %. E) 6,2 %.
500. 3 моль натрий хлоридін H2SO4 артық мөлшерімен қыздырғанда түзілетін хлорсутектің көлемі(қ.ж.):
A) 67,2 л. B) 44,8 л. C) 11,2 л. D) 33,6 л. E) 22,4 л.
501. Сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы - ns2 np5 болатын элемент:
A) Күкірт. B) Көміртек. C) Бром. D) Оттек. E) Азот.
502. Йодты белгілі бір температураға дейін қыздырғанда, ол балқымастан буға айналатын құбылыс:
A) Конденсация. B) Тіке булану. C) Ассоциация. D) Диссоциация. E) Айырылу.
503. Бром суы органикалық химияда қолданылады. Ол мына заттармен тез әрекеттеседі:
A) Алкандармен этанол В) Бутанмен бутанол C) Бензолмен пропан D) Этиленмен ацетилен E) Метанолмен метан
504. Сутектің хлормен әрекеттесу механизмі осы заттың хлормен әрекеттесуіне ұқсайды:
A) Алкиндердің. B) Алкендердің. C) Алкандардың. D) Арендердің. E) Анилиннің.
505. Әрқайсысы екі мольден: тұз, бромсутек, фторсутек, иодсутек қышқылдарының қоспасына күміс нитратымен
әсер еткенде түзілген тұнбаның зат мөлшері:
A) 10 моль. B) 6 моль. C) 8 моль. D) 2 моль. E) 4 моль.
506. Натрий бромиді ерітіндісі арқылы 3,36 л хлор(қ.ж.) жібергенде түзіген бромның массасы:
A) 40 г. B) 28 г. C) 24 г. D) 32 г. E) 15 г.
507. Әскери уландырғыш зат фосгенді COCl2 мына реакция арқылы алады: CO + Cl2 = COCl2. 224 мл хлормен көмір
(ІІ) оксиді әрекеттескенде 200 мл фосген алынды (қ.ж). Оның шығымы:
A) 88 %. B) 88,2 %. C) 82,7 %. D) 80,6 %. E) 89,3 %.
508. KClO3 -те хлордың тотығу дәрежесі:
A) +1. B) -1. C) +5. D) +3. E) +7.
509. Хлор молекуласындағы химиялық байланыстың түрін анықтаңыз:
A) Ковалентті полюсті. B) Металдық. C) Иондық. D) Ковалентті полюссіз. E) Сутектік.
510. Хлорид-ионды анықтайтын реактив:
A) Cu(OH)2. B) AgNO3. C) BaSO4. D) NaNO3. E) NaOH.
511. Әрекеттесуі нәтижесінде бос хлор бөлінетін заттар жұбы:
A) HCl + MnО2 B) HCl + MgO  C) HCl + Br2 D) HCl + NaOH  E) HCl + Mg 
512. Лабораторияда HCl-ды алу үшін қажет H2SO4 мен NaCl-дың жағдайлары:
A) NaCl (ертін) + H2SO4 (сұйт.) B) NaCl (ертін) + H2SO4 (конц.)  C) NaCl (қат.) + H2SO4 (сұйт.) 
D) NaCl (балқыма) + H2SO4 (сұйт.) E) NaCl (қат.) + H2SO4 (конц.)
513. Жай зат түрінде тірі организмге зиянды, ал қосылыс түрінде адам және жануарлар тіршілігіне қажет екі
химиялық элементті атаңыз:
A) Hатрий және хлор. B) Азот және оттек. C) Күкірт және фосфор.
D) Көміртек және сутек. E) Сутек және кремний.
514. Сұйық күйдегі галоген:
A) І2 B) Se. C) Cl2. D) Br2. E) F2.
515. Реакция нәтижесінде хлордың тотығу дәрежесінің өзгеруі: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
A) 0 ден -1 дейін. B) +1 ден 0 дейін. C) 0 ден +1 дейін. D) 0 ден +7 дейін. E) -1 ден 0 дейін.
516. Фтордан басқа галогендерге келесі жалпы қасиеттер тән, дұрыс емес тұжырымды анықтаңыз:
A) Сутекпен және көміртекпен ковалентті байланыс түзеді. B) Тотықсыздану қасиеттері тән.
C) Тотықтыру қасиеттері ғана тән. D) Олардың молекуласы екі атомды. E) Сілтілік металдармен МеГ типті тұз түзеді.
517. Тотықсыздандырғыштық қасиет күшті білінетін галоген:
A) Br2. B) І2. C) Cl2. D) F2. E) S.
518. Ең жоғары электротерістілік мәнге ие болатын галоген:
A) І2. B) Br2. C) F2. D) S. E) Cl2.
519. Қатты агрегат күйде болатын галоген:
A) Br2. B) І2. C) Cl2. D) F2. E) S.
520. Фтор сумен мына теңдеу бойынша әрекеттеседі, реакция типін анықтаңыз: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
A) Сутек қосылу реакциясы. B) Алмасу реакциясы. C) Қосылу реакциясы.
D) Айырылу реакциясы. E) Тотығу-тотықсыздану реакциясы.
521. Натрий галогенидтерінің молекуласындағы химиялық байланыстың типін көрсетіңіз: NaF, NaCl, NaBr, NaJ
A) Ковалентті полюсті. B) Иондық. C) Ковалентті полюссіз. D) Сутектік. E) Металдық.
522. Натрий бромиді мен натрий иодиді ерітіндісінің қоспасына аздаған хлордың судағы ертіндісін қосқанда
ерітіндіден бөлінетін зат:
A) Cl2. B) J2 мен Br2. C) І2. D) Br2. E) Cl2 мен Br2.
523. Галогенсутек қышқылдардың шыны ыдыста сақтауға болмайтыны:
A) HF. B) HІ. C) HBr. D) H2S. E) HCl.
524. Хлорлылау қышқылдың (HClO) құрамындағы хлордың тотығу дәрежесі:
A) -2. B) +2. C) -1. D) +1. E) 0.
525. Бөлшектерінің саны көп зат:
A) 160г O2 B) 254г І2 C) 224л Cl2 D) 160г Br2 E) 38г F2
526. Тұз қышқылы тотықсыздандырғыш болатын реакция:
A) Al2O3+HClB) CaO+HClC) NaOH+HClD) ZnO+HClE) MnO2+HCl
527. 0,2моль фтор (қ. ж.) сумен әрекеттескенде, алынатын оттектің массасы:
A) 3,2 гB) 2,4 гC) 2 гD) 1,6 гE) 1,2 г
528. Балқу температурасының арту қатары:
A) Cl2  F2  J­2  Br­2 B) F2  Br2  Cl2  J2 C) F2  Cl2  Br2  J2 D) Br2  Cl­2  J2  F2 E) J2  Br2  Cl2  F­2
529. «Бром» атауының мағынасы——
A) сасық B) хош иісті C) қызыл қоңыр D) сұйық E) қатты
530. 150 моль фтордың қалыпты жағдайда (қ.ж.) алатын көлемі
A) 1680л B) 420л C) 840 л D) 3360л E) 210л
531. 1 л фтор мен 1л хлордың (қ.ж.) массасы
A) 5,07г және 6,34г B) 3,38г және 3,17г C) 1,69г және 3,17г D) 3,17г және 9,51г E) 5,22г және 4,44г
532. Фтор мен хлор ауадан ... ауыр:
A) 2,6 және 2,45 есе B) 1,5 және 1,22 есе C) 2,8 және 9,66 есе D) 3,9 және 5,22 есе E) 1,3 және 2,45 есе
533. 1л хлор мен 2л сутегі (қ.ж.) газдарын араластырды, осы қоспадан алынатын хлорсутектің массасы мен көлемі
A) 2,24г НСl және 6л B) 6,66г НСl және 3л C) 3,26г НСl және 2л D) 1,5г НСl және 2л E) 1,63г НСl және 3л
534. 2 моль хлорсутегі және 3 моль марганец(ІV) оксиді әрекеттескенде бөлініп шығатын хлордың көлемі
A) 67,2л B) 11,2л C) 22,4л D) 44,8л E) 89,6л
535. Берілген реакция теңдеуіндегі жалпы коэффициент саны …Cl2+…KOH→…KCl+…KClO3 +…H2O
A) 21 B) 11 C) 22 D) 18 E) 10
536. НСlO→HClO2→HClO3→HClO4 Осы бағытта қышқылдық қасиетінің өзгеруі:
A) өзгеріссіз қалады B) агрегаттық күйі өзгеріске ұшырайды C) кемиді D) артады E) бірде артып, бірде кемиді
537. 20л 36,5%-ті тұз қышқылы ерітіндісін (р=1,18гмл) даярлау үшін (қ.ж.) қажет хлордың көлемі
A) 4,44м3 B) 1,32м3 C) 7,92м3 D) 2,64м3 E) 5,28м3
538. KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O Реакция теңдеуіндегі жалпы коэффициент саны
A) 14 B) 3 C) 7 D) 5 E) 10
539. 2 моль KMnO4 –пен әрекеттесуіне қажет тұз қышқылының зат мөлшері.
A) 10 моль B) 7 моль C) 16 моль D) 5 моль E) 6 моль
540. Йодтың қасиеттері
A) металдық жылтыры бар B) қызыл-қоңыр түсті C) қатты D) сұйық E) суда нашар ериді Ғ) қара түсті
541. Заттың қатты күйден сұйыққа айналмай, бірден газтектес күйге айналуын ... дейді
A) бірден булану B) конденсация C) сұйылу D) возгонка E) қату
542. Йодсутек НІ
A) тұрақсыз қосылыс B) этанолда, эфирде жақсы ериді C) сұйық зат
D) газтектес зат E) суда ерімейді Ғ) суда жақсы ериді
543. Мыс (ІІ) нитраты мен калий нитраты қоспасын көп уақыт қақтағанда, 2,688 л (қ.ж.) газдар бөлінген. Қатты
қалдықты сумен өңдегенде, оның массасы 3,4 г кеміген. Бастапқы қоспадағы мыс (ІІ) нитратының массасын
есептеңдер
A) 7,52 г B) 7,25 г C) 2,57 г D) 5,72 г E) 2,75 г Ғ) 5,27 г
544. SO2 мен O2 газдарының бірдей көлемдерінің қоспасын өршіткі арқылы өткізгенде, SO2 газы SO3 газына айналған.

Реакция шығымы - 80 %. Алынған газдар қоспасының сутек бойынша тығыздығы қандай?


A) 32 B) 34 C) 30 D) 36 E) 28 Ғ) 38
545. Заттың 20 % ерітіндісін дайындау үшін оның массасы 350 г 12 %-дық ерітіндісіне 45 %-дық ерітіндісінің қандай
массасын қосу қажет?
A) 56 г B) 11,2 г C) 5,6 г D) 78 г E) 112 г Ғ) 7,8 г
546. Тұз қышқылының 8%-дық ерітіндісін алу үшін оның көлемі 1 л 20%-дық ерітіндісіне (тығыздығы 1,1 г/мл) 4%-
дық ерітіндісінің (тығыздығы 1,02 г/мл) қандай көлемінқосу қажет?
A) 3235 мл B) 2,353 л C) 3532 мл D) 3,235 л E) 2353 мл Ғ) 3,532 л
547. Аммоний хлоридінің NH4CI 150°С кезіндегі 100 г судағы ерігіштігі -35 г. Тұздың осы температурадағы қаныққан
ерітіндісіндегі массалық үлесі
A) 25,9 % B) 0,529 C) 29,5 % D) 0,259 E) 0,295 Ғ) 52,9 %
548. Калий нитратының КNO3 600°С және 200°С кезінде 1 л судағы ерігіштік коэффициенттері 1101 г және 315 г.
Калий нитратының 600°С кезінде қаныққан ерітіндісінің 40 г үлгісін 200°С-қа дейін суытқанда бөлініп, тұнбаға
түсетін тұздың массасын анықтаңдар
A) 16,94 г B) 19,64 г C) 16,49 г D) 14,96 E) 19,46 г Ғ) 14,69 г
549. Көкөністерді тұздау үшін тығыздығы 1,06 г/мл натрий хлоридінің 8%-дық ерітіндісін пайдаланады. Көкөністерді
тұздау үшін 20 л тұздық дайындауға натрий хлоридінің қанша массасы және судың қандай көлемі қажет?
A) 21200 мл B) 1696 г C) 1966 г D) 19504 мл E) 19234 мл Ғ) 21200 г
550. Көлемі 1 л теңіз суының құрамында 27,6 г натрий хлориді, 0,8 г калий хлориді, 3,2 г магний хлориді, 2,1 г магний
сульфаты, 1,3 г кальций сульфаты бар. Егер 1 л теңіз суын буландырғаннан кейін түзілген қалдықты күкірт
қышқылымен өңдесе, хлорсутектің қанша массасын алуға болады?
A) 2,007 г B) 17,61 г C) 19,68 г D) 20,07 г E) 1,761 г Ғ) 1,968 г
551. Бөлме температурасында бір көлем суда 500 көлемге жуық хлорсутек ериді. Ерітіндідегі хлорсутектің массалық
үлесін есептеңдер.
A) 43,98% B) 0,4578 C) 44,89% D) 0,4398 E) 0,4489 Ғ) 45,78%
552. Хлор сілтінің суық ерітіндісімен әрекеттесу реакциясы
A) 3СІ2+6КОН=КСІО3 +5КСІ+3Н2О B) 4СІ2+8КОН=КСІО4 +7КСІ+4Н2О C) СІ2+2КОН=2КСІ+Н2О
D) 2СІ2+4КОН=КСІО2 +3КСІ+2Н2О E) СІ2+2КОН=КСІО +КСІ+3Н2О
553. НСІО→ НСІО2→ НСІО3→ НСІО4 қатарындақасиеттердің өзгеруі
A) қышқылдық қасиеті әлсірейді B) тотықтырғыш қасиеті әлсірейді C) өзгеріс болмайды
D) тотықтырғыш қасиеті артады E) қышқылдық қасиеті артады
554. Хлорлау қышқылының НСІО3 тұздары аталады
A) хлоридтер B) хлораттар C) хлориттер D) перхлораттар E) гипохлориттер
555. Хлор сілтінің ыстық ерітіндісімен әрекеттесу реакция теңдеуі
A) 3СІ2+6КОН=КСІО3 +5КСІ+3Н2О B) 4СІ2+8КОН=КСІО4 +7КСІ+4Н2О C) СІ2+2КОН=2КСІ+Н2О
D) 2СІ2+4КОН=КСІО2 +3КСІ+2Н2О E) СІ2+2КОН=КСІО +КСІ+3Н2О
556. Қосылыстарында тек –1 тотығу дәрежесін көрсететін галоген
A) бром B) хлор C) фтор D) йод E) астат Ғ) барлығы
557. Хлор қышқылының НСІО4 тұздары аталады
A) хлоридтер B) хлораттар C) хлориттер D) перхлораттар E) гипохлориттер
558. Хлор сілтінің ыстық ерітіндісімен әрекеттескенде түзілетін тұздар
A) гипохлориттер B) хлоридтер C) хлораттар D) хлориттер E) перхлораттар
559. Хлорлылау қышқылының НСІО тұздары аталады
A) хлоридтер B) гипохлориттер C) хлориттер D) перхлораттар E) хлораттар
560. Молекулалық йодқа сапалық реакция
A) крахмалды көгертетін реакциясы B) сапалық реакция тән емес C) күміс катионымен сары тұнба түзуі
D) бөлме температурасында мыспен әрекеттесуі E) алюминиймен әрекеттесуі
561. Хлорлы қышқылының НСІО2 тұздары аталады
A) хлоридтер B) хлораттар C) гипохлориттер D) перхлораттар E) хлориттер
562. Хлор сілтінің суық ерітіндісімен әрекеттескенде түзілетін тұздар
A) перхлораттар B) хлоридтер C) хлораттар D) хлориттер E) гипохлориттер
563. Жеңіл металдар
A) литий B) хром C) магний D) темір E) марганец Ғ) алюминий
564. Асыл металдарға жатады
A) алтын B) мыс C) платина D) сынап E) күміс Ғ) қорғасын
565. Радиоактивті металдар
A) радий B) молибден C) вольфрам D) уран E) ванадий Ғ) торий
566. Ауыр металдар
A) магний B) темір C) литий D) алюминий E) хром Ғ) марганец
567. Қиын балқитын металдар
A) молибден B) торий C) радий D) вольфрам E) уран Ғ) ванадий



жүктеу/скачать 0,99 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   23



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет