Қазақстан республикасының білім және ғылым министрлігі м.ӘУезов атындағы оңТҮстік
жүктеу/скачать 137,82 Kb. Pdf көрінісі
|
Пустой 17
тапсырма.практика, ғзж.практика, Инструкция ПЗ НКТ рус, Инструкция ПЗ НКТ рус, Инструкция ПЗ НКТ рус, Инструкция ПЗ НКТ рус, Жаңа шаблон Қмж № 382 (2), Ж?матай Аружан, Сөж -5 Мариям.О (копия) (копия), Философия 3, Қан құю - Қазақша медицина
| Негізгі бөлім.
Авагадро заңыдарының салдары. Авогадро заңы химияда кеңінен қолданылады (бұл гипотеза ретінде 1811 жылы итальяндық физик- химик А. Авогадро айтқан және атом- молекулалық теория тұрғысынан 1858 жылы итальяндық химик С. Каннизаро түсіндірген): бірдей жағдайдағы әр түрлі газдардың бірдей мөлшері бірдей молекулалар саны. Авогадро заңының бірінші салдары: бірдей жағдайларда әр түрлі газдардың бірдей мөлшері бірдей көлемді алады. Атап айтқанда, қалыпты жағдайда (n.o.) - температура T = 273,15 K (0 градус C) және қысым P = 101,3 кПа (1 атм, 760 мм Hg) - кез келген газдың 1 мольі ( қасиеттері бойынша идеалды газға жақын) 22,4 литр көлемді алады. Бұл физикалық тұрақты - қалыпты жағдайда газдың молярлық мөлшері. Вм газының молярлық мөлшері В (Vc) газының бір бөлігінің көлемінің осы бөліктегі зат мөлшеріне қатынасына тең (nv): Vm = Vv \ nv Газдың молярлық көлемін өлшеу бірлігі: л / моль. Қалыпты жағдайда шарттары Vm = 22,4 л / моль. Vm анықтамасынан Vb = Vm * nv = Vm * mv \ Mv екендігі шығады. Бұл өрнек оның көлемін газдың массасы бойынша есептеуге мүмкіндік береді. Авогадро заңының екінші салдары: бірінші газдың молярлық массасы
е к і н ш і г а з д ы ң м о л я р л ы қ м а с с а с ы н ы ң к ө б е й т і н д і с і н е б і р і н ш і г а з д ы ң е к і н ш і д е н салыстырмалы тығыздығы бойынша тең болады. Атап айтқанда, заттардың газ тәрізді күйіндегі молярлық массасы оның екі еселенген сутегі тығыздығына тең. MV = M (H2) * D (H2) Сол сияқты ауаның орташа молярлық массасын ескерсек Mozd. = 29g \ моль: Mv = Mv * D ауа. = 29 D С у т е г і , а у а ж ә н е к е з - к е л г е н з а т т ы ң с а л ы с т ы р м а л ы т ы ғ ы з д ы ғ ы б а с қ а г а з эксперименталды түрде анықталады, бұл сізге газдың молекулалық салмағын есептеуге мүмкіндік береді. Газ затының және газдың тығыздығының мөлшері (ең көп қолданылатын өлшем бірлігі p - g \ l) формулалар бойынша есептеледі: n (X) = V (X) / Vm p (X) = M (X) / Vm Егер көлемді өлшеу әртүрлі жағдайда қабылданған болса қалыптыдан Менделеев-Клапейрон теңдеуін қолдануға болады: P * V = n * R * T, мұндағы P - қысым (кПа) T - температура, K R - әмбебап газ тұрақтысы = 8,31 Дж \ моль * K V - көлем g Газдың тығыздығы ол анықталған шарттарға байланысты (P, T). Газдар бір-бірімен кез-келген қатынаста араласып, газ ерітінділерін құрайды. Сандық жағынан, мұндай ерітіндінің құрамын f массалық үлесін, сонымен қатар f немесе көлемдік үлесін қолдана отырып сипаттауға болады молярлық бөлшек x: φ (X) = V (X) / Vsum; x (X) = n (X) / nsum. Газдар үшін Авогадро заңынан туындайтын f (X) = x (X). Көптеген міндеттерде, егер нақты келісілмесе, ауа тек азоттан (f = 0.79) және оттектен (f = 0.21) тұрады деп болжанады. Газ қоспалары көбінесе Msr орташа (дәлірек өлшенген орташа) молярлық массасын қолдана отырып сипатталады: Мср = М1ф1 + М2ф2 + ... Мнфн, қайда M1, M2, Mn - ерітіндідегі газдардың молярлық массасы, f1, f2, fn - газдардың көлемдік фракциялары. |