Бабажанова Гулфина

Сонымен қатар Вг³⁺ және J³⁺ катиондарының бар екені белгілі. Бұлардың ішінде ең жақсы зерттелгені трииод (1+) катионы.Ол күкірт қышқылында келесі реакция бойынша оңай түзіледі:

HJO₃+J₂+8H₂SO₄=5J₃₊+3H₃O++8HSO^4-
J₃₊-ның ерітіндісінде J ₂ -ты еріткен кезде пентан (1+) катионы түзіледі:
J₃ + J₂=J₅₊
Егер де иодты 60%-ды олеумде ерітсе ол күкірт (VI) оксидімен дийод J₂₊ катионына дейін тотығады. Оның түзілуі спектроскопиялық, криоскопиялық және басқа да әдістермен дәлелденген.
Йодты судан басқа еріткіштердің бірінде (мысалы, диэтил эфирінде) күміс тұздарымен бірге ерітсе сары түсті йод нитратының ерітіндісі шығады:
J2 + AgNO3=AgJ + JNO3
Йодтың I валентті оң зарядты қосылыстары кейбір органикалық молекулалармен координацияланып берігірек күйге кӛшеді:
AgNO3 + J2 + 2Ру=[J(Ру)2]NO3 + AgJ↓
[J(Ру)2]NO3 (мұндағы Ру - пиридин C5H5N) 1380С-та балқиды. Йодты бензолдағы немесе хлороформдағы ерітіндіде күміс перхлоратымен әрекеттестіру арқылы сары түсті J3+ ерітіндісін алуға болады:
J2+2AgClO4=AgJ+AgClO4∙ JClO4
AgClO4∙ JClO4+ JClO4=AgJ↓+J(ClO4)3
J(ClO4)3∙ 2H2O мен қатар түссіз J(CH3COO)3, сары JPO4, сары-жасыл түсті J2(SO4)3 алынады. Бұлардың бәрі қатты күйінде қараңғыда, 0⁰С-тан суығырақ температурада сақталады. Бұдан бұрын қарастырған йод тотықтарының бірі J4O9 осы топқа жатқызылады, ӛйткені оны йодат түрінде былайша белгілейді:
J(JO3)3.
Оң зарядты галогендердің қосылыстары суда оп-оңай гидролизденеді:
JClO4 + H2O = HJO + HClO4
кейбірі гидролиз кезінде диспропорцияланады:
5JPO4 + 9H2O=J2 + 3HJO3 + 5H3PO4
Осы реакциялардан бұл қосылыстардың табиғаты қышқылдық
екені кӛрініп тұр. Олар негіздік табиғатты тұздармен
әрекеттесіп кешен бере алады:

JNO3 + KNO3=K[J (NO3)2]