Энтропияны есептеу жолдары

42 
Мұнда 

H
фаз.өзгер
– фазалық өзгерістің жылуы, Т – фазалық өзгерістің 
температурасы. Жалпы түрде: 

S = 

U / T (V=const), 

S = 

H / (P=const) (38) 
б) тұрақты көлемде (V=const) жүйеде Т
1
-ден Т
2
температураға дейін қыздырғанда 
энтропия өзгерісін есептеу үшін бірінші заңнан көлем тұрақты жағдайда жылу жүйенің 
күй функциясын айналып, процестің жолына тәуелсіз болатынын ескерсек: 

Qv=dU=CvdT (39) 
Сонда 





2
1
2
1
)
5
(
/
/
2
1
T
T
T
CvdT
T
dQv
dS
(40) 
Бұл жерде жылу сыйымдылық температураға тәуелсіз десек, 
Cv

f(T)

S=S
2
-S
1
=Cv ln(T
2
/T
1
) (41) 
Мұндағы теңдеу 1 моль зат үшін келтірілген, n моль зат үшін: 

S=nCv

ln (T
2
/T
1
) (41a) 
в) жүйені тұрақты қысымда (Р=const) қыздырғанда: 
)
8
(
)
/
ln(
:
)
(
,
/
1
2
2
1
T
T
nC
S
десек
T
f
С
егер
T
dT
C
n
S
dT
C
dH
Q
P
P
T
T
P
P
P









г) идеал газдардың әр түрлі процестердегі энтропиясының өзгерісі. 
Бірінші және екінші заңдардың жалпы теңдеуінен: 
TdS = dU + PdV
dU = CvdT 
dS = (CvdT) / T + (PdV) / T (IV.43) 
Идеал газдардың теңдеуінен P=(nRT) / V. Мұны (IV.43)
теңдеуге қойғанда: 
dS = (CvdT) / T + (nRT) / VT 
Интегралдағаннан кейін: 

S=S
2
-S
1
=nCvln(T
2
/T
1
)+nRln(V
2
/V
1
) (IV.44) 
Идеал газдар үшін Майер формуласынан C
P
– C
V
= R және T
1
/T
2
=V
1
/V
2
=P
2
/P
1
. 
Осыны қолданып (10) теңдеуді түрлендіруге болады: 

S=nC
P
ln(T
2
/T
1
)+nRln(P
1
/P
2
)
T=const болған жағдайда

S=nRln(V
2
/V
1
)=nRln(P
1
/P
2
) (45)

жүктеу/скачать 4,58 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: