|
Химиялық процестердің жүру бағыты
|
| бет | 139/189 | | Дата | 31.05.2022 | | өлшемі | 3,65 Mb. | | #145594 |
| Байланысты: химия дәрістер (1) 1 обложка сырты Көктем шақырады с qr, DOC-20231018-WA0016., Opisanie-teorii-liderstva (1), Инклюзивті білім бері пәні-Copy, 2.Пусат.БӨЖ.Аяуу, 1Жаратлс.БӨЖ.Аяу, Тапсырма-1 модуль5. Химиялық процестердің жүру бағыты.
Бақылау сұрақтары мен есептер
Процестің энтропиялық факторы дегеніміз не?
Химиялық процестің бағыты энтальпиялық факторға да, энтропиялық факторға да тәуелді екендігін мысалдармен түсіндіріңіз.
Заттың стандартты энтропиясы деген не?
Стандартты жағдайда белгілі бір процестің жүруіне байланысты жүйенің энтропиясының өзгеруі қалай анықталады?
Изобара-изотермиялық потенциал немесе Гиббстің еркін энергиясы дегеніміз не? Мына химиялық процестер туралы не айтуға болады, егер:
1) ∆ G <0; 2) ∆ G >0; 3) ∆ G =0.
Зат түзілуінің стандартты изобара-изотермиялық потенциалы дегеніміз не?
Реакцияның бағыты энтропиялық фактордың өзгеруіне байланысты болатын жағдайларды (шарттарды) ∆G =∆Н - Т∆S теңдеуі бойынша анықтаңыз.
Неге кейбір реакциялар ∆G0298 мәні теріс болса да жүрмейді? Олардың жүруі үшін қандай шарттар орындалуы керек?
Кейбір заттар ∆G0298 түзілу мәні оң болса да түзіледі. Неліктен? Мұндай заттардың ашық жолдары туралы не айта аласыз?
1. Берілген әрбір реакция үшін:
1) Реакцияның стандартты энтальпиясын (кДж), есептеңіз;
2) Реакция типін (экзотермиялық немесе эндотермиялық), анықтаңыз;
3) Стандартты энтропияның өзгеруін (Дж/к) есептеңіз;
4) Оқшауланған жүйеде стандартты жағдайда реакция өздігінен жүре алады ма?
5) Реакцияның 298 К температурадағы стандартты Гиббс энергиясын (кДж) есептеп, реакцияның өздігінен жүретін-жүрмейтінін анықтаңыз.
6) Реакцияның 1000 К температурадағы ст. Гиббс энергиясын (кДж) есептеп, реакцияның өздігінен жүретін-жүрмейтінін анықтаңыз.
7) Реакцияның станд. Гиббс энергиясы нөлге тең болатын жағдайдағы температураны (Кельвин бойынша) анықтаңыз:
2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)
∆H0, кДж/моль -396 -297 0
S0, Дж/(К·моль) 257 248 205
Fe2O3(қ) + 3H2(г) = 2Fe(қ) + 3H2O(г)
∆H0, кДж/моль -824 0 0 -242
S0, Дж/(К·моль) 87 131 27 189
2NO(г) + O2(г) = 2NO2
∆H0, кДж/моль +90 0 +33
S0, Дж/(К·моль) 211 205 240
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г)
∆H0, кДж/моль -92 0 0 -24,2
S0, Дж/(К·моль) 187 205 223 189
CH4(г) + CO2(г) = 2СО(г) + 2Н2О(г)
∆H0, кДж/моль -75 -394 -111 0
S0, Дж/(К·моль) 186 214 198 131
Fе2О4(қ) + 4Н2(г) = 3Fе(қ) + 4Н2О(г)
∆H0, кДж/моль -1118 0 0 -242
S0, Дж/(К·моль) 146 131 27 189
2NO2(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) + O2(г)
∆H0, кДж/моль +33 0 +53 0
S0, Дж/(К·моль) 240 223 262 205
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O
∆H0, кДж/моль -46 0 0 -242
S0, Дж/(К·моль) 192 205 192 189
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
