Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
жүктеу/скачать 5,28 Mb.
|
бейорганикалық теория негіздері химия дәрістер
| Мысал 3.
Массасы 50 г бертолле тұзын ыдыратқанда пайда болған оттектің 270С температура мен 90 кПа қысымдағы көлемі қандай? Шығарылуы. Реакция теңдеуін жазамыз: 2КClО3=2КСl+3О2 2моль 3моль Теңдеу бойынша 2 моль бертолле тұзынан 3 моль оттегі газы түзіледі: М (КClО3)=122,55 г/моль; Vm=22,4 л/моль m=M·n; m (КClО3) =122,55 г/моль·2 моль=245,1 г; V=Vm·n; V(О2)=22,4 л/моль·3 моль=67,2 л 50 г x л 2 КClО3= 2КCl+3О2 245,1 г 67,2 л Идеал газ күйінің теңдеуін пайдаланып, 270С және 90 кПа жағдайындағы бөлінген оттектің көлемін анықтаймыз: Мысал 4. Массасы 100 г пиритті күйдіріп қыздырғанда шыққан газды қоспалардан тазартып, ішінде 128 г натрий гидроксиді бар ерітіндіні толық бейтараптандыру үшін пайдаланған. Пириттегі қоспалардың массалық үлесін табыңыз. Шығарылуы. Пириттің негізгі компоненті – темір сульфиді FeS2. (1) Пайда болған күкіртті газ қышқылдық оксид болғандықтан натрий гидроксидін бейтараптандырады: (2) Бейтараптанған NaОH-тың зат мөлшері реакциядан пайда болған, (2) реакцияға түскен SО2 газының зат мөлшері: теңдеу бойынша Олай болса, пириттегі қоспалардың массасы: Қоспалардың массалық үлесі Сонымен, пириттің құрамында 96% FeS2, 4% қоспа бар екен. Мысал 5. Егер реакция өнімінің шығымы 87% болса, 50г бертолле тұзын алу үшін калий гидроксидінің қанша массасы және қанша көлем (қ.ж.) хлор газы керек? Шығарылуы: Бертолле тұзы (калий хлораты) KClО3 хлор газын ыстық калий гидроксидінің ерітіндісі арқылы өткізгенде пайда болады: t0 Теңдеуді қайта құрсақ: yмоль xмоль t0 0,47моль 3Cl2 + 6KОH = 5KCl + KClО3 + 3H2О 3моль 6моль 1моль олай болса: жүктеу/скачать 5,28 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|