Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
жүктеу/скачать 5,28 Mb.
|
бейорганикалық теория негіздері химия дәрістер
| Мысал 3. Массасы 40 г 12%-дық ерітінді даярлау үшін қанша мл 68%-дық (ρ=1,41 г/мл) азот қышқылы және су керек?
Шығарылуы. 1) 40 г 12%-дық ерітінді даярлауға қажетті НNO3 массасын табамыз: х1 = 40 ∙ 0,12 = 4,8 г 2) Ішінде 4,8 г HNO3 бар 68%-дық ерітіндінің массасын табамыз: х2 = 4,8 ∙ 0,68 = 7,06 г 68%-дық HNO3 ерітіндісі 3) Осы ерітіндіні сұйылтатын судың массасын табамыз: m(H2O) = 40 г – 7,06 г = 32,97 г Ерітінділер мен суды таразыда өлшемейміз, сондықтан олардың массаларын тығыздық арқылы көлемге айналдырамыз. V = 5мл 68% HNO3, V(Н2О) = 32,94мл. Г. Концентрациялары әртүрлі ерітінділерді араластыру арқылы жаңа ерітінді алу. Мысал 4. Массасы 300 г 12%-дық NaCl ерітіндісін даярлау үшін массалық үлестері 10% және 20%-дық бастапқы ерітінділердің қандай массаларын араластырамыз? Шығарылуы. Араластыру ережесін пайдаланады: араластыратын ерітінділердің массалары араластырылатын ерітінділердің массалық үлестерінің айырмасы мен қоспаның массалық үлесі кері пропорционалды: Бұл ережені пайдалануды жеңілдету үшін крест ережесін немесе Пирсон квадратын қолданады: бастапқы ерітінділердің массалық үлестерін бірінің астына бірін жазады, ал олардың оң жағындағы ортасына – алынуы керек ерітіндінің массалық үлесін жазады: үлкен массалық үлестен берілгенді шегереді де нәтижесін төменгі оң жаққа жазады: берілген массалық үлестен кішісін шегереді де нәтижесін жоғарғы оң жаққа жазады: 0,02 саны 0,08 сандары тиісінше ω2(NaCl)=0,2(20%) және ω1(NaCl)=0,1(10%) болатын ерітінділердің қандай массалық үлесте алу керектігін көрсетеді: ω2(NaCl) ω2(NaCl)=0,1 болатын ерітіндінің массасы: ω1(NaCl) Д. Ерітіндінің молярлық концентрациясы См – 1 л ерітіндідегі еріген заттың моль санын көрсетеді. Өлшем бірлігі моль/л. мұндағы n – еріген заттың мөлшері (моль); V – ерітіндінің көлемі (литр); m – еріген заттың массасы (кг, г); M – еріген заттың молярлық массасы (г/моль). 1 М – бір молярлық ерітінді (1 литр ерітіндіде еріген заттың 1 молі болады); 0,5 М – жарты молярлық ерітінді; 0,1 М – децимолярлық ерітінді; 0,01 М – сантимолярлық ерітінді; 0,001 М – миллимолярлық ерітінді. жүктеу/скачать 5,28 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|