Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары


Судың диссоциациялануы. Сутектік көрсеткіш



бет130/190
Дата29.04.2023
өлшемі5,26 Mb.
#175704
1   ...   126   127   128   129   130   131   132   133   ...   190
Байланысты:
химия дәрістер

Судың диссоциациялануы. Сутектік көрсеткіш.


Қайталау сұрақтары.



  1. Судың иондық көбейтіндісі дегеніміз не? Оны қалай анықтауға болады?

  2. Сутектік көрсеткіш (рН) қалай анықталады? Реакцияның ортасын анықтау үшін (сілтілік орта болса да) рН шамасын білу жеткілікті. Неліктен?

  3. рН + рОН = 14 екендігін дәлелдеңіз.

  4. Қышқылдық, бейтарап және сілтілік ортада сутек иондары мен гидроксид – иондардың концентрациясы қандай болады?

Мысал 1. Концентрациясы 0,001 моль/л HCl ерітіндісінің рН есептеңіз.
Шығарылуы. HCl толық диссоциацияланғанда сутек иондарының концентрациясы берілген ерітіндінің молярлық концентрациясына тең болады:
H Cl H+ + Cl-
0,001 0,001 0,001
рН = -lg[H+] = -lg 0,001 = -lg 10-3 = -(-3) = 3.
Мысал 2. Концентрациясы 0,001 моль/л Н24 сулы ерітіндісінің рН анықтаңыз.
Шығарылуы. Н24 молекуласы диссоциацияланғанда екі Н+ катионы түзіледі:
Н 24+ + SО42-, олай болса [H+] = 2∙0,001 = 0,002 моль/л;
2∙0,001 0,001
рН = -lg[H+] = -lg 0,002 = -lg 2∙10-3 = -lg 2 – lg 10-3 = -0,3 – (-3) = 2,7.
Эквиваленттің молярлық концентрациясы Ceq(H2SO4)=0,001 моль/л H2SO4 ерітіндісінде [H+]=0,001 моль/л; pH=3 болатынына көңіл аударыңыз.
Мысал 3. Концентрациясы с(NaOH) = 0,001 моль/л NaOH ерітіндісінің рН анықтаңыз.
Шығарылуы. ОН- иондарының концентрациясы ерітіндінің молярлық концентрациясымен бірдей болады:
N aOH Na+ + OH-
0,001 0,001 0,001
Ерітіндінің рН-ын екі түрлі жолмен есептеуге болады:

  1. [H+] [ОH-] = 10-14 (250С) болғандықтан, рН=-lg[H+] = -lg 10-11 = –(-11) = 11.

  2. рН + рОН =14. рОН=-lg[ОH-]= -lg 10-3= –(-3)=3. рН=14 – рОН= 14–3 = 11.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   126   127   128   129   130   131   132   133   ...   190




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет