Электродтық потенциал. Электролиз Металл мен ерітіндінің түйіскен жерінде түзілген қабатты қос электр қабаты

Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды қолданылады. Осы сутегі электродына басқа металл электродтарды жалғау арқылы олардың стандартты электродтық потенциалдарын табады. Мұнда сутегінен активті металдар оған электрон береді де электродтық потенциал мәндері «теріс», ал сутегіне қарағанда активсіз металдар электрон қабылдап, олардың электродтық потенциалдарының мәндері «оң» болады.

Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды қолданылады. Осы сутегі электродына басқа металл электродтарды жалғау арқылы олардың стандартты электродтық потенциалдарын табады. Мұнда сутегінен активті металдар оған электрон береді де электродтық потенциал мәндері «теріс», ал сутегіне қарағанда активсіз металдар электрон қабылдап, олардың электродтық потенциалдарының мәндері «оң» болады.

Электролиз

• Электролиз – ерітіндіде немесе балқыған электролит арқылы электр тоғын өткізгенде электродтардажүретін тотығу-тотықсыздану процессі.
• Электролиз процесін жүргізу үшін электролит ерітіндіде электродтарды балқытып ток көзін жалғастырады.
• Екі электрод бар: катод «+», анод «-»

Анод тотығу, ал катодта тотықсыздану процесі жүреді.

Катодта жүретін процесстер:

• Сутегіге қарағанда стандарттық электродтық кернеуі жоғары болатын металдар катионы Cu2+→Au3+ дейін электролиз кезінде іс жүзінде толық тотықсызданады. Е=-0,41В.

2.Стандарттық электродтық кернеу шамасы төмен металдардың катиондары Li+→Al3+ дейін катаодта тотықсызданбайды. Олардың орнына су молеуласы тотықсызданады.

3. Сутегіге қарағанда төмен, бірақ алюминийге қарағанда стандартты электроны бар катиондары бар электролиз кезінде су молекуласымен бірге катодта тотықсызданады,

Электролиттердің сулы ерітінділеріндегі катодты процестер