4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2
жүктеу/скачать 0,81 Mb.
|
4 апÑа 40ÑÒ±ÑÐ°Ò Q=âU ÑоÑмÑлаÑÑ ÑÓÐ¹ÐºÐµÑ ÐºÐµÐ»ÐµÐ´Ñ Ð¸Ð·Ð¾Ñ Ð¾ÑалÑк пÑоÑеÑÑÑ-emirsaba.org
- Бұл бет үшін навигация:
- 13 апта
аптаБастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді? нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады? көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады; Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі? әрекеттесуші массалар заңымен A + B + B = AB2 тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді? w = k[A][B]2 Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма? реакция реттілігі еркін мәндерді қабылдайды; Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады; w=+dC/dt өрнегі білдіреді: реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын. Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: Температура Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай? реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез-келген мәнде болуы мүмкін Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: Әрекеттесуші массалар заңы Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларының қосындысына Қандай жағдайларда А+В®С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W=K)? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА=СВ=1); 2СО +О2=2СО2 реакция үшін: Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO·Co2 Химиялық реакцияның молекулалылығы: тек бүтін сан Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады? химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал; Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады? реакция реті Химиялық кинетикадығы фармацияның мәні: Әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді Химиялық реакция жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал, Әрекеттесуші масалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады? 2NO + O2 = 2NO2 Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3 Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі? w=k. c2 Дәрілік заттардың ыдырау процесі қай реакцияға жатады? бірінші ретті Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae-Ea/RT Реакцияның молекулярлығы бола алады: тек қана 1,2,3 Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: Кинетикалық қисық Жартылай ыдырау мерзімі деген не? әрекеттесетін заттардың жартысының реакцияға қатысатын уақыты Химиялық реакцияның механизмі деп.... химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады; Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз не? уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі Қандай теңдеу 2NO + O2 = 2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды? w = k[NO]2[O2] w = kC(O2) өрнегі дұрыс болып табылатын реакция 4Cu(қ) + O2(г) ® 2Cu2O(қ) Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады? жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады; Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі? реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған дәреже көрсеткіші; Реакция молекулалығы деп..... химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын айтады; Активтену энергиясы деген не? реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері; Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? концентрация1× уақыт -1 ірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? уақыт -1 Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай? концентрация-1× уақыт -1 Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма? иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін A+bB=cC+dD кері реакция үшін реттілік тең с+d Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет? уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру энергиясы Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы w=-dC/dt өрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: Температураға aA+bB+Cc=mM+nM a+b+c аптаИндуктордың концентрациясы өзгермейтін процесс: Катализ Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын к1 және к2 бөлек анықтау үшін тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз, содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасы Автокатализ деген не? индуктордың концентрациясы жоғарылайтын катализ В →С → D реакциясы жатады: Кезектес Тізбекті реакцияларда В аралық өнімнің квазистационарлы концентрациясы болады, егер: К1 мәні аз Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы: Қайтымды Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың құрылысына Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады: Кезектес Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген кешен түзіледі «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті Лимитирленуші саты деген не? Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы Белсенді соқтығысу теориясы тұрғысынан: химиялық реакция жылдамдығы белсенді соқтығысу санына тура пропорционал Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі: Тізбекті Химиялық реакцияның активтену энергиясы нөлдік мән ала ала ма?Егер иә болса, қандай реакциялар үшін? жоқ, өйткені бұл артық энергия Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар: белсенді бөлшектердің; Белсенді соқтығысу теориясын ұсынған: Льюис Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар: Күрделі Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10-0С-ға артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы уақыт бойынша Жоғарылайды Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы; Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады? С18H32O14→C6H12O6+C12H22O11 →3C6H12O6 Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағыдайында мүмкін болатын реакциялар: Қосарланған Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялық реакциялардан тұратын, біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде басқа химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс: химиялық индукция Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды: Қосарланған Сәуле энергиясын жұтып, оны кейінгі реакцияға түсетін реагентке беретін заттар: сенсибилизаторлар Кейбір реакцияларда катализатор рөлін атқаратын зат: Индукторлар Параллель реакциялар: реакцияға түсетін бастапқы заттар бір, екі және одан да көп бағытта әрекеттесетін реакциялар Қосарланған реакцияларды бір ортада өзара әрекеттесетін екі реакцияның әсері деп қарастырған ғалым: Шилов Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан, температураның артуы оған қалай әсер етеді? аз әсер етеді Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады мономолекулалық реакцияларға дейін Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрдк қарастырылады: дөңгелек шарлар Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: Лимиттеуші принцпіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез-келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады: параллель АТФ (аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады: АТФ → АДФ → АМФ → Аденознн: тізбекті аптаҮдеріс кинетикалық режимде жүреді, егер лимитирленуші сатысы: химиялық реакция Молекулалар белсенді күйге өтеді: сәулеленудің квантын сіңіргенде Сәулелену әсерінен жүретін толқын ұзындығы көрінетін сәулеге жақын реакциялар: Фотохимиялық Лимитирленіші сатылар болуы мүмкін: барлық сатылар Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар: белсенді бөлшектердің Сіңірілген жарық әсерінен молекуланың ыдырау энергиясы жарық кванты Жарық кванты бір молекуланы немесе бірқатар молекулаларды белсендіреді Фотохимияның 2 заңы Ақ+Вс=Сқ+Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: қатты өнім С қабаты арқылы В затының диффузиялық ауысуы. Жылдамдық ішкі диффузия заңдарымен анықталады Практикалық кванттық шығым: бірден үлкен немесе кіші Сатысына диффузия кіретін гетерогенді химиялық реакция диффузиялық аймақта жүреді, егер: химиялық реакция жылдамдығы берілген температурадағы диффузия сатысының жылдамдығынан әлдеқайда аз Уақыт бойынша жылдамдық: төмендейді Уақыт бойынша сыртқы диффузия жылдамдығы: сызықты тәуелділік Реакцияға қатысқан молекулалар саны артқан сайын, кванттық шығым: артады Жоғары жылдамдықпен жүретін, электрондар жоғары энергетикалық деңгейге тез ауыса алатын фотохимиялық реакциялардың қай кезеңі: бірінші кезеңі Үдеріс жылдамдығы температураға : аз тәуелді Фотохимиялық реакцияның жүруінің негізгі шарттарын көрсетіңіз. көрінетін жарыққа жақын толқын ұзындығымен сәулеленуі Егер ерітіндіде пайда болатын гетерогенді химиялық реакция кинетикалық аймақта жүрсе, онда процесті диффузия аймағына келесі жолмен беруге болады: температураны жоғарылату Ақ+Вс=Сқ+Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: В диффузиясы С затының бетіне. Жылдамдық сыртқы диффузия заңдарымен анықталады Егер гетерогенді реакция Агаз → Вгаз типінде қатты бетте Агаз → Аадсорб. → Вадсорб. → Вгаз мехенизмінде жүрсе, онда жалпы процестің жылдамдығы А затының қысымына тәуелді емес, өйткені реакция беттік адсорбциялық қабатта жүреді Ақ+Вс=Сқ+Кс гетерогенді үдерісі үшін қай саты сәйкес келеді: А мен В арасындағы химиялық реакция, С және К жаңа өнімдерінің түзілуі. Реакция жылдамдығы химиялық кинетика заңдарымен анықталады Фик заңы анықталады: диффузиялық режимде Диффузиялық ағынға қарай реагент концентрациясы: Төмендейді Концентрация градиенті: Теріс Уақыт бойынша ішкі диффузия жылдамдығы: Төмендейді Үдеріс жылдамдығы қатты фазаның табиғатына: тәуелді Беттік меншікті аудан үлкен болады: гетерогенді процестің жылдамдығы неғұрлым көп болса Фотохимиялық реакциялар сәулелердің әсерінен пайда болады бастапқы заттармен сіңіріледі Реакциялық қоспа арқылы сәулелердің сіңірілуі: Фотохимияның 1 заңы Теориялық кванттық шығым: Бірге тең Сіңірілген (жұтылған) энергия жылуға айналады Қатты фазаның меншікті еру жылдамдығы мына теңдеу бойынша анықталады: Щукарев Гетерогенді реакцияның жылдамдық константасын есептеу мына теңдеумен анықталады: Щукарев-Доливо-Добровольский Гетерогенді процестегі химиялық реакция – бұл ... лимитирленуші саты Химиялық реакцияның жылдамдығы диффузия жылдамдығынан жоғары Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді: фазалардың бөліну шекарасында Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан, температураның артуы оған қалай әсер етеді: аз өзгертеді Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады: әрбір жарық кванты бір ғана молекуланы белсендіреді hn -жұтылған квант санытеориялық түрде: бірге тең аптаМолекулалар санының азаюы: активтендіру энергиясын арттырады Ферменттерді бейорганикалық катализаторлардан ажырататын сипаттамалық белгілер: рН физиологиялық диапазоны Михаэлис-Ментен теңдеуінде реакцияның максималды жылдамдығы сипатталады субстраттың жоғары концентрациясында Протеаза ферменті ыдыратады: Протеиндерді Ферментативті реакциялар кезінде ферменттер қатысады аз мөлшерде Ферменттің 1 субстратқа айналуы … болып табылады: жоғары спецификалық Апофермент – бұл екі компонентті ферменттердің аминқышқылдық ақуыздық бөлігі 1 моль сахароза ферменті 1000 моль қызылша қантын ыдырата алады 1 секундта Михаэлис-Ментен теңдеуі қолданылады: ферментативті процестің бастапқы кезеңіне дейін Ферменттің тұрақты концентрациясы кезінде субстрат мөлшерінің жоғарылауымен реакция жылдамдығы: өседі, содан кейін тұрақты болып қалады Қайтымды активтендіру аймағындағы рН: рН=5-8 Михаэлис тұрақтысының kM физикалық мәні неде? ағынан реакция жылдамдығы максимумның жартысына тең болатын субстрат концентрациясына тең. Реакцияның жүруін шектейтін фактор-бұл ... түзілуі болып табылады: фермент-субстрат кешені Ферменттерге тән: спецификалық қасиеттер Қан плазмасындағы ферменттің белсенділігі: ХБ/л Күрделі ферменттердің белсенді орталығы мыналардан қалыптасады: бірнеше аминқышқылдары мен ақуыз емес компоненттердің қалдықтарынан Ферменттер – бұл: химиялық реакцияларды жылдамдататын биологиялық катализаторлар Белсенді орталық-бұл байланыс жүретін фермент молекуласының аймағы субстрат молекулалары 1 моль фермент 1000-100000 моль заттың (субстраттың) өзгеруіне әкелуі мүмкін: 1 секундта Ферменттер класы мынаны көрсетеді: берілген фермент катализдейтін химиялық реакция түрін Ферментативті катализде жүреді: күрделі химиялық реакциялар Қарапайым ферменттердің белсенді орталығы мыналардан қалыптасады: бірнеше аминқышқылдарының қалдықтарынан Фермент деп аталады - карбоангидраза Қарапайым ферменттер тұрады: Аминқышқылдарынан Құрылымы жағынан субстратқа өте жақын басқа заттарға ... фермент әсер етеді Асқазан-ішек жолдарының бұзылуы кезінде қолданылады: пепсин Ферментативті катализде катализатор болып табылады: ақуыз Ақуыз ферменттері үшін реттілік: аминқышқылдарының реттілігі Михаэлис тұрақтысы (kM) ферменттің ерекшелігін ... қатысты сипаттайды: Субстратқа Ферментативті реакция жылдамдығы байланысты болады: субстрат концентрациясына Тірі организмдерде химиялық реакциялар үшін қатаң жағдайлар: мүмкін емес Субстрат мөлшерінің артуымен ферментативті реакция жылдамдығы: өседі, содан кейін тұрақты болып қалады Пепсин ферменті пептидтік байланыстарды бөліп алады: кез-келген белоктан Ферменттер сипатталатын ең жоғары тиімділікті көрсетеді: рН көрсеткіштерімен Ферменттің белсенді орталығы: субстраттың қосылуы және ферментативті катализ Ферменттердің көпшілігі ең белсенді болады қандай рН мәнінде: 6,0-8,0 Ферменттер химиялық реакцияларды жылдамдатады ... есебінен: активтендіру энергиясының төмендеуі Ферменттердің әсер ету спецификасы (ерекшелігі) бір субстраттың айналуын катализдеу Фермент субстратпен әрекеттескенде конформациялық өзгерістер мыналарға тән: Ферменттерге Реакция нәтижесінде катализатор Жұмсалмайды kM қаншалықты аз болса: спецификалық(арнайылылық) соғұрлым жоғары болады Протеолитикалық ферменттер қай жағдайда қолданылады: өкпенің іріңді қабынуы, іріңді жараларды емдеуде Ең белсенді фермент: карбоангидраза Ақуыздар мен ферменттердің физико-химиялық қасиеттері: бірдей Холофермент – бұл екі компонентті ферменттердің аминқышқылдық ақуыздық бөлігі ақуыз емес бөлігімен бірге Ұқсас заттар тобына мыналар жатады: аз спецификалық Әр түрлі топтағы заттардың өзгеруі … болып табылады: спецификалық емес Ферментативті реакция жылдамдығы мыналарға байланысты: ферменттің табиғатына Ферментативті реакциялар кинетикасы-… ғылым: ферментативті реакциялардың жылдамдығы, олардың әртүрлі факторларға тәуелділігі туралы Ферменттің субстратқа жоғары жақындығы сипатталады: Михаэлис тұрақтысының төмен мәнімен 13 аптаТокты электрондардың қозғалуы нәтижесінде өткізетін өткізгіштер: Металдар Фарадей санының өлшемі: Кл/моль Электролит ерітіндісінің нақты электрөткізгіштігі деп аталады (егер ол См·м-1-де көрсетілсе) электродтар арасында 1 м қашықтықта және 1 м2 алаңда орналасқан ерітінді бағанының электр өткізгіштігі Дұрыс емес жауапты табыңыз: Кондуктометрлік титрлеу өте әлсіз қышқылдар мен әлсіз негіздердің тұздарын талдауда қолданылмайды Концентрацияның артуымен меншікті электрөткізгіштік: Өседі Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) тәуелді: ерітіндідегі электролит иондарының қоғалу жылдамдығына Электролиттер дегеніміз: иондардан түзілген заттар Шексіз сұйылту кезінде сулы электролит ерітіндісінің эквивалентті электрөткізгіштік тең болады: шекті иондық қозғалғыштардың қосындысына Ерітінділерді сұйылту кезінде күшті және әлсіз электролиттердің эквивалентті электр өткізгіштігі қалай өзгереді: кемиді Кондуктометриялық титрлеуде индикатор болып табылады: Электрөткізгіштік Кондуктометрия әдісі ... негізделген: ерітіндінің өткізгіштігін өлшеуге Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) шегіне жетеді: сұйық ерітінділерде Кондуктометриялық әдіспен анықтайды: ерітіндідегі аз еритін заттардың санын Иондардың неғұрлым заряды жоғары немесе радиусы аз болған сайын: Иондардың қозғалғыштығы аз Әлсіз электролиттер үшін диссоциациялану константасы анықталады: Оствальдтың сұйылту заңымен Меншікті кедергі: Электролит ерітіндінің табиғатына байланысты Диссоциация дәрежесі қалай аталады: иондарға диссоциацияланатын молекулалар санының еріген электролит молекулаларының жалпы санына қатынасы Кондуктометрлік ұяшық константасын анықтайтын формула: K =RKCl ∙ ϰӕKCl Меншікті кедергіні анықтайтын формула: ρ=RS/l Күшті электролит ерітіндісі үшін шекті эквивалентті электрөткізгіштікті анықтаған кезде, Кольрауш заңының түрі болады: λ=λ∞-A
Екі жеке зарядталған ионға диссоциацияланатын күшті электролит ерітіндісі үшін Кольрауш иондарының тәуелсіз қозғалысының теңдеуі келесі түрге ие λ∞=λk+λa Электрөткізгіштік коэффициенті – бұл эквиваленттік электрөткізгіштің шекті электрөткізгішке қатынасы: күшті электролиттер үшін Молярлық электрөткізгіштіктің өлшем бірлігі қандай См·м2·моль-1 Кольрауштың екінші заңы әлсіз электролиттер үшін қолданылмайды, себебі: Олардың толық диссоциациясы өте төмен концентрацияларды жүреді Электролиттер- бұлар: 1 текті өткізгіштіктер Кедергіге кері мән Электрөткізгіштік λс=λ∞-A теңдеуі түбір астындағы концентрацияға ... : сызықты тәуелді Диссоциациялану дәрежесі- бұл эквивалентті электрөткізгіштіктің шекті электрөткізгішке қатынасы: әлсіз электролиттер үшін Дұрыс емес жауапты табыңыз: Тура кондуктометрия әр түрлі физика- химиялық шамаларды әр түрлі температурада электрөткізгіштігін өлшеуге негізделген әдіс Кондуктометриялық титрлеу әдісінің кемшілігі: төмен селективтілігі Электролиттердегі электр өткізгіштігінің физикалық табиғаты қандай? Иондық
электролит катионы мен анионы белгілі бір уақыт аралығында өткізген электр энергиясының мөлшері Температураның жоғарылауымен электролит ерітіндінің электр өткізгіштігі ... Жоғарылайды Электролиттердің диссоциациялану дәрежесін, ерітіндінің концентрациясын анықтап береді: Тікелей кондуктометрия Электрөткізгіштіктің электролит концентрациясына тәуелділігінен катиондар мен аниондардың қозғалысының абсолюттік жылдамдығы қалай өрнектеледі: Uk+Ua=χ*1000/ C*F Ерітіндіні сұйылту артқан сайын: Молярлы электөткізгіштік артады Күшті электролиттер үшін электрөткізгіштік коэффициенті былай өрнектеледі: fλ=λ/ λ∞ Ерітінділерді сұйылту кезінде күшті және әлсіз электролиттердің эквивалентті электршөткізгіштігі қалай өзгереді: өседі Тұрақты кондуктометриялық ұяшық … есептеуде қолданылады: меншікті электрөткізгіштікті Электрөткізгіштіктің нақты өлшем бірлігі қандай См·м-1 NH4Cl тұзындағы NH4+ тасымалдау саны 0,488 құрайды. Тасымалдау саны Cl- қандай? 0,512 Диссоциация тұрақтысы неғұрлым үлкен болса, онда: көбірек диссоциацияланған қышқыл Сулы электролит ерітіндісінің баламалы электрөткізгіштігі максимумға тең: шексіз сұйылту кезінде Кондуктометриялық титрлеудің артықшылығы: түрлі-түсті және лайланған ерітінділерді зерттеуге болады Шексіз сұйылту кезінде эквивалентті өткізгіштік өрнектеледі: λ∞ = λ+ + λ- Кольрауштың бірінші заңы қолданылады: күшті электролиттердің концентрлі ерітінділері үшін ольрауштың екінші заңы мына концентрациялар үшін жарайды: 0-0,003 г/экв·л Электрөткізгіштікті өлшеудің қосымша әдісі: жанама кондуктометрия Кондуктометриялық титрлеуде координата тұрғызғанда, график бойынша эквиваленттік нүктені табады: меншікті электрөткізгіштік- титрант көлемі Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae-Ea/RT Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады? реакция реті Активтену энергиясы деген не? реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k Қандай жағдайларда А+В=С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W=K)? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА=СВ=1) Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай? реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез-келген мәнде болуы мүмкін Реакцияның жылдамдық константасының мәні 0,8 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі қандай? шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? концентрация1× уақыт -1 Химиялық кинетикадығы фармацияның мәні: әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады? жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? уақыт -1 Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма? иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: Әрекеттесуші масалар заңы Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: Кинетикалық қисық Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3 Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма? реакция реттілігі еркін мәндерді қабылдайды Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді? нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді Реакцияның молекулярлығы бола алады:тек қана 1, 2, 3 Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі? реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған дәреже көрсеткіші 2СО +О2=2СО2 реакция үшін: Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO·Co2. Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай? концентрация-1× уақыт -1 Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы. w=+dC/dt өрнегі білдіреді: реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі? w=k. c2 Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі? әрекеттесуші массалар заңымен w=-dC/dt өрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз не? уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі Қандай теңдеу 2NO + O2 = 2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды? w = k[NO]2[O2] A + B + B=AB2 тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді? w = k[A][B]2 Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады? 2NO + O2 = 2NO2 Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады? көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады? химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал Реакция молекулалығы деп..... химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын айтады Химиялық реакцияның механизмі деп.... химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады Гомогенді химиялық реакция қалай аталады? бір фаза ішінде болатын реакция Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет? уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер Химиялық реакцияның молекулалылығы: тек бүтін сан Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру энергиясы Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: температура Химиялық реакция жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал Әрекеттесуші масалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы: газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: a+b+c aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына Бірфазалы біркомпоненті жүйелерде еркіндік дәрежесіне тең: 2 Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді Оствальдтың сұйылту заңының матемикалық теңдеуі: Кд = α2 С(X) Изотоникалық коэффициент болуы мүмкін: 1-ден көп, бірақ иондар саны аз Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына (көз жас сұйықтығы) қатысты болуы керек: изотондық Депрессия деген не? ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең Аналитикалық (жалпы) концентрация (с) және активтілік (а) арасындағы тәуелділік: c=a/γ Идеал жүйеде еріген заттың тәжірибе жүзінде табылған молекулалық массасы: формулалық мәніне тең Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1 Буферлі жүйелер құрамына қарай қалай бөлінеді? қышқылдық,негіздік,амфолиттік Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис): қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,5 моль/л Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты: көз алмасынан судың осмосына Протолиттік теорияға сәйкес негіздер деген: Қышқыл-негіздік әсерлесу кезінде протондарды қосатын заттар Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860: 86 градусқа азаяды Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін келесі қатынастар қолданылады: Тқату = Кm2 Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады: Тургор Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а)рН ерітінділері.; б)ерітінділердің буферлік сыйымдылығы ; в) осмостық қысым ; г) ерітінділердің иондық күші; д) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; е) ерітінділердің қату және қайнау температурасы в,д,е Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π = (m/M)*V*RT Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2. Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге жасушаны салғанда оның жиырылуы Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша Эбулиоскопиялық тұрақты Е: 1000 г еріткіште 1моль еріген зат бейэлектролит болғандағы ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы Тепе-теңдік жағдайында тура және кері бағытта жүретін таза заттың кристалдық модификациясының өзара ауысуы қалай аталады энантроптық Ерітіндінің бастапқы қайнау температурасы мен тұрақты қысымдағы еріткіштің қайнау температурасын салыстыруға негізделген, сұйытылған ерітінділерді зерттеу әдісі қалай аталады:Эбулоскопия "Қышқыл-негіздік"әсерлесу кезінде протондар қосып алатын заттар қалай аталады:негіздер Құрамында 0,01 моль / л Ca (NO3) 2 және 0,01 моль / л CaCl2 бар ерітіндідегі иондық күшті есептеңіз. 0,06 Компоненттің ликвидус қисығы дегеніміз: оның қоспадан cұйықтыққа түсу қисығы Бейэлектролит ерітінділер: қант, глицерин,бензол Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г):гомогенді Плазма мен эритроциттердегі буферлік жүйе дегеніміз не? Протеин Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4 Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясына Екіфазалы екі компонентті жүйелерде еркіндік дәрежесі нешеге тең: 1 Қандай ерітінді қанға изотониялық болып табылады: 0,9%-дық(NaCl), Сұйылтылған FeCl3 ерітінділерінде изотоникалық коэффициент ішіндегі мәндерді қабылдайды: 3 < i < 4 Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия Изотондық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер: осмостық қысым Еріткіштің қайнау температурасы тәуелді: еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы жүктеу/скачать 0,81 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|