Химияның стехиометриялық заңдары. Химияның негізгі стехиометриялық заңдары. Салыстырмалы атомдық және молекулалық масса



бет5/10
Дата07.02.2022
өлшемі0,64 Mb.
#93138
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Байланысты:
Химия заңдары дайын

fэкв - эквиваленттің факторы; Vеріт - ерітіндінің көлемі;
с — эквиваленттің молярлы концентрациясы.


3.Еселі қатынас заңы. Екі немесе бірнеше элементтердің атом-дары бірімен бірі әрекеттескен кезде, осы элементтердің масса-лық қатынастар жағынан айырмашылығы бар әртүрлі заттар алы-натындығы XIX ғ. химиктерінің жұмыстарында көрсетілген. Мы-сал ретінде азоттың оксидтерін келтіруге болады:
Бүл оксидтерде азоттың бір массалық бөлігіне мынадай оттектің массалық бөлігі келеді: 0,57; 1,14; 1,71; 2,28; 2,85.
Мүнда, оттектің массалық бөліктері, өзара бүтін сандар болатыны көрініп түр:
1, 2, 3, 4, 5.
Осындай мысалдарды қарастыра отырып, Дж. Дальтон 1803 ж. еселі қатынастар заңын өрнектеді:


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет