Курсы бойынша

Сипаттамалык функциялар. Табиги айнымалылыр

жүктеу/скачать 6,25 Mb.

Pdf көрінісі

бет	21/44
Дата	30.01.2022
өлшемі	6,25 Mb.
	#116211

1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 44

Сипаттамалык функциялар. Табиги айнымалылыр.
Жабык жүйелердегі тепе-тецдік шарттары және фундаменталды тендеулер.
Гиббс энергиясынын температурага тәуелділігі.
Гельмгольц энергиясынын температурага тәуелділігі.
Химиялык потенциал, онын термодинамикалык функциялармен байланысы.
Идеал жэне реал жүйелердегі компоненттіц химиялык потенциалы.
Тепе-теңцік  күйдегі  жүйенің қүрамын  әр түрлі  әдіспен  өрнектеуге байланысты.
1
. 2НСІ = Н
2
+ СІ
2
2. J 2(,) + H2(r)=2H J(r)
3. N
2
0
4
= 2NO
4.  РС15->  РСІ
3
+СІ
2
5. CO + СІ
2
= СОСІ
2
6
.  NH4CI ,ТВ) = NH
3
(r) + HCI(r)
16

7
. 4H
2
+ 2 S 0
2
= 4Н20
+
S
2
8
. A(r) + B(,a) —C(r) + D(r)
9. С(граф.)+02= C02
10. 3H2+N2=2NH3
11.  N H3=3/2H2+1/2N2
12. 2C02=02+2C0
13.  CO+ H20=C02+H2
14. CaC03=Ca0+C02
15.  Fe+l/202=FeO
реакцияларының тепе-теңдік константалары,  олардың өзара байланысы.
Химиялык реакцияның изотерма теңдеуі және  процесс  бағыты.
Стандартты
изобаралық потенциал,
онын  тепе-теңдік
константасымен
байланысы.
Тепе-тендік  константасынын
температураға  тоуелділігі.  Вант-Гоффтың
изобара және изохора тендеулері.
Химиялык
реакцияның тепе-теңдік константасынын
температуралык
коэффициенту оның танбасы.
Изобара  және  изохора  теңдеулерін  тепе-тендік  константасын,  реакция  жылу
эффектісін жене энтропия  өзгерісін есептеу үшін қолдану.

жүктеу/скачать 6,25 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 44