Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Внесем в уравнение состояния идеального газа поправки, учитывающие собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия.
Фактический объем реального газа будет , где b – объем, занимаемый самими молекулами. Две молекулы радиуса r не могут сблизиться на расстояние меньше 2r, следовательно, для центров двух молекул недоступен сферический объем радиуса 2r. Этот объем b в восемь раз больше объема одной молекулы и в расчете на одну молекулу равен учетверенному объему молекулы.
Учет сил межмолекулярного притяжения осуществляется введением дополнительного давления на газ, называемого внутренним давлением: , где a – постоянная Ван-дер-Ваальса.
Уравнение Ван-дер-Ваальса для моля газа – уравнение состояния реальных газов: . Для произвольной массы газов:
, где , .
Достарыңызбен бөлісу: |
