Неорганическая химия 1 курс Живой организм представляет собой



бет2/21
Дата07.02.2022
өлшемі142,7 Kb.
#89054
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   21
Байланысты:
Sessia khimia 2

+∆G

G =O//

G >O//

G = ∆H//

G >O

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

поглощение энергии

***



6.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

+изолированная система//

гомогенная система//

гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

+энтальпию и энтропию//

давление и объем//

концентрацию и объем

***


8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

увеличении объема

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

+при переходе из жидкого в газообразное состояние//

при переходе из жидкого в твердое состояние//

при переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V//

+Q = ∆Н//

Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в//

нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак//

нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в//

нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в//

нхим реак= ∆н0прод реак

***


12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т∆S//

G = ∆H//

Q = U + р∆V//

G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

+степень беспорядка системы//

движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25оС(298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273оК, любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 о К//

температура 273оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)//

+энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

стандартная энтропия

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q = ∆U//

Q = ∆ U + p ∆V//

Q = ∆ U + А//

U =Q + A//

G = ∆H – Т ∆S

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

+энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

стандартная энтропия

***

20.Что является признаком равновесия системы://

+∆G = 0//

G< 0//

G> 0//

H0 = 0//

Q = ∆Н

***

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO2= C + O2; ∆ H = 394 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж//

2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//

2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//

2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных процессов://

+уменьшение энергии//

увеличение порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергии//

увеличение энергии Гиббса

***

23.При таянии льда://

увеличивается внутренняя энергия//

уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

+увеличивается беспорядок//

увеличение энергии Гиббса

***

24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO2= C + O2; ∆H =394 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж //

2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж//

+2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж

***

25.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

от давления//

от объема

***

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авогадро//

закон эквивалентов//

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

закон Оствальда

***

28.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

температура реакции

***

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

30.Ферменты – это://

неорганические катализаторы//

+биологические катализаторы белковой природы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

промоторы

***

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

неорганические катализаторы

***

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

высокая активность

***

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-370С//

40 - 420 С//

33-500 С//

+36-400С//

36-390С

***

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

+эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

понижения давления

***

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

понижения давления

***

36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://



Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   21




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет