Учебное пособие для студентов 1 го курса фен

134 
соизмеримых количествах слабую кислоту и сопряжѐнное ей 
основание. Например, НОАс + ОАс
–
или 
NH
4
+
+ NH
3
.
Ионизация кислоты подавлена присутствием сопряжѐнного 
основания ОАс
–
, введѐнного в раствор в виде соли. Соответственно, 
гидролиз аниона подавлен присутствием свободной кислоты. В 
такой системе с достаточно хорошей точностью можно применять 
приближения: 
[НОАс] ≈ 
C
o
(НОАс)
и
[ОАс
–
] ≈
C
o
(
N
aOAc)
. 
рН
 = 
рК
а
 + 
lg
)
.
(
)
.
(
0
0
кислоты
сопр
С
основания
сопр
C
уравнение Гендерсона
Свойства буферных растворов
 
1) 
рН 
буферных растворов мало меняется при разбавлении (для 
идеальных растворов не изменяется); 
2) добавление к буферному раствору небольших количеств 
сильной кислоты или сильного основания мало изменяет 
рН 
раствора. 
Буферные растворы поддерживают постоянным 
рН
, если 
вводимые количества кислоты или основания значительно
меньше
концентраций компонентов буфера (т. е. меньше буферной 
ѐмкости). 
Задачи
 
8.66. 
Какие из приведенных растворов буферные:
а)
0,3 
М
HNO
3
+ 0,3 М
NaNO
3
; 
б)
0,2 
М 
HCN + 0,4 
М 
KCN; 
в)
0,03 
М 
HCN + 3 
М 
KCN; 
г)
0,1 
М 
NaHCO
3
+ 0,1 
М
СО
2
? 
Вычислить рН раствора (б).
8.67. 
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля 
соли СН
3
СООК и 0,1 моля кислоты СН
3
СООН.
8.68. 
Какое количество КС
N 
следует добавить к 1 л 0,01 М 
раствора НС
N 
для получения нейтрального раствора?

135 
8.69. 
Вычислить рН буферного раствора, в 1 л которого 
содержится 0,1 моля ортофталевой кислоты (К
а1
= 1,1

10

3
; К
а2
= 
3,9

10

6
) и 0,2 моля гидроортофталата калия.
8.70. 
Как изменится рН ацетатного буферного раствора, 
содержащего по 0,3 моля уксусной кислоты и ацетата натрия в 1 л 
раствора, после добавления к 1 л раствора: 
а) 0,1 моля НС
l; 
б) 0,1 моля КОН? 
8.71. 
Кровь человека имеет рН = 7,4. Рассчитать отношение 
концентраций [
HCO
3
‾] / [
CO
3
2
‾] в крови, необходимое для 
поддержания постоянного рН при температуре тела человека 37
°С. 
8.72. 
Осмотическое давление водного раствора 
HCl 
при 
Т
= 298 
К составляет 4,89 атм. К 1 л
этого раствора добавили 0,2 
моль соли слабой кислоты 
CsX
. рН полученного раствора оказался 
равен 6. Рассчитать К
а
(НХ). 
8.73. 
Рассчитать концентрации кислотно
-
основных форм 0,1 М 
Н
2
SO
4
в буферном растворе с рН = 2. 
8.74. 
Раствор, полученный добавлением 8·10

3
моля КОН к 1 л 
0,01 М раствора слабой кислоты НА, имеет рН = 7
(
Т = 298 К
). 
Рассчитать:
а) К
а
кислоты НА;
б) осмотическое давление полученного раствора. 
8.75. 
В 1 л воды растворили 0,2 моля СН
3
СООН и 0,1 моля 
NaOH
. Затем в полученный раствор добавили 1,0

10

4
моля Na
2
SO
3
. 
Оценить концентрации частиц 
SO
3
2
‾, 
HSO
3
‾ и 
H
2
SO
3
.
8.76. 
Раствор, содержащий 0,01 моль/л кислоты НА, имеет рН = 
3,4. Определить рН раствора, полученного смешиванием 1 л 0,03 М 
раствора кислоты НА и 1 л 0,01 М раствора КОН. 

жүктеу/скачать 6,53 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: