Әлсіз электролиттердің диссоциациясы қайтымды процесс болғандықтан әрекеттесуші массалар заңына бағынады:К=[H+][CH3COO-]/ [CH3COOH]; К-диссоциациялану константасы.
Электролиттік диссоциация константасының мәні неғұрлым көп болса, электролит молекулалары соғұрлым иондарға көбірек ыдырайды. К-нің мәні тұрақты температурада тұрақты болады, оған концентрацияның өзгеруі әсер етпейді.
К=[H+][CH3COO-]/ [CH3COOH]= 1,8×10-5
К=[H+][CN-]/ [HCN]= 7,2 ×10-10 ,
бұл мәндерге қарап, циан қышқылы сірке қышқылымен салыстырғанда әлде қайда әлсіз екені көрінеді. Көп қышқылды негіздер мен көп негізді қышқылдар біртіндеп (сатылап) иондарға ыдырайды және сатының әрқайсысына тиісті мәні бар диссоциациялану константасы сәйкес келеді.
H2CO3 Û H+ + HCO-3 К1 =4,5×10-7
HCO-3 Û H+ + CO32- К2=4,7×10-11
Электролиттің диссоциациялану константасы мен дәрежесінің арасында тығыз байланыс бар. Екі ионға ыдырайтын электролиттер үшін әрекеттесуші массалар заңын қолданып:
Электролиттің диссоциациялану константасы мен дәрежесінің арасында тығыз байланыс бар. Екі ионға ыдырайтын электролиттер үшін әрекеттесуші массалар заңын қолданып:
КАÛ К+ + А- К=[К+][А-]/[КА], КА электролит бір катионға, бір анионға ыдырайтындықтан, бұл иондардың концентрациясы өзара тең болады:
[К+]= [А-]. См-ерітіндінің жалпы концентрациясы; СК = СА
К = СА× Ск/ См; [К+] = [А-] = См ×a : иондарға ыдырамаған молекулалардың концентрациясын КА былай көрсетеді:
[КА] = См - См a = См (1-a); К= См ×a ×См ×a/См(1-a) = См ×a2 /1-a, әлсіз электролиттердің диссоциациалану дәрежесі өте аз болатындықтан 1-a=1, сондықтан