Химия сессия Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар
жүктеу/скачать 174,79 Kb.
|
сессия химия А
|
Химия сессия 1.Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар: MgSO4, H2SO3 , ZnS қатынасы бойынша есептейді Еріген заттың массалық үлесін 3.Молекула түзгенде атомдар арасындағы пайда болатын күштер Химиялық байланыс 4. Эквиваленттік факторлары бірдей қосылыстар +NaCl, HF,LiNO3 5.Литий ионының конфигурациясы +1s2 2s2 6.Сілтілік металдардың пероксидтерінің формуласы + Li2O2, Na2O2, K2O2 7. Атомдардың электрондарының ортақ электрон жұбы түзуі арқылы байланысуы +Коваленттік байланыс 8.Интенсивті параметрлер +Шамасы жүйенің өлшеміне тәуелсіз параметрлер 9. Амфотерлі қасиет көрсететін қосылыстар қатары +ZnO , MnO2, Sn(OH)2, Cr2O3 10.Оқшауланған жүйе +Термостағы мұз, бүкіл әлем 11. Заттың түзілу жылуы оның теріс таңбамен алынған ыдырау жылуына тең +Лавуазье-Лапласс заңы 12. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады деген анықтама кімнің ережесіне сәйкес +Вант-Гофф ережесі 13. Массасы 2,7 г болатын алюминийдің зат мөлшері +0,1 моль 14. Азот қышқылының pH= 4 тең болса , сутек ионының концентрациясы (моль/л) тең +0,01 15. Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі +молекулаішілік, молекулааралық , дисмутация,диспропорциалану 16. Жүйенің ретсіздігінің сандық мөлшерін көрсететін жүйе күйенің функциясы +Энтропия 17. Катализатордың белсенділігін арттырып , реакция жылдамдығын тежейтін зат +Промотор 18. Үшмолекулалық реакциялар + 2NO+O2=2NO2 19. Эндотермиялық реакциялар + Q < 0 , DН > 0, DU>0 20. Термодинамикалық гетерогенді жүйеде фазалар (Ф) саны + Ф>2 +Ф>1 21. CKOH=0,01 моль/л ерітіндісінің pH-ы +12 22. 2NO(Г) +O2(Г) = 2NO2(Г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе 8 есе артады 23. Қан плазмасына изотонды болатын ерітінді 0,9 % NaCl-нің ерітіндісі 24. Гесс заңының бірінші салдарының математикалық өрнегі DHpo = åDHoтүз.өнім – åDHoтүз. бастапқы 25. Күкірт қышқылының молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль) +49 26. Амфотерлі қасиет көрсететін қосылыстар қатары +ZnO, MnO2, Sn(OH)2, Cr2O3 27.Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз : CS2(Г)+2CL2(Г)=CCL4(Г) + 2S(Қ) U=K1[CS2]●[Cl2]2 28. Термодинамиканың 1-ші бастамасының математикалық өрнегі Q = DU + pDV 29. Бір мезгілде бастапқы заттан әртүрлі өнімдер түзілетін реакция +Параллель реакция 30. Реакцияның температурасы 30◦C –тан 60◦C -қа көтергенде реакция жылдамдығы неше есе артады , егер температураның коэффициенті 2 тең болса ? 8есе артады 31. Құмырсқа қышқылының ерітіндісінде сутек ионының концентрациясы анықталады [H+]=10-14- 10-7 +[H+]=√KaCa түбір астында 32. Бірінші сатымен диссоцияланады +фтор қышқылы , HF 33. MnO4- -> Mn2+ реакциясында KMnO4 эквиваленттік факторы тең 1/5 34. Термодинамикалық гомогенді жүйеде фазалар (Ф) саны + Ф=1 35. Жүйеде 2NO(Г)+O2(Г)=2NO2(Г) тепе-теңдік концентрациялары : [ NO]=2 моль/л, [ O2]=1 моль/л,[NO2]=2 моль/л тең болса , реакцияның тепе-теңдік константасы нешеге тең K=1 36. Магнит квант саны анықтайды +кеңістіктегі орбитальдың бағытын 37. Атомдарды байланыстырып тұратын электрон жұбы +валенттілік 38.Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар +MgSO4,H2SO3 ,ZnS 39. f-деңгейшедегі орбиталь саны +7 40.Қоршаған ортадан шынайы не шартты түрде бөлінген , бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер жиынтығы +Термодинамикалық жүйе 41.d- деңгейшедегі орбиталь саны +5 42. Экстенсивті параметрлер +Шамасы жүйенің өлшеміне тәуелді және термодинамикалық жүйе бөлшектеріне пропорцианалды параметрлер 43. Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары MnO3, SO3, MoF6, N2O5 44. Больцман теңдеуі +S=klnWi 45. Энергияның бір түрден екінші түрге айналу заңын зерттейді +Термодинамика 46.Мономолекулалық реакциялар +I2=2I 47.Тұрақты температурада газдың сұйықтықта ерігіштік қабілеті сол газдың сұйықтық үстіндегі қысымына тура пропорционал +Генри заңы 48.Түзілу жылуы нольге тең емес қосылыс +CO 49. Көгерткіш қышқылының ерітіндісінде сутек ионының концентрациясы анықталады + [H+]=√Kb Cb түбір астында 50. Азот оксидінің зат мөлшері 2 моль тең болса , оның молекула саны нешеге тең + 12,04* 1023 51.Изобаралық-изотермиялық процесс + P=const, T=const 52.Изотермиялық процесс +T=const , DT=0 53.Изобаралық процесс +P=const , Dp=0 54.Изохоралық процесс +V=const, DV=0 55. Изохоралық-изотермиялық процесс +V=const, T=const 53. Күшті электролиттерге жатады +NaSO4 , натрий сульфаты 53. Заттың түзілу жылуы оның теріс таңбамен алынған ыдырау жылуына тең + Лавуазье-Лапласс заңы 54. 1000 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек (г) +49 55. Моль/кг – өлшем бірлігімен өлшенеді моляльдық концентрация 56.Экзотермиялық процестер Q>0, DH<0 , D U<0 57. қатынысымен есептейді тұздың эквиваленттік факторын 58. қатынысымен есептейді: Тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын қатынысымен есептейді қышқылдың эквиваленттік факторын қатынысымен есептейді негіздің эквиваленттік факторын 61.Г/моль – өлшем бірлігімен өлшенед молярлық масса 62.Қышқылдық қасиет көрсететін қослыстар қатары MnO3, SO3, MoF6, N2O5 63. Жүйе тепе-теңдік күйде болады + DF=0 , DG =0 формуласы қандай шаманы анықтауға қолданылады +Эквиваленттің молярлы концентрациясы 65.Химиялық кинетика зерттейді +химиялық реакцияның жылдамдығы және жүру механизмін 66.Әлсіз электролиттерде диссоциациялану дәрежесінің шамасы α= ; 67.Әлсіз электролиттің ерітіндісіндегі иондардың концентрацияларының көбейтіндісінің диссоциацияланбаған молекулалардың концентрациясына қатынасы +Иондану константасы 68.Эквиваленттік факторы (fэ) 1/3 тең қосылыс: +Na3PO4 69.Көгерткіш қышқылының ерітіндісіне сутек ионының концентрациясы анықталады + [H+]=√KbCb түбір астында +[H+]=a•Kb 70.Аррениус теңдеуі бойынша қышқыл болатын зат (Қышқыл(Аррениус теориясы бойынша)еріткіште еріткенде сутек иондарына ыдырайтын заттар) +H2SO4 71. Аррениус теориясы бойынша қышқыл болатын зат (Қышқыл(Аррениус теориясы бойынша)еріткіште еріткенде сутек иондарына ыдырайтын заттар) +HCL 72.Льюис теориясы бойынша негіз болатын зат +NaOH 73.Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен диспропорциялану реакциясын анықтаңыз + 74.Теңдеуде Tқай=E*b(x) концентрацияның өлшем бірлігі +моль/1000г (еріткіш) 75.Бимолекулалық реакциялар +CO+Cl2=COCl2 76.Қанықпаған ерітінді Ks > [Kt n+]m[Am-]n 77.Бимолекулалық реакциялар +I2+H2=2HI 78.Мына теңдеудегі 2SO2+O2=2SO3 кері реакция жылдамдығы +V=Kкері[SO3]2 79.Ерігіштігі төмен тұзды таңдаңыз + Ks(AgCN)=7●10 -15 80.Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы +Na3[Fe(CN)5NH3] 81.Гидролизге ұшырамайтын тұз +LiCl 82.Монодентатты лиганданы анықтаңыз +O2- 83.Осмостық баланстың бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы егуге қолданылатын ерітінді +Изотондық ерітінділер 84.Гипертонды ерітіндіге жасушаны батырғанда оның жиырылу құбылысы аталады +Плазмолиз 85.Марганец қыздырғанда сумен әрекеттесіп , мына қосылысты түзеді +Mn(OH)2 86.Реакция ортасының pH-ның кемуі мен сілтілік резервінің кемуіне қарай ығысуы +Ацидоз 87.Реакция ортасының pH-ның өсуі мен сілтілік резервінің артуына қарай ығысуы +Алкалоз 88.Нашар еритін электролит үшін ерігіштік анықталады 89.Қандай лиганда сынап иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді +CN- Kтұрақсыздық=4•10 -41 90.BaSO4 тұнбасының көбейтіндісі 1 ●10-10 тең , ерігіштігін анықтаңыз +S=1•10 -5 91.Эквиваленттің факторы (fэ)=1 тең қосылыс +HBr 92.Оствальдың сұйылту заңы + 93.Марганец (металдық) бөлме температурасында қандай заттармен өзара әрекеттеседі + Қышқыл ерітінділері 94.Марганецтің қандай оксиді суда жақсы ериді +Mn2O7 95.Молярлық массасы 136 г/моль CaSO4 эквиваленттінің молярлық массасы (г/моль) +68 96.CaC2O4 тұнбаның түзілу шарты + 97.Темірге тән координациялық сан +6 98.Калий ферратын алу үшін қандай реакцияны қолдануға болмайды 99.«Берлин көгінің» формуласы Fe4[Fe(CN)6]3 101. Молекула түзгенде атомдар арасындағы пайда болатын күштер +Химиялық байланыс 102. Аррениус теңдеуі бойынша негіз болатын зат (Негіз (Аррениус теориясы бойынша)суда ыдырағанда гидроксил ионын түзетін электролиттер) +NaOH 103. Электролит ерітіндісі 104.Тотықсыздандырғыштыр қатарын анықтаңыз 105. Катион бойынша жүретін гидролизге ұшырайтын тұз +NH4Cl 106. Гидролизге ұшырамайтын тұз 107.Құрамы мынадай [Co(NH3)4Cl2]Cl комплекстік қосылыстағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесі мен комплекстік ионның зарядын анықтаңыз + +3 және -1 108. f- деңгейшедегі орбиталь саны +7 109. Аз еритін электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісі 110. Әлсіз электролиттер + HCOOH, H2CO3 ,NH4OH 111.Реакция ортасының pH-ның өсуі мен сілтілік резервінің артуына қарай ығысуы +Алкалоз 112.Зат мөлшерін келесі қатынас арқылы анықтауға болады +Заттың молярлық массасының оның массасына қатынасы 113.Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен молекулаішілікке жататын реакцияны анықтаңыз + 2KClO3= 3O2 + 2KCl 114.Энергияның бір түрден екінші түрге айналу заңын зерттейді +Термодинамика 115.Күкірт қышқылының молярлық массасы тең (г/моль) +98 116.Молярлық эквиваленттік концентрацияны есептейтін қатынас 117.Қышқылды ортада калий перманганаты келесі затқа дейін тотықсызданады + Марганец катионына/ионына Mn 2+ 118.Негізгі күйіндегі алтын атомының электронды конфигурациясы қандай +... 5d10 6s1 119.Ерітіндіде сілтілік ортаны көрсететін тұз +Na2SO3 120.Иондану константасы Kb тең 10-7 және концентрациясы 0,1 моль/л әлсіз бір қышқылды негіздің иондану дәрежесі α тең + 0,001 121.Өте сұйытылған азот қышқылымен мырыш әрекеттескенде түзілетін қосылыстар + Мырыш нитраты , су, аммонийдің нитраты 122.Диссоциацияланғанда Cl- хлорид-иондарын түзетін электролит +HCl HCl= H+ + Cl- 123.0,01M NaOH ерітіндісінің pH-н анықтаңыз +12 124.Лавуазье-Лаплас заңының математикалық өрнегі +D H d= - D H f 125.Мыстың қандай қосылысы табиғатта кездеспейді + CuCl 126.Тетраамминмыс (II) сульфатын қай реакция бойынша алуға болады + CuSO4+NH4OH(артық ) 127. Na3[Fe(CN)5NH3] комплексті қосылыстағы лиганда + NH3 және 5CN- 128. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз [CoBr(NH3)5]SO4 және [CoSO4(NH3)5]Br + Иондық изомерия 129.Ашық жүйе +Ашық ыдыстағы ерітінді, өсімдік, адамзат,жасуша 130.Лигандалармен бірге комплекс түзушімен пайда болған α-байланыстардың жалпы саны +Ішкі координациялық сфера 131.Реакция өздігінен жүреді +G<0 , H<0 , S>0 132.Эквиваленттік факторы (fэ) 1/2 тең қосылыс +CaCl2 133.50г глюкозаны 450г суда ерітті . Алынған ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі (%) қандай +10 134.Ерігіштігі төмен тұзды таңдаңыз 135. Изохоралық-изотермиялық процесс +V=const, T=const 136. Анионды комплекс 137.Рауль заңы + DTқайнау=E●в(x) 138.Тұз қышқылының 0,0001M ерітіндісінің pH есептеңіз +4 139.Сутектік көрсеткіштік (pH) есептеуге қолданылады +pH= -lg [H+] 140.COH- концентрациясы нешеге тең , егер CH+=10-4 моль/л болса +10 -10 141.Сүйектердегі кальцийдің енуі мен шығарылу процестерінде қандай витамин реттеуші функцияны орындайды +витамин Д 142.Бейтарап комплексті қосылыс 143.Эквиваленттік факторы (fэ) 1/6 тең қосылыс +Fe2(SO4)3 144.Ерігіштігі жоғары тұзды таңдаңыз + 145.Kw=[H+]●[OH-] + Судың иондық көбейтіндісі 146.«Турбуллен көгінің » формуласы + Fe3[Fe(CN)6]2 147.Күміс иодиді тұнбасының еру шарты +Ks < [Ag+][I-] 148. s- деңгейшедегі орбиталь саны +1 149.p- деңгейшедегі орбиталь саны +3 150. d- деңгейшедегі орбиталь саны +5 151. Аса қаныққан ерітінді + Ks<[Kt n+][Am-]n 152. Жүйеге берілген жылу жұмсалады: Ішкі энергия мен жүйенің жасалған жұмысына 153. [Ag(CN)2]- комплекстік ионының тұрақсыздық константасы тең: 154. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар +H3AsO4 , Al(OH)3 , Na3PO4 155. Көлемі 44,8 л тең аммиак ерітіндісінің (қ.ж.) зат мөлшері +2 моль 156.Калийдің озонмен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыстар алынады +KO2 157.Мыстың қандай қосылысы табиғатта кездеспейді + CuCl 158. Бірлік көлемде (гомогендік реакция үшін) немесе бірлік ауданда (гетерогендік реакциялар үшін) бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекулалар саны +Химиялық реакцияның жылдамдығы 159.Химиялық реакцияның жылдамдығы стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде, алынған әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал +Әрекеттесуші массалар заңы 160.Катализатордың белсенділігін арттырып , реакция жылдамдығын тежейтін зат +Промотор 161. Заттардың табиғатына байланысты ерігіштік келесі жүйеде болмайды +Керосин- H2O 162. Мономолекулалық реакциялар +I2=2I 163. Көлемі 1000 мл ерітіндіде 5,6 г калий гидроксиді еріген болса , ерітіндінің молярлық концентрациясы (моль/л) тең: +0,1 164. Бірінші сатымен диссоциаланады + Фтор қышқылы 165. Бір мезгілде бастапқы заттан әртүрлі өнімдер түзілетін реакция +параллель реакция 166. Тізбекті реакцияларға жатады +Ядролық , фотохимиялық , қопарылу , жану , полимерлену 167. Гидразиннің аналогы +P2H4 168. HClO4 молекуласындағы хлордың тотығы дәрежесі +7 169. Алмастырылатын элемент белсенділігінің әлсіреу бұл – +Антагонизм 170. Тұздар суда ерігенде орта бейтарап немесе сілтілік , сондай-ақ қышқылдық орта түзеді +Тұздардың гидролизі 171. Егер pOH=6 тең болса , онда [H+] тең болады : +10-8 172. Егер pH=6 тең болса ,онда [OH-] тең болады : +10-6 173. Оствальдың сұйылту заңы + 174. Бейэлектролиттер үшін +i=1 175. Электролит ерітіндісі +калий гидрокарбонаты , ас тұзы , алюминий хлориді 176. Келесі CS2(г)+2Cl2(г)=CCl4(г)+2S(қ) теңдеудегі тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнекті анықтаңыз: +K= [CCl4]/ [CS2]●[Cl2]2 177. Үш сатылы диссоциацияға тән +Фосфор қышқылы 178. Катион және анион бойынша жүретін гидроолизге ұшырайтын тұз : + CH3COONH4 179. Егер pH=8 тең болса , онда [H+] тең болады : + 10- 6 180. Протолиттік реакциялар + 181. Ең күшті тотықтырғыш: +Фтор,F 182. Құрамы мынадай [Co(NH3)4Cl2]Cl комплекстік қосылыстың аталуы +Тетраамминдихлорокобальт (III) хлориді 183. [Fe(CN)6]4- комплекстік ионда темірдің тотығу дәрежесі нешеге тең : +2 184. Атомдары арасында ковалентті полярсыз байланысы бар қосылысты атаңыз: +H2 185. Бұл қосылыстаCa(BrO3)2 бромның тотығу дәрежесі тең: + +5 186.Сулы ерітіндіде толықтай гидролизденетін тұз +Cr2S3 187. Адам уланғанда және аллергияға қарсы медициналық мақсатта қолданылатын құрамында күкірт бар қосылыс + 188. Бренстед пен Лоури теориясы бойынша негіз болатын зат: +NH3 189.Бренстед пен Лоури теориясы бойынша қышқыл болатын зат: +H2O 190. Жылу эффектілері көрсетілетін теңдеулер +Термохимиялық теңдеулер 191. Химиялық зат алмасу барысында ағзада пайда болған қоректік заттарды сіңіру арқылы қажетіне жарату процесі +Метаболизм 192.Күшті электролиттер +KNO3 , NaCl , KOH 193. Екі сатылы диссоциацияға тән +Күкіртті қышқылы 194. Қанықпаған ерітінді Ks > [Kt n+]m[Am-]n 195.Қаныққан ерітінді + Ks =[Kt n+]m[Am-]n 196. CrCl3 ерітіндісінің ортасы: +pH<7 197. Натрий моноамминпентацианоферрат (II) қосылысы : +Na3[Fe(CN)5NH3] 198. Анионды комплекс +K2Na[Co(CN)6] 199. Ізбес суының Ca(OH)2 лайлануына әкелетін түссіз газдың әсерінен түзілетін ақ тұнбаның құрамы : +CaCO3 200. Күміс иодиді тұнбасының еру шарты : +Ks < [Ag+][I-] 201. Аммиакатты комплексті қосылыс +[Co(NO2)3(NH3)3 ] 202. Марганецтің қандай қосылыстары тек қана тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді : +MnO 203. Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс +NH3 , PH3 , NH4Cl 204. Фосфор трииодиді гидролизге ұшырағанда нәтижесінде түзілетін қосылыс PI3+H2O=….. +иод сутек қышқылы 205. [Fe(CN)6]4- --> [Fe(CN)6]3- өзгерісі нені білдіреді : +тотықсыздану 206. Жасушаларда болатын ақуыздардың түрлі өзгерістері тіршілік процестерінің негізі. Ақуыздың құрамын құрайтын негізгі элемент: +Азот 207. AlCl3 ерітіндісінің ортасы +pH<7 208. Зат мөлшерін келесі қатынас арқылы анықтауға болады : +Заттың молярлық массасының оның массасына қатынасы 209. Формула сульфата тетрааммина меди (II): Тетраамин мыс (II) сульфатының формуласы +[Cu(NH3)4 ]SO4 210. Изотонды коэффициентті анықтайды +і=1+α(n-1) 211. Негізгі параметрлер +Шамасын тікелей өлшеуге болатын параметрлер 212.Негізгі күйіндегі алтын атомының электронды конфигуряциясы қандай +... 5d10 6s1 213.Ерітіндіде жасушаның пішінін, серпімділігін сақтауға көмектесетін қысым +Тургор 214.NH3 молекуласының пішіні +дұрыс пирамида 215.Моль/л – өлшем бірлігімен өлшенеді +молярлық концентрация 216. Льюис теориясы бойынша қышқыл болатын зат +NH4 + 217.N2 молекуласында босаңдатушы байланыс сан + “3” 218.NH3 молекуласы қандай қасиет көрсетеді +Тотықсыздандырғыш 219.Марганецтің қандай қосылыстары тек қана тотықтырғыш қасиет көрсетеді +KMnO4 220.Марганецтің қандай қосылыстары тек қана тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді +MnO 221.Негіздік қасиет көрсететін қосылыстар +NaF , Na2O , CaO 222. O2 молекуласында босаңдатушы байланыс саны +4 224. Әскери мақсатта тұншықтырғыш ретінде қолданылатын улаушы зат +Фосген 225. Азотты сутек қышқылының формуласы +HN3 226. Күшті электролиттер +KNO3 , NaCl , KOH 227. Реакцияға түсуші қажетті , әрекеттесуші молекулалардың бір молі түзілуіне кететін энергия +Ішкі энергия 228.Қышқылды ортада калий перманганаты келесі затқа дейін тотықсызданады + Марганец катионына/ионына Mn 2+ 229. Бейтарап комплексті қосылыс + 230. Қай марганец оксиді суда жақсы ериді + Mn2O7 231. Күші орташа электролиттер +H2C2O4, H2SO3, H3PO4 232. Барий сульфатының түзілу шарты +Ks=[Ba2+] [SO4 2-] 233.Реакция өздігінен жүреді +G<0 , H< 0 , S>0 234. Сілтілік орта үшін дұрыс +[H+]<[OH-] 235.Бидентатты лиганда + C2O4 2- 236. Тамыр ішілік иньекциялар үшін пайдалануға мүмкін ерітінді … +Физиологиялық 237.Na2CO3 ерітіндісінің ортасы + pH>7 238. Келесі схема бойынша жүретін K2Cr2O7+H2S+H2SO4 = …. реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы + Cr2(SO4)3 K2Cr2O7+ 3 H2S+4 H2SO4= K2SO4 + Cr2 (SO4)3+ 3S + 7H2O 239. Көрсетілген тұздар ерітінділерінің ішінде қайсысы бейтарап орта көрсетеді? +KClO3 , Ca(NO3)2 екеуінің біреуі (белгісіз) 240. Аммиакатты комплексті қосылыс +[Co(NO2)3(NH3)3 ] 241. Келтірілген темір препараттардың қайсысы дезинфекциялайтын және қан тоқтататын құрал ретінде қолданылады +FeCl3•6H2O 242. Биогенді элементтер-.. +Биологиялық ролі бар 243. Криолит минералы : +Na3AlF6 244. Негіздік қасиет көрсететін қосылыстар +CaO , Co(OH)2, Na2O , Mn2O3 Дұрыс жауабы жоқ болды , мүмкін осы болар деп ойладым 245. Ерітіндіде сілтілік ортаны көрсететін тұз +Na2SO3 246. Қоршаған ортамен энергиясымен алмасып , массасымен алмаспайтын жүйе +Жабық жүйе 247. Лигандалармен бірге комплекс түзушімен пайда болған сигма-байланыстардың жалпы саны орталық ионның …. деп аталады +Координациялық сан 248. p-элементті белгілеңіз +Ca 249. Көрсетілген реакция қандай зат жасап шығаруда қолданылады : 22KClO3+ 9S+24C=24CO2+9SO2+22KCl +Бертолет тұзы 250. Жүйенің қысымын 3 есе арттырғанда CaCO3(қ)= CaO(қ)+ CO2(г) тура реакцияның жылдамдығы: +Өзгермейді 251. Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда түзілетін калий манганатындағы марганецтің тотығу дәрежесі нешеге тең болады : + “+6” 252. Келесі заттармен хлор реакцияға түспейді: +Неон , күкірт, көміртек 253. +Әлсіз электролиттерге 254. Процесс өздігінен жүрмейді + H>0 , G>0, S<0 255. FeCl3 тұзының гидролизін күшейту үшін ерітіндіге қай затты қосады ? +NaOH 256. Кәдімгі температурада қай металл сумен әрекеттескенде сутегіні ығыстыра алады ? + Na 257. Қай тұз ерітіндіде күштірек гидролизденеді +AgNO3 258. Бірінші сатымен диссоциацияланады +ортобор қышқылы 259. CaCO3 тұнбаның түзілу шарты +Ks<[Ca 2+][CO3 2-] 260. BCl3 молекуласының пішіні +Жазық үшбұрыш 261. Халькопирит минералының формуласы + CuFeS2 262. Калийдің озонмен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыстар алынады: +KO2 263. Қыздыру кезінде марганец сумен әрекеттесіп , қандай қосылыс түзеді : + Mn(OH)2 264. Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 50°С -тан 60°-қа көтергенде , реакция жылдамдығы + 2-4 есе артады 265. Алмастырылатын элемент белсенділігінің күшеюі- бұл : +Синергизм 266. Алмастырылатын элемент белсенділігінің әлсіреуі- бұл : +Антагонизм 267. Оксидаза , цитохромоксидаза , тирозиназа , гемоцианин сияқты ферменттердің құрамына кіретін элемент + Cu 268. Қорғасын хлориді тұнбасының түзілу шарты: + Ks<[ Pb 2+][Cl- ]2 269. [Mn(H2O)6]SO4 ерітіндісінің реакция ортасы қандай? +Қышқылдық 270. F2 молекуласында босаңдатушы байланыс саны +0 271. pH =10 тең ерітіндіде C(H+) пен C(OH-) концентрациясы тең + 10 -10 , 10-4 272. Тотықтырғыштар қатарын анықтаңыз + Ag2O , O3 , KBiO3, H2SeO4 273. Мыс металы көрсетілген қосылыстардың қайсысымен реакцияға түспейді: + Сұй. HCl 274. Екі молекула FeCl3 диссоциацияланғанда түзілетін иондар +8 275. Мына қосылысты атаңыз : (NH4)2[Pt(OH)2Cl4] +Аммоний тетрахлородигидроксо платинаты (IV) Тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония 276. Еріткіш молекулаларының өздігінен жартылай өткізгіш мембрана арқылы сұйытылған ерітіндіден концентрлі ерітіндіге қарай бағытталған түрде өтуі +Осмос 277. Вант-Гофф заңының математикалық өрнегі +П (пи)=CRT 278. +Оствальдтың сұйылту заңы 279. Процесс өздігінен жүреді +G<0 , H<0, S>0 280. + Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 281. Қай реакцияда сутегі тотықтырғыш қасиет көрсетеді + 282. Молярлық массаны қату температурасы арқылы анықтау әдісі аталады + Криоскоптық (криометрия) 283. Молярлық массасын ерітіндінің осмостық қысымын өлшеу арқылы анықтау әдісі аталады +Осмостық (осмометрия) 284. Еріген заттың молярлық массасын ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы арқылы анықтау әдісі аталады + Эбуллиоскоптық (эбулиометрия) 285. Аквокомплексті қосылыс + [Cr(H2O)6]Cl3 286. Жабық жүйе +Жер шары , суыған тас, ампуладағы дәрі 287.Төменде келтірілген, молярлық концентрациялары бірдей ерітінділердің қайсысының осмостық қысымы максималды шамаға ие болады +алюминий нитраты 288.Эритроциттерді натрий хлоридінің 0,1%-дық ерітіндісіне батырғанда байқалатын құбылыс +гемолиз 289.Үш молекулалы реакцияға жатады: +2SO2+O2=2SO3 290.394 г суда 6 г глюкоза ерітілген. Алынған ерітіндіде глюкозаның массалық үлесі (%) нешеге тең? +1.5 291.Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін зат +H2S 292.Металдарға тән қасиет +тотықсыздандырғыштық 293.Төмендегілердің қайсысы сілтілік жер металдарға тән қасиет емес +Жылу және электр тогын өткізбейді 294.Оттек үшін төмендегі тұжырымдардың қайсысы дұрыс емес +О2 балқытуда пайдаланылады 295. Әрі тотықтырғыш ,әрі тотықсыздандырғыш қатарын анықтаңыз + H2O2 , SO2 , HNO2 296. Асқазан жарасы , эрозия , гастрит , өткір конъюктивитте қолданылатын күміс тұзы : + AgNO3 297. Криоскопия әдісінде қолданылатын теңдеу 298. Протолиттік реакция + 299. 👇 Теңдеуін электролитке қолданады: + Ag2SO4 300. Нашар еритін PbI2 электролит үшін ерігіштік анықталады: 301. Нашар еритін Fe(OH)3 электролит үшін ерігіштік анықталады 302. Катион және анион бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен анықталады 303. Күкірт тотықсыздандырғыш қасиетке ие : S+ HNO3 (арт)= NO2+H2SO4 + H2O (T°C) Реакцияны теңестіріп , барлық стехиометриялық санның қосындысын анықтаңыз +16 304. Диспропорциалану реакциясын анықтаңыз +PI3+3H2O=3HI+H3PO3 305. Реакциядағы тотықтырғыштың алдындағы стехиометриялық коэффициентті табыңыз : C+HNO3=CO2+NO2+H2O +4 305. Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады деген….. +Вант-Гофф ережесі 306. Калий ферратын алу үшін қандай реакцияны қолдануға болмайды + Fe2O3+ NaNO3(қ) + NaOH (қ) -t→ 307. Сулы ерітіндіде толықтай гидролизденетін тұз + Cr2S3 308. RO2 және RO3 формулаларына сәйкес келетін оксидті түзетін элемент +Күкірт 309. Негіздік қасиет басым марганец оксиді + MnO 310. Сутекті лабораторияда алу реакциясы +HCl (разб) 311. Мыс сульфидінің түзілу шарты +Ks =[Cu 2+][S 2-] 312. Спин квант саны анықтайды +Кеңістіктегі электрон орбиталының бағытын 313. Сутек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция + H2+Cl2 314. Сутек тотықтырғыш қасиет көрсететін реакция + H2+Na 315. Үй температурасында сутек қай жай затпен әрекеттеседі + F2 316. Комплекс -ионында [Co(CN)4(H2O)2] комплекс түзушінің тотығу дәрежесі + +3 317. Комплекс -ионында [CrCl2CN(H2O)3]* комплекс түзушінің тотығу дәрежесі + +3 318 . p-деңгейшедегі орбиталь саны +3 319. Органогендер + Бұл тіршіліктің негізін құрайтын элементтер + C, H,O,P,N,S 320. Рауль заңы бойынша +P(ерітінді)< P(еріткіш) 321. Kh= Kw/Ka теңдеуі қай қосылысқа қолданылады +NH4Cl 322. Аммоний гидроксидінің ерітіндісінде гидроксид ионының концентрациясы анықталады + [OH-]= Kw/[H+] + [OH-]=a•Cb 323. Спин квант саны анықтайды +Кеңістіктегі электрон орбиталының бағытын 324. Орбитальдық квант саны анықтайды +Электронды орбитальдың пішінін 325. Бейэлектролит ерітіндісі + Фруктоза , сахароза , сутек пероксиді 326. Анион бойынша жүретін гидролиз процесінде гидролиздену дәрежесі келесі формуламен: +h = √(Kw/KaCs) 327. Сутектің кремниймен жай қосылысы қалай аталады : +Силан 328. Химиялық зат алмасу барысында ағзада пайда болған қоректік заттарды сіңіру арқылы қажетіне жарату процесі + метаболизм 329. Катализатордың белсенділігін төмендететін , реакция жылдамдығы… ? +Ингибитор 330. Биополимерлердің құрылымын және функционалдық белсенділігін қажетті деңгейде ұстауға керек болатын элементтер + Натрий ,калий , кальций, магний , марганец, кобальт 331. Негіздік қасиет көрсететін қосылыстар қатары +CaO, MgO, Na2O, K2O 332. Аз еритін электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісі + Қышқылдың иондану константасы 333. Иондану тұрақтыларды (константасы) арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз +K(H2SeO3)=5•10 -8 334. Алтын “патша сұйықтығын да” ериді . Сұйықтың құрамы қандай? +3 көлем тұз қышқылы және 1 көлем азот қышқылы 335. Калий гидроксиді Cu және Fe ерітінділерінде әсер еткенде түзілетін қосылыстар және олардың түстері : +Cu(OH)2 -көк тұнба, Fe(OH)2- ақ тұнба 336. Na2[Zn(OH)4] суда ерігенде қандай иондар көбірек түзіледі +Na+ , Zn 2+ , OH - жүктеу/скачать 174,79 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|