Химиялық кинетика §1 Химиялық реакция жылдамдығы


§7 VI-тарауға қатысты «Химиялық кинетика» және «Тепе-теңдік» тақырыптары бойынша шығарылатын есептер



бет10/11
Дата13.01.2022
өлшемі272,16 Kb.
#129313
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
лекция -6
§7 VI-тарауға қатысты «Химиялық кинетика» және «Тепе-теңдік» тақырыптары бойынша шығарылатын есептер

түрлері және оларды шешу.

6.1 Мына реакция теңдеуімен өрнектелетін: А3В2(с) → 3А(с) + 2В(с) реакцияға алынған А3В2 затының бастапқы концентрациясы 2,5 моль/л болса, оның 20%-і жұмсалғаннан кейінгі заттар концентрациясын және реакцияның бастапқы және есеп шартында көрсетілген жағдайдағы жылдамдығын есептеңіз.

Берілгені: Шешуі:

1)Со3В2) = 2,5 моль/л 2) А3В2(с) → 3А(с) + 2В(с)

∆С(%) = 20% ν, моль 1 3 2

С(А), С(В) 3) алдымен жұмсалған А3В2-затының

υо, υτ – ? концентрациясын есептейміз.

Сτ3В2) = Со –∆С(А3В2),

∆С(А3В2) = 2,5·0,2 = 0,5моль/л

Сτ3В2) = 2,5 – 0,5 = 2 моль/л.

4) енді реакция нәтижесінде түзілетін А және В заттарының концентрациясын теңдеу бойынша есептейміз.

1 моль А3В2 жұмсалса:3 моль А түзіледі

0,5 моль А3В2 жұмсалса: Х моль А түзіледі

Х = 1,5 моль/л

1 моль А3В2 жұмсалса: 2 моль В түзілсе

0,5 моль А3В2 жұмсалса: Х моль В түзілсе

Х = 1 моль/л

5) енді реакцияның кинетикалық теңдеуін жазып, жылдамдықтарын есептейміз.

υ = К· С(А3В2) υо = К· С(А3В2)

υτ = К· Сτ3В2); υо = 2,5 К; υτ = 2К

Жауабы: 1,5; 1 моль, 2,5 К, 2 К

6.2 Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең бастапқы температура 80 0С болғанда реакция 5 секундтажүрсе, оның температурасын 400-қа дейін төмендеткенде реакция қанша уақытта жүреді?

Берілгені: Шешуі:

1 )γ = 3 2)

t1 = 800

t2 = 400 3)

τ1= 5 сек τ2 = 5· 81 = 405 сек = 6мин, 75 сек

τ2 - ? Жауабы: 6 мин,75 сек.

6.3 Мына тепе-теңдікте 2SO2 + O2↔ 2SO3 заттардың тепе-теңдік орнаған кездегі концентрациялары 5 моль/л болса, тепе-теңдік константасын және күкірттің (ІV) оксиді мен оттегінің бастапқы концентрацияларын есептеңіз.

Берілгені: Шешуі:

1)[SO2]=[O2]=[SO3]=5 моль/л 2) 2SO2 + O2↔ 2SO3

Cб(SO2, O2) – ? ν, моль 2 1 2

К – ? 3)

Енді реакцияға қатысқан SO2 және O2 заттарының бастапқы концентрациясын SO3 затының тепе-теңдік орнаған сәттегі концентрациясы бойынша есептейміз, өйткені ол заттың реакцияның басындағы концен­трациясы нөлге тең болады.

Реакция теңдеуі бойынша пропорция құрамыз.

4) 2 моль SO2 жұмсалғанда : 2 моль SO3 түзіледі = Х моль SO2 жұмсалғанда : 5моль SO3 түзіледі.

∆С(SO2)= X = 5 моль SO2.

5) Со(SO2) = [SO2] + ∆C; Co(SO2) = 5 + 5 = 10 моль/л

6) 1 моль О2: 2 моль SO3=Xмоль О2: 5 моль SO3

∆C(O2) = X = 2,5 моль

7) Со2) = [O2] + ∆C(O2)

Co(O2) = 5 + 2,5 = 7,5 моль/л

Жауабы: 10 моль/л; 7,5 моль/л; 0,2.

6.4 Реакцияның H2 + J2↔ 2HJ белгілі температурадағы тепе-теңдік константасы 30,5. Көлемі 1 л ыдыста 0,35 моль иодты сутек болса, тепе-теңдік концентрацияларын есептеңіз.



1) Берілгені:

Шешуі:

C(HJ) = 0,35 моль/л

Кт = 30,5

[H2] , [J2], [HJ] -?


2) H2 + J2 = 2HJ

ν ,моль 1 1 2

3)

4) ΔC(HJ) = х моль → [HJ] = 0,35 – х

[H2] = [J2] = 0,5х

5)Теңдіктің екі жағында квадрат

түбірден шығарсаң

5,52 =

3,76х = 0,35моль; х = 0,093 моль

6) [HJ] = 0,35 – 0,093 = 0,257 моль/л

[H2] = [J2] = 0,5 ∙ 0,093 = 0,0465 моль/л

7) Жауабы: 0,0465 моль/л; 0,257 моль/л





6.5 Тепе-теңдікте тұрған аммиак синтездеу үшін алынған газдар қысымын 3 есе арттырғанда тепе-теңдік қай бағытқа ығысады және тура, кері реакциялар жылдамдықтарының қатынасын анықтаңыз.

1)Берілгені: 2)Шешуі:

Р2 = 3Р1 N2 + 3H2 → 2NH3

υтуракері – ? ν, моль 1 3 2

тепе-теңдіктің 3) Енді Р1 қысымдағы заттар концентрациясын

ығысу бағыты - ? белгілейік:

[N2] = a моль/л [H2] = b моль/л [NH3] = d моль/л

Р2 = 3Р1 болғанда:

[N2]/ = 3a моль/л [H2]/ = 3b моль/л [NH3]/ = 3d моль/л

4) Реакциялардың жылдамдықтарының формуласын жазып, мәндерін қойып көрейік:

υтурат· [N2] · [H2]3

υтурат· ab3 υ/турат· 3a · (3b)3 = 81 Kab3

υ/тура/ υтура = 81 Kтab3/Kтab3 = 81 есе.

υкері = Кk· [NH3]2 υкері = Кk· d2

υ/кері = Кk· (3d)2 = 9d2Kк

5)υ/кері/ υкері = 9d2Kк/Kkd2 = 9 есе.

Сонда тура бағытта жүретін яғни аммиак түзілу бағытындағы реакция жылдамдығы 81 есе артса, оған кері реакция жылдамдығы 9 есе артады екен, олай болса: υтура/ υкері = 9 есе.

Жауабы: 9, оңға.

6.6 Реакцияның 200С-дағы жылдамдығының константасы 3·10-2 ал 450С-да 0,5моль/л·с болса, реакцияның температуралық коэфициентін, 350С-дағы константасын, активтендіру энергиясын есептеңдер.

Берілгені

Шешуі

1) t = 200C = 293K

K1 = 3∙10-2 моль/л

t2 = 450C = 318K

K2 = 0,5 моль/л

t3 = 350

K3, , Ea - ?





2)





3) 350- дағы жылдамдық константасын есептеу (К3).



Ig

Ig



= Ig 0,5 – Ig

Х = 0,1622 К3 = 0,1622 моль/л ∙ с

4) Активтендіру энергиясын есептеу.

E = Ig кДж/моль

5) Жауабы:Ea = 87088 кДж/моль

К3 = 0,1622 моль/л ∙ с





Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет