*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы


*+Оствальдтың сұйылту заңы *Аррениус теңдеуі



жүктеу/скачать 363,11 Kb.
бет10/35
Дата31.01.2023
өлшемі363,11 Kb.
#166909
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   ...   35
Байланысты:
И - спектрде ж тылу жола ыны болуы

*+Оствальдтың сұйылту заңы

*Аррениус теңдеуі


*Нернст теңдеуі
*Илькович теңдеуі
*Вант-Гофф теңдеуі

#10
*!Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы


*диссоциациялану дәрежесі
*диссоциациялану константасы
*иондық атмосфера
*+активтілік
*активтілік коэффициент

#11
*!Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы


*диссоциациялану дәрежесі
*диссоциациялану константасы
*иондық атмосфера
*активтілік
*+активтілік коэффициент

#12
*!NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек?


*+NaOH жұмысшы ерітіндісі сақтағанда тұрақсыз
*NaOH жұмысшы ерітіндісі гигроскопті
*NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті
*NaOH жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды
*NaOH жұмысшы ерітіндісі суды жұтады

#13
*!Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:


*H2SO4
*HNO3
*HCl
*+CH3COOH
*HJ

#14
*!Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу


*+Сα2/1 - α
*С2α/1 - α
*1 - α / Сα2
*1 - α / С2α
*1 / С2α

#15
*!Ацидиметрия – ол анықтау әдісі


*+Негізді
*Қышқылды
*Тұздарды және негізді
*Қышқылдарды және негiздердi
*Қышқылдарды негіздерді және тұздарды

#16
*!Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым


*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары
*+тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

#17
*!Егер күшті қышқылдың диссоциациялану дәрежесі α, онда күшті қышқылда


*+α = 1
*α = 0,87
*α = 0,5
*α = 0,3
*α = 0,013

#18
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең күшті қышқыл


*HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4)
*HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9)
*+HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1)
*HIO ( Ka = 2,3 . 10-11)
*HF ( Ka = 6,8 . 10-4)

#19
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл


*HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4)
*HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9)
*HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1)
*+HIO ( Ka = 2,3 . 10-11)
*HF ( Ka = 6,8 . 10-4)

#20
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз


*аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5)
*гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7)
*гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9)
*дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14)
*+күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3)

#21
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз


*аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5)
*гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7)
*гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9)
*+дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14)
*күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3)
#22
*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)2↓ ↔ Mg2+ + 2OH- тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:
*[Mg2+] = [OH-]
*[Mg2+] = [OH-]2
*KS = [Mg2+] [OH-]
*+KS = [Mg2+] [OH-]2
*KS = [Mg2+]2 [OH-]2

#23
*!Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:


*г-моль/л
*+өлшемсіз шама.
*г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г-моль/л1/n; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г/л

#24
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері



жүктеу/скачать 363,11 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   ...   35



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет