Исследование растворимости водных систем, содержащих хлората натрия и хелата кальция магния. И. М. Мияссаров a, А. С. Тогашаров

На политермической диаграмме растворимости разграничены поля кристаллизации льда, NaClO₃, C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈·2H₂O и C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈. Двойные и тройные точки системы хлорат натрия – кальция и магния - динатрия ЭДТА – вода приведены в таблица 1.

Таблица 1

Двойные и тройные точки системы NaClO₃-C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈-H₂O.

На диаграмме кривая соединяющая точки A и B ограничивает области кристаллизации льда и NaClO₃. В фигуральной точке A концентрация компонентов составляет 41.19% NaClO₃ и 58.81% H₂O. Первая эвтектическая точка В системы - температура кристаллизации -23.6 ⁰С, концентрация веществ составляет 35.2% NaClO₃, 16% C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈ и 48.8% H₂O. В этот момент одновременно кристаллизуются лед, хлорат натрия и кальция-магния-динатрия ЭДТА. Кривая соединяющая точки В и С, разделяет области кристаллизации льда и C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈·2H₂O. Температура кристаллизации в точке C составляет -15.0°С, а концентрация кальций-магний-динатрий ЭДТА 57.6% и 42.4% воды. Кривая между точками В и D ограничивает площади NaClO₃ и C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈·2H₂O. Вторая эвтектическая точка D системы - температура кристаллизации 36.0°С, концентрация вещества 35.6% NaClO₃, 29.6% C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈ и 34.8% H₂O. В точке D хлорат натрия, две водные кальций-магний-динатрийные ЭДТА и безводные кальций-магний-динатрийные ЭДТА одновременно кристаллизуются вместе. На диаграммы кривая соединяющая точки D и F, ограничивает область кристаллизации NaClO₃ и C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈. Кривая, соединяющая точки F и E диаграммы, ограничивает область кристаллизации C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈·2H₂O и C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈. Температура кристаллизации образной точки Е составляет 11.0°С, концентрация составляет 62.4% кальций-магний-динатрия ЭДТА и 37.6% воды.

Построены проекции политерм системы на боковые стороны хлорат натрия – кальция и магния - динатрия ЭДТА – вода (рис. 4).


Рис.4. Политермические проекции системы хлорат натрия – кальция и магния - динатрия ЭДТА – вода

Как показывают результаты исследований, в изученном температурном интервале в системе не происходит образования ни новых соединений, ни твердых растворов на основе исходных компонентов. Система – простая эвтоническая. В интервале температур -18.5 до -23.6°С в системе из равновесного раствора совместно кристаллизуется лед с хлоратом натрия, а при температуре -29.2 до -21.2°С лед с кальция и магния- динатрия ЭДТА, интервал температур 29.6 до 37.6°С отвечает совместной кристаллизации C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈·2H₂O и C₁₀H₁₂CaMgN₂Na₂O₈.

- Поскольку изученные нами системы ранее не исследовались, полученная нами сведение можеть послужит как справочник для исследователей (магистров и докторантов), работающих в этой области.

1. 
   Bange M.P., Caton S.J., Milroy S.P. // Managing yield of fruits retention in transgenic cotton (Gossypium hirsutum L.). Aus. Jour. Res. 2008, 59, 733–741
   
2. 
   Kancheti Mrunalini // Dose dependent response of different defoliants on percent defoliation in high density cotton // J. Cotton Res. Dev. 32 (1) 2018. 116-121.
   
3. 
   Teshaev F., Khaitov B. // Effect of defoliants and fertilizers on yield and quality of upland cotton (Gossypium hirsutum L.)//J. Cotton Res. Dev. 29(1)2015.57-60.
   
4. 
   Хайдаров Г.Ш., Кучаров Х., Тухтаев С.// Политерма растворимости системы хлорат натрия – моноэтаноламин – вода//Уз. Хим. Жур. (1) 1997 стр.11-12.
   
5. 
   E.V. Gracheva, A.V. Vologzhanina, E.S. Smirnova, et al. // Russ. J. Inorg. Chem., 2011, V. 56, №.7, p.1110–1113. https://doi:10.1134/s0036023611070072
   
6. 
   O.S. Kudryashova, K.A. Bortnik, E.Yu. Chukhlantseva, et al.// Rus. J. Inorg. Chem., 2013, V.58, №. 2, p. 290–293 doi:10.1134/s0036023613020149
   
7. 
   Toghasharov A.S., Askarova M.K. Tukhtaev S. // East Europ. Sci. J. Wschodnioeur. Czasop. Nauk. 2016. V. 3. № 8. P. 56.
   
8. 
   Мияссаров И.М., Тогашаров А.С., Шукуров Ж.С., и др.// Политерма растворимости системы NaClO₃· CO(NH₂)₂-C₁₀H₁₂CaN₂Na₂O₈-H₂O // Уз. Хим. Жур., 2019 (5) стр.11-12.
   
9. 
   Мияссаров И.М., Тогашаров А.С., Шукуров Ж.С., и др.// Политерма растворимости системы NaClO₃·CO(NH₂)₂-C₆H₁₇O₇N₃-H₂O // Уз. Хим. Жур., – Ташкент, 2018. №2. С. 12-17.
   
10. 
    Shukurov, Zh. S., Askarova, M. K., Tukhtaev, S. (2018).// Rus. J. Inorg. Chem., 63(2), 275–279. https://doi.org/10.1134/S0036023618020201
    
11. 
    Zh. S. Shukurov, S. S. Ishankhodzhaev, M. K. Askarova, et al.// Solubility in the NaClO₃·2CO(NH₂)₂–NH₂C₂H₄OH·CH₃COOH–H₂O system // Rus. J. Inorg. Chem., 2010, v. 55, № 10, p.1630–1633.
    
12. 
    Zh. S. Shukurov, S. S. Ishankhodzhaev, M. K. Askarova, et al.// Study of the solubility of components in the NaClO₃·2CO(NH₂)₂–NH₂C₂H₄OH·CH₃COOH–H₂O system // Rus. J. Inorg. Chem., 2011, vol. 56, № 3, p. 463–466.
    
13. 
    Мияссаров И.М., Тогашаров А.С., Шукуров Ж.С., и др.// (ЕСУ) Еж. науч. жур. 2020, 1 часть. № 6 (75) с. 60-64. doi:10.31618/ESU.2413-9335.2020.1.75.825
    
14. 
    Sh.Sh. Khamdamova, Kh. Kucharov, S. Tukhtaev.// Polythermia solubility system sodium chlorate-triethanolamine–water// Uz. Chem. J.,2003,№5 p.29-32
    
15. 
    Khamrakulov, Z. A., Askarova, M. K., & Tukhtaev, S. (2015).// Rus. J. Inorg. Chem., 60(10), 1286–1291.// https://doi.org/10.1134/S0036023615080100
    
16. 
    Toghasharov A.S., Tukhtaev S.// Study of the Solubility of Components in the System Mg(ClO₃)₂-2NH₂C₂H₄OH·H₃C₆H₅O₇-H₂O // Rus. J. Inorg. Chem., 2013, V. 58, № 5, р. 581-584.
    
17. 
    В.М. Иванов, Т.Ф. Рудометкина// «Применение этилендиаминтетраацетата натрия в химическом анализе» // Москва 2019, с.29-30
    
18. 
    Б.М. Стифатов, Ю.В. Рублинецкая.// Пламенная фотометрия: метод. указ. к лаб. работе. // – Самара: Самар. гос. техн. ун-т, 2017. с.5-9
    
19. 
    А.Л. Подкорытов, Л.К. Неудачина, С.А. Штин. // Окислительно-восстановительное титрование. // Екатеринбург Издательство Уральского университета – 2015, 19с.
    
20. 
    Б.М. Стифатов, Ю.В. Рублинецкая // Комплексонометрия: метод. указ. к лаб. работам / Сост. Самара; Самар. гос. тех. ун-т, 2017. - 24 с.
    
21. 
    Kirgintsev A.N., Trushnikova I.N., Lavrentiyeva V.G.// Solubility of inorganic substances in water.// Len. Chem. Pub., 1972, p.248
    
22. 
    Трунин А.С. Петрова Д.Г.// Визуально-политермический метод.// Куйбышевский политехн. Инс-т. – Куйбышев.: 1977, с.94, Деп. в ВИНИТИ №584-78.
    
23. 
    Hart JR.// Ethylenediaminetetraacetic Acid and Related Chelating Agents.// In:Ullmann’s Encyc. Indus. Chem. Weinheim, Wiley-VCH, 2005.
    
24. 
    Dochia M., Stanescu M.D., Constantin C.// FIBRES & TEXTILES in Eastern Europe 2013, № 21, 3(99), р. 22-25. https://www.researchgate.net/publication/281269823
    
25. 
    N. Danesh et al. // Synthetic Metals 2016, (220), р. 508–523 doi.org/10.1016/j.synthmet.2016.07.025
    
26. 
    Y. Ren, H.A. Abbood, F. He, H. Peng, et al.// Chem. Eng. J., 2013, (226), р. 300–311. https://doi.org/10.1016/j.cej.2013.04.059