Қызықты химия есептері

28 есептің шешуі:

тек қана статистикалық факторлармен ғана анықталады. Жылдамдық константасы

К_{тура реакция} алмасу реакциясының H₂¹⁶O және H₂¹⁸O молекула санына пропорциональ молекула H₂¹⁶O берілген комплексте, ал жылдамдық константасы К _{кері реакция} алмасу H₂¹⁸O осыдан H₂¹⁶O – молекула санына H₂¹⁸O комплексіндегі.

Алмасу процесіндегі бірінші молекула үшін H₂¹⁶O мен H₂¹⁸O К_{тура реакция} кері реакцияға пропорциональ болады, а К _{кері реакции} 1 пропорциональ, онда К₁ = 6/1 = 6 (суретке қара).

Ұқсас: K₂ = 5/2; K₃ = ¾; K₅ = 2/5; K₆ = 1/6. немесе жалпы түрде:

= , ондаn = 1÷6.

29-есеп.Суда ерімейтін тұз басқа тұздың ерітіндісімен әрекеттесіп, реакция нәтижесінде тек қана ерігіш өнімдер түзілетіндей, әртүрлі химиялық реакциялардың типтеріне мысал келтіріңдер.

29есептің шешуі:

1) Қышқыл –негіздік әрекеттесу.

а) Қышқыл тұздың орта немесе негіз тұздың тұнбасына әсер етуі:

MgCO₃ + 2NaHSO₄ = MgSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Cu(OH)₂CuCO₃ + 4NaHSO₄ = 2CuSO₄ + 2Na₂SO₄ + 3H₂O + CO₂

б) Гидролитті қышқыл ерітіндісінің орта немесе негіз тұзға әсер етуі.

MgCO₃ + 2AlCl₃ + H₂O = MgCl₂ + 2Al(OH)Cl₂ + CO₂

Реакция негіз тұзбен ғана жүреді. Алюминий хлоридінің ерітіндісі артық мөлшерде алу қажет, себебі негізгі алюминий хлоридінің тұнбасының түзілуін болдырмау қажет.

в) Еритін қос тұздардың түзілуі:

2AgNO₃ + AgI = 2AgNO₃AgI

Бұл реакцияда күміс нитратының концентрленген ыстық ерітіндісі қолданылады.

2) Тотығу-тотықсыздану реакциялары:

Cu₂S + 5Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O = 2CuSO₄ + 10 FeSO₄ + 4H₂SO₄

Бұл реакция байытылмаған кен орындарынан мысты алу үшін қолданылады.

3) Комплекс түзілу:

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = NaBr + Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

30 есептің шешуі:

FeCО_{3 қ.}FeO _қ. + CO_{2 газ} K_p = P(CO₂) = 42 атм

MgCО_{3 қ.}MgO _қ. + CO_{2 газ} K_p = P(CO₂) = 310^-3атм

31 есептің жауабы:

а) CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

б) 4Br₂ + H₂S + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HBr

(Бромартық мөлшерде алынған)

Мынадай жағдайда а) түзілген қышқылдың электрөткізгіштігінің жоғары болуына байланысты электрөткізгіштік артады, реакцияға жұмсалған тұзбен салыстырғанда (мыс иондарына қарағанда, сутек иондарының қозғалғыштығы жоғары болады). Мынадай жағдайда б) электрөткізгіштік мәнінің өсуі аса маңызды (бір моль күкірт қышқылы және 8 моль бромсутек қышқылы түзіледі), соған байланысты күкіртсутектің концентрациясын дәлірек анықтап алуға болады, бірақ жоғары концентрациялы сіңіргіш зат– бром суын алуға болмайды, сондықтан ерітіндінің сіңіргіш көлемі үлкен емес.

32 есептің жауабы:

%O = = 0,09343; x = 155,3m/n

а) n = 1, MO_m, m = 1,2,3

б) n = 2, M₂O_m, m =1,3 мұндай шешім жоқ

в) n = 3, M₃O_m, m = 1,2,5

m=4, это Pb₃O₄

г) n = 4, M₄O_m, m = 1,3,5,7 –шешімі жоқ

Осыдан, З – Pb₃O₄.

3Pb + 2O₂ = Pb₃O₄

Pb₃O₄ + 6 NaOH + 4H₂O = 2Na₂Pb(OH)₄ + Na₂Pb(OH)₆

Pb₃O₄ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + PbO₂ + 2H₂O

Е газы – көміртек диоксиді немесе күкірттіңдиоксиді, яғни ізбес суы тұнба түзеді, бірақ содан соң еріп кетеді. Көміртек диоксиді алып тастау қажет, яғни құрамында Pb, C және O кез-келген қосылыс концентрленген азот қышқылымен қыздыра отырып әсер еткенде толығымен еріп кетеді.

Е заты – күкірт диоксиді болсын, онда Д тұнбасы азот қышқылында ерімейтін, қорғасын сульфаты болып табылады.

Егер Д заты – қорғасын сульфаты болса, онда А – күкірт немесе қорғасын сульфиді болып табылады. Онда қоспа 200 ^оС қыздыруға төзімді, онда күкіртті алып тастау қажет.

А затының құрамында оттек болмайды, онда Б затының құрамында міндетті түрде оттек болуы қажет, яғни қорғасын және күкірт болуы мүмкін. Егер Б затының құрамында қорғасын болмайтын болса, онда ол зат күкірттің диоксиді болуы мүмкін, (газ– болуы мүмкін емес); күкірттің триоксиді де болуы мүмкін емес, қыздырған кезде булану құбылыс байқалады. Осыдан, Б заты құрамында қорғасын болады деп шешуге болады. Егер Б затының құрамында күкірт болатын болса, онда екі түрлі нұсқаны ұсынуға болады –PbSO₃ және PbSO₄; бірақ мұндай қосылыстар жауапқа сәйкес келмейді, себебі қоспаны ыстық концентрленген азот қышқылының ерітіндісімен өңдегенде қоспада PbS осы заттардың кез- келгенімен ерімейтін PbSO₄ түзеді, сонда ерітіндіде азот қышқылының артық мөлшерінен басқа заттар қалмайды.

Қорытынды: Б затының құрамында қорғасын және оттек болады, бірақ құрамында күкірт мүлдем болмайды. Pb үш оксидінің ішінен тек қана PbO ғана сәйкес келеді, қоспа азот қышқылымен тотыққан кезде қоспада PbS с Pb₃O₄ немесе PbO₂ тұнба екі затта ғана түзіледі (PbSO₄ және PbO₂).

Реакция теңдеуін жазамыз:

PbS + 8HNO₃ = PbSO₄ + 4H₂O + 8NO₂

PbO + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + H₂O

PbS + PbSO₄ = 2Pb + 2SO₂

Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O

CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂

800-900 ^оС температурада Ажәне Взаттары М және Езаттарын береді:

PbS + 2PbO = 3Pb + SO₂

Бұл реакция қорғасынды өндірісте алу үшін қолданылады. Осыдан: А – PbS, Б – PbO, В – NO₂, Г – Pb(NO₃)₂,

Д – PbSO₄, Е – SO₂, Ж – Ca(HSO₃)₂, З – Pb₃O₄.

33-есеп.Қиын балқитын металдың жоғарғы хлориді ашық-сары түсті кристалдық зат болып табылады. Аузы жабылған ампулада хлоридті осы металдың ұнтағымен қосып қыздырған кезде осы металдың басқа хлориді түзіледі. Реакция нәтижесінде алынған өнімнің сандық құрамын анықтау үшін екі түрлі анализ жүргізді:

Массасы 0,0703 г өлшеп алынған салмақ үлгісін сутегінде қақтады. Алынған газды ерітіндіге сіңірді, ол үшін газ 0,01 моль натрия гидроксидіне жіберілді, алынған ерітіндіні бейтараптау үшін концентрациясы 0,1 моль/л көлемі 89,9 мл тұз қышқылының ертіндісі қолданылды.

Массасы 0,1124 г басқа өлшеп алынған салмақ үлгісін ауада қыздырды. Осы кезде массасы 0,0789 г түсі ақ, жоғарғы оксид алынды.

Белгісіз металды атап, оның хлоридтерінің формуласына мысал келтіріңдер.

33есептің шешуі:

2M_mCl_n + nH₂ 2mM + 2nHCl

(бұл жағдайда гидрид түзіле алады, есепті шығарған кезде қатысы болмайды). Бірінші тәжірибе нәтижесінде 1,01 моль HCl алынды. Яғни, 0,0703 г хлоридтің құрамында 0,0358 г хлор және 0,0345 г металла болады.

Хлоридтің құрамынан мұндай берілген мәндегі металды іздеу тиімсіз, себебі жоғары хлоридтегі металл металмен әрекеттескен кезде хлорид түзіледі, бұл жағдайда металл мен хлордың молярлық қатынасы бүтін сан болмайды. Егер осындай есептеу жүргізетін болсақ, онда эксперименттік қателіктерді ескере отырып, Me = Ga немесе Rh. екенін анықтай аламыз. Ga – жеңіл балқитын металл, ал родий хлориді түсіне қарай жоғары галогенидке жатқызуға болады. Екінші тәжірибедегі эксперимент мәндерін пайдалана отырып, анықтауға болады.

Егер 0,0703 г заттың құрамында 0,0345 г металл бар болса, онда 0,1124 г заттың құрамында 0,0552 г металл болады. Осыдан, оксидтің құрамында 0,0789 – 0,0552 = 0,0237 г оттек болады. Сондықтан металл эквиваленті 18,6 тең.

Жоғарғы оксид Ат. масса Мүмкін болатын металдар

Me₂O 18,6 -

MeO 37,2 K

Me₂O₃ 55,8 Mn, Fe

MeO₂ 74,4 Ge

Me₂O₅ 93 Nb

MeO₃ 111,6 Ag, Cd

Me₂O₇ 130,2 -

MeO₄ 148,8 Nd, Sm

Жоғарғы оксидтердің мүмкін болатын құрамын ескере отырып, осы металдардың ішінен Fe, Ge, Nb, таңдап алуға болады. Жоғарғы оксидінің түсіне байланысты Fe жатқызуға болмайды. Ge – жеңіл балқитын қасиетіне, түсі мен хлоридінің агрегаттық күйіне байланысты жатқызуға болмайды, онда тек Nb металы ғана қалады. Онда қақтаған кезде алынған галогенидтің формуласы NbCl₅ немесе Nb – NbCl_2,71, шын мәнге Nb₃Cl₈ сәйкес келеді.

34-есеп. Азотты тыңайтқыш өндіретін комбинатта шикізат ретінде су, ауа және табиғи газ қолданылады. Осы комбинатта қандай тыңайтқыштарды өндіруге болады? Қысқаша түрде осы комбинаттағы технологиялық айналулар тізбегін баяндаңдар. Химиялық реакциялар теңдеулерін жазып және осы реакциялардың жүру жағдайын көрсетіңдер.

34 есептің шешуі:

Комбинаттың негізгі өнімдері:

Метанның сутек пен көмірқышқыл газын түзе отырып.

Ауадан газдарды тереңірек суыту әдісі арқылы бөлу.

Аммиак синтезі және аммиак суын алу әдісі.

1. 
   Карбомид синтезі және оның нитратының синтезі.
   
2. 
   Аммиакты контактілеу әдісі арқылы тотықтырып азот қышқылын алу әдісі.
   
3. 
   Аммоний нитратын алу.
   

1. 
   CH₄ + H₂O CO + 3H₂ – Q
   

CO + H₂O CO₂ + H₂ + Q

Метанның паро-оттектіконвертирленуі никель катализаторының қатысында 800 ^оСқатысында жүреді. Пара-ауалық конвентрлеу әдісінде қоспа оттек газымен қанығады, осындай құрамды бөлікті де таңдауға болады, нәтижесінде азот пен сутектің стехиометриялық қоспасы түзіледі, (көмірқышқыл газын бөліп алу үшін) ол қоспа аммиак синтезі үшін қолданылады.

4. CO₂ + 2NH₃ = CO(NH₂)ONH₄

Қалыпты жағдайда, аммоний карбаматы түзіледі.

CO(NH₂)ONH₄ = CO(NH₂)₂ + H₂O – Q

190 ^оС температура 190 ^оС, 200 атм қысымда.

Судың электролизі әдісі де ұсынылуы мүмкін, себебі бұл жағдайда ауадан азот оксидінің синтезі де ұсынылады. Бірінші процесс экономикалық жағынан тиімсіз, екінші процесс кеңінен қолданылмаса да, бірақ келешекте перспективасы жоғары.

1. 
   Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесін табу формуласын жазамыз:
   

W(CuSO₄)=m(CuSO₄)/m(ер)

2. 
   Сусыз тұздың массасын анықтаймыз:
   

M(CuSO₄5H₂O)= 250 г/моль

3. 
   m(ер)=m(еріген зат)+m(H₂O),
   

4. 
   Ерітіндідегі массалық үлесті есептейміз:
   

Комплексті тапсырмаларды есептегенде массадан заттың сандық мөлшеріне көшкен ыңғайлы.

m(ер Na₂Cr₂O₄)=400*1,041=416,4 (г)

C=ν/V: ν=C ·V:

ν (Na₂Cr₂O₇)=0,238· 0,4= 0,0952(моль):

m(Na₂Cr₂O₇)= ν · M:
m(Na₂Cr₂O₇)= 0,0952*262=24,942(г)
кристаллогидраттың құрнамына кіретін сусыз тұздың массасын х деп алсақ

0,1317=24,942+x/416,4+40

0,1317(416,4+40)=24,942+x

x=35,166

M(H₂O)=298-262=36 г/моль

N(H₂O)=36/18=2

Жауабы:Na₂Cr₂O_7*H₂O

37-есепЕрітіндегі массалық үлесті екі еселеу үшін 100 мл 8%-ті (тығыздығы-1,07 г/мл) натрий сульфаты ерітіндісіне неше грамм кристаллогидрат Na₂SO_4*10H₂O қосу керек?
37 есеп шешуі:

M(Na₂SO_4*10H₂O)=322 г/моль,

M( Na₂SO₄)=142 г/моль; m(p-pa)=p*V;

W=m(ер зат)/m(ер)*100%

m=ν*M;

m(p-pa Na₂SO₄)=100мл*1,07 г/мл=107г.,

жаңа ерітіндіде W(Na₂SO₄)8%*2=16% құрайды.

Егер х моль-бұл ν(Na₂SO4*10H₂O) деп алсақ, онда m(Na₂SO₄*10H₂O)=322x (г), ал m(Na₂SO₄)=142x(г)

0,16=8,56+142х/107+322x

17,12+51,52x=8,56+142x

8,56=90,48x

x=0,0946(моль)- бұл натрийдің кристаллогидратының сандық мөлшері, сәйкесінше,

m(Na₂SO4*10H₂O)=30,5(г)

FeSO₄*7H₂O=FeSO₄+7H₂O

Кристаллогидраттағы темір(ІІ) сульфатының массасын есептейміз:

100/278=x/152 x=54,676 (г.)

Ерітіндіде m(FeSO₄)=500*40%/100%=200(г)

Қалған ерітіндідегі заттың массалық үлесін анықтаймыз:

W(FeSO₄)=[200-54,676/500-100]*100%

W(FeSO₄)=36,33%

Жауабы: қалған ерітіндідегі темір сульфатының массалық үлесі 36,33%

39-есеп. Молярлық концентрациясы 0,948 моль\л(тығыздығы-1,11 г\мл) ерітінді алу үшін 75 г 2% кальций нитратында кальцийдің тетрагидрат нитратының қандай массасын еріту керек?
39есептің шешуі:

m(ерітінді)=p*V; W=m(еріген зат)/m(ерітінді)*100%

m=ν*M; C=ν/V

M(Ca(NO₃)₂)*4H₂O)=164+72=236г/моль

m₁(Ca(NO₃)₂) ерітіндіде =75*0.02=1,5(г);

m(ерітінді)=1,11*1000=1110(г);

соңғы ерітіндіде m₂Ca(NO₃)₂) :

0,948*164=155,472(г)

W(Ca(NO₃)₂)=155,472/1110*100%

W(Ca(NO₃)₂)=14%

Егер х моль- кристаллогидраттағы заттың сандық мөлшері десек, онда кальцийдің тетрагидрат нитраты – 236хг., ал кальций нитратының массасы- 164хг. Осыдан:

0,14=1,5+164х/75+236х х=0,0687(моль)

m(Ca(NO₃)₂)*4H₂O)=16,22(г)

Жауабы: кристаллогидраттың массасы 16,22 грамм.
40-есеп 40 г қаныққан темір (ІІ) хлоридінің сулы ерітіндісіне 10г сусыз тұз енгізген.

Алынған қоспаны толық буланып кеткенше қыздырған, сонан соң бастапқы температураға дейін салқындатқан. Сол кезде 24,3г кристаллогидрат тұнбаға түскен. Егер қаныққан ерітінді құрамында 38,5% сусыз тұздың бар екені белгілі. Кристаллогидраттың формуласын анықтаңыз.
40 есептің шешуі:

1-шi әдісі

M(FeCl₂)=127 г/моль

Х моль- кристаллогидраттағы темір хлоридінің сандық мөлшері болсын.

40г қаныққан ерітіндіде 40*0,385=15,4(г) FeCl₂ бар.

Кристаллогидрат тұнбаға түскеннен кейін ерітіндінің массасы:

40+10-24,3=25,7(г.)

0,385=15,4+10-127х /25,7

х=0,122(моль)

М(кристаллогидрат)=m/ν=24,3/0,122=199 г/моль

М(судың)=199-127=72г/моль

N(судың)=72/18=4

сәйксінше, заттың формуласы FeCl₂*4H₂O

FeCl₂ + х H₂O = FeCl₂*хH₂O

Кристаллогидраттың тұнбасы түскеннен кейін соңғы ерітінді массасы:

40 +10-24,3=25,7(г.)

Бастапқы ерітіндіде 40*0,385=15,4 г. FeCl_2. Сәйкесінше, түскен кристаллогидраттағы темір(ІІ)хлоридінің массасы

15,4+10-9,9=15,5 (г.)

хмоль- бұл кристаллогидраттағы судың заттық мөлшері болса, онда

15,5/24,3=127/127+18х х=4

Кристаллогидраттың формуласы-

FeCl₂*4H₂O

Жауабы: FeCl₂*4H₂O

41-есеп Массасы 18 г темір пластинкасы мыстың (ІІ) сульфатының ерітіндісіне батырылды. Оның беті мыспен қапталған соң, оның массасы 20 г болды. Темірдің қандай массасы ерітіндіге өтті?
41есепшешуі: Металдардың стандартты электродты потенциалдар мәнін пайдаланып реакция теңдеуін жазамыз.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Егер v (Cu) мәні x моль болса, ерітіндіге өткен теміірдің массасы мына мәнге тең болады,

m=v ·M

m (Fe) = 56 ·x г..,
ал пластинканың бетінде бөлінген мыстың массасы, сәйкесінше 64x г..,

Ерітіндіге өткен темірдің массасын, мыстың массасын ескере отырып, пластинканың бетіне қонған массаны ескере отырып, реакция теңдеуін құрамыз:

18 -56 ·x + 64 = 20

X= 0,25

Алдымен реакцияға дейінгі және реакциядан кейінгі пластинканың массасының айырмашылығын тауып аламыз:

∆m = 20-18 =2(г)
Реакция теңдеуін ескере отырып, пластинканың бетіне қонған және ерітіндіге өткен металдардың молярлық массасының айырмашылығын табамыз:
∆M = 64 ·1 - 56 ·1 = 8(г/моль)
Төменде берілген формула бойынша реакция қатысқан заттардың зат мөлшерінің мәнін табамыз:
∆ n = ∆m/ ∆M

∆ n = 2/ 8= 0,25 (моль)

Жауабы: ерітіндіге 14 г темір өтті.

Химиялық реакцияның теңдеуін жазамыз:

Cd + CuSO₄ → CdSO₄ + Cu

Егер пластинканың бастапқы массасы х г деп алсақ. Онда өзгеріске ұшырған пластинканың массасы

∆m_пл =0,03 ∙х

Есептің шартына байланысты мыс сульфаты толығымен әрекеттесі, яғни

n(CuSO₄) = 4/160 = 0,025 ( моль)

Осыған сәйкес дәл осындай мөлшерде кадмий еріп кетіп, мыс пластинканың бетінде тұнбаға түсті.

∆m_пл =63,5∙0,025 – 112,4 ∙0,025 = 1,594– 2,821 = -1,227(г)

Есептің шарты бойынша бастапқы пластинкамен салыстырғанда пластинканың массасы 3% өзгеріп, массасы х г болып табылады.

∆m_{пл =} 0,03∙x

1,227= 0,03∙x

X=40,9 г

Жауабы: 40,9 г

Онда В – NH₃, ал Б, есептің шарты бойынша, N₂.

Олай болса, А – NH₄NO₂.

Реакция теңдеуі:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

N₂ + 3Mg = Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

Егер А затын Г затына алмастыратын болсақ, бізге “…тек қана қауіпсіздік ережесін сақтап қана термиялық ыдырау реакциясын жүргізу қажет.…” және “… азот қышқылында еріткен кезде бастапқы зат алынатынады” деп ескертуіміз қажет.

Жаңа жағдайдағы реакция өзгересі:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

N₂O + 4Mg = Mg₃N₂ + MgO

4MeCO₃ + O₂ = 2Me₂O₃ + 4CO₂ (1)

6MeCO₃ + O₂ = 2Me₃O₄ + 6CO₂ (2)

2MeCO₃ + O₂ = 2MeO₂ + 2CO₂ (3)

Ыдыста азотпен карбонаттың термиялық ыдырау процесі жүреді:

MeCO₃ = MeO + CO₂ (4)

1 моль карбонат оттек пен азотта ыдыраған кезде (1 – 4 реакция теңдеуіне) газдар көлемі сәйкесінше 0,75; 0,833; 0,5 және 1 моль дейін өзгереді. Сондықтан есептің шарты бойынша (2) және (4) теңдеулерге жауап береді. Онда металдың салыстырмалы атомдық массасын Х еп белгілейміз. (2) реакция теңдеуі бойынша пропорция құрамыз: 7,13 гMeCO₃4,81 гMe₃O₄

6(60 + х)  2(3х + 64)

Пропорцияны шеше отырып, х = 58,8, табамыз, олай болса кобальт металына сәйкес келеді.
45-есеп

Оттегінің артық мөлшерінде катализатор қатысында (қ.ж.) 56 см³ жағымсыз иісті А газын жақты. Қалған оттекпен әрекеттескен реакция өнімін 50 см³ суға жіберді. Алынған ерітіндіге бейтарап реакция жүргенше 50 см³ лакмус қосып, оның үстіне 0,1 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі құйылды. Сонан ерітіндіні буландырды нәтижесінде құрамында 32,4% натрий бар, сусыз тұзы Б алынды. Анықтаңдар:

А және Б қандай заттар сәйкес келеді?

Б затын 600 К температурада қыздырғанда, есептің шешімінде қандай өзгеріс болады?

Құрамында массалық үлесі 34,6% натрий болатын тұзды алуға бола ма? В затын анықтап, аталған реакция теңдеулерін жазыңдар.

45-есептің шешуі:

Жағымсыз иісті газдарды жаққан кездегі жану өнімін суға еріткен кезде – H₂S және PH₃ қышқылдары түзіледі.

Оттегінде жану реакциясы:

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

2H₂S + 4 O₂ = 2SO₃ + 2H₂O

Жану реакциясындағы өнімінің сумен әрекеттесуі:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Олай болса, А – күкіртсутек немесе фосфин.

Газдың моль саны: 0,056/22,4 = 2,510^-3 (моль).

Сілтінің моль саны: 0,10,05 = 510^-3 (моль).

Қышқыл мен сілтінің мөлшерінің қатынасы 1 : 2.

Бейтараптану реакциясы:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O.

HPO₄^- - өте әлсіз қышқыл, соған байланысты натрий гидрофосфатының ерітіндісі бейтарап ортадай дерлік орта (әлсіз сілтілік) реакция береді. Натрий сульфатындағы натрийдің массалық үлесі 46/142 = 0,324 тең, натрий гидрофосфатында – 46/142 = 0,324 тең болады, яғни Б заты – сульфат немесе натрий гидрофосфаты болып табылады. 600 К температураға дейін қыздырғанда Na₂SO₄тұрақты, ал Na2HPO₄ натрий пирофосфатын түзеді:

2Na₂HPO₄ = Na₄P₂O₇ + H₂O.

Пирофосфаттағы натрийдің массалық үлесі 92/266 = 0,346 тең болады. Осыдан екінші жағдайда: А – PH₃, Б – Na₂HPO₄, B – Na₄P₂O₇ болады.

1.Абкин Г.П. Задачи и упражнения по химии. М..; Просвещения, 1967 г.,