Коллоидная химия
ζ-потенциал – важнейшая характеристика
жүктеу/скачать 1,83 Mb.
|
Лекция коллоид рус
| ζ-потенциал – важнейшая характеристика, поскольку определяет скорость перемещения частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды и устойчивость золей.
Строение ДЭС можно записать в виде формулы мицеллы золя. Мицелла – электрически нейтральная коллоидная частица. Например, получение золя иодида серебра: AgNO3 + KJ = AgJ + KNO3
Стабилизатором частиц в этом случае выступает ДЭС, образованный неиндифферентными ионами Ag+ или J- и противоионами K+ или NO3- Например, при избытке в растворе ионов иода последние являются неиндифферентными и потенциалопределяющими. Адсорбируясь на поверхности кристалла AgJ, они достраивают кристаллическую решётку и заряжают поверхность своим знаком заряда. В роли противоионов выступают ионы калия, часть которых будет находиться в адсорбционном слое, а другая часть - в диффузном слое. Для такой системы формулу ДЭС записывают следующим образом: , где m>>n |← ядро | |←коллоидная частица с зарядом (-х)| |← мицелла (электронейтральна) →| Коллоидную частицу вместе с двойным электрическим слоем называют мицеллой. Внутреннюю часть мицеллы составляет агрегат - микрокристалл AgJ, состоящий из m пар ионов Ag+ и J-. Агрегат вместе с n потенциалопределяющих ионов (здесь J-) составляет ядро мицеллы. Ядро мицеллы и (n-x) противоионов плотной (адсорбционной) части ДЭС образуют гранулу или частицу. Гранулу окружают x противоионoв диффузного слоя. Если же указанная система получена при избытке нитрата серебра, то неиндифферентными и потенциалопределяющими являются ионы Ag+, и формула мицеллы (строение двойного электрического слоя) имеет вид: {m[AgJ] nAg+ (n-x)NO3-}x+ xNO3- Мицелла гидрофобного золя BaSO4, стабилизированного BaCl2: {m [BaSO4] n Ba2+ 2(n-х)Cl-} 2х Cl- жүктеу/скачать 1,83 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|