Көптеген реакциялар бір бағытта жүреді. Мысалы, ксіо3 ® ксі + О2
жүктеу/скачать 70,61 Kb.
|
Көптеген реакциялар бір бағытта жүреді
- Бұл бет үшін навигация:
- Зависимость скорости реакции от концентрации веществ
- Константа скорости реакции зависит
- Порядок реакции. Все реакции можно подразделить на простые и сложные. Простые реакции
§ 4.1 оқу, 1-8 жаттығу 13. Гомогенные и гетерогенные реакции Скорость реакции определяется числом активных столкновений между молекулами реагирующих веществ. Реакции, протекают в однородной среде, называются гомогенными. Скорость гомогенной реакции может быть определена количеством вещества образующимся либо расходующимся в единицу времени или единицу объема. Реакции, протекающие в неоднородной среде, называются гетерогенными. Скорость гетерогенный реакции может быть определена количеством вещества образующимся в единицу времени на единице поверхности раздела реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от концентрации веществ Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. Число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с увеличением концентрации веществ. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс, который установили в 1867 г. норвежские химики К.Гульдберг и П. Вааге: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Для реакции bB + dD = lL + mM выражение кинетического уравнения скорости имеет вид , где k – константа скорости реакции, не зависит от концентрации веществ, но зависит от их природы и температуры; b и d –порядки реакции, установленные опытным путем (для простых реакций совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении), сА и сВ – концентрации реагентов. Закон действующих масс справедлив лишь для наиболее простых по своему механизму реакций, протекающих в газах или растворах. Часто уравнение реакции не отражает ее механизма. Сложные реакции можно представить как совокупность простых процессов, протекающих последовательно или параллельно. Закон действующих масс справедлив для каждой отдельной стадии реакции, но не для всего взаимодействия в целом. Та стадия процесса, скорость которой минимальна, лимитирует (определяет) скорость реакции, в общем. Поэтому закон действующих масс для лимитирующей стадии процесса приложим и ко всей реакции в целом. 14. Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении. Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л. Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации. 15.Скорость химической реакции. Порядок реакции, молекулярность. Скорость реакции – это число частиц образованных за единицу времени в единице объема. Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. Гомогенная реакция протекает в одной фазе. Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз. Vср = -Dc/Dt Vмг = dc/dt Vпр=Kпр*[A]a[B]b Vобр=Kобр*[С]с[В]d Порядок реакции. Все реакции можно подразделить на простые и сложные. Простые реакции протекают в одну стадию и называется одностадийными. Сложные реакции идут либо последовательно (многостадийные реакции), либо параллельно, либо последовательно-параллельно. Порядок реакции - это сумма порядков реакции по реагентам. Порядок реакции определяется суммой величин показателей степени при значениях концентраций исходных веществ в кинетическом уравнении. Наиболее часто встречаются реакции первого и второго порядка. Реакции третьего порядка крайне редки. Зависимость скорости реакции от концентрации веществ Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. Число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с увеличением концентрации веществ. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс, который установили в 1867 г. норвежские химики К.Гульдберг и П. Вааге: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Для реакции bB + dD = lL + mM выражение кинетического уравнения скорости имеет вид , где k – константа скорости реакции, не зависит от концентрации веществ, но зависит от их природы и температуры; b и d –порядки реакции, установленные опытным путем (для простых реакций совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении), сА и сВ – концентрации реагентов. Практическая работа жүктеу/скачать 70,61 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|