Курсы бойынша

26.125° С-де бірінші  ретті  қайтымсыз  реакция  20  минутта  60%-ға  өтеді,  ал  145" 
С-де  онын  60  %-га  өтуі  үшін  5,5  минут  қажет.  Реакцияның  жылдамдык 
константасын және активтену энергиясын есептеніз.
27.25°  С-де  бірінші  ретті  қайтымсыз  реакция  30  минутта  30%-ға  отті.  Қандай 
температурада  осы  реакция  40  минутта  60%-ға  өтеді,  егер  реакцияның 
активтену  энергиясы 30 кДж/моль.
28.25°  С-де  бірінші  ретті  кайтымсыз  реакция  15  минутта  70%-ға  өтеді.  Кандай 
температурада  осы  реакция  15  минутта  50%-ға  өтеді,  егер  реакцияның 
активтену энергиясы 50 кДж/моль.
29.  Бірінші  ретті  кайтымсыз  реакциянын  жылдамдык  константасы  393  К-де 
4,02-10‘4  с '1,  ал  413  К-де  1,98-10'?  с '1.  Осы  реакция  үшін  экспонента 
алдындағы көбейткішті есептеңіз.
30.  H:+J2=2HJ  реакциясының  жылдамдык  константасы  683  К-де  0,0659 
л-моль''-мин'\  ал  716  К-де  0,375  л-моль  '  мин'1  700  К-де  осы  реакциянын 
активтену энергиясы жэне жылдамдык константасы кандай мэнге ие болады?
31.2N20=2N2+ 0 2  реакциясының  жылдамдык  константасы  986  К-де  6,72 
л-моль^-мин'1,  ал  1165  К-де  977,0 л-моль  '-мин'1  1053  К-де  осы  реакциянын 
активтену энергиясы жэне жылдамдык константасы кандай мэнге ие болады?
32.2HJ=H2+J2  реакциясы  500°  С-де  тура  бағытта  өтуінің  жылдамдык 
константасы  23,3,  ал  кері  бағытта  өтуініц  жылдамдык  константасы  1,05-10’. 
700°  С-де  олардын  мэндері  сәйкесінше  9,05-105  жэне  2,08-10^  (барлык 
жылдамдык константаларының өлшем бірліктері см3-моль''-с'').  1) Тура жэне 
кері  реакциялардың  активтену  энергияларын  жэне  экспонента  алдындагы 
көбейткіпітерін  есептеңіз.  2)  Берілген  екі  температурадағы  тепе-теңдік 
константаларын  есептеңіз.  3)  ДСР=0  болған  жағдайда  тура  реакциянын  AH 
мен AS-н есептеңіз.
33.Аммоний  роданидінің  (NH4CNS)  тиомочевинге  (NH2)CS  айналуы  -  
кайтымды  мономолекулярлы  реакция.  Мына  деректерді  пайдалана  отырып, 
температура  425  К  -де  тіке  жэне  кері  реакциялардың  жылдамдык 
константаларын есептеңіз:
t, мин 
0
5
12
19
28
38
48
60
78
(NH4)NCS,
% 
2,0
3,8
6,2
6,1
8,2
10,4
12,3
13,5
14,5
Тепе-теңдік  күйіне  жеткенде  аммоний  роданидінін  21,2%-і  тиомочевинге 
айналады.
34.Араластырғаннан  кейін  ерітіндіде  73,2%  этил  спирті,  0,677  моль  НСООН 
және  0,0261%  НС1  бар  (су  есептелінбейді).  298  К-де  этилформиат  алыну 
реакциясының  кинетикасын  зерттеу  үшін  әртүрлі  уақыт  кезецінде  көлемі  5 
мл үлгі алынып, Ва(ОН)2 ерітіндісімен титрленді. Титрлеу  нәтижелері: 
t, мин 
0 
50 
100 
160 
290 
оо
V, мл 
43,52 
40,40 
37,75 
35,10 
31,09 
24,28
Ертіндіде  этилформиаттың  пайда  болу  константасын  kt  жэне  айрылу 
константасын  k..i,  жэне  су,  этанол  жэне  НС1  концентрациясы  түрақты 
болгандағы  кайтымды  реакциянын  тепе-теңдік  константасын  есептеңіз.
41

Кон  варианты  есептер
1.  Жылдамдык  константаларының  (k|  және  k2)  берілген  мондері  аркылы  реакцияның  акивтену  энергиясын  жоне 
экспонента алдындагы кобейткішті  есептеңіт
2.  Температура  Т3  болған  жағдайдағы 
реакцияның  жылдамдык  константасын  есептеңіз.  Реакция  жылдамдыгына 
температураның өсері туралы  қортынды  жасаңыз.
3.  Жылдамдык константасының температураға тәуелділігін  lgk=f(T) түрінде кортып  шығарыңыз.
4.  Бастапкы  концентрация С0 болғанда  Т3 температурада t уақыт ішінде жүмсалған зат мөлшерін  есептеңіз.
5.  Т3 температурадағы жартылай  ыдырау нериодын есептеңіз.
№
Реакция
т , , к
k,
Т2, К
к2
Т3,  К
t,  мин
С(„
моль/л
1
С Н 3С 6Н4Ы2С1+Н20 = С Н зС г,Н40 Н +
+
n
2+
hci
298
9-10’’ мин'1
303
I3-10'J мин'1
308
10
0,1
2
NaBr
0
,+H
20
=NaH
2
Br
0 3
+ і  0 2
303
2,2-10"  мин'1
308
4,1 -10”  мин  1
328
60
0,05
3
С0(СН2С 00Н )2=С0(СН3)2+2С02
273
2,46-10'5 мин'1
313
5,76-10’3  мин’1
323
40
2,5
4
CH3C 0 2C2H5+NaOH= 
С H3C 0 2Na+C2H 5ОН
282
2,37
л/моль-мин
287
3,20 л/моль-  мин
318
15
0, 8
5
C2H$=C2Hj+H2
823
2,5-105 с '1
903
141,5-105 с '1
883
28
1
6
СһН,Ы2СІ=СбН5С1+Ы2
323
1,8-102 с '1
343
3,2-102 с '1
383
22
0,5
7
(С2І I5)3N+CH3J=[(C2H5)3CH3N]J
298
3,29-10'2 
л/моль-с
303
8,1-10'2 л/моль-с
343
20
0,02
8
С Н зС 00С Н з= С 2Н4+Н2+ С 0 2
298
2,59-10'2 мин'1
323
3,43-10'2 мин'1
358
18
2,5
9
С |2Н220 | і+Н20=С6Н і20 6(глюкоза)+ 
+ С6Н120 6(фрукгоза)
333
5,03-10'2 мин'1
353
2,1-10'2 мин'1
343
236
1,5
ІО
2HJ=H2+J2
666,8
0,256
см3/моль-с
698,6
1,242  см'/моль-с
553
20 
1
0,5
11
___
H2+J2=2HJ
666,8
15,59
см3/моль-с
698,6
67,0 см  /моль с
763
30 
0,05

to
 ‘
Ксстснің жалгасы_ 
1
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1
і іс н о + н 2о 2= н с о о н + н 2о
H2+Br2=2HBr
ІЫ  Вь  21 ІВг
2NONN+C)-
2N 02=N2+ 202
S 0 2C12= S 0 2+C12
211J=1 l-.+J->
N20 5=N20 4+ ^ 0 2
РМз=Р(г)+- H,
4HBr+02=2H20+4Br
3
333
497
550
525
953
986
552
457
298
700
0,75 л/моль-ч
3,6-10'4 
л/моль-мин
1,59-10
л/моль-мин
4,76-104 
л/моль-мин
3,05-10‘4 
л/моль-с
6,72
л/моль-мин
1,02-10"1 
л/моль-с
0,942-10"4 
л/моль-мин
0,203-10“
л/моль-мин
5,1  см  /моль-с
5_
353
547
524
251
918
1165
593
700
288
762
0,94 л/моль-ч 
8,6-10'2 
л/моль-мин
2,6-10
л/моль-мин
1,07-10
л/моль-мин
6,33-10  л/моль-с
977 л/моль-мин
2,2-10°
л/моль-с
0,31-10- 
л/моль-мин
0,475-10°
л/моль-мин
46,2 см  /моль-с
373
483
8
600
60
568
1423
988
1053
688
923
303
800
25
80
65
35
19
Т о
9
1
0,1
~ о Ж
2,8
0,8
! ,75
2,5
2,3
0,5

Электрлік химия
1.  Электродтардың аракашықтығы  5  см,  әрбір электродтың ауданы  2  см2 болса,
291  К-де  1  М  AgNO;  ерітіндісінің  электроткізгіштігін
есептеніз.  Осы
ерітіндінің эквиваленггік өткізгіштігі >.=94,3  Ом‘’-см2/г-экв.
2.  298 
К-де 
0,5 
М 
K3S 0 4  ерітіндісінің 
молярлық  электрөткізгіштігі 
162,7  О м 'с м 2/моль.  Осы  температурада  ерітіндінің  меншікті  және 
эквиваленттік электрөткізгіштіктері  қандай мәнге ие?
3.  AgN 03  ертіндісін  күміс  электродтарымен  электролиздегенде  кезіндегі  анод 
кеністігінде  түздың  массасы  0,0625  г-ға  үлғайды.  Катод  кеңістігінде  түз 
массасының азаюы (грамм) неге тең?
4.  25  г  суда  0,18475  г  AgN03  бар  күміс  нитратынын  ертіндісі  күміс-анодпен 
электрод изденеді.  Электролизден  кейін  анод  кеңістігіндегі  23  г  суда  0,2361 
күміс  нитраты  болды.  Осы  уакыт  аралығында  электродта  0,0780  г  күміс 
бөлінеді.  Ag+ және N O / иондарының тасымалдау сандарын есептеңіз.
5.  291  К-де  сүйылтылған  ерітіндідегі  Sr2+  жене  СГ  иондарының  абсолютты 
жылдамдыктары  реттеріне  сай  5,2-10'8  және  6,8-10'8  м2/(с-В)  тең.  SrCb 
ерітіндісіндегі  иондардың  эквиваленттік  электрөткізгіштіктері  мен  ион 
тасымалдау сандарын анықтаңыз.
6.  291 
К-де 
шексіз 
сүйылтылған 
КС104 
ерітіндісінің 
эквиваленттік 
электрөткізгіштігі  122,8  Ом',  см2-г-экв'І-ға  тең.  СЮ4‘  ионның  тасымалдау 
саны 0,481.  К* және С104' иондарының қозғалғыштықтарын аныктаңыз.
7.  0,001  н  LiCl  ертіндісінің  эквиваленттік  элетрөткізгіштігін  есептеңіз  және 
96,6  Ом'І-см2-г-экв'І-ке  тең  тәжірибелік  жолмен  анықталган  мәнімен 
салыстырыңыз.  291  К-де  0,001  н  LiN03,  NaN03  және  NaCl  ерітінділерінін 
эквиваленттік  электрөткізгіштіктері  ретімен  сәйкесінше  92,9;  102,9;  106,5 
Ом'І-см2-г-экв‘І
8.  25°  С-де  концентрациясы  0,01  ш  кадмий  сульфаты  ерітіндісіне  батырылгап 
кадмий  электродының  сутек  электродына  катысты  электродтық  потенциалы 
-0.473  В. 
Кадмийдің  осы  температурадағы  стандартты  электродтык 
потенциалын  есептеціз (Қажетті  мәлеметтерді  Қосымша II  алыныз).
9.  25°  С-де  активтілігі  0,0202  мыс  (И)  нитраты  ерітіндісіне  батырылған  мыс 
электродының  потенциалы  0,29  В.  Оның  сутек  электродына  катысты 
стандартты  электродтык  потенциалын  есептеңіз  (Қажетті  мәлеметтерді 
Қосымша II алыныз).
10.25°  С-де  1  m  AgN03  ерітіндісіндегі  күміс  электродының  потенциалын 
есептеңіз (Қажеггі  молеметтерді  Қосымша II алыңыз).
11.25°  С-де  0,1  m  ZnS04  ерітіндісіндегі  цинк  электродының  потенциалын 
есептеңіз.  Ерітіндіннің  концентрациясын  10  есе  сүйылтканда  осы  электрод 
потенциалы  кандай  мәнге  ие  болады?  (Қажетті  мәлеметтерді  Қосымша  II 
алыңыз).
12.Ерітіндідегі  мыс иондарының қандай  концентрациясында мыс электродының 
потенциалы  нөльге  тең  болады?  CuS04  ерітіндісінде  мыс  электродының 
потенциалы  теріс  мән  кабылдауы  мүмкін  бе?  (Қажетті  мәлеметтерді 
Қосымша II алыныз).
44

13.0,1  г  алюминий  хлориді  бар  120  см
3
  ерітіндідегі  25°  С-де  алюминий 
электродының  потенциалын  есептеңіз.  Ерітіндіде  түздын  диссоциациялану 
дәрежесі бірге тең (Қажетті  мәлеметтерді  Қосымша II алыңыз).
14.  298 К-де өз түзы ерітіндісіне батырылған кадмий электродының потенциалы 
-0,52 В.  Ерітіндідегі  кадмий  иондарының активтілігін есептеңіз.
15.  СЬ +2е =2СГ тепе-теңдігі  орнаған электродтың потенциалын есептеңіз,  егер 
Т=298 К, рсі
2
= Ю атм және хлор иондарның активтілігіЮ-моль/л.
16.  Концентрациялары 
1
; 
0
,
1
; 
0
,
0 1
; 
0
,
0 0 1
; 
0 , 0 0 0 1
  моль/л өз ерітінділеріндегі
а)  цинк;  б)  мыс;  в)  қорғасын;  г)  күміс  электродтарының  потенциалын 
есептеңіз.
17.0ттек электродный  тепе-теңдік  потенциалын  есептеніз,  егер 

жүктеу/скачать 6,25 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: