Курсы бойынша

Химмилық тепе-теңдік
1.  Теие-теңдік күйдегі N2+3H2=2NH3 жүйесінде 0,3  \тль/л азот, 0,9 моль/л сутек 
және 0,4 моль/л  аммиак бар. Реакцияның тепе-теңдік  константасын  және азот 
пен сутектің бастапқы  концентрациясын есептеңіз.
2.
  Сутек  пен  иодты  жабық  ыдыста  444°С-ге  дейін  кыздырғанда  H2+J2=2HJ 
реакциясы  өтеді.  Осы  температурада  тепе-теңдік  коспада  9,4В  моль  HJ,  0,56 
моль J2  және  3,2  моль сутек бар.  Реакцияның тепе-теңдік  константасын  және 
сутек  пен  иодтың бастапқы  концентрациясын есептеңіз.
3.  Жоғары  температурада  иодсутек  2HJ=  H2+J2  теңдеуі  бойынша  ыдырайды. 
Белгілі  бір  температурада  реакцияның  тепе-теңдік  константасы  1/64.  Осы 
температурада  иодсутектің  диссоциацияға  үшыраған  мөлшерін  есептеціз, 
егер оның бастапқы концентрациясы 4 моль/л.
4  2675  К-де N2+ 0 2=2N0 реакцияның тепе-теңдік константасы  3,5-10'3. Азот (II) 
оксидінің шығымын (%) есептеңіз, егер азот пен сутек эквимолярлы 
мөлшерде алынған болса.
5.  1  моль  сірке  қышқылы  мен  1  моль  этил  спиртін  араластырғанда  реакция 
СНзСООН+С2Н5ОН=СНзСООС2Н5+Н20  теңдеуі бойынша өтеді.
1 
1
Іепе-теңдік  күи  орнаған  кезде,  реакциялық  қоспа  -   моль  қышкыл,  -   моль
2
спирт,  -
моль  эфир  және
2
моль  судан  түрады.  Тепе-теңдік  күйдегі
реакциялық  коспадағы  эфирдің  молшерін  (моль)  есептеңіз,  егер  бастапқы 
күйде жүйеде:
а)  1  моль қышқыл жоне 2 моль спирт;
б)  1  моль қышқыл,  1  моль спирт және  1  моль су;
в)  1  моль эфир жэне  3  моль су;
г)  1  моль кышқыл,  1  моль спирт,  1  моль эфир жэне  1  моль су болса.
6.  С0+Н 20(г)=С 02+Н2  реакциясы  өтетін  жүйенін  тепе-теңдік  күй  орнағандагы 
қүрамын  анықтаныз,  егер  800и  С-де  реакцияның  тепе-теңдік  константасы 
Кс=1  және реакцияға дейін жүйеде:
а) 3  моль СО жэне 4 моль Н20
б) 6 моль СО жэне 4 моль Н20
в)  10 моль СО жэне 4 моль Н20
г) 20 моль СО жоне 4 моль Н20  болса.
7.  H2+J2=2HJ  реакциясы  өтетін  жүйенің тепе-теңдік  күйдегі  қүрамын  есептеңіз, 
егер 440° С-де  реакцияның тепе-теңдік константасы  50  және реакцияға дейін 
жүйеде  а)  3  моль Н2,  4  моль J2,  6 моль Ш; б) 2 моль Н2,  3  моль J2,  12  моль HJ 
болса.
8.  800 К-де С0+Н20 = С 0 2+Н2 реакциясының тепе-теңдік  константасы  4,12.  20% 
СО  жэне  80%  Н20-дан  түратын  коспа  800  К-ге  дейін  кыздырылады.  Тепе- 
теңдік  күй  орнағанда  қоспаның  күрамы  жэне сутек  шығымы  қандай  болады, 
егер алынған су буынын массасы  1  кг?
9.  717  К-де  H2+J2=2HJ  реакциясының тепе-тендік  константасы  46,7.  1  моль  Hl- 
ты  717  К-ге  дейін  кыздырганда  оның  ыдырауға  үшыраған  мөлшеріц 
есептеніз.
32

10.1,51310'3 моль иодты  1073  К-ге дейін  қыздырғанда иодтың диссоциациялану 
реакциясының  тепе-теңдік  константаларын  КР  және  Кс  анықтаңыз,  егер 
5,8 МО4 Па кезінде оның буы 249,3-10'6 м3  көлем алады.
11. і  N20 4=N 02  реакциясынын  тепе-тендік  константаларьш  КР  және  Кс
аныктаңыз, егер Т=323 К және 5,49-104 Па кезінде а=0,533.
12. J2=2J  реакциясынын  Т=973  К  кезіндегі  тепе-теңдік  константасы  мен 
диссоциациялану дәрежесін аныктаңыз, егер ш кг иод бар және  көлемі  10‘3 м3 
жүйенің тепе-теңдік қысымы:
т-103,  кг........  0,1835 
0,914 
1,515 
1,900
р-Ю'5Па........  0,0632 
0,3021 
0,4963 
0,6209
13.  С2Н.4+Н2=С2Нб  реакциясынын  стандартты  ынтықтылыгын  (изобаралық 
потенциалын)  анықтаңыз,  егер  873  К-де 
реакциянын  тепе-тендік 
константасы КР=298610‘4 (П а1).
14.298 
К-де 
С(графит)+Н20(г)=С0(г)+Н2(г) 
реакциясынын 
тепе-тендік 
константасы  7,8-10'17  Гиббс  энергиясының  стандартты  өзгерісін  есептеңіз. 
Қандай температурада реакция тура бағытта оте бастайды?
15.Азот диоксидінің димерлену реакциясынын Гиббс энергиясының стандартты 
озгерісін  0,  25,  50  және  100°  С-де  есептеңіз.  Процесс  бағытына 
температураның әсері туралы қорытынды жасаңыз. 0, 25, 50 және  100° С-дегі 
реакцияның  тепе-теңдік  константаларьш  есептеңіз.  Температуранын  қандай 
мәнінде реакцияның AG°-i нөлге тең болады?
16.298  К-де  қүрамында  РСЬ,  РС15  және  С12  бар  газдық  қоспада  фофор 
пентахлоридінің  ыдырауы  мүмкін  бе,  егер  парциап  кысымдар  (Па)  мәндері 
келесідей  болса: 
РпІх
 
1,0133-104;  Р/үг<  0,50 66-104; 
РГІ
 
2,0266  104.  Тепе- 
теңдік константасының мәнін 
AG°/.m
  арқылы есептеңіз.
17.2S02+ 0 2=2S03  реакциясы компоненттерінің парциал  қысымдары сөйкесінше 
тен 2; 3; 4 атм. 500 К-де реакция кай бағытта өздігінен өтеді, егер Кр=2.
18.C02+4H2=CH.t  +  2Н20   реакциясынын  бастапқы  кезі  үшін  изобара- 
изотермиялык  потенциалын  есептеңіз,  егер  компоненттерінің  парциал 
қысымдары  сәйкесінше тең  1,0;  2,0;  3,4  және  1,5  атм.  Реакция  500К-де  отеді, 
тепе-теңдік константасы (Кр)  100-ге тең.
19.800°  С-де  СО  +Н20=С0+Н2  реакциясынын  тепе-теңдік  константасы  0,028. 
Осы температурада қысымы  10  атм  су буы  коміртекпен  өрекеттессе  ме,  егер 
Н2 мен СО-ньщ қысымы 5 атм-ға тен?
20.2Н=Н2 реакциясынын тепе-тевдік константасының температураға тәуелділігі 
22570
lg
К,.(Па) =
 ——
---- 1,504lg
Т
-0,767  тендеуімен өрнектеледі.
Реакцияның  800  К-дегі  жылу  эффектісін  есептеңіз  және  AH=f(T)  теңдеуін 
корытып шығарыңыз.
21.2Н2+ 0 2  =  2Н20   реакциясынын  тепе-теңдік  константасының  температураға 
24900
тәуелділігі 
IgA',.  = ——
----- 1,335lgf + 9,65  10 
-1,37-10"77'2 + 1,08, 
ал 
Н2 
+
СІ2=2НС1 
реакциясынын 
тепе-теңдік 
константасының 
температурага
33

тәуелділігі  lgАГ(  = 
~ ~
 -  0,441 lg Г + 2,16.  4НСІ  + 0 2 = 2Н20  + СІ2  реакциясынын
700  және  800  К-дегі  тепе-теңдік  константасы  (Кс)  мен  800  К-дегі  ДІІ-н 
есептеңіз.
22.300-600К температуралық аралықта 
2
СзН6(г)=С
2
Н
4
(г)+С4Н8 (г) реакциясының 
тепе-теңдік 
константасының 
температураға 
тәуелділігі
1пА„  = -1,04 -
1088
1,51  10  теңдеуімен  өректеледі. 400К-дегі  реакцияның AG1',
т 
г
ДН° және AS°-
h
 есептеңіз.
23.Метанның  термиялық  диссоциациялану  СН4=С+2Н2  реакциясының  тепе- 
тендік 
константасының 
температураға 
тәуелділігі
IgA',,  = 
+ 5,957lgF-1,861 -1 O'3 Г + 0,11 •10~67’2 -16,82  теңдеуімен  оректеледі.
ДН°  пен  ДСр°-ның температураға  тәуелділігін  қортып  шығарңыз.  500  К-дегі 
реакцияның AG0, ДН°, ДСр° жоне AS°-
h
 есептеңіз.
24.298-308  К  температуралық  аралығында  тепе-теңдік  константасы  а)  2  есе 
өсетін; б) 2 есе азаятын реакцияның стандартты жылу эффектісін есептеңіз.
25.2С+Н2=С2Н2  реакциясынын  жылу  эффектісінің  температурага  тәуелділігі 
сызықты  және  700  К-де 225-103Дж/моль.  Бүл  реакциянын жылу  эффектісініц 
температуралық  коэффициент!  -6,573  Дж/(моль-К).  1500  К-дегі  реакциянын 
тепе-теңдік костантасьш есептеңіз, егер 
^/>,700
 —
 1-013310'4
26.473  К және  1,0133• 10
3
  ІІа кезінде РС15-тің диссоциациялану дәрежесі  0,485, ал 
523К  және  1,0133-103  Па  жағдайында  -   0,800.  473-523  К  температуралық 
аралықта РС
1
з+С
12
=РСІ
5
 реакциясынын жылу эффектісін есептеңіз.
27.813  К-де  МдС03-тің  диссоциациялану  қысымы  9,959-10’  Па,  ал  843  К-де- 
17,865-104  Па. 
MgC
0 3
=Mg+C
0 2
  реакциясынын  жылу эффектісін  есептеніз. 
Қайдай температурада МдС03-тің диссоциациялану  кысымы  1,0133-105  Па-ға 
тең болады?
28.0 және 50° С-де көмір қышкылының бірінші саты бойынша диссоциациялану 
константалары  2,95-10'7  және  4,90-10'7.  Н
2
СОз(ер.д1)=  Н+(ер.ді)+ СО‘з(ер.Лі) теңдеуі 
бойынша 
көмір 
қышқылы 
диссоциациясының 
термодинамикалык 
сипаттамаларын 0-50° С аралығында  есептеңіз.
29.25°  С-де 
[Ag(NH
3
)2]2+ 
ионының  түрақсыздық  константасы 
6,8-10'8 
[Ag(NH3)2]+=;Ag++2NH3  диссоциациялану  процесінің  ДС°-ін  есептеніз  және 
стандартты  жағдайда  осы  иондар  мен  аммиак бар  ерітіндіде  өздігінен  өтетін 
процесс туралы  қортынды жасаңыз.
30.  Күміс  хлоридінін  ерігіштік  көбейтіндісі  25°  С-де  1,6- Ю'10,  ал  850°  С-де  -  
1,3-10'9.  Күміс хлориді еруінің ДН°, AS0 жөне AG°-iH есептеңіз. 40° С-де AgCl- 
нің ЕК-сі  кандай мәнге ие болады?
31.  Капьций 
карбонатының 
кальций 
оксиді 
мен 
көміртек 
диоксидіне 
диссоциациялану  процесінің термодинамикалык сипаттамаларын есептеціз.
32.31  есеп  шарты  бойынша  қандай  температурада  кальций  карбонатыныц 
диссоциациялану қысымы  101325  Па-ға тен болады?
34

33.500  К  және  1 
атм  қысым  жағдайында  СОСЬКЮ+СЬ  реакциясы 
компоненттерінің  тепе-теңдік  кысымдарын  есептеңіз  және  олардын  мәні 
1000  К,  10  атм  жағдайында  кандай  болады,  егер  500  К-де  реакцияның  тепе- 
тсңдік константасы 0,1, ал жылу эффектісі  15,0 кДж?
34.298  К  және  1  атм  қысым  жагдайында  Н2+СІ2=2НСІ  реакциясынын 
стандартты  ытықтылыгы  -1700  Дж.  Тепе-теңдік  күйдегі  қоспаның  қүрамын 
есептеңіз.
35.298  К  және  1  атм  қысым  жағдайында  РС1з+СІ2=РС15  реакциясының  айналу 
дәрежесі  0,2.  2  атм  және  500  К-де  реакция  компоненттерінің  тепе-теңдік 
қысымдарын есептеңіз, егер ДН=\20,0 кДж.
36.900  К-де  Н2+СІ2=2НСІ  реакциясынын  тепе-теңдік  константасы  Кс=10и‘51 
Осы  температура  мен  1  атм  кысым  жағдайында  су  буының  оттек  пен 
сутекке  диссоциациялану 
дәрежесі  10'7 575,  4НС1  +Ог  =  2ЬЬО  +  СЬ 
реакциясының  900  К-дегі  тепе-теңдік  константаларын  (Кр  және  Кс) 
есептеңіз.
37.767  К  және  9,899104  Па  жағдайында  азот  диоксиді  2N02  =2NO+  0 2 теңдеуі 
бойынша  56,5%-ға  диссоциацияланады.  Кр,  Кс  жоне  ЫСЬ-нің 
осы 
температурада 80%-ға диссоциацияланғандагы  қысымын есептеңіз.
38.  Темкин-Шварцман тәсілімен  газ фазада өтетін 2С6Н5СНз=м-СбН4(СНз)2+С6Н6 
реакциясының  800  К  жоне 
1
,0133-
1
05  Па  жағдайындағы 
A G 0
,  Кр-ны  және 
тепе-тендік күйдегі қоспаның қүрамын молярлық үлес арқылы есептеңіз.
39. Fe+H2=Fe+H20 
және 
2
Н2
0
=
2
Н
2 + 0 2
 
реакцияларының 
тепе-теңдік
константалары  белгілі  болса,  2Ғе0=2Ғе+02  реакциясының  тепе-теңдік 
константасын қалай анықтауға болады?
40.2СО+О2=2СО2 
және 
2Н2+02=2Н20  
реакцияларының 
тепе-теңдік
константаларын  біле  отыра,  СО+НгО^Ог+ҒЬ  реакциясынын  константасын 
қалай есептеуге болады?
41.1027° С-де  2С02=2С0+02 реакциясынын тепе-теңдік  константасы  3,708-10 v 
Осы  температурада  С02+С=2С0  реакциясынын  тепе-тецдік  константасы 
1,419-10 11.  С 0 2=С+02 реакциясынын тепе-тецдік константасын есептеңіз.

жүктеу/скачать 6,25 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: