Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений. Опыт получение оксидов и испытание их характеристик
жүктеу/скачать 249,29 Kb. Pdf көрінісі
|
Лабораторная работа № 1 ХИМИЯ. 1 курсpdf
| 3.2 Гидроксид алюминия.
В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли алюминия и прибавьте примерно такой же объем раствора OH NH 4 . Содержимое пробирки распределите в две пробирки. В одну из пробирок при взбалтывании прилейте по каплям 10% раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую пробирку прилейте 10% раствор гидроокиси натрия также до полного растворения осадка. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия. 3 3.3 Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III) а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия: – охарактеризовать внешний вид осадка; - составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) FeSO 4 +NaOH→…; - отметить, с каким раствором: соляной кислоты или гидроксида натрия взаимодействует гидроксид железа (II); - составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой Fe(OH) 2 +HCl→…; - отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH) 2 во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить; - составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе Fe(OH) 2 +O 2 +…→…; - сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II). б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия: - охарактеризовать внешний вид осадка; - составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III): FeCl 3 +NaOH→…; - отметить в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой: Fe(OH) 3 +HCl→…; - частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксомплекс, составить уравнение: Fe(OH) 3 +NaOH↔…; - отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III); - сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III). жүктеу/скачать 249,29 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|