Лекция 28: Металлы а-групп (сурс)
жүктеу/скачать 97 Kb.
|
Лекция 28
2-сабақ. XX ғ. 20-30 жылдарындағы қазақ әдебиетінің дамуы, Лекция 28, Лекция 28
| Гидроксиды щелочных металлов разъедают стеклянную и фарфоровую посуду, их нельзя нагревать и в кварцевой посуде:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O. Гидроксиды натрия и калия не отщепляют воду при нагревании вплоть до температур их кипения (более 13000С). Некоторые соединения натрия называют содами: а) кальцинированная сода, безводная сода, бельевая сода или просто сода – карбонат натрия Na2CO3; б) кристаллическая сода – кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3.10H2O; в) двууглекислая или питьевая – гидрокарбонат натрия NaHCO3; г) гидроксид натрия NaOH называют каустической содой или каустиком (от греческого «каустикос» – жгучий, едкий. Бериллий, так же как и литий, относится к числу s-элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Be, помещается на 2s-орбитали. Энергия ионизации бериллия выше, чем у лития, из-за большего заряда ядра. Эффективный заряд ядра, влияющий на четвертый s-электрон, равен zэфф=1,66. В результате взаимодействия ядра с электронным окружением атом становится меньше (RBe=1,11А). Удалить электроны с 2s-орбитали не просто: первый потенциал ионизации почти в два раза больше, чем у лития, а второй потенциал так высок (18,2 эВ), что существование иона Ве2+ (с полной потерей двух электронов) практически невозможно. В таблице 17 представлены некоторые характеристики простых веществ элементов II группы – щелочноземельных металлов. Таблица 17 – Свойства простых веществ s – элементов II группы – щелочноземельных металлов
жүктеу/скачать 97 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|