Лекция 28: Металлы а-групп (сурс)



бет2/3
Дата04.11.2023
өлшемі97 Kb.
#189514
түріЛекция
1   2   3
Байланысты:
Лекция 28

Гидроксиды щелочных металлов разъедают стеклянную и фарфоровую посуду, их нельзя нагревать и в кварцевой посуде:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O. Гидроксиды натрия и калия не отщепляют воду при нагревании вплоть до температур их кипения (более 13000С).
Некоторые соединения натрия называют содами:
а) кальцинированная сода, безводная сода, бельевая сода
или просто сода – карбонат натрия Na2CO3;
б) кристаллическая сода – кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3.10H2O;
в) двууглекислая или питьевая – гидрокарбонат натрия NaHCO3;
г) гидроксид натрия NaOH называют каустической содой или каустиком (от греческого «каустикос» – жгучий, едкий.
Бериллий, так же как и литий, отно­сится к числу s-элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Be, помещается на 2s-орбитали. Энергия ионизации бериллия выше, чем у лития, из-за большего заряда ядра. Эффективный за­ряд ядра, влияющий на четвертый s-электрон, равен zэфф=1,66. В результате взаимодействия ядра с электронным окружением атом становится меньше (RBe=1,11А). Удалить электроны с 2s-орбитали не просто: первый потенциал ионизации почти в два раза больше, чем у лития, а второй потенциал так высок (18,2 эВ), что существо­вание иона Ве2+ (с полной потерей двух электронов) практически невозможно.
В таблице 17 представлены некоторые характеристики простых веществ элементов II группы – щелочноземельных металлов.
Таблица 17 – Свойства простых веществ s – элементов II группы – щелочноземельных металлов

Металл

Температура плавления, 0С

Температура кипения, 0С

Радиус атома, пм (10-12 м)

Радиус иона Э2+ , пм

Be
Mg
Ca
Sr


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет