М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова


Решение задач контрольной работы



жүктеу/скачать 1,95 Mb.
бет66/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   62   63   64   65   66   67   68   69   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Решение задач контрольной работы


Вариант І

Решение:

    1. Находим массу раствора по

растворимости:

mр-ра=mв-ва+mр-ля

mр-ра=85+100=185 г

    1. Расчет массовой доли вещества в растворе:

  m в-ва· 100 85 · 100 45,95%

m р-ра

185



3
4. Ответ: (KnO ) = 49,95%.


Задача 2. 1. Дано:

mр-ра = 300 г


2
 Ba(OH ) = 20%

Решение:

  1. Расчет массы вещества по его мас-

совой доле в растворе:

Н/н: V(CО2) – ?

m в-ва· 100

m р-ра

20 · 300

m в-ва

 · m



100



2
mBaOH

100


 60 г

    1. Составление уравнения реакции:

60 г х л

Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3+ H2O

, моль 1 1

M, г моль 171 44

m, г 171 44

288


V, л – 22,4

    1. Расчет объема углекислого газа, необходимого для реакции с Ва(OH)2:

171 г Ba(OH)2 : 22,4 л CO2 = 60 г Ba(OH)2 : х л CO2

х = 7,86 л CO2 5. Ответ: V(CО2) = 7,86 л.
Решение:


      1. 2
        Написать уравнение реак- ции:

Zn + 2HCl = ZnCl2

+ Hр-ра

12 2 1

M, г/моль 65 36,5 –

m, г 65 73 –

V, л – – 22,4

      1. Находим массу вещества в растворе:

m = 0,6547 · 36,5 · 0,3 = 7,17 г.

4. 73 г HCl : 22,4 л H2 = 7,17 г HCl : x л · H2



x = 2,2 л H2

5. Ответ: V(H2) = 2,2 л.


Вариант ІІ


Задача 1. 1. Дано: Решение:


KCl 2
S70° =40 г/100 г H O 2. Расчет массы вещества для

m(Н2О)=350 г насыщения воды:



Н/н: m(KCl), m

р-ра – ?

40 г KCl : 100 г H2O =

= x г KCl : 350 г H2O



х = 140 г KCl

  1. Расчет массы раствора после насыщения:

mр-ра = mв-ва + mр-ля

mр-ра = 140 + 350 = 490 г

  1. Ответ: m(KCl) = 140 г, mр-ра = 490 г.

Задача 2. 1.Дано: Решение:



mв-ва = 200 г 2. Расчет объема раствора по формуле




в-ва р-ра

= 20%


= 1,1 г мл

массовой доли растворенного вещест-

ва в растворе:


Н/н: Vр-ра – ?

m в-ва· 100 m в-ва · 100

m р-ра

 · V


289


m · 100

V в-ва

 ·

200 · 100


 
V 909,1

1,1 · 20


3. Ответ: Vр-ра = 909,1 мл.

Решение:

    1. Составим уравнение реакции: 2NaOH+H2SO4=na2SO4+2H2O

, моль 2 1

M, г/моль 40 98

m, г 80 98

    1. Находим массу гидроксида нат-

рия:

  m m

 · V



m(NaOH) = 200 · 0,0465 · 1,05

  · · V.



    1. Находим массу серной кислоты:

80 г NaOH : 98 г H2SO4 = 9,765 г NaOH : x г H2SO4

x = 11,96 г H2SO4

    1. Определение объема раствора серной кислоты:

C x

m x M xV

m x

V C x· M x

VH2SO4  р-ра

11,96

0,5 · 98
 244 мл


    1. Ответ: V(H2SO4)р-ра = 244 мл.

Вариант ІІІ


Задача 1. 1. Дано: Решение:

S70°

= 50 г/100 г H O



  1. Расчет массы раствора по

BaCl2

mр-ра= 250 г

2

растворимости:



Н/н: mв-ва

– ? m(Н2О) – ?



mр-ра = mв-ва + mр-ля

mр-ра = 50 + 100 = 150 г

  1. Расчет массы вещества,

необходимого для насыщения 250 г раствора: 150 гр-ра : 50 гв-ва = 250 гр-ра : х гв-ва

х = 83,3 гв-ва
290

  1. Расчет массы воды:

mр-ля = mр-ра – mв-ва m(Н2О)=250 –83,3 =166,7 г

5. Ответ: mв-ва = 83,3 г; m(Н2О) = 166,7 г.



Задача 2. 1. Дано: Решение:



mр-ра(1) = 250 г 2. Расчет массы вещества в исходном

1 в-ва


= 20%

растворе:



Н/н:

2 в-ва – ?



m в-ва · 100

m р-ра

m в-ва

· m р-ра

100


m1в-ва = 250 · 0,2 = 50 г

  1. Расчет массы вещества полученного раствора:

m2в-ва = m1в-ва + mв-ва, m2в-ва =50+30=80 г

m2р-ра = m1р-ра + mв-ва = 250 + 30 = 280 г

  1. Расчет массовой доли полученного раствора:


2
m2 в-ва· 100

m2 р-ра

  80 · 100  28,57%



2 280


2 в-ва
5 Ответ: = 28,57%.


Задача 3. 1. Дано:

V(Н3PO4) =100 мл



C(Н3PO4) = 0,2214 моль/л


, моль

3

1

M, г/моль

–

98

m, г

–

98

V, л

67,2

–



Н/н: V(nH3) – ?

Решение:

  1. Напишем уравнение реак- ции:

3NH3 + H3PO4 = (nH4)3PO4



  1. Определим массу фосфорной кислоты в растворе:

m x

C x

M x· V

m(x) = C(x) · M(x) · V

m(H3PO4) = 0,2214 · 98 · 0,1 = 2,17 г

  1. Расчитать объем аммиака:

67,2 л NH3 : 98 г H3PO4 = х л nH3 : 2,17 г H3PO4

x = 1,49 л

5. Ответ: V(nH3) = 1,49 л.


291

Суммативная контрольная работа № 4.


«Основные классы неорганических соединений»


    1. Найдите соответствие между названиями и форму- лами кислот.

  1. H2S - а) Азотистая

  2. HCl - б) Сероводородная

  3. H2SO3 - в) Сернистая

  4. HNO2 - г) Соляная Ответы: (1б, 2г, 3в, 4а)

    1. Определите валентности кислотообразующего эле-

мента в следующих кислотах: H2SiO3, H3PO3, HClO2, H2CO3

    1. Определите формулы кислотных оксидов, соответ-

ствующие кислотам (п.2)

    1. Рассчитайте массу и количество вещества сероводо-

родной кислоты, полученной из 64 г серы.

Ответ: 68 г H2S.

2 моль H2S.



    1. По этим данным: m(H) : m(Si) : m(O)=1 : 14 : 24 со- ставьте формулу кислоты.

Решение:

2. m

M

М(Н) = 1 г/моль

М(Si) = 28 г/моль

M(O) = 16 г/моль

1 14 24


x:y:z= : : =1:0,5:1,5 (x2)=2:1:3

1 28 16


x : y : z=2 : 1 : 3 H2SiO3 кремниевая кислота.

    1. Рассчитайте массовые доли элементов в Н3РО4.

Решение:

 =(m(эл-та)/m(в-ва)) · 100% М(Н3РО4) = 98 г/моль m(Н3РО4) = 98 г

 (Н)=(3·100)/98=3,06%

 (О)=64·100/98=65,30%

 (Р)=31·100/98=31,63%


    1. Рассчитайте объем 30%-ного раствора азотной кис- лоты ρ=1,225 г/моль для нейтрализации 16,8 г КОН.

292

Решение:

  1. Составление уравнения реак- ции нейтрализации:

16,8 г х г

KОН + HnO3 = KnO3 + H2O



х, моль

1

1

– –

М, г/моль

56

63

– –

т, г

56

63

– –

  1. Расчет массы азотной кислоты по уравнению: 56 г KОН : 63 г HNO3 = 16,8 г KОН : х г HnO3 х = 18,9 г HNO3

  2. Расчет объема раствора азотной кислоты.

mв-ва· 100

 · V



V mв-ва·100

 ·



18,9 ·100 51,43 30 ·1,225

  1. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле- дующим превращениям:


  • 2
    Fe  FeO  FeCl


  • 2
    Cu  CuO  CuCl

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия сле- дующих оксидов с кислотами:

а) ZnO + HCl 

б) CaO + HCl 



в) Fe O

+ HCl 


2 3

г) MgO + HCl 



  1. Cколько (г) воды нужно разложить под действием электрического тока, чтобы получить 4,48 л Н2 при н.у?

1. Дано: Решение:

V(Н ) = 4,48 л 2. 2Н O  2Н  + О 

2

Н/н: m(Н2O) – ?

2 2 2

ν, моль 2 2

М, г/моль 18 –



т, г 36 –

V, л – 44,8 3. 36 г Н2O : 44,8 л Н2 = х г Н2O : 4,48 л Н2

х = 3,6 г Н2O

4. Ответ: 3,6 г Н2O.



293

  1. По следующим данным составьте формулу соли:

m(Al) : m(S) : m(O) = 27 : 48 : 96.

Решение:

  m

M

М(Al) = 27 г/моль

М(S) = 32 г/моль

M(O) = 16 г/моль

x : y : z = 27 : 48 : 96 = 1 : 1,5 : 6 (·2) = 2 : 3 : 12

27 32 16
Al2S3O12 Al2(SO4)3.

  1. Выведите формулу соли, если даны массовые доли элементов: ω (Na) = 27,38%, ω (H) = 1,19%, ω (C) = 14,29%, ω (O) = 5,71%

Решение:

М(Na) = 23 г/моль М(H) = 1 г/моль М(C) = 12 г/моль M(O) = 16 г/моль

x:y:z:q= 27,38 : 1,19 : 14,29 : 57,1 =1,19:1,19:1,19:3,57

23 1 12 16



x:y:z:q= 1,19 : 1,19 : 1,19 : 3,57 =1 : 1 : 1 : 3

1,19 1,19 1,19 1,19
Ответ: naHCO3.




  1. Рассчитайте массу кальция в 500 г Са3(РО4)2.

Решение: М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль

310 г Са3(РО4)2 : 120 г Са =

= 500 г Са3(РО4)2 : х г Са

120 · 500



x   193,55 310

г Са.


  1. Определите валентности кислотных остатков сле- дующих кислот: H2S, H2SO4, HClO, H2SiO3.

294


жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   62   63   64   65   66   67   68   69   ...   96



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет