Стандартты электродтық потенциалдар бойынша теориялық материалдарыңызды еске түсіріп, тұжырымдаңыз, мысалдар келтіріңіз.
Стандартты электродты потенциал мағынасы электродты реакция мүшелерінің активтілігіне байланысты емес және берілген электродқа қонстанта болады. 250С-ге қатысты стандартты потенциалдар (таблица өлшемдері); егер олар температуралық коэффициенттен, таблицадан табуға болады.
Стандартты потенциалдар ерітінділердегі химиялық тепе-теңдікті есептеуге қолданылады.
Стандартты электродты потенциалдардың астыңғы қатарында орналасқан кез-келген электрод қышқылдық түрде болады, үстіңгі қатардағы электродқа қарағанда (мысалы: Раниель – Якоб элементі). Егер осындай электродтан электрохимиялық жүйе құрса, онда «астыңғы» реакция тотықтырғыш (Сu), ал «үстіңгі» - тотықсыздандырғыш реакция (Zn).Бұл процесс химиялық жолмен өтетін және егер екі электродтың да белсенді заттары бір-бірімен қатынаста болып жүрсе, бұл реакция бір бағытта жүреді.Жүйеде тепе-теңдік орнайды, егер екі электрод потенциалы бірдей болса. Бұл реакция тепе-теңдік константасына байланысты жүреді.
Мысал келтірейік, редокси жүйе Zn2+, Zn тотыксыз және Cu2+,Cu тотыктыргыш алынсын. 250С –та жүретін ,бірінші жүйенің электродты потенциалы былай болады:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
E0(Zn0/Zn2+)=-0,763в
E0(Cu2+/Cu)=+0,337в
E=0,337-(-0,763)=1,1B ЭҚК
Нернст
E(Zn0/Zn2+)=-0,763в+0,059/n*lgOx/Red
E(Cu2+/Cu)=+0,337в +0,059/n*lgOx/Red
3. Берілген реакция теңдеулерін электронды баланс әдісі бойынша теңестіріңіз:
а) МnО2 + НСl → МnСl2 + Сl2 + Н2О
4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
MnIV + 2 e- → MnII (восстановле́ние)
2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0 (окисление)
б) NаІ + КМnО4 + КОН → І2 + К2МnО4 + NаОН
Достарыңызбен бөлісу: |
