Методическое пособие для вузов Составители : В. Ю. Кондрашин, О. В. Долгих Издательско полиграфический

19
ность
при
бесконечном
разведении
этого
раствора
составляет
247.2 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
Определите
степень
и
константу
диссоциации
этиламина
. 
3-53.
 
Удельная
электропроводность
0.01 
М
раствора
NH
4
OH 
равна
1·10
–4
Ом
–1
см
–1
. 
Определите
степень
и
константу
диссоциации
гидро
-
ксида
аммония
, 
если
λ
0
(
4
NH
+
) = 73.4, a 
λ
0
(
ОН
–
) = 198 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
3-54.
 
Удельная
электропроводность
раствора
C
6
H
5
COOH 
с
концентрацией
5.157·10
–3 
моль
/
л
при
298 
К
равна
2.113·10
–4 
Ом
–1
см
–1
; 
молярная
электро
-
проводность
при
бесконечном
разбавлении
равна
379.7 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
Вычислите
степень
диссоциации
и
константу
диссоциации
бензойной
кислоты
. 
3-55.
 
Константа
диссоциации
гидроксида
аммония
равна
1.79 · 10
–5
моль
/
л
. 
Рассчитайте
концентрацию
NH
4
OH, 
при
которой
степень
диссоциа
-
ции
равна
0.01, 
и
эквивалентную
электропроводность
раствора
при
этой
концентрации
. 
3-56.
 
Константа
диссоциации
масляной
кислоты
С
3
Н
7
СООН
равна
1.74·10
–5
. 
Эквивалентная
электропроводность
раствора
при
разведении
1024 
л
/
моль
равна
41.3 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
Рассчитайте
степень
диссоциации
кислоты
и
концентрацию
ионов
водорода
в
этом
растворе
, 
а
также
эквивалент
-
ную
электропроводность
раствора
при
бесконечном
разведении
. 
3-57.
 
Рассчитайте
эквивалентную
электрическую
проводимость
при
298 
К
и
бесконечном
разбавлении
для
монохлоруксусной
кислоты
, 
если
кон
-
станта
диссоциации
К
дис
= 1.55·10
–3
моль
/
л
, 
а
эквивалентная
электриче
-
ская
проводимость
при
разбавлении
32 
л
/
моль
равна
77.2 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
3-58.
 
Константа
диссоциации
молочной
кислоты
в
воде
равна
1,37·10
–4
моль
/
л
, 
а
молярная
электропроводность
при
бесконечном
разбавлении
Λ
0
= 365.9 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
При
какой
концентрации
кислоты
в
раство
-
ре
его
молярная
электропроводность
будет
равна
32 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
? 
3-59.
 
Молярная
электропроводность
0.5 
М
раствора
К
2
SO
4
при
298 
К
равна
162.7 
Ом
–1
·
см
2
·
моль
–1
. 
Определите
удельную
и
эквивалентную
элек
-
тропроводность
при
этой
температуре
. 
3-60.
 
Удельная
электропроводность
4%-
го
раствора
H
2
SO
4
при
18 
о
С
равна
0.168 
Ом
–1
см
–1
, 
плотность
раствора
– 1.026 
г
/
см
3
. 
Рассчитайте
моляр
-
ную
электропроводность
раствора
. 
3-61 – 3-70.
Многовариантная
 
задача
.
В
таблице
приведены
результаты
первого
(
грубого
) 
кондуктометрического
титрования
раствора
NaOH 
0.250-
молярным
раствором
HCl: 
указаны
объем
титруемого
раствора
(
V
NaOH
), 
объем
прибавленного
титранта
и
соответствующее
сопротив
-
ление
электрохимической
ячейки
. 
Определите
графически
на
основе
этих
данных
молярность
раствора
NaOH. 

20
№
 
п
/
п
 3-61 3-62 3-63 3-64 3-65 3-66 3-67 3-68 3-69 3-70 
V
NaOH
, 
мл
30 25 25 40 30 30 20 25 30 15 
0
35.1
0
41.7
0
24.4
0
70.9
0
28.6
0
25.0
0
37.0
0
30.0
0
47.6
0
23.8
1
37.5
1
44.8
2
27.3
2
79.4
2
32.6
1
26.8
1
40.5
2
34.8
2
53.8
1
26.0
2
40.0
2
48.8
4
31.2
4
90.9
3
35.1
2
28.8
2
44.4
3
37.6
3
56.8
2
28.7
3
42.9
3
53.2
5
33.3
6
105
4
38.0
3
31.2
3
49.3
4
41.1
4
61.3
3
31.2
4
46.5
4
58.1
6
36.1
7
115
5
41.5
4
34.0
4
55.6
5
45.2
5
66.2
4
36.2
5
50.5
5
64.5
7
39.2
8
127
6
45.5
5
37.5
5
63.7
6
50.5
6
71.4
5
41.7
6
55.4
6
73.0
8
43.3
9
139
7
50.8
6
41.5
6
74.1
7
56.8
7
78.7
6
49.3
7
61.3
7
83.3
9
47.8
10
123
8
49.7
7
46.5
7
70.9
8
64.9
8
86.2
7
42.0
8
68.5
8
81.3
10
53.5
11
90.9
9
43.3
8
40.5
8
57.1
9
57.8
9
82.0
8
36.5
9
56.5
9
64.9
11
48.3
12
73.0
10
38.2
9
35.5
9
47.8
10
48.8
10
69.0
9
32.4
10
47.6
10
54.1
12
42.4
13
60.2
11
34.1
10
31.5
10
41.3
11
42.0
11
59.2
10
28.9
11
41.5
11
46.5
13
37.7
14
51.5
12
31.1
11
28.3
12
32.4
12
37.0
13
46.1
11
26.2
Объем
прибавленного
титранта
, 
мл
(
числител
ь
)
и
сопротивление
ячей
ки
, 
Ом
(
знаменатель
) 
12
36.4
12
40.5
14
33.8
15
45.5
13
28.2
12
25.8
14
26.5
14
30.0
15
37.9
12
24.0
3-71 – 3-80.
Многовариантная
 
задача
.
В
таблице
приведены
результаты
первого
(
грубого
) 
кондуктометрического
титрования
раствора
CH
3
COOH 0.300-
молярным
раствором
NaOH: 
указаны
объем
титруе
-
мого
раствора
(
3
CH COOH
V
), 
объем
прибавленного
титранта
и
соответст
-
вующее
сопротивление
электрохимической
ячейки
. 
Определите
гра
-
фически
на
основе
этих
данных
молярность
раствора
CH
3
COOH. 
№
 
п
/
п
 
3-71 3-72 3-73 3-74 3-75 3-76 3-77 3-78 3-79 3-80 
V
NaOH
, 
мл
40 20 25 30 30 25 30 40 40 30 
0
4160
0
1430
0
1330
0
2210
0
1280
0
1670
0
1850
0
1900
0
1330
0
1470
 
2
1330
2
714
1
833
2
870
2
488
2
556
2
640
2
659
1
769
1
833

21
№
 
п
/
п
 
3-71 3-72 3-73 3-74 3-75 3-76 3-77 3-78 3-79 3-80 
3
952
3
588
2
588
4
667
3
370
3
426
4
375
4
386
2
556
2
588
4
741
4
500
3
455
5
532
4
298
4
338
5
311
5
320
3
417
3
455
5
625
5
417
4
370
6
377
5
250
5
282
6
267
6
275
4
345
4
370
6
513
6
370
5
312
7
333
6
213
6
242
7
234
7
241
5
289
5
311
7
455
7
323
6
272
8
294
7
187
7
212
8
208
8
172
6
250
6
269
8
392
8
294
7
206
9
230
8
167
8
189
9
187
9
125
7
190
7
236
9
308
9
233
8
142
10
174
9
141
9
143
10
154
10
98.5
8
154
8
189
10
714
10
189
9
107
11
140
10
110
10
114
11
119
11
81.0
9
129
9
154
11
192
11
159
10
86.2
12
118
11
90.1
11
93.5
12
97.6
12
69.0
10
111
10
129
13
139
13
123
11
71.4
13
100
12
76.3
13
69.4
14
71.2
13
59.9
11
97.1
11
111
Объем
прибавленного
титранта
, 
мл
(
числител
ь
)
и
сопротивление
ячей
ки
, 
Ом
(
знаменатель
)
 
15
109
15
99.0
12
62.1
14
88.5
14
58.3
15
54.9
16
55.9
14
52.9
12
86.6
12
97.6
3-81 – 3-90. 
Многовариантная
 
задача
.
Для
определения
концентрации
ио
-
нов
тяжелого
металла
в
растворе
их
длительное
время
восстанавлива
-
ли
катодно
на
платиновой
сетке
(
электрод
Фишера
). 
Объем
раствора
составлял
V
р
. 
После
этого
электрод
промывали
, 
высушивали
и
взве
-
шивали
. 
По
увеличению
массы
электрода
Δ
m
судили
о
содержании
ионов
металла
в
выбранной
порции
раствора
. 
Затем
электрод
поме
-
щали
в
специальный
раствор
и
анодным
током
полностью
растворяли
осажденный
металл
. 
Режим
анодного
растворения
, 
а
также
иные
ус
-
ловия
опыта
указаны
в
таблице
. 
Рассчитайте
на
основе
этих
данных
концентрацию
ионов
тяжелого
металла
(
моль
/
л
) 
в
растворе
и
сопос
-
тавьте
результаты
весового
и
кулонометрического
анализа
(
в
%). 
При
расчетах
используйте
точные
атомные
массы
элементов
, 
постоянную
Фарадея
считайте
равной
F
= 96 485 
Кл
/
моль
. 
Режим
анодного
растворения
№
п
/
п
Определяемые
ионы
V
р
, 
мл
Δ
m
, 
г
Раствор Ток
, 
мА
Время
, 
мин

жүктеу/скачать 487,05 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: