*+ - lgCн+
#138 *!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:
*+ 14
#139 *!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:
* – ln Cн+
*- lg Cон-+
*lg Cн+
* -ln Cон- * lgCон-
#140 *!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
*+ ацидоз
#141
*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:
*+алкалоз
#142 *!Адам қанының рН-ы:
*+ 7,36 – 7,40
#143
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:
*+ I = 1/2∑Ci* Zi2
#144
*!Протолиттік реакцияның мәні:
*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы
#145 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:
*+ рН = 13
#146
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH = 1
#147
*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:
*+ [OH-] = √
#148
*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: *+ 11
#149
*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең
*+10-8 , 10-6
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150 *! Химиялық кинетика зерттейді:
*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін
#151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
#152
*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны
#153
*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:
*+ Вант-Гофф ережесі
#154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
*+К = [ [𝑨𝑫]]𝒂𝒅[[𝑩𝑬]]𝒃𝒆
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
#155
*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]2[O2]
#156
*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:
Достарыңызбен бөлісу: |
