Молекулярная физика и термодинамика

92. Соотношение между температурой инверсии и критической температурой:

1) 4,25 2) 3,50 3) 8,14 4) 6,75 5) 0,15

93. Дифференциальный эффект Джоуля-Томсона в газе Ван-Дер-Ваальса:

1) 2) 3) 4)

94. Уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах для 1 моля имеет вид:

1) ; 2) ; 3) ; 4)

95. Критическая температура для СО₂ равна 31⁰С. Способ превращения газообразного СО₂ в жидкий при температуре 40⁰С (Р_кр, V_кр - параметры критического состояния):

1) Сжимать при Р>Р_кр; 2) сжимать до Vкр; 3) превращение невозможно
98. Изотерма а, приведенная на рис., соответствует температуре (для СО₂ критическая температура 31⁰С):

1) 20⁰ С 2) 40⁰ С 3) 31⁰ С 4) 25⁰ С

99. Изотерма b, приведенная на рис., соответствует температуре (для СО₂ критическая температура 31⁰С):

1) 20⁰ С 2) 40⁰ С 3) 31⁰ С 4) 50⁰ С

100. Критический объем 1 моля реального газа (b - постоянная Ван-дер-Ваальса):

1) V_кр=b/3 2) V_кр=3b 3) V_кр=RT/P 4) V_кр=P/RT

101. Потенциальная энергия взаимодействия молекул одного моля реального газа не равна (Р- внутреннее давление газа, а - постоянная Ван-дер-Ваальса):

1) -а /V 2) - a/ V² 3) dV 4) C_VT

102. Внутренняя энергия одного моля реального газа (а - постоянная Ван-дер-Ваальса, С_v-молярная теплоемкость, V - объем моля):

1) С_vТ 2) С_VТ- а/V² 3) С_VТ- а/V 4) -a /V 5) С_vT+a/V

103. Изменение внутренней энергии 1 моля реального газа при расширении (а - постоянная Ван-дер-Ваальса):

1) С_V(T₂-T₁)+a 2) С_V(T₂-T₁) 3) a 4) C_V(T₁-T₂)- a

104. Изменение температуры идеального газа при адиабатическом расширении в пустоту:

1) понижается 2) повышается 3) не меняется 4) зависит от плотности газа
105. Изменение температуры реального газа при адиабатическом расширении в пустоту:

1) понижается 2) повышается 3) не меняется 4) зависит от плотности газа

1) С_v T 2) 3) 0 4) P(V₂-V₁)

107. Работа при адиабатическом расширении реального газа в пустоту
(а - постоянная Ван-дер-Ваальса):

1) С_v T 2) 3) 0 4) С_v T+

108. Изменение внутренней энергии 1 моля реального газа выражается:

1) С_v(T₂-T₁)+ ; 2) С_v(T₂-T₁) - ; 3) С_v(T₁-T₂)+ ; 4) С_v(T₂-T₁); 5)

1) взаимным притяжением молекул реального газа

2) влиянием собственного объема молекул

3) адиабатическим расширением газа

4) адиабатическим сжатием газа.
110. Отрицательный эффект Джоуля-Томсона (повышение температуры) объясняется:

1) взаимным притяжением молекул реального газа

2) влиянием собственного объема молекул

3) адиабатическим расширением газа