Неорганическая химия 1 курс Живой организм представляет собой
диаминциклогексантетрауксусной кислотой//
жүктеу/скачать 142,7 Kb.
|
Sessia khimia 2
диаминциклогексантетрауксусной кислотой//+динатриевую соль ЭДТА//этилендиаминтетрауксусной кислотой//этилендиамин***175.Основателем теории комплексных соединении является://Зинин//Кольрауш//+Вернер//Вант-Гофф//Авагадро***176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен://+2//+4//-3//+-4***177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен://-4//+4//-2//+-3//+3***178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно://2//4//+6//8//3***179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно://2//4//+6//8//1***180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексногоиона [Fe(CN)6]://-6//+4//+-4 //+3//-2***181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]://+тетрафтороаргенат(III) калия//фторид серебра(III)//тетрафторид(III) калия//тетрафторид калия//фтороаргенат (III) калия***182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2://пентамминокобальт (III)//+хлорид хлоропентамминокобальта (III) //хлоридпентааминокобальта(III)//хлоридкобальта(III)***183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H2O)5]Cl2?://-2//++3//+4//+5//+1***184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //[Fe+3 (CN)6]//[Cu+2(CN)4]//+ [Ni+2(NH3)4]//[Pt+2(NH3)2CI2]//[Pt+2(NH3)2CI]***185.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен://+(– 2)//(+2)//(+4)//(–4)//+3***186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен://+–3//+3//+6//–6//+2***187.Заряд комплекса равен нулю для соединения://[Pt+2(NH3)CI3]//[Pt+2(NH3)CI2]//[Pt+2(NH3)3CI]//+[Pt+2(NH3)2CI3]//[Pt+2(NH3)CI]***188.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]://–4//+– 2//–1//+2//+4***189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен://–4//2//1//++3//+4190.В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен://–3//–2//+3++2//+4191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен://–4//–2//–1//+3//++4***192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно//2//3//4//5//+6***193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно//2//3//+6//4//5***194. Комплексон II называют://диаминциклогексантетрауксусной кислотой//+динатриевую соль ЭДТУК//ЭДТА//нитрилотриуксусной кислотой//этилендиамин***195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://+Е = Е0+ 2,3RT/nF·lg[met+n]//Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//υт2 / υт1 = γ t2 -t2/10Х = С2н* (Св+2Сн)***196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://Е = Е0+ 2,3RT/nF·lg[met+n]//+Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//υт2 / υт1 = γ t2 -t2/10//Х = С2н* (Св+2Сн)***197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//рН =1атм,t=25C, [H+]- любая//рН =1атм//+рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//рН =10атм.198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://+потенциометр рН-метр//колориметр//кондуктометр//энцефалограмма/хроматография***199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?://при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//+при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//при температуре 273К//при температуре 225К***200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://уравнение Нернста//+уравнение Петерса//уравнение Гендерсона –Гассельбаха//уравнение Михаэлиса – Ментена//Вант-Гоффа***201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://+уравнение Нернста//уравнение Петерса//уравнение Гендерсона –Гассельбаха//уравнение Михаэлиса – Ментена//Вант-Гоффа***202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://хлорсеребряный стеклянный//+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//стеклянный, каломельный//хингодронный***203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://электрод определения//+электрод сравнения //относится к электродам сравнения и определения//окислительно-востановительный электрод//окислительный электрод***204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://+в качестве электрода сравнения//в качестве электрода определения//для измерения ЭДС гальванических элементов//как индикаторный электрод//как хингидронный электрод***205.Какой электрод не является электродом определения?://стеклянный//водородный//+каломельный //хингидронный//металлический***206.Указать электрод сравнения://+стандартный водородный//медный//цинковый//никелевый//хингидронный***207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда:+К = С·α2 /(1- α) //Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//Р = СRT//Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//Х = С2н* (Св+2Сн)***208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)://отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//это концентрация ионов водорода в растворе//+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//это концентрация гидроксид - ионов в растворе//концентрация электролита***209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://H2/2H-//Sn2+/ Sn0//F20/2F-//+гемоглобин – метгемоглобин//Zn0 /Zn 2+//жүктеу/скачать 142,7 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|