Ного текста, некоторые вопросы грамматики, терминологии и фразеологии
Текст 3 Специальность — химия Уровень первый (студенты 1 курса). 2885 знаков Классы неорганических соединений
жүктеу/скачать 2,07 Mb. Pdf көрінісі
|
Основы научной речи
| Текст 3
Специальность — химия Уровень первый (студенты 1 курса). 2885 знаков Классы неорганических соединений Важнейшими классами неорганических соединений являются окси- ды, кислоты, основания и соли. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элемен- тов, один из которых кислород в степени окисления — 2. Почти все хи- мические элементы образуют оксиды, кроме гелия, неона и аргона. Со- гласно международной номенклатуре названия оксидов образуют из латинского корня названия элемента с большей относительной электро- отрицательностью с суффиксом -ид (оксид) и русского названия эле- мента с меньшей относительной электроотрицательностью в родитель- ном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то в названиях степень окисления элемента указывается римской цифрой в скобках после названия. Например, Н 2 О — оксид водорода (вода), FeO — оксид железа (II), Fe 2 O 3 — оксид железа (III). Особую группу кислородных соединений элементов составляют пе- роксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н 2 О 2 , проявляющего слабые кислотные свойства. У пероксидов атомы кисло- рода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют пероксидную группу — О-О-). С помощью теории электролитической диссоциации дают определе- ния и описывают свойства кислот, оснований и солей. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки — анионы. Раз- 256 личают кислородные и бескислородные кислоты. Как показывает само название, первые содержат кислород, вторые его не содержат. Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением суффикса -н- + окончание -ая (-ная) ИЛИ С прибавлени- ем суффикса -в- + окончание -ая (-вая), если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват(ая), -ист(ая), -ова- тист(ая): НСIO 4 — хлорная кислота, НСIO 3 — хлорноватая кислота, НСIО 2 — хлористая кислота, НСIO — хлорноватистая кислота. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Согласно между- народной номенклатуре названия оснований составляются из слова гид- роксид и названия металла. Например, NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe(OH) 2 — гидроксид железа (II). Солями называются электролиты, при диссоциации которых образу- ются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее распространены меж- дународные названия солей. Они состоят из двух слов: названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например, KNO 3 — нитрат калия, FeSO 4 — сульфат железа (II). Название кислых солей образуется с добавлением к аниону приставки гидро- NaHSO 4 — гидросульфат натрия. Название ос- новных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответству- ющей средней соли приставки гидроксо- A1(OH)SO 4 — гидроксосульфат алюминия. Ахметов Н. С. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1975. Текст 4 Специальность — география и геоэкология Уровень второй (магистранты 1—2 курсов, аспиранты 1 курса); 2950 знаков жүктеу/скачать 2,07 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|