Образовательная программа: «Технология продовольственных продуктов»
жүктеу/скачать 442 Kb.
|
Силлабус Химия 2020
- Бұл бет үшін навигация:
- ТЕМА 7. Электрохимические процессы План лекции (1 час)
- Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3, 4, 7 План семинарского занятия (2 часа)
- Задания для СРС: Практическое задание
| Задания для СРСП:
1. Сдача лабораторной работы № 2 «Окислительно-восстановительные реакции». 2. Выполнить задания: Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: H2S + С12 + Н2О → H2SO4 + НС1 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: Р + НСIO3 + Н2О — Н3РО4 +НС1 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + H2O Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: NaCrO2 + Br2+ NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Н2О FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. ТЕМА 7. Электрохимические процессы План лекции (1 час) 1. Электродные потенциалы. 2. Гальванические элементы 3. Электролиз 4. Коррозия металлов Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3, 4, 7 План семинарского занятия (2 часа) 1 занятие Электродные потенциалы Двойной электрический слой Уравнение Нернста Гальванический элемент Даниэль-Якоби 2 занятие Решение задач с применением законов электролиза Задания для СРС: Практическое задание: Выполнить письменно следующие задания: Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом - анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов и вычислить значения стандартных э.д.с. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: a) Mg|Mg2+||Pb2+|Pb; б) Рb|Рb2+||Cu2+|Cu; в) Cu|Cu2+||Ag+|Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев? Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с? Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л. Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А? Найти объем кислорода (н.y.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор КОН. Составить схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора KNO3. Подготовка к выполнению лабораторной работы № 3 «Определение карбонатной жесткости воды». жүктеу/скачать 442 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|