Курсы бойынша


Сипаттамалык функциялар. Табиги айнымалылыр



Pdf көрінісі
бет21/44
Дата30.01.2022
өлшемі6,25 Mb.
#116211
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   44
Сипаттамалык функциялар. Табиги айнымалылыр.
Жабык жүйелердегі тепе-тецдік шарттары және фундаменталды тендеулер. 
Гиббс энергиясынын температурага тәуелділігі.
Гельмгольц энергиясынын температурага тәуелділігі.
Химиялык потенциал, онын термодинамикалык функциялармен байланысы. 
Идеал жэне реал жүйелердегі компоненттіц химиялык потенциалы.
Тепе-теңцік  күйдегі  жүйенің қүрамын  әр түрлі  әдіспен  өрнектеуге байланысты.
1
. 2НСІ = Н
2
 + СІ
2
2. J 2(,) + H2(r)=2H J(r)
3. N
2
0
4
 = 2NO
4.  РС15->  РСІ
3
+СІ
2
5. CO + СІ
2
 = СОСІ
2
6
.  NH4CI ,ТВ) = NH
3
(r) + HCI(r)
16


7
. 4H
2
 + 2 S 0
2
 = 4Н20  
+
 S
2
8
. A(r) + B(,a) —C(r) + D(r)
9. С(граф.)+02= C02
10. 3H2+N2=2NH3
11.  N H3=3/2H2+1/2N2
12. 2C02=02+2C0
13.  CO+ H20=C02+H2
14. CaC03=Ca0+C02
15.  Fe+l/202=FeO
реакцияларының тепе-теңдік константалары,  олардың өзара байланысы. 
Химиялык реакцияның изотерма теңдеуі және  процесс  бағыты.
Стандартты 
изобаралық потенциал, 
онын  тепе-теңдік 
константасымен
байланысы.
Тепе-тендік  константасынын 
температураға  тоуелділігі.  Вант-Гоффтың 
изобара және изохора тендеулері.
Химиялык 
реакцияның тепе-теңдік константасынын 
температуралык
коэффициенту оның танбасы.
Изобара  және  изохора  теңдеулерін  тепе-тендік  константасын,  реакция  жылу 
эффектісін жене энтропия  өзгерісін есептеу үшін қолдану.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   44




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет