Пәні: химия Күні: 26. 09. 11 Сабақтың мақсаты
жүктеу/скачать 273,82 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 10-11 сынып оқушыларының Дьюлонг – Пти ережесі. Газдардың парциал қысымы тақырыбы бойынша білім деңгейлерін бағалаудың критериалдық шкаласы
- С (Ғылыми білім және түсіну)
- Оқыту мақсатына сай бағалауда қолданылатын критерийлердің дескрипторлары
- Критерий B C жалпы
- Дескрипторлар А- Критерийі «Дүние бірлігі»
- C - Критерийі « Ғылыми білім » Жетістік деңгейі
- Т өменде берілген дескриптор стандарттарының ешқайсысына жеткен жоқ сың . 1-2
- Берілген мәтіннен қажетті ақпаратты табуда қиналасың. Ақпараттарды талдай білмейсің, тақырып бойынша проблеманы шешуге пайдаланған қосымша мәліметтер мақсатқа сай келе бермейді.
- Оқулықтардағы мәліметтерді қосымша ақпарат көздерінен тапқан матералдармен толықтыра білмейсің. Тақырып бойынша ақпарат көздеріне таңдау мен сараптау жұмысын жүргізуде қиналасың.
- Тақырыпқа байланысты қажетті ақпараттар мен мәліметтерді жинақтай аласың. Дегенмен, жинақталған деректерді талдап, оны қажетті жағдайда қолдана бермейсің.
- Оқушының аты
- Ұпай санын бағаға ауыстыру Жинаған ұпай саны
Жылу сыйымдылық, 1 градусқа қыздырған кезде дененің сіңіретін жылу мөлшері; дәлірек айтқанда, — температураның аз ғана өзгерісінің мәнінде жылу мөлшерінің қатынасы, П.Дьюлонг және А.Пти (1819) ережесі бойынша элементтердің атомдық массаларын анықтау (молярлы массасын анықтау). Металдардың жылу сыйымдылықтарын зерттеу мақсатында Дьюлонг және Пти төмендегідей ереже тұжырымдады:
Көп заттардың меншікті жылу сыйымдылықтары тәжірибе жүзінде анықталады. Мұнан соң, сол заттың меншікті жылу сыйымдылығын 26,0 санына бөлу арқылы жуықтап молярлы массасын есептейді. Молярлы массаны сол заттың эквивалентінің молярлы массасына бөлу арқылы валенттілікті анықтайды. Шыққан сан бөлшек сан болса дөңгелектеу ережесіне сәйкес оны бүтінге айналдырады, өйткені валенттілік бүтін санмен анықталады. Енді осы бүтін валенттілікті эквиваленттің молярлы массасына көбейту арқылы сол заттың дәл молярлы массасын анықтайды. Айтқандарымызды математика тілінде жазсақ, төмендегідей өрнек аламыз:   X ≈ Z,
M(A) = Z * M( Мұндағы Сm- меншікті жылу сыйымдылық, М(А) – А – затының молярлық массасы, Х- дөңгелектенетін сан, М( Z–валенттілік. Еске түсіре кететін жай, жекеленген атом, молекулалармен өлшеулер жүргізу мүмкін болмағандықтан біз тәжірибе жүзінде ылғи макроскопиялық деңгейде, яғни заттың белгілі бір мөлшерімен жұмыс істейміз. Осы себепті ылғи да молярлы шамалар анықталады. Ал, өлшем бірлігін ескермегенде салыстырмалы атом, молекула массалары сан мәні жөнінен сол заттың молярлы атом, молекула массаларына тең. Мысал. Вольфрамның меншікті жылу сыйымдылығы 0,1465 Дж/г ●К, ал эквивалентінің молярлы массасы 30,640 г/моль. Вольфрамның салыстырмалы атомдық массасын анықтаңыз. Шешуі: Дюлонг – Пти ережесін пайдаланып вольфрамның молярлы массасын анықталық: M(W) = 26: 0,1465 = 177,4744 г/моль. Табылған шаманы эквиваленттің молярлы массасына бөліп валенттілік санын анықталық.
Ал валенттілік саны бүтін болатындығын ескере отырып Z = 6 деп аламыз да вольфрамның молярлы массасына түзету енгіземіз, яғни M(W) =6 * 30,64 = 183,85 г/моль.
Мысал
Жылу сыйымдылығы 13,2 кал/ град тең калориметрдің ішіне 400 г 0,3% -ті сутектің асқын тотығының ерітіндісін құйып, оның үстіне аз ғана мөлшерде MnO2 қосты. Реакция аяқталған кезде температура 1,97 0С көтерілді. Егер ерітіндінің меншікті меншікті жылу сыйымдылығы С= 1 кал/г* град) тең болса, онда сутектің асқын тотығының 1 молі айрылған кезде бөлінетін жылу мөлшерін есепте. Шешуі:
MnO2 2Н2О → 2H2 + O2 + Q mер.з(H2O2) = n (H2O2) = 2.Реакция нәтижесінде бөлінген жылу мөлшері келесі формуламен анықталады. Q1= mc *∆t + C∆t = (mc + C)* ∆t Есептің шарты бойынша С= 13,2 кал/г*град С= 1 кал/г*град ∆t = 1,97 0C олай болса, Q1= (400*1 +13,2) *1,97 = 814 (кал) = 0,814 ккал 1 моль сутектің асқын тотығы ыдыраған кездегі бөлінетін жылудың мөлшері: q = 1-есеп
Сыйымдылығы V= 0,01 м3 ыдыстың ішінде газдар қоспасы берілген. Егер Т = 280 К температурада қоспа құрамында m1 = 7 г азот және m2 = 1 г сутек бар. Қоспа құрамындағы әр компоненттің зат мөлшерін және парциалдық қысымын, жалпы қысымды табыңыз. 2-есеп
Автомобиль шинасындағы резеңке камераның көлемі 0,04 м3 тең. Егер оның ішіндегі ауаның массасы 160 г тең болса, t0 = 170C болғанда оның қысымы неге тең болады? 3-есеп
Құрамында қалыпты жағдайда көлемдік үлес бойынша 21% оттек, 78% азот, 1% аргоны бар бір метр куб. ауаның массасын табыңыз. 10-11 сынып оқушыларының Дьюлонг – Пти ережесі. Газдардың парциал қысымы тақырыбы бойынша білім деңгейлерін бағалаудың критериалдық шкаласы Оқыту мақсатына сай бағалауда қолданылатын критерийлердің дескрипторлары А – Критерийі (Дүниенің бірлігі ) Оқушының орындауы қажет «қоғамдағы ғылымның алатын орнын көрсете білу, әртүрлі қоғамдық факторларға ғылымды қолдана білу. С (Ғылыми білім және түсіну) Біздің дәстүрлі білім беруде оқытылған оқу материалды «білім мен түсіну» бойынша бақылау жұмыстары мен әртүрлі тестер арқылы тексеріледі. Берілетін тапсырмаларды орындай отырып, оқушы мағынасы жағынан «қиындық деңгейі жоғары дәрежедегі тақырыптарға ғылыми лексиканы кең көлемде қолданып, ғылыми терминологияны тиімді қолданып, ғылымның негізін өте жоғары дәрежеде түсінуге көмегін тигізеді. Оқыту мақсатына сай бағалауда қолданылатын критерийлердің дескрипторлары
Бағалау парағы
Ұпай санын бағаға ауыстыру
жүктеу/скачать 273,82 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5,796; Z = 6
ккал/моль