ПӘнінің ОҚУ-Әдістемелік материалы
жүктеу/скачать 6,1 Mb.
|
|
Бұл үлгіге 25 мл 0,1 н NaHCO3  құйып, йодтың мөлшерін крахмал қатысында 0,01 ні Na2 S2O3ерітіндісімен титрлеу арқылы анықтайды.
Реакциянын жүру барысын белгілі уақыт аралығында реакциялық қоспадан анализдеуге үлгі арқылы бақылайды. Титрлеуді әрбір 30, 60, 90, 120, 180 мин аралықта реакция басталғаннан кейін 20-25 С0 температурада және 30 С0 – тан жоғары температурада әрбір 15 мин кейін жүргізу ұсынылады. Бақылау нәтижелерін таблицаға жазады:
Сх = шамасы келесі тендеумен анықталады. Сх = 
Мұндағы, V0 және  бірінші және одан кейінгі үлгілерді титрлеуге кеткен Na2S2O3 көлемдері, мл.
NNa2S2O3 ерітіндісінін нормальдығы Есептеу тендеуімен  және мәндерін қойып, жылдамдық константасынын мәнін есептеп, онын мәнін таблицаға жазады. Содан кейін жылдамдық константасын орташа мәнін анықтайды.
V. есеп берудің мазмұны 1. Теориялық негізді жазу 2. Жұмыстын орындалу әдістемесі 3. Реакция жылдамдығын константасының орташа мәнін есептеу 4. Орындалған жұмыс бойынша қорытынды жасау VI. бақылау сұрақтары
Химиялық реакцияның жылдамдығы деген не? Жылдамдық константасы деген не? Химиялық реакция жылдамдығына қарағанда, неліктен процессті жылдамдық константасы жықсы сипаттайды? Бірінші ретті қайтымсыз молекулярлы – химиялық реакцияның жылдамдық константасының математикалық өрнектелуі. жүктеу/скачать 6,1 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|
, мин