Өзін өзі бақылауға және зертханалық жұмысты қорғауға арналған сұрақтар

1.Электролиз деген не?

2.Анод және катодта жүретін процестерді түсіндіріңдер.

3.Металды рафинадтау деген не? Ол қалай жүреді?

4.Электролиз заңдары?

№ 10 Зертханалық сабақ

Екі пробиркаға 6 мл мыс сульфатын, 2 мл күкірт қышқылын құйыңдар. Бір пробиркаға 5 мл натрий хлоридін құйыңдар. Екі пробиркаға да алюминий сымын батырыңдар. Қай пробиркада газ интенсивті бөлінеді?

Анодтық, катодтық және жалпы процестердің теңдеулерін жазыңдар. Реакция жылдамдығына хлор-ионының әсерін түсіндіріңдер.

№2 Тәжрибе. Оттегінің концентарциясына байланысты коррозия.

Болат пластинканы наждак қағазымен тазалаңдар. Кранның астына қойып жуыңдар. Фильтр қағазымен сүртіп кептіріңдер. Содан кейін таза пластинканың бетіне мынандай ерітінділер: натрий хлориді, калий гексацианоферрат (ІІІ) және фенолфталеин қоспасынан тұратын ерітіндіні тамызыңдар. 3-5 минут уақыттан соң тамшының ортасында көк түсті, ал шетінде қызыл түсті ерітінділер пайда болады. Тамшының арасында гальваникалық элемент түзіледі. Тамшының ортасында оттегі аз болғандықтан анодтық, шетінде оттегі көп болғандықтан катодтық зона пайда болады. Тамшының ортасында темір екі валентті ионға тотығады, сондықтан турнбулевая синь (көк түсті) пайда болады. Тамшының шетінде судың әсерімен оттегі тотықсызданып, гидроксид-ион түзеді, сондықтан фенолфталеин қызылға боялады.

Катодтық және анодтық процесстердің теңдеуін жазыңдар: Ғе²⁺ және ОН^- иондарын анықтау реакцияларының және темірдің тат басу (ржавчина) реакциясының теңдеуін жазыңдар.

№3 Тәжрибе. Металдарды коррозиядан протектор әдісімен қорғау.

Пробиркаға сүйытылған сірке қышқылын құйыңдар. Оған бірнеше тамшы калий иодиді ерітіндісін тамызыңдар, бір-бірімен контактқа келтіріп мырыш және қорғасын пластинкаларын батырыңдар.

І^- ионы Pb²⁺ ионына индикатор болып саналады. PbІ₂ сары түсті тұнба. Салыстыру үшін басқа пробиркаға осы ерітінділерді құйып, тек қорғасынды салыңдар. Қай пробиркада қорғасын иодиді тез түзіледі? Pb – Zn гальваникалық элементтің схемасын жазыңдар. Қай металл протектор болып саналады?
№4 Тәжрибе. Коррозия жылдамдығына ингибитор әсері.

Екі пробиркаға 5-6 мл күкірт қышқылын құйыңдар. Әр пробиркаға жұқа темір пластинкасын салыңдар. Бір пробиркаға уротропин не басқа ингибитор қосыңдар. Ингибитордың коррозия жылдамдығына әсерін қорытындылаңдар.

1.Металдар коррозиясы деген не?

2.Коррозияның қандай түрлерін білесіңдер?

3.Электрохимиялық коррозияның химиялық коррозиядан айырмашылығы неде?

4.Коррозиялық микрогальвани элементтері неге пайда болады?

5.Қандай факторлар коррозия жылдамдығына әсер етеді?

6.Металдарды коррозиядан қорғау әдістері.Қысқаша әр әдісті сипатта.

7.Қандай заттарды ингибиторлар деп атайды?

№ 11 Зертханалық сабақ
Комплексті қосылыстар
№1 Тәжрибе. Тетраамин мыс (ІІ) сульфаты комплекс қосылысын алу және оны зерттеу.

Екі пробиркаға 5 мл 1 н мыс сульфатын құйыңдар. Бір пробиркаға 2 тамшы барий хлоридін құйыңдар, екінші пробиркаға гранулды қалайы (Sn) салыңдар. Бірінші пробиркада тұнба пайда болғанын, екінші пробиркада қалайының бетінде мыс бөлінгенін байқайсыңдар. Реакция теңдеуін жазыңдар.

Үшінші пробиркаға 5-7 мл мыс сульфатын құйып, біртіндеп 25% -аммиак ерітіндісін құйыңдар. Басында ақ тұнба (негіздік мыс сульфаты) пайда болады, ол біртіндеп ериді. Ерітінді түсі көкке боялады, яғни мыс (ІІ) тетраамин сульфаты комплексі пайда болады. Теңдеулерін жазыңдар. Бұл комплекс қосылысты екіге бөліп, біреуіне барий хлоридін тамызыңдар, екіншісіне қалайы тастаңдар. Тұнба түзіледі ме? Мыс бөлінеді ме? Неге?
№2 Тәжрибе. Аниондық комплекс қосылыс.
Пробиркаға 3-4 мл висмут нитраты ерітіндісін құйыңдар. Тамшылап калий иодиді ерітіндісін бурыл тұнба болғанша құйыңдар. Содан кейін бұл тұнба ерігенше (висмут иодиді) калий иодиді ерітіндісін құйыңдар. Реакция теңдеулерін жазыңдар. Алынған қосылыстың формуласы: ВіІ₃*КІ.Оны комплекс қосылыс ретінде жазыңдар, оның диссоциациясын көрсетіңдер.
№3 Тәжрибе. Катиондық комплекс қосылыс.
Пробиркаға 3-4 тамшы никель сульфаты ерітіндісін құйып, оған күйдіргіш натр ерітіндісін тамызып, никель гидроксиді тұнбасын алыңдар. Тұнбаның үстіндегі сұйық ерітіндіні төгіп, тұнбаға 25%-аммиак құйып, ерітіңдер. Реакциялар теңдеуін жазыңдар. (Комплекс қосылыста никельдің координаталық саны 6-ға тең) комплекс қосылыстың диссоциациясын жазыңдар.
Өзін өзі бақылауға және зертханалық жұмысты қорғауға арналған сұрақтар:

1. 
   Комплекс түзуші заттың тотығу дәрежесі мен координациялық санын көрсетіңдер. Комплекс қосылыстарды атаңдар: K[AuBr₄], K₂[Cd(CN)₄], [Pt(NH₃)₂Cl₂], K[Cr(SO₄)₂], Na₃[Ag(S₂O₃)₂]. Комплекс қосылыстың диссоциацияларын жазыңдар.
   
2. 
   Комплекс қосылыстар жазып, оларды атаңдар: PtCl₄∙6NH₃, PtCl₄∙5NH₃, PtCl₄∙4NH₃, Co(NO₃)₃∙6NH₃, Co(NO₂)₃∙KNO₂∙2NH₃.
   
3. 
   Қай негіз күштірек: [Cu(NH₃)₄](OH)₂ не Cu(OH)₂ ме?
   
4. 
   Қай комплекс ион тұрақтырақ: [Zn(NH₃)₄]²⁺ не [Cd(NH₃)₄]²⁺?
   

№ 12 Зертханалық сабақ

Үш пробиркаға 6-7 см³ дистильденген су құйыңдар. Әрқайсысына 1-2 тамшыдан лакмус ерітіндісін құйыңдар. Бір пробиркаға бірнеше натрий карбонатының кристалдарын, екіншісіне осынша натрий гидрокарбонатын салыңдар. Үшінші пробирканы салыстыруға қалдырыңдар. Пробиркалардағы ерітінділерді араластырғаннан кейін үшінші пробиркадағы ерітінді түсімен салыстырыңдар. Реакция теңдеулерін иондық және молекулалық түрде жазыңдар. Неге пробиркалардағы (№1 және №2) ерітінділер түсі әртүрлі?

Натрий хлориді ерітіндісін электролиздеңдер. Анодта қандай газ бөлінеді? Катодтың жанындағы ерітінді ортасы қандай екенін тәжірибе арқылы анықтаңдар. Электролизпроцессінің теңдеуін жазыңдар.

№4 Тәжрибе. Кальцийдің сумен әрекеттесуі.

Пробирканың 1/3 дейін су құйып, пинцетпен кальций металының аз мөлшерін салыңдар. Қандай газ бөлінеді? Су неге тұнбаланады? Суға фенолфталеин тамшылатып, ерітіндіде ОН^- -ионы пайда болғанын дәлелдеңдер. Фенолфталеин түсі қалай өзгереді? Кальцийдің сумен әрекеттескен реакция теңдеуін жазыңдар. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты айтыңдар.

№5 Тәжрибе. Аз еритін магний тұздарын алу.

Пробиркаға 2-3 мл магний тұзының ерітіндісін құйып, оған магний гидроксокарбонатының тұнбасы түзілгенге дейін сода ерітіндісін құйыңдар. Газ бөлінгенін байқаңдар. Бұл түзілген негіздік тұздың хлорлы сутек қышқылымен әрекеттесуінің теңдеуін жазыңдар.Магний гидроксокарбонатының түзілуінің теңдеуін жазыңдар.

1. 
   Кальций мен магнийдің қандай қосылыстары суды кермектендіреді? Су кермектігін қалай жоюға болады?
   
2. 
   Бірдей жағдайда мына тұздардың Ве(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂ қайсысы гидролизге көбірек ұшырайды? Тұздардың гидролиздерінің иондық теңдеулерін жазыңдар
   
3. 
   Be – Mg – Ca – Sr – Ba қатарындағы элементтердің химиялық активтігі оттегіне, фторға және азотқа қалай өзгереді? Теңдеулерін жазыңдар.
   
4. 
   Кальций мен магнийді оксидтерінен тотықсыздандыру арқылы алу үшін қандай жағдайлар керек?
   
5. 
   Өндірісте кальций мен магнийді қалай алады?
   
6. 
   Кальцийді оның оксидінен алюминий арқылы тотықсыздандырып алуға бола ма? Реакцияны Гиббс энергиясын есептеу арқылы дәлелдеңдер.
   
7. 
   Магний ауада жанғанда қандай заттар пайда болады? Бұл заттардың сумен әрекеттесу реакциясының теңдеулерін жазыңдар.
   
8. 
   Магнийдің көміртегі диоксидінде жануының ∆G₂₉₈ есептеңдер. Реакция өздігінен жүре ала ма?
   
9. 
   ІІ топтың негізгі топшасының элементтерінің валенттілігі І не ІІ көп болатын қосылыс түзе ала ма?
   
10. 
    Са, Sr, Ba элементтері неге сілтілік жер металдары деп аталады?
    

№ 13 Зертханалық сабақ

Үш пробиркаға 4-5 см³ 2н тұз қышқылының, күкірт және азот қышқылдарының ерітінділерін және үш пробиркаға 4-5 см³ концентрлі тұз қышқылының, азот және күкірт қышқылының ерітінділерін құйыңдар. Әр пробиркаға алюминий фольгасын салыңдар. Суық күйінде барлық пробиркада да реакция жүре ме? Пробиркаларды су моншасында қыздырыңдар. Нені байқадыңдар? Реакциялар теңдеуін жазыңдар. Сұйытылған азот қышқылымен алюминий әрекеттескенде қандай газ бөлінеді? Сұйытылған күкірт, тұз қышқылымен әрекеттескенде ше? Реакциялар теңдеулерін жазыңдар. Қыздырған кезде концентрлі азот қышқылы азот диоксидіне дейін, концентрлі күкірт қышқылы бос күкіртке дейін (қыздырғанда) суық күйінде күкіртті газға дейін тотықсызданады. Тұз қышқылының концентрациясы оның алюминиймен әрекеттесуіне әсері бар ма?

Алюминий фольгасын пробиркаға салып, үстіне 3-4 см³ су құйыңдар. Пробирканы су моншасында қыздырыңдар. Сутегі бөліне ме? Пробиркаға 4-5 см³ 2 н натрий гидроксидін құйыңдар: Сутегі жақсы бөлінеді. Реакция мына кесте бойынша жүреді: Al₂O₃+NaOH + H₂O → Na₃[Al(OH)₆]

Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂

АІ(OH)₃ + NaOH → Na₃[Al(OH)₆]

Бұл реакциялардағы коэффициенттерді қойыңдар.

№3 Тәжрибе. Алюминий гидроксиді,оны алу,қасиеттері.

Екі пробиркаға 2-3 см³ алюминий тұзының ерітіндісін құйып, оған 2-3 см³ 2н натрий гидроксиді ерітіндісін тұнба түскенге дейін құйыңдар. Бір пробиркадағы тұнбаға 3-4 см³ 2 н тұз қышқылы ерітіндісін құйыңдар, екіншісіне сонша 2н натрий гидроксидін құйыңдар.

Екі пробиркадан да нені байқадыңдар? Алюминий гидроксидінің қасиеті туралы қорытынды жасаңдар. Алюминий гидроксидін алу реакциясының және оның тұз қышқылы мен натрий гидроксидімен әрекетесу реакциясының теңдеулерін жазыңдар. Сілтілік ортада [Al(OH)₆]^3- комплекс анионы түзіледі. Алюминий гидроксидінің диссоциациясының тепе-теңдігінің кестесін жазыңдар. Al³⁺ және [Al(OH)₆]^3- иондарының концентрациясы қышқыл құйғаннан, сілті құйғаннан қалай өзгереді?

№4 Тәжрибе. Қалайының қышқылдармен әрекеттесуі.

Алты пробиркаға қалайының кішкене бөлшектерін салыңдар. Үш пробиркаға 4-5 см³ 2н тұз қышқылын, азот және күкірт қышқылдарының ерітіндісін құйыңдар, ал үш пробиркаға 4-5 см³ концентрлі тұз қышқылының, азот және күкірт қышқылдарының ерітінділерін құйыңдар. Реакциялар суық күйінде қалай жүреді? Пробиркаларды су моншасында қыздырыңдар. Қыздырған кезде реакциялар қалай жүреді?

Қалайы сұйытылған азот қышқылымен әрекеттескенде NO газы бөлінді, ал қалайы Sn²⁺ ионына айналады. Қалайы сұйытылған тұз қышқылымен, күкірт қышқылымен әрекеттескенде қандай газ бөлінеді? Қалайы концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде Sn⁴⁺ ионына дейін тотығады, ал күкірт қышқылы SO₂ газға дейін тотықсызданады. Қалайы концентрлі азот қышқылымен әрекеттескенде ақ тұнба β-қалайы қышқылын түзеді /хSnO₂yH₂O/, ал азот қышқылы NO₂ газына дейін тотықсызданады. Реакция теңдеулерін жазыңдар.
№ 5 Тәжрибе. Қалайы мен қорғасынның гидроксидтері және олардың қасиеттері.

Екі пробиркаға 2-4 см³ қалайы (ІІ) хлоридінің ерітінділерін, екі пробиркаға азот қышқыл қорғасын тұзын құйыңдар. Бұл пробиркаға тұнбалар түзілгенге дейін 2н натрий гидроксиді ерітіндісін тамшылатыңдар. Алынған гидроксидтердің қасиеттерін зерттеңдер: қалайы гидроксиді мен қорғасын гидроксиді тұнбаларына 2н натрий гидроксидін құйып, тұнбаны ерітіңдер. Келесі екі пробиркаға, яғни қорғасын гидроксидіне сұйытылған азот қышқылын құйыңдар /неге тұз қышқылы не күкірт қышқылын құюға болмайды/ қалайы гидроксидіне сұйытылған тұз қышқылын құйыңдар. Тұнбаларды ерітіңдер. Тәжірибелер нәтижесінен бұл гидроксидтердің қасиеттері туралы қорытынды жасаңдар. Гидроксидтер диссоциациясын жазыңдар, олардың сілтіде, қышқылдарда еру реакцияларының теңдеулерін жазыңдар. Сілтілік ортада [Sn(OH)₄]^2- және [Pb(OH)₆]^4- комплекс иондар түзіледі.

Пробиркаға 2-3 кристалл қорғасын нитратын салып, 4-5 см³ су құйыңдар. Кристалдарды толық ерітіп, лакмус ерітіндісін тамшылатыңдар. Нені байқадыңдар? Қорғасын нитраты ерітіндісінің реакция ортасы қандай? Ерітіндіні аздап қыздырып, оған натрий карбонаты ерітіндісін 4-5 см³ қосыңдар да, тағы қыздырыңдар. Мынандай қосылысқа сәйкес келетін 2PbCO₃∙Pb(OH)₂ тұнба түзіледі. Алынған тұзды қандай қышқылда ерітуге болады? Қорғасын нитраты гидролизінің бірінші сатысын жазыңдар. Натрий карбонаты бұл процеске қалай әсер етеді?

2.Қалайы мен қорғасын құймаларының қолданылуы.

3.Мына қатардағы элементтердің Ge – Sn – Pb металдық қаситетінің күшейетінін көрсететін реакция теңдеулерін жазыңдар.

4.Алюминий, қалайы және қорғасын тұз қышқылы, азот және күкірт қышқылдарымен (сұйытылған және концентрлі) қалай әрекеттеседі? Реакциялар теңдеулерін жазыңдар. Қай қышқылда қорғасын толық ериді.

5.Мына қатардағы иондардың Sn²⁺, Pb²⁺ тотықсыздандырғыш қасиеті мына қатардағы иондардың Sn⁴⁺, Pb²⁺ тотықтырғыш қасиеттері қалай өзгереді? Әлсіз тотықсыздандырғыш пен күшті тотықтырғышты көрсетіңдер. Тотығу-тотықсыздану реакциялар теңдеулерін жазыңдар.

№ 14 Зертханалық сабақ

№1 Тәжрибе. Аммиактың тотықсыздандырғыштық қасиеті.

Үш пробиркаға мына заттардың ерітінділерін 3-4 см³ құйыңдар: а)бром суын; б)калий перманганатын; в)калий дихроматын. Әр пробиркаға 3-5 см³ концентрлі аммиак ерітіндісін қосыңдар. Барлық пробиркадағы ерітінділердің түрлері өзгергенге дейін аздап қыздырыңдар. Реакциялар теңдеулерін жазыңдар. Аммиак молекулалық азотқа айналады. KMnO₄ MnO₂-ге дейін, ал K₂Cr₂O₇ Cr₂O₃-ге дейін тотықсызданады. Ерітінділер түсі қалай өзгереді?

№2 Тәжрибе. Аммоний тұздарының гидролизі.Үш пробиркаға 5-6 см³ лакмус ерітіндісін құйыңдар. Бір пробиркаға аммоний хлоридінің, екіншісіне – аммоний нитратының, үшіншісіне – аммоний ацетатының 2-3 кристалдарын салыңдар. Әр ерітіндіні шайқаңдар. Барлық жағдайда лакмус түсі қалай өзгереді? Гидролиз реакцияларының теңдеулерін молекулалық және иондық түрде жазыңдар.

№3 Тәжрибе. Нитридтердің тотықсыздандырғыш және тотықтырғыш қасиеттері. Үш пробиркаға 3-4 см³-тен мына ерітінділерді құйыңдар: біріншісіне – калий иодидін, екіншісіне – калий перманганатын, үшіншісіне – калий дихроматын. Барлық пробиркаға 2-3 см³ күкірт қышқылының ерітіндісін және 4-5 см³ калий нитритінің ерітіндісін құйыңдар.Әр жағдайдағы ерітінді түсінің өзгергенін байқаңыз. Пробиркаларда өткен реакциялар теңдеулерін жазыңдар: бірінші пробиркада калий нитриті NO-ға дейін тотықсызданады, екіншісіне калий перманганаты марганец (ІІ) сульфатына өтеді, үшіншісіне – калий бихроматы хром (ІІІ) сульфатына өтеді. Екінші және үшінші пробиркаларда калий нитриті қандай қосылысқа айналады? Нитрит қай жағдайда тотықтырғыш, қай жағдайда тотықсыздандырғыш болды? Неге нитриттер осындай қасиеттер көрсете алады?

№4 Тәжрибе. Фосфор тұздарының гидролизі.

Үш пробиркаға 5-6 тамшы лакмус ерітіндісін құйыңдар. Бір пробирканы салыстыруға қойыңдар. Екінші пробиркаға 3-4 натрий фосфатының кристалын, үшінші пробиркаға сонша натрий дигидрофосфатын салыңдар да жақсылап араластырыңдар. Тұздарды ерітіңдер. Лакмустың түрлерін салыстырыңдар. Натрий фосфатының гидролизінің І сатысының молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.

К_дисс НРО₄^2- =4,5∙10^-12 КН₃ РО₄ =7,9∙10^-3

№5 Тәжрибе. Металдардың ортофосфаттары.

а)Кальцийдің гидрофосфатын алу.Пробиркаға 4-5 тамшыдан кальций хлориді мен натрий гидрофосфатының (Na₂HPO₄) ерітінділерін тамызыңдар. Қандай түсті тұнба түзілді? Реакция теңдеулерін молекулалық және иондық түрде жазыңдар.

б)Темір (ІІІ) мен алюминийдің фосфаттарын натрий ацетаты қатысуымен тұнбаға түсіру.Екі пробиркаға 3-4 тамшыдан мына ерітінділерді құйыңдар: бірінші пробиркаға- темір (ІІІ) хлоридін, екінші пробиркаға алюминий хлоридін не сульфатын. Әр пробиркаға 2-3 тамшы натрий ацетатын және натрий гидрофосфатының (Na₂HPO₄) ерітінділерін құйыңдар. Тұнбалар түсі қандай?Натрий ацетаты буферлік орта жасайды, сондықтан бұл металдардың ортофосфаттары тұнбаға түседі. Бұл тұнбалар сірке қышқылында ерімейді. Реакция теңдеулерін молекулалық және иондық түрде жазыңдар.

Өзін өзі бақылауға және зертханалық жұмысты қорғауға арналған сұрақтар:

1. 
   Азот молекуласының химиялық инерттілігін түсіндіріңдер.
   
2. 
   Азот табиғатта бос күйінде және қосылыста кездеседі, ал фосфор тек қосылыстарда ғана кездеседі. Неге?
   
3. 
   Өте таза азотты натрий азидін қыздырғанда оның айрылу реакциясы арқылы алады, онша таза емес азотты аммоний нитратының айрылу реакциясы арқылы алады: а)осы процесстердің ΔН⁰ 298 және ΔS⁰ 298 есептеңдер; б)бұл процестер қайтымды ма, әлде қайтымсыз процестер ме?
   
4. 
   Азот оттегінде тотыққанда қай оксиді түзіледі. Неге?
   
5. 
   Зертханада аммиакті алу реакциясының теңдеуін жазыңдар.
   
6. 
   Сұйық аммиактың өздігінен ионизациялануының теңдеуін жазыңдар.
   
7. 
   а)азотқа; б)аммоний тұзына; в)азот қышқылына; г)алюминий нитридіне қандай затпен әрекеттестіріп, аммиак алуға болады? Осы реакциялардың теңдеулерін жазыңдар.
   
8. 
   Аммиак молекуласында, аммоний ионында неше байланыс бар және олар қандай типке (ковалентті ме, ионды ма, донорлы-акцепторлы ма) жатады? Аммиак пен хлорлы сутектен аммоний хлоридінің түзілуін түсіндіріңдер.
   
9. 
   а)Концентрлі азот қышқылының күміспен, фосформен әрекеттесу реакциясының; б)сұйытылған азот қышқылының мыспен, магниймен әрекеттесу реакцияларының теңдеулерін жазыңдар.
   
10. 
    1 кг гидразин жанғанда қанша жылу бөлінетін есептеңдер.
    
11. 
    Азот пен фосфордың тыңайтқыш ретінде қолданылатын қосылыстарын атаңдар.
    
12. 
    1,5 г фосфор тотыққанда 3,43 г оксид түзілсе, фосфор оксидінің формуласы қандай болады? Фосфор оксидінің буының сутегі бойынша тығыздығы 142,1. Жауабы: Р₄О₁₀
    
13. 
    К₂НРО₄ ерітіндісінің гидролиздену дәрежесін есептеңдер. С=0,06 моль/л.
    
14. 
    К₂НРО₄ гидролизі реакциясының теңдеуін жазыңдар. Ерітінді ортасын көрсетіңдер.
    
15. 
    Табиғи кальций фосфатынан фосфорды алғанда жүретін реакциялар теңдеулерін жазыңдар.
    
16. 
    Мына қышқылдардың эмпириялық және графикалық формулаларын жазыңдар: а)фосфор қышқылы; б)дифосфор қышқылының. Фосфордың тотығу дәрежесін анықтаңдар.
    

№ 15 Зертханалық сабақ

а)ҮІІІ пробиркаға 3-5 тамшыдан хлорлы, бромды, иодты суды құйыңдар: Хлорлы суға ерітінді лайланғанға дейін бірнеше тамшы күкіртті сутек ерітіндісін құйыңдар: бромды және иодты суға магний не алюминий ұнтақтарын салыңдар. Ерітінділерді жақсылап шайқаңдар. Ерітінділер түссізденеді. Реакциялар теңдеулерін жазыңдар. Галогендер қандай қасиет көрсетеді?

б)Екі пробиркаға 3-5 тамшы бромды және иодты құйыңдар. Екі пробиркаға да 1-2 кристалл темір (ІІ) сульфатын (Мор тұзы- (NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O) салыңдар. Реакциялар теңдеулерін жазыңдар. Қай жағдайда Fe²⁺ -тотықпады? Неге? Хлорлы су Fe²⁺ тотықтыра ала ма? Е⁰Cl₂/2Cl^-, Е⁰Br₂/2Br^-, E⁰I₂/2I^- салыстырыңдар.
№2 Тәжрибе. Галогендердің тотықсыздандырғыш қасиеттері.

Үш пробиркаға 2-4 мл калий дихроматын құйыңдар, оған 2-3 тамшы күкірт қышқылын (2н) тамызыңдар. Бірінші пробиркаға 2-3 тамшы калий иодидін, екінші пробиркаға калий бромидін, үшінші пробиркаға натрий хлоридін құйыңдар. Ерітінділерді араластырыңдар. Қай жағдайда дихромат тотықсызданбады? Реакциялар теңдеулерін жазыңдар. Калий дихроматы хром (ІІІ) сульфатына айналады.

№2 Тәжрибе. Галогенид-иондарына тән реакциялар.

AgCl, AgBr, AgI тұнбалары түзілуі – галоген-иондарына реакциялар. Алмасу реакциялары арқылы бұл тұнбаларды алыңдар. Керек ерітінділерден 4-5 тамшы алыңдар. Әр пробиркаға 2-3 тамшыдан 2 н азот қышқылын құйыңдар. Азот қышқылының әсерін көрсетіңдер.

1.ҮІІ топтың негізгі топшасының элементтер атомдарының электрондық кон фигурациясын жазыңдар. Бұл элементтердің валенттіліктерін көрсетіңдер.

2. Галогендердің зертханада және өндірісте алу жолдарын көрсетіңдер

3. 
   НГ қышқылының ішінде неге НҒ ең әлсіз қышқыл?
   
4. 
   Г^- анионын ерітіндіден табу үшін қандай катион қолданылады?
   
5. 
   HClO, HClO₄, HClO₃, HClO₄ қышқылдары үшін олардың беріктіліктері, тотықтырғыш қасиеттері және қышқылдық күші қалай өзгереді? Бұл сұраққа жауап беру үшін қандай мәндер керек?
   
6. 
   Галогендерді қай жерде қолданады?
   
7. 
   Иод қай тотығу дәрежесінде тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсетеді. Бұл қосылыстардың формуласын жазыңдар.
   
8. 
   Хлордың +1, +3, +5, +7 тотығу дәрежесіне сәйкес келетін оксидтері мен қышқылдарының формулаларын жазыңдар. Оларды атаңдар.
   
9. 
   Хлорлы сутек қышқылы қай металдармен әрекеттеседі? Қышқылдың концентрациясы әсер ете ме?
   

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ )

8. 
   Көрсетілген гидроксидтердің қайсысы негіздік тұздар түзе алады:
   

9. P₂O₅ қай қышқылдың ангидриді:

А) фосфорлылау; B)қос фосфорлы; C)ортофосфор?

10. C₂O₇ оксидін қай қышқылдың ангидриді деп санауға болады:

А)хлор; В)хлорлы; С)хлорлылау; D)хлорлау

11. Келтірілген қосылыстардың қайсысы пероксидтерге жатады.

А)NO₂; В)K₂O₂; С)BaO₂; D)Mn

12. Калий гидроксидін ортокүшән қышқылымен нейтралдау реакциясында соңғысының эквивалентті молярлық массасы 142 г/моль тең. Нәтижесінде қандай тұз түзілді?

А) калий ортоарсенаты; B)калий гидроортоарсенаты; C)калийдің дигидроортоарсенаты.

13. Қай формула марганецті қышқылға сәйкес келеді:

А) HMnO₄; B)H₄MnO₄; C)H₂MnO₄

14. Қай формула барий хлоратына сәйкес келеді:

А)BaCl₂; В)Ba(OCl)₂; С)Ba(ClO₃)₂; D) Ba(ClO₄)₂

15. Cu(OH)₂CO₃ тұзына қандай атау сәйкес келеді:

А)мыс гидрокарбонаты; В)гидроксомыс(11) карбонаты;

С)дигидроксомыс (11) карбонаты.

16. Гидроксомагний хлоридінен орта тұз алуға қандай әрекеттесу әкеледі?

А)MgOHCl+NaOH; С) MgOHClO₃+HCl;

В) MgOHClO₃+NaOH; D) MgOHCl+HCl

17. Негіздермен әрекеттесетін заттардың ретін анықтап, реакциялар теңдеулерін келтіріңіз:

А) Сl₂O₇, CO₂, Sr(OH)₂, HCl

B) Nb₂O₅, HNO₃, ZnO, Fe(OH)₃

C) A₂O₃, H₂SeO₄, SrO, HNO₂

D)H₃PO₄, Mg(OH)₂, KNO₃, SO₃

18. Қышқылдармен әрекеттесетін заттар ретін анықтап, реакциялар теңдеулерін келтіріңіз:

А) CuO, HNO₃, NaOH, CuCI₂;

B) MoO₃, Na₂O, A1₂O₃, N₂O₅;

C) MgO, Zn(OH)₂, KOH, A1₂O₃;

D) As₂O₅, H₃PO₄, Na₂O, Cr₂O₃.

19. Алюминий гидроксиді түзілетін реакцияны анықтаңыз:

A) A1+H₂O → B)A1₂O₃+H₂O

C) A1C1₃+KOH (артық мөлшерде)

D) A1C1₃+KOH (аз мөлшерде)

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

20. Берілген қышқылдардың ангидридтерінің формуласын жазыныз: H₂SO₄; H₃BO₃; H₄P₂O₇; HOCl; HMnO₄. Заттардың структуралық формуласын келтіріңіз.

21. CuSO₄; AgNO₃; K₃PO₄; BaCl₂ тұздарынан қандай тұздарды алуға болады? Реакция тендеулерін жазып, алынған тұздарды атаңыз.

22. Келесі қосылыстарды атаңыз: K₂O₂; MnO₂; BaO₂; MnO; CrO₃; V₂O₅. Заттардың структуралық формуласын келтіріңіз.

23. Келесі қосылыстарды атаңыз: KHSO₃; NaMnO₄; Re₂O₇; Fe₂O₃; SO₃; Al(OH)₃. Заттардың структуралық формуласын келтіріңіз.

24. Төменде көрсетілген реакциялар ерітіндіде болуы мүмкін бе? Дәлелді жауап беріңіздер.

K₂SO₄ + CuCl₂ → BeO + H₂O→

Fe₂S₃ + KOH → ZnS + HCl→

NaCl + PbNO₃ → Fe(OH)₃ + KOH →

25. Көрсетілген қышқылдың қайсысы қышқыл тұздар түзеді: HI, H₂Se, H₂SeO₃, H₂C₂O₄, CH₃COOH? Реакция теңделерін жазып, аттарын атаңыз. Заттардың структуралық формуласын келтіріңіз.

26. Төменде көрсетілген заттардың қайсысы натрий гидроксидімен әрекеттеседі: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂O₅, Cr(OH)₃? Реакция тендеулерін құрастырыныз.

27. FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃ структуралық формуласын келтіріп, негіздік қасиеттерін дәлелдейтін реакция тендеулерін жазыныз.

28. SeO_2, SO₃ , Mn₂O₇ , P₂O₅, CrO₃ стуктуралық формуласын келтіріп, қышқылдық қасиеттерін көрсететін реакция тендеулерін жазыңыздар.

29. Тұздар алу жолдарына негізделіп магний хлоридінің алыну реакцияларының тендеуін құрыныз.

30. NaNO₃, NaHSO₄, Na₂HPO₄, K₂S, Fe₂(SO₄)₃ тұздарының түзілуіне әкелетін қышқыл мен негіздердің реакцияласу тендеулерін құрыныз.

31. Қышқылдың тұзбен әрекеттесуі нәтижесінде қандай заттар алынуы мүмкін? Қышқылдың негізбен ше ? Тұздың тұзбен ше? Мысалдар келтіріңіз.

32. Калий мен кальцийдің а) көмір қышқылынан; б)фосфорлы қышқылынан алынған орта және қышқыл тұздарының формулаларын жазып, аттарын атаңыз және структуралық формуласын құрастырыз.

33. Мына тұздарды атаңыз:

SbONO₃; [Fe(OH)₂]₂CrO₄; (AlOH)SO₄; Cd(HS)₂; Ca(H₂PO₄)₂.

34. Mg₂P₂O₇; Ca(PO₄)₂; Mg(ClO₄)₂; Ba(NO₃)₂ мына затардың:

а) негіздік және қышқылдық оксидтердің; б) негіз бен қышқылдық оксид; в) негіздік оксид пен қышқыл; г) негіз бен қышқылдың әрекеттесуі нәтижесінде түзілуінің реакция теңдеулерін жазыныз:

35. Лабораторияда келесі заттарды қандай реакция тендеулерінің көмегімен алуға болады: а) хлорлы сутек; б) қорғасын сульфиді; в) барий сульфаты; г) күміс ортофосфаты; д) темір (11) гидроксиді; е)мыс (11) нитраты.

36. Мына өзгерістерді қалай іске асыруға болады? Заттардың аттарын атаңыз.

а) MgO→MgCl₂→ Mg (OH)₂ → MgSO₄

б) N₂O₅ →HNO₃→ CaOHNO₃→Ca( NO₃)₂→NaNO₃

в) CaCO₃ →CaO → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃

37. Реакцияларды аяқтаңыз:

Zn(OH)₂ + LiOH → H₃PO₄+CaCl₂ →

CrO₃+NaOH → Cu(OH)NO₃+HNO₃ →

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂ → Sb₂O₅+K₂O→

38. Төменде көрсетілген реакциялар ерітіндіде болуы мүмкін бе? Дәлелді жауап беріңіздер.

CaO+V₂O₅ → CsOH+CuSO₄→

Li₂O+CaO → Cr₂O₃+NaOH→

Sr(OH)₂+TeO₃ → Ca(OH)₂ +KCl→

39. Берілген заттардың арасынан қышқылдық әрі тұз қышқылымен, әрі калий гидроксидімен әрекеттесетін заттарды анықтап, реакция теңдеулерін жазыныз: Al(OH)₃, MgO, N₂O₅, ZnO, FeSO₄, CaCO₃, CuS, Be(OH)₂, Pb(NO₃)₂, NiWO₄, NaNO₃.

40. Берілген заттардың әрекеттесуінен орта, негіздік және қышқыл тұздар түзілуі мүмкін болатын реакцияларын жазып, заттардың аттарын атаңыз:

Fe(OH)₃+HNO₃ → H₂SO₄+Ca(OH)₂→

H₂CO₃+Ca(OH)₂ → HCl+Ca(OH)₂→

NaOH+H₃PO₄ → HNO₃+LiOH→

41. Көрсетілген қышқылдардың сәйкес ангидридтерінің формуласын жазыныз:

H₂SO₄; HMnO4 және HOCl.

42. Ерітіндіде төменде келтірілген реакциялардың қайсыларын іске асыруға болады:

А) CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄+CuCl₂;

B) FeS+K₂SO₄=FeSO₄+K₂S;

C) AgNO₃ +KCl=AgCl+KNO₃;

D) 2KNO₃+ZnCl₂=2KCl+Zn(NO₃)₂

Жауабыңызды дәлелдеңіз.

43. CuSO₄, K₃PO₄ және BaCl₂ тұздары берілген делік. Осы тұздары пайдаланып, реакцияны ерітіндіде жүргізе отырып қандай тұздарды алуға болады? Реакциялардың тендеулерін жазып, алынған тұздарды атаңыз.

44. Көрсетілген қышқылдардың қайсысы қышқыл тұздар түзе алады: HI; H₂Se; H₂SeO₃; H₂C₂O₄ және CH₃COOH? Қышқыл тұздардың формулаларын жазыныз, аттарын атаңыз.

45. Төменде келтірілген оксидтерді сумен әрекеттестіргенде қандай қышқылдар түзіледі: P₂O₅; CO₂; N₂O₅; NO₂ және SO₂? Қышқылдардың формулаларын жазыңыз, аттарын атаңыз және структуралық формуларын келтіріңіз.

46. ZnO; Al₂O₃ және Sn(OH)₂ қосылыстарының амфотерлік қасиеттерін қалай дәлелдеуге болады?

47. Төменде көрсетілген негіздердің қайсылары негіздік тұздар түзе алады:

А) Cu(OH)₂; B) Ca(OH)₂; C)LiOH; D) Al(OH)₃; E) KOH?

Негіздік тұздардың формулаларын жазыңыз.

48. Нәтижесінде KNO₃; NaHSO₄; Na₂HPO₄; K₂S және Fe₂(SO4)₃ түзілетін қышқылдар мен негіздердің арасындағы реациялардың тендеулерін жазыңыз.

49. Цинк гидроксидінің 1 моль мөлшері ортофосфор қышқылының 2 моль мөлшерімен әрекеттескенде қандай тұз түзіледі?

50. Қандай реакциялардың нәтижесінде орта тұз түзіледі:

А) CuOH+ NaOH; C) Ca(HCO₃)₂+Na₂CO₃

B) KHSO₃+KOH; D) MgOHCl + HCl?

Көпвариантты есептер

1. 
   Кестеде келтірілген «а» элементтердің жоғары валенттік оксидтері мен гидроксидтерінің химиялық және струтуралық формулаларын жазып, аттарын атаңыз.
   
2. 
   Оксидтердің қандай түріне жатандығын анықтап (негіздік, қышқылдық, амфотерлі) негізгі қасиеттерін сипаттайтын реакцияларын келтіріңіз.
   
3. 
   Гидроксидтерінің (қышқыл, негіз, амфотерлі гидроксид) негізгі қасиеттерін сипаттайтын реакцияларын келтіріңіз.
   
4. 
   Кестеде берілген «б» заттардың әрекеттесуінен орта, негіздік және қышқыл тұздар түзілуі мүмкін болатын реакцияларын жазып, заттардың аттарын атаңыз.
   

1. 
   Келтірілген өзгерістерді іске асыру үшін қажетті реакциялардың теңдеулерін жазыныз.
   

58. Химиялық элементтің эквиваленті неге тәуелді болады?

А) элемент валентігіне; В) әрқашан тұрақты шама болып табылады.

59. Қай формула эквиваленттер заңын сипаттайды:

А) v=m/M B) m₁. Mэ₍₂₎ = m₂. Mэ₍₁₎

C) Mэ=M/B D) m₁/ m₂ = Mэ₍₂₎/ Mэ₍₁₎

60. Фосфор құрамы бойынша екі түрлі хлорид түзеді. Осы қосылыстарда қай элементтің эквивалентілігі тұрақты болады?

А) хлордікі; В) фосфордік

61. Қалыпты жағдайдағы оттек пен сутектің эквиваленттері көлемдерінің дұрыс мәндері қандай?

А) 11, 2 л О₂ және 22, 4 л Н₂;

B) 11, 2 л О₂ және 5, 6 л Н₂;

С) 5, 6 л және 11, 2 л Н₂.

62. Металдың эквивалентінің молярлық массасы 12 г/моль. Оның оксидінің эквивалентінің молярлық массасы неге тең?

А) 24 г/моль; B) анықтауға болмайды; С) 20 г/моль

63. Металдың эквивалентінің молярлық массасы оттегінің эквивалентінің молярлық массасынан 2есе артық. Оксидтің массасы металдың массасынан неше есе артық:

А) 1, 5 есе B) 2 есе С) 3 есе

64. Күкірт S₂Cl₂ және SCl₂ хлоридтерін түзеді. SCl₂ қосылысындағы күкірттің эквивалентінің молярлық массасы 16 г/моль. S₂Cl₂ қосылысындағы күкірттің эквивалентінің молярлық қанша?

А) 8 г/моль; B) 16 г/моль; С) 32 г/моль

65. CrCl₃ және Cr₂(SO₄)₃ қосылыстарындағы хромның эквиваленттіктері бірдей ма?

А) иә; В) жоқ

66. FeCl₂ және FeCl₃ қосылыстарындағы темірдің эквивалентінің молярлық массалары бірдей бола ма?

А) иә; В) жоқ

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

67. 5г металл жанғанда 9, 44 г металл оксиді түзілді. Металдың эквиваленттік массасын анықтаңыз.

68. Металдың бірдей мөлшері 0, 200 г оттегімен немесе 3, 17 г галогенмен әрекеттеседі. Галогеннің эквиваленттік массасын анықтаңыз.

69. 1 л оттегінің массасы 1,4 ға тең. Магнийдің 21 г массасын жағу үшін қанша литр оттек газы қажет, егерде магнийдің эквиваленті 0,5 мольге тең болса?

70. 80 г металл оксидін тотықсыздану үшін 883 мл (қ.ж. өлшенген) сутек газы қажет. Оксид пен металдың эквиваленттік массаларын есептеңіз.

71. 16,8 г металды еріту үшін 14,7 г күкірт қышқылы жұмсалды. Металдың эквиваленттік массасын және бөленген сутек газының көлемін (қ.ж. өлшенген) анықтаңыз.

72. Белгісіз металдың 1, 00 г массасы 8, 89 г броммен немесе 1, 78 г күкіртпен әрекеттесе алады. Күкірттің эквиваленттік массасы 16, 00 г/моль екендігін ескере отырып, бром мен металдың эквиваленттік массаларын анықтаңыз.

73. Қышқылдың 2, 45 г массасын нейтралдау үшін 2, 00 г натрий гидроксиді жұмсалды. Қышқылдың эквиваленттік массасын анықтаңыз.

74. Алюминий 0, 376 г массасы қышқылмен әрекеттесіп, нәтижесінде 0, 468 л (қ.ж. өлшенген) сутек газы бөлінді. Алюминийдің эквиваленттік массасы 8, 99 г/моль екендігін ескеріп, сутек газының эквиваленттік массасын есптеңіз.

75. Хлоордың эквивалентінің молярлық массасы 35, 5 г/моль, мыстың молярлық массасы 63, 5 г/моль, ал мыс хлоридінің эквивалентінің молярлық масасы 99, 5 г/моль. Мыс хлоридінің формуласын анықтаңыз.

76. Металдың эквивалентінің молярлық массасы 27, 9 г/моль. Қалпты жағдайда ол қышқылдан 700 мл сутегін ығыстырады. Металдың массасын анықтаңыз.

77. Массасы 5, 95 г заттың 2, 75 г хлорсутектің өзара әрекеттесуінен 4, 40 тұз түзіледі. Түзілген зат пен тұздың эквивалентінің молярлық массасын есептеңіз.

78. Массалары 1,60 г кальций және 2,61 г мырыш қышқылдан бірдей мөлшерде сутегін ығыстырады. Егер кальцийдің эквивалентінің молярлық массасы 20, 0 г/моль болса, мырыштың эквивалентінің молярлық массасы қандай болғаны?

79. Мыс екі оксид түзеді. Мыстың белгілі бір мөлшерінен түзілген бірінші оксидке, екінші оксидке қарағанда екі есе артық оттегі жұмсалады. Мыстың бірінші оксидтегі валентілігінің екінші оксидтегі валенттілігіне қатынасы қандай?

80. Ортофосфор қышқылы мен сілтінің өзара әрекеттесуінің нәтижесінде Na₂HPO₄ тұзы түзіледі. Осы жағдайдағы ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасының мәні қандай?

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ )

91. Берілген газдың массасын арттырғанда оның көлемінің артуы үшін қандай жағдай туғызуға болады?

А) температураны төмендету.

В) қысымды арттыру.

С) жағдайды тандауға болмайды.

92. Газдар үшін қалыпты жағдайдағы тмпература мен қысымның сәйкес мәндері:

А) t=25⁰C; P=760 мм сын.бағ. В) t=0⁰C; P=1, 013.10⁵Па.

93. Ыдыс іші оттек және азот қоспасымен толтырылған. Газдардың массалары парциалдық қысымының қандай сәйкестіктерінде бірдей болады?

A) P_O2 =P_N2 B)P_O2 = 0,875.P_N2; C) P_O2=1,14.P_N2

94. Ауадағы оттектің парциалдық қысымы 22кПа. Көлем бойынша оттектің проценттік құрамы неге тең?

А) 42% ; В) 21% ; С) 10, 5 %

95. Бірдей жағдайда тең көлемді N₂ мен O₂ алынды. Газдардың массаларының қатынасы қандай?

А) m_O2>m_N2 ; B) m_N2> m_O2 ; C) m_O2 = m_N2

96.Бірдей көлемде H₂ мен Cl₂ араластырылды. Қоспа көлемі реакция өткеннен кейін қалай өзгереді?

А) өзгермейді; В) екі есе өседі; С) екі есе азаяды?

97. 1 моль HCl мен 1моль Cl₂ (Tмен P бірдей) алатын көлемінің қатынасы қандай?

А) V _HCl > V_Cl2 ; B) V _HCl = V_Cl2 ; C) V _HCl < V_Cl2 ;

98. HBr қыздырғанда толығымен айрылады. Сонда газ көлемі өзгермейді. Айырылу реакциясының өнімі қандай?

А) Н және Br атомдары; В) Н₂ және Br₂ молекулалары; С) Н₂ молекуласы және Br атомы?

99. Ауа бойыша хлордың тығыздығы нешеге тең?

А) 2,44; В) 3, 0 С) тек тәжірибелік жолмен анықтауға болады.

100. Газ тәрізді оксид 30, 4% азоттан тұрады. Оксид молекуласына бір атом кіреді. Оттек бойынша газ тығыздығы нешеге тең?

А) 0,94; В) 1,44 С)1,50

101. 2,24 г газдың (қалыпты жағдайда) массасы 2,8 г. Газдың молекулалық массасы қандай (г/моль)?

А) 14; В)28 С)42

102. Сутегі арқылы салыстырмалы тығыздығы 8,5 тең болатын газ.

A) O₂ B)H₂S C)NH₃ D) CO₂ E)N

103. Көміртек пен азоттан тұратын қосылыста азоттың үлесі 53, 8 масс.% . Ауа арқылы салыстырмалы тығыздығы 1,79 тең болса, заттың молекулалық формуласы:

A)CN B)C₂N C)CN₂ D) C₂N₃ E)C₂N₂

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

104. 27⁰C және 720 мм сынап бағанасында газдың берілген бір мөлшері 5 л көлем алады. Осындай газдың мөлшері температура 39⁰C, ал қысым 104кПа болғанда қандай көлем алатынын анықтаңыз.

105. 12, 5мПа қысымда болат баллонның ішіндегі азоттың температурасы 17 ⁰С. Балонның шектеулік қысымы -20, 3 мПа. Қандай температурада азоттың қысымы шектік мәніне жетеді?

106. 98,7 кПа қысымда және 91 ⁰C температурада газдың көлемі 680 мл көлем алады. Газдың қалыпты жағдайда алтын көлемі қандай?

107. 21 ⁰ C температурада және 104,5 кПа (784 мм сын бағ.) қысымда 1,28 г металл сумен әрекеттескенде 380 мл сутегі бөлініп шығады. Металдың эквивалентінің молярлық массасын есептеңіз.

108. Сыйымдылығы 0,6 м³ жабық ыдыста, 0 ⁰C температурада 0,2 кг CO₂ , 0,4 кг O₂ және 0,15 кг CH₄ газдар қоспасы бар. Осы жүйедегі: а) қоспаның жалпы қысымын; б) газдардың әрқайсысының парциалдық қысымын; в) көлем бойынша қоспаның проценттік құрамын есептеңіз.

109. 20⁰C және 104,3кПа қысымда 0,350 г металл қышқылдан 209 мл сутек су астында ығыстырылды. Осы температурада қаныққан су буының қысымы 2,3 кПа. Металдың эквивалентінің молярлық массасын есептеңіз.

110. Судың астында 26 ⁰C температурада және 98,7 кПа қысымда 250 мл сутегі жиналған. 26 ₀C тағы су буының қаныққан қысымы 3,4 кПа. Қалыты жағдайда сутегінің көлемін және массасын.

111.Бірдей жағдайда оттек, сутек және метанның тең массалары алынды делік. Газдардың көлемдерінің қатынасын табыңыз.

112. Қалыпты жағдайда 1г ауа  773мл көлемді алады. Ауаның дәл сондай массасы 0⁰C температура мен 93,3кПа (700 мм.сын.бағ.) қысымда қандай көлемді алады?

113. Қалыпты жағдайда сутек газының 1,00 мл көлемінде қанша молекула болады?

114. Газдың 27.10 ²¹ молекуласы қалыпты жағдайда қандай көлемді алады?

115. 21 ⁰C температура мен 142кПа (1065 мм.сын.бағ.) қысымда N₂ газының 0,07 кг массасы қандай көлемді алады?

116. Қалыпты жағдайда 200 мл ацетиленнің массасы 0,232 г. Ацетиленнің мольдік массасын анықтаңз.

117. Көлемі 20 л газометр газбен толтырылған. Осы газдың ауамен салыстырғанда тығыздығы 0,40. Газдың қысымы 103,3 кПа (774,8 мм.сын. бағ.), ал температурасы 17⁰C. Газдың массасын есептеңіз.

118. Сынап буының ауамен салыстырғанда тығыздығы 6,92. Сынап буындағы молекуланың құрамына қанша атом кіретіндігін есептеңіз.

119. Белгілі бір температурада күкірт буының азотпен салыстырғандағы тығыздығы 9,14. Осы температурада күкірттің молекуласы қанша атомнан тұрады?

120 17⁰C температура мен 83,2кПа (624 мм.сын. бағ.) қысымдығы ауаның 1м³ көлемінің массасын есептеңіз.

121. Берілген газдардың массаларын есептеңіз:а) 15⁰C температурадағы және 100,7кПа (775 мм.сын. бағ.) 2л Н₂ ; б) 10⁰C температура және 102,9 кПа (772 мм.сын. бағ.) қысымдығы 1м³ N₂ ;в) 20⁰ С температурада және 99,9 кПа (749,3 мм.сын. бағ.) қысымдағы 0,5 м ³ Cl₂ .

122. Қалыпты жағдайда кез келген газдың 1м³ көлемінің зат мөлшері қандай ?

123. 68, 2 бутан жанғанда қандай көлем CO₂ түзіледі? Екі газдың да көлемі бірдей жағдайда өлшенген.

124. Жабық ыдыста 120⁰ С температура және 600кПа қысымда қоспа бар. Қоспа үш көлем O₂ және CH₄ ның бір көлемінен тұрады. Егер қоспаны жарып және ыдыстың ішіндегісін бастапқы температураға әкелсек, ыдыстағы қысым қандай болады?

125. Көлемі бірдей SO₂ және O₂ қоспасы контакт аппарат арқылы өткенде SO₂ нің 90% SO₃ке айналады. Контакт аппаратынан шығатын газ қоспасының құрамын (процент бойынша көлемдік үлесі) анықтаңыз.

126. Үш көлем Cl₂ және бір көлем H₂ тұратын қоспа, тұрақты температурада жабық ыдыста, жарық астында қалдырған. Біраз уақыттан кейін қоспадағы Cl₂нің үлесі 20% ке азайды. Ыдыстағы қысым өзгерді ме? Қоспаның көлемдік үлесі қандай болды?

127. NH₃ және Cl₂ әрекеттескенде хлорсутек және азот түзіледі, NH₃ пен Cl₂ қандай көлемдік қатынастарда әрекеттеседі, ал алынған газдар ше?

128. 1,5 кг мырышты тұз қышқылында еріткенде қанша көлем (17 ⁰C және 102,4кПа қысымда ) сутек бөлінеді?

129. Белгісіз зат құрамына (массасы бойынша) 26,53% калий, 35,37% хром және 38,10% оттектен тұрады. Осы заттың ең қарапайым формуласын табыңыз.

130. Құрамында (массасы бойынша) 54,4% көміртек, 36,4% оттек және 9,1% сутектен тұратын май қышқылының буының сутек бойынша тығыздығы 44 екенін біле отырып, оның молекулалық формуласын табыңыз.

131. Құрамында (массасы бойынша) 93,75% көміртек және 6,25% сутектен тұратын затың ауа бойынша тығыздығы 4,41 екенің біле отырып, белгісіз заттың молекулалық формуласын табыңыз.

132. 4,3 көмірсутек жанғанда 13,2 г CO₂ түзілді. Көмірсутек бұының сутек бойынша тығыздығы 43. Заттың молекулалық формуласын табыңыз.

133. Массасы 1,88 г құрамында бром болатын органикалық заттың толық жанғанда 0,88 г CO₂ және 0,3г H₂O алынды.Өлшенді құрамындағы барлық бром күміс бромидіне айналғанда 3,76 г AgBr алынды. Зат буының сутек бойынша тығыздығы 94 . Белгісіз заттың

молекулалық формуласын анықтаңыз.

134.Бір көлем белгісіз газбен екі көлем оттектен тұратын қоспа қопарылғанда екі көлем CO₂ және бір көлем N₂ түзіледі. Газдың молекулалық формуласын есептеңіз.

135. Көлемі 10см ³ дәнекерленген ампуладағы массасы 0,01г газ тәрізді хлорды 0-ден 273 ⁰C-қа дейін қыздырған. Хлордың бастапқы 0⁰C және 273 ⁰C температураларда қысымын анықтаңыз.

136. 15 ⁰C және 790 мм сын.бағ. қысымда 10 г көміртек (11) оксиді алатын көлемін табыңыз.

137. 18.10 ²³ сутек молекулаларының (қ.ж.) көлемі?

138. Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 32 тең күкірт оксидінің молярлық массасын анықтаңыз.

139. 2 атм. Қысымда және 100 ⁰C температурада 68 г аммиактың көлемі.

140. Көлемі 2,6л колбаға қысымы 2,3 атм және 26⁰C температурада оттегі толтырылған. Колбадағы оттегінің моль санын анықтаңыз.

141. Гелий газдың біраз мөлшері 78 ⁰C мен 45,6 атм қысымда 16,5 л көлем алады. Осы газдың қалыпты жағдайда көлемі және моль саны қандай?

142. Бір газдың 0,70 г массасы қалыпты жағдайда 560 мл көлем алады. Осы газдың салыстырмалы молекулалық масасын есептеңіз.

143. Қалыпты жағдайда азот (IV) оксиді 6,02 .10 ²² молекулалары, көміртек (II) оксиді 6,02.10 ²³ молекулалары, көмірсутек 0, 602.10 ²³ молекулалары қанша моль болады және көлем алады.

144. 17⁰C да, 780 мм с.б. қысымда 106 мл газдың массасы 0,26 г. Осы газдың молекулалық масасын есептеп шығарыңыз.

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ )

153. Атомдық орбиталь дегеніміз:

А) валенттік электрон орналасқан атомның кеңістік бөлігі;

В) электронның атомдағы болу мүмкіндігі максималды болатын кеңістік бөлігі;

С) атомның электрондық тығыздығы;

D) ядро маңайында электронның таралуы;

Е) атомдағы электронның қозғалу траекториясы.

154. Қысқаша электродық конфигурациясы …4s²3d¹ болатын затты анықтаңыз:

А) скандий В) мыс С) неон D)күміс Е) аргон

155. Элементтің химиялық қасиеттері оның қандай сипаттамасына байланысты?

А) топтың номеріне В) периодтың номеріне

С) атомдық массасына D) ядро

156. Төртінші энергетикалық деңгейдегі орбиталдар және электрондар саны:

А) 14 және 28 В) 4және 8 С) 9 және18 D) 16 және 32

157.Кеңістіктегі атомдық орбитальдың пішінің белгілейтін квант саны:

А) бас В)орбиталь С)магнит D)спин

158. Бесінші топқа жататын элементтердің электрондық конфигурациясы:

А)4d³5s² В)4s²4p³ С)3d⁵4s¹ D)5s²5p⁴ E)5s²5p⁵

159. Элемент атомының сыртқы қабатшаларының электрондық құрылымы 5s²4d¹ болса оның периодтық кестеде орналасатын пеиоды мен тобын анықтаңыз:

A) VI период , 2 топ B) VI период, 3 топ C) V период, 3 топ

D) IV период, 5 топ E) V период, 4 топ

160. Элетрондық формуласы 6s²5d¹⁰6p³ аяқталатын элементтің периоды мен топтың нөмірін анықтаңыз:

A) VI және 2 B) VI және 3 C) V және 3 D) VI және 5

161. Радиусы ең үлкен болатын атомның электрондық формуласын анықтаңыз:

A) 2s² B) 2s²2p¹ C)2s²2p² D)2s²2p³ E)2s²2p⁴

162. Электрондық формуласы 3s²3p³ аяқталатын атомның жоғарғы валенттілігін анықтаңыз:

A) II B)III C)IV D) V E)VI

163. Құрамында электрондардың саны протондардың санынан көп болатын бөлшекті анықтаңыз:

A) Cl B) Ba⁺² C) Al ⁺³ D) S^-2 E) F

164. F –ионының электрондық формуласы:

A) 1s² B) 1s²2s²p⁴ C) 1s²2s²2p⁵ D) 1s²2s²2p⁶ E)2s²

165.Электротерістігі ең жоғары болатын атомды белгілеңіз:

A) Na B) Mg C) P D) O E) N

166. Иондану энергиялары кему арқылы орналасқан элементер реті:

A) Sr, Ba, Ca, Mg B) Al, Si, P, S C) Li, K, Rb, Cs

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

167. Электрондық құрылымы 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² болатын элементті атандар.

168. Ядроларының зарядтары 3,8,23, 31 болатын элементтердің электрондық формулалары мен конфигурацияларын келтіріндер.

169.Мыс атомының электрондық формуласы мен электрондық конфигурациясын келтіріндер. Электрондарға толған және толмаған деңгейлерді көрсетіңдер.

170. Титан (Ti) мен ванадий (V) атомдарында қанша бос d-деңгейше бар? Осы d-деңгейшелердің конфигурацияларын келтіру.

171. V период элементтерінің рет нөмерлері 37, 43, 48, 52 және 54-ке тең электрондық формулаларын жазып, элементтердің ұқсас топтардың қайсысына жататынын анықтандар. 72..

172. IV период кальций (Ca), скандий (Sc), селен(Se) және марганец (Mn) элементтерінің электрондық формулаларын жазып, элементтердің ұқсас топтардың қайсысына жататынын анықтандар.

173. II және III период элементтерінің электрондық формулалары мен электрондық конфигурацияларын келтіріп, s- және p- элементтерді атандар.

174. IV, V және VI период элементтерінің ішінен d-орбитальдары электрондарға толған элементтерді атандар. Солардың электрондық формулаларын жазып, перидтық кестеде алатын орнын (период, топ, топша) көрсетіндер.

175.Қай период элементтерінің конфигурациялары мынадай болып келеді: a)6p³; б)4f⁹; в) 7d³; г) 5f⁵ ?

176. Периодты кестедегі 83 элемент атомының электрондық формуласын жазып, қай тип элементтеріне жататының, қалыпты және қозған күйлеріндегі валенттілігін анықтаңыз.

177. Хлор атомының электрондық формуласын жазып, қалыпты және қозған күйлеріндегі валенттіліктерін, және сәйкес келетін қосылыстарын келтіріңіз.

178. Бор атомының электрондық формуласын жазып, элементің қандай түріне (s-, p-, d-, f-) жатандығын, қалыпты жағдайда жұптаспаған электрондар санын анықтаңыз.

179. Периодты кестегі 51элемент атомының электрондық формуласын, қалыпты жіне қозған күйлеріндегі валенттіліктерін және сәйкес келетін қосылыстарын жазыңыз.

180. Атомының электрондық формуласы былай аяқталатын ... 3d⁶4s² элементтің периодтық кестеде орналасқан орнын, қалыпты және қозған күйлеріндегі валенттіліктерін анықтаңыз.

181. Атомының электрондық формуласы былай аяқталатын ... 4d¹⁰5p¹ элементтің периодтық кестеде орналасқан орнын, қалыпты және қозған күйлеріндегі валенттіліктерін анықтаңыз.

182. Берілген иондардың Bi⁺³, Sn⁺² электрондық формуласын жазып, соңғы электрондық қабатқа төрт квант саны бойынша сипаттама беріңіз.

183. VII периодта орналасқан элементтердің электрондық конфигурациясы 5f³6d¹. Ол қай элемент? Соңғы электрондық қабатқа төрт квант саны бойынша сипаттама беріңіз.

184. ¹⁵² ₆₃ Eu изотопы ядросының құрамындағы протон мен нейтрон саңдарын есептеңіз.

185. Берілген иондарының Ta⁺⁵, N⁺⁴ электрондық формуласын жазып, соңғы электрондық қабатқа төрт квант саны бойынша сипаттама беріңіз.

186. Берілген иондарының Fe⁺³, Cl^-1 электрондық формуласын жазып, соңғы электрондық қабатқа төрт квант саны бойынша сипаттама беріңіз.

187. Берілген иондарының N^-3, Mn⁺² электрондық формуласын жазып, соңғы электрондық қабатқа төрт квант саны бойынша сипаттама беріңіз.

188. Германий Ge атомының электрондық формуласын жазып, қалыпты және қозған күйлеріндегі валенттіліктерін , және сәйкес келетін қосылыстарын келтіріңіз.

189. Азот атомының электрондық формуласын жазып, қалыпты және қозған күйлеріндегі валенттіліктерін , және сәйкес келетін қосылыстарын келтіріңіз.

190. Реттік номірі 61, 62 элементтер атомдарында бос f-орбитальдарының саны қанша? Хунд ережесі негізінде осы элементтер атомдарының электрондық құрылымын жазыңыз.

191. Sc, Ti, V элементтер атомдарында бос d -орбитальдарының саны қанша? Осы элементтер атомдарының электрондық құрылымын жазыңыз.

192. Реттік номірі 91,92 элементтер атомдарында бос f-орбитальдарының саны қанша? Хунд ережесі негізінде осы элементтер атомдарының электрондық құрылымын жазыңыз.

193. Fe, Zr, Ta элементтер атомдарында бос d -орбитальдарының саны қанша? Осы элементтер атомдарының электрондық құрылымын жазыңыз.

194. Электрондық құрылысы мыналарға сәйкес келетін: а) s²p⁴; б)d³s²; в)p⁶s¹;г) s²p³;е) p⁶d²s² элементтердің топтары мен топшаларын атаңдар. Бұлардың қайсысы металдарға, қайсысы бейметалдарға жатады?

195. Сыртқы және сырттан ішкі қабаттардың электрондық құрылысы мыналарға сәйкес келетін: 3s²3p⁶3d⁵4s²; 4s²4p⁶4d⁵5s²; 5s²5p⁶5d⁵6s² элементтерді және қандай типке (s-, p-, d-, f-) жататын анықтаңыз. Осы элементтердің жоғары тотығу дәрежедегі оксидтерінің қасиеттері қалай өзгереді?

196. Иондану потенциалдарының мәндеріне қарай Be, Mg, Ca, Sr, Ba элементтердің қайсысы нағыз металдық қасиеттер көрсетеді?

197. Электротерістіктер мәндері негізінде O, S,Se, Te элементтер ретінде электрон қосып алу қабілеттерінің өзгеруің түсіндіріңіз.

198. Элементтердің периодтық кестесінің Iтобының элементтерінің біріншілей иондану потенциалдарының мәні (B) сәйкесінше: Li-5,4; Cs-3,9; Cu-7,7; Au-9,2 а) I топтың элементтерінің қай топшасындағы элементтердің металдық қасиеттері мейлінше айқын байқалады? б) топшалардағы иондану потенциалдарының мәндерінің өзгеру жолдарының әртүрлілігін немен түсіндіруге болады?

199.Асыл газдардың атомдарының иондану энергиясы (эВ): He-24,6; Ne-21,6; Ar-15,8; Kr-14,0; Xe-12,1; Rn-10,8 құрайды. Осы топшадағы иондану энергиясының өзгеру жолын түсіндіріндер.

200. a) Sn²⁺; б) Sn⁴⁺; в) Mn²⁺;г)Cu²⁺;д) Cr³⁺;е) P^3- иондарының электрондық формуласын жазындар.

201. Периодтық жүйенің VI топ элементтерінің ішінен электрондық аналогтарды атандар. Осы элементтер атомдарының валенттік электрондық деңгейшелерінің электрондық формулаларын жалпы түрде жазындар.

202.Не себептен хром мен кіүкірт, фосфор мен ванадий периодтық жүйеде бір топта орналасқан? Неліктен оларды әртүрлі топшаға орналастырады?

203. Ядро зарядтары a) 8; б)13;в)18;г) 23;д) 53;е) 63;ж)83 болатын элемент атомдарының электрондық формулаларын жазыңдар.

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ )

215. CO молекуласында көміртек атомының коваленттігі нешеге тең: а) екіге; б) үшке; в) төртке.

Себебі: 1) қозбаған көміртек атомында 2 жұптаспаған электрон бар; 2) көміртек атомы жұптасқан электрондарға акцептор бола алады; 3)көміртек атомында төрт валентті электрон бар.

216. HF және SiF₄ арасында реакция жүруі мүмкін бе? а) мүмкін; б) мүмкін емес.

Себебі: 1) HF молекуласы полюсті, SiF₄ полюссіз.

2) екі молекулада жұптаспаған электрон жоқ;

3) кремнийдің валенттік орбиталінің саны төрттен көп және оның жартысы валентті электронмен толмаған; 4) кремнийдің валенттік электрон саны 4-ке тең; 5) HF молекуласы жұп электрон арқылы донор бола алады.

217. O₂ молекуласына қандай магниттік қасиеттер тәң:

a) диамагнитті;б) парамагнитті.

Себебі: 1)O₂ молекуласында электрондардың саны жұп болады;

2)O₂ молекуласының спинінің қосындысы нольден айрықша.

218.NO молекуласында байланыс еселігі нешеге тең?

А)2; B)2,5; C)3.

Себебі: 1)π -орбиталінде байланыстырушы электрондардың саны 4; 2) байланыстырушы орбитальдарда босаңдатушы орбитальдарға қарағанда 5 электрон артық орналасқан ; 3) азот атомында 3жұптасқан электрон бар.

219. Мына бөлшектердің қайсысы парамагнитті:

A) N₂; B) O₂; C) NO; D) CO; E) CN?

220. Мына бөлшектердің қайсысы МО теориясы бойынша тұрақты күйінде бола алмайды?

A) H₂⁺; B) H₂; C) H₂ ^- ; D)He₂; E) He?

221. Байланыстардың барлығы σ-типке жататын молекулалар тобың анықтаңыз?

A) NH₃, HCl, H₂O D) NO₂,O₂, CH₄

B) CO, SO₂, N₂ E) SO₂, Cl₂, HF

C) SO₂, C₂H₂, AlH₃

222.Құрамында σ- және π –байланысы бар молекуланы анықтаңыз:

A)AICI₃ B)NH₃ C)O₂ D)H₂O E)Cl₂

223. Құрамында полюстi ковалентті байланысы бар полюссіз молекуланы анықтаңыз:

A) N₂ B) H₂S C) NaF D) H₂O E) BeCl₂

224.Атомдық орбиталдардың sp²- гибридтелуіне түзілетін байланыстар арасындағы бұрыш:

A)120 ⁰ B)60 ⁰ C)109 ⁰28 ^, D)104 ⁰ 5^, E)180 ⁰C

225. SiCl₄ қосылыстағы атомдық орбитальдардың гибридтелу түрін анықтаңыз:

A)sp² B)sp³ C)sp³d D)sp E)sp³d²

226. O₂ ^– молекулалық ионның түзілу мүмкіндігін және байланыс еселігін анықтаңыз

A)1 B)2 C)0,5 D)1,5 E)2,5

227. МО әдісі бойынша Cl₂ молекуланың магниттік қасиеттері қандай?

А) диамагнитті В) парамагнитті

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

228. H₂,Cl₂ және HCl молекулаларындағы химиялық байланыстардың түрлерін көрсетіңіз.

229. Элементтердің электртерістіктерінің мәндерін пайдала отырып K-Cl, Ca-Cl, Fe-Clжәне Ge-Cl байланыстары үшін электртерістіктердің айырымын есептеңіз. Қандай байланыста иондық табиғаты басымдау келеді?

230. Валенттік байланыстар теориясы тұрғысынан BF₃молекуласы мен BF₄ ^– ионының электрондық құрылысын жазыңыз.

231. CH₄,NH₃ молекулаларындағы және NH₄ ионындағы коваленттік байланыстардың түзілу әдңстерін көрсетіңіз.

232. NCl₃, CS₂ және ICl₅ молекулаларындағы байланыстардың табиғатын түсіндіріңіз. Әр қосылыс үшін электрон жұбының ығысу бағытын көрсетіңіз.

233. NF₃, OF₂, ClF және CO₂ молекулаларындағы байланыстардың табиғатын түсіндіріңіз. Әр қосылыс үшін электрон жұбының ығысу бағытын көрсетіңіз.

234. Хлороформ CHCl₃ молекуласының валенттік схемасын көрсетіп, атомдар арасындағы қандай байланыстың полюстігі жоғары екендігін және осы байланыста электрон жұбы қандай атомға қарай ығысқанын көрсетіңіз.

235. HCN молекуласының диполь моменті μ =9,66.10^-30 Кл.м, ал электрон зарядының абсолюттік мәні q =1,60.10^-19 Кл. Дипольдің ұзындығын есептеңіз.

236.Неліктен CS₂ молекуласының диполь моменті нольге тең болатындығын молекуланың структуралық формуласын жазып түсіндіріңіз.

237. Байланыстырушы электрон жұптарын көрсету арқылы H₂, O₂, Cl₂, N₂ және CH₄ молекулаларының құрылысын келтіріндер. Азот молекуласының аса беріктігін немен түсіндіруге болады?

238. Бірдей атомдардан түзілген молекулалардың диполь моменті мен диполь ұзындығы неге тең?

239.Келтірілген полюсті байланыстардың оң және теріс полюстерін көрсетіндер: a) H-F; б) C-H;в) H-S;г)C-I;д)C=O;е)C-F;ж)S=0.

240. HCl молекуласындағы диполь ұзындығы 0,22 A^o-ге тең. Молекуланың диполь моментін есептеңдер.

241. Келтірілген қосылыстардағы атомдар арасындағы байланыс түрін анықтаңдар: KHF₂, H₂O, HNO₃, KHSO₄

242. Мына қатардағы қосылыстардың беріктігі қалай өзгереді: HF, HCl, HBr, HI?

243. Элементтердің электртерістігін пайдаланып, мына байланыстарда элекрон жұбы қай атомға қарай ығысатығын табыңдар: S-K, S-H, S-Br, S-C.

244. H-N байланысының диполь моменті 4,342.10^-30 Кл.м-ге тең, H-N байланыс ұзындығы 0,101 нм. Сутегі мен азоттың эффектілі зарядын H^+δ, N^{- δ} табыңдар.

245. C-N байланысында көміртегі мен азоттың эффектілі заряды электронның абсолют зарядының 0,071 бөлігіне тең. C-N байланысының диполь моменті 1,67.10^-30 Кл.м. Диполь ұзындығын есептендер.

246. PCl₃, BF₃, CS₂, CCl₄, Cl₂O молекулаларда электрон жұптары қай элементке қарай ығысады?

247. ВБ теориясы бойынша NH₃ молекуланың кеңістіктегі құрылысын, полюстігін, байланыстардың табиғатын (σ , π байланыс, гибридті, полюсті, полюссіз ковалентті, ионды) анықтаңыз.

248. H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te молекулалардың құрылысын қарастырып (полюстілігін, байланыстар табиғатын σ , π ), байланыстар арасындағы бұрыштар қалай өзгереді? Неге?

249. H₂, H₂O, PH₃, BH₃, KBr молекулалардың полюстілігін анықтап, полюсті ковалентті байланысы бар полюссіз молекуланы анықтаңыз (жауапты түсіндіріңіз).

250. CCl₄ және CH₃Cl молекулалардың құрылысын және полюстілігін валентілік байланыс әдісі бойынша талдаңыз.

251. HF, HCl, HBr, HI, KI молекулалардың құрылысын қарастырып (полюстілігін, байланыстар табиғатын σ , π), дипольдік моменттері қалай өзгеретіндігін талдаңыз?

252. SiCl₄ молекулаланың кеңістіктегі құрылысын, полюстілігін валенттік байланыс әдісі бойынша байланыстардың табиғатын (σ , π байланыс, гибридті, полюсті, полюссіз ковалентті, ионды) анықтаңыз.

253. Азот молекуласындағы (N₂) атомдар арасындағы байланыстардың түрлері мен түзілу табиғатын валенттік байланыстар әдісі бойынша анықтаңыз.

254. O₂ молекуланың және O₂^-, O₂⁺ молекулалық иондардың молекулалық орбитальдар әдісі бойынша энергетикалық диаграммаларын құрастырып түзілу мүмкіншілігін, байланыс еселегін және магнитті қасиеттерін анықтаңыз.

255. NO молекуланың молекулалық орбитальдар әдісі бойынша энергетикалық диаграммасын құрастырып байланыс еселегін және магнитті қасиетін анықтаңыз.

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ )

267. [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ қосылыстағы комплекстүзгіштің координациялық саны мен тотығу дәрежесі

A) 6 және 4+ B) 4және 4⁺ C)4 және 2+

D) 2 және 0 E)6 және 2+

268. Калий хлоропентагидроксоплатинаты (IV) деп аталатын қосылыстың формуласы:

A) K₂[Pt(OH)₅Cl] C) K₂[Pt(OH)₆Cl₂] E)K[Pt(H₂O)₇Cl₂]

B) K[Pt(H₂O)₅Cl] D) K[Pt(H₂O)₅Cl₂]

269.Комплексті ионның [Ni₂(NO)₂(CN)₆]^4- атын атаңыз:

А) никель нитроцианид анионы

В) никель цианонитрит ионы

С) гексанитратоцианоникелет (III) анионы

Д) гексацианодинитроникелат (II) анионы

Е) гексанитродицианоникелат (III) ионы

270. Кешен ионының заряды бойынша кешен катионға жататын кешен қосылысын анықтаңыз.

A)[Co(NH₃)₂(NO₂)₃] B) K₃[AIF₆] C) Na₂[Zn(OH)₄]

D) [Cr(NH₃)₅C1]SO₄ E)K₂[PtC1₄]

271. Ацидокомплекске жататын кешен қосылысы:

A) [Cu(NH₃)₄]SO₄ В)Na₂[Pb(OH)₄] C) K₃[Al(OH)₆]

D) [Cu(H₂O)₄]SO₄ E) K₂[Co(SO₃)₂]

272. Тұрақтылығы ең жоғары болаты кешен ионы:

A) [HgCl₄]^2- K_Т-З=8,5.10^-18

В) [HgBr₄]^2- K_Т-З=1,0.10^-21

C) [HgI₄]^2- K_Т-З=1,5.10^-30

D) [Hg(CNS)₄]^2- K_Т-З=1,0.10^-22

E) [Zn(CN)₄]^2- K_Т-З=1,3.10^-17

273. Құрамындағы комплекстүзгіш пен лигандаларға оңай ыдырайтын кешен ионын анықтаңыз.

A) [Ag(S₂O₃)₂]^3- K_ТЗ=1,0.10^-13

В) [Ag(CN)₂]^- K_ТЗ=1,0.10^-21

C) [Ag(SCN)₂]^- K_ТЗ=2,0.10^-11

D) [Ag(NH₃)₂]⁺ K_ТЗ=5,9.10^-8

E) [Ag(NO₂)₂]^- K_ТЗ=1,3.10^-3

274. Қандай қосылыстың ерітіндісінде Cu²⁺ иондардың концентрациясы ең аз болады?

A) CuSO₄ C) Cu(NO₃)₂

B) CuCl₂ D) [Cu(NH₃)₄]SO₄ E) CuSO₄.5H₂O

275. Нитропентаамминкобальт (III) хлориді кешен қосылыстың формуласы:

A) [Co(NH₃)₃(NO₂)₂Cl]; D) [Co(NH₃)₅NO₂]Cl;

B) [Co(NH₃)₅(NO₂)Cl₂]; E) [Co(NH₃)₅ Cl] (NO₂)₂;

C) ) [Co(NH₃)₃(NO₂)Cl] Cl

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

276. [Cu(NH₃)₄]SO₄ , K₂[PtC1₆], K[Ag(CN)₂] комплексті қосылыстардың атын атап комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін және координациялық санын анықтаңыз.

277. [Cr(H₂O)₄Cl₂]OH, K₂[HgBr₄], Na₄[Fe(CN)₆] комплексті қосылыстардың атын атап комплекстүзгіштің тотығу дәржесін және координациялық санын анықтаңыз.

278. Кобальт (III) координациялық саны =6 болса,CoCl₃.6NH₃, CoCl₃.5NH₃, CoCl₃.4NH₃ комплексті қосылыстардың координациялық формулаларын жазып, аттарын атаңыз.

279. Кешен иондардың Ag(CN)₂]^- (K_Т-З=1,0.10^-21 ), [Ag(NH₃)₂]⁺ ( K_Т-З=6,8.10^-8 ) [Ag(SCN)₂]^- (K_Т-З=2,0.10^-11) жақшадағы тұрақсыздық константаларK_Т-З шамаларын пайдаланып, ерітінділердің мольдік концентрациялары бірдей жағдайда, Ag ⁺ иондарының концентрациясы жоғары болатын ерітіндіні анықтаңыз.

280. Комплекстүзгіштері Cr³⁺,Pd²⁺,Ni²⁺ болатын кешен ионардың [Cr(NH₃)₅NO₃]^x, [Pd(NH₃)Cl₃]^x, [Ni(CN)₄]^x зарядын анықтап, комплексті қосылыстарын құрастырып, аттарын атаңыз.

281.Кешен иондардың[Co(CN)₄]^2-,[Hg(CN)₄]^2-, [Cd(CN)₄]^2- тұрақсыздық константаларының мәндері сәйкес 8.10^-20, 4.10^-41, 1,4.10^-17 . Ерітіндінің молярлы концентрациялары бірдей болса, CN ^– иондардың концентрациясы үлкен болатын кешен ионың анықтаңыз.

282. Rb₂[PbBr₆]; K₂[PbCl₄], Na[Sb(SO₄)₂] қосылыстардағы комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін, координациялық санын кешен ионның зарядың және K_Т-З көрінісін жазыныз.

283. [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [PtCl₆]^2- кешен иондардың аттарың атап, тұрақсыздық константаларының көрінісің жазыңыз. Комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін мен координациялық санын анықтаңыз.

284. [Zn(NH₃)₄]⁺, [Fe(CN)₆]^3-, [PtCl₄]^2- комплексті иондардың аттарын атап, тұрақсыздық константаларының көрінісің жазыңыз. Комплекстүзгіштің тотығу дәрежесін мен координациялық санын анықтаңыз.

285. Платина (II) комплекстүзгіштің координациялық саны 4 тең болса, PtC1₂.3NH₃; PtC1₂.NH₃.KCl; PtC1₂.2NH₃ кешен қосылыстардың координациялық формулаларын жазып, аттарын атаңыз.

286. Fe ³⁺, NH₃, Cl^-, K⁺ бөлшектердің тіркесімі бойынша жеті кешен қосылысты құрастыруға болады. Осы қосылыстардың формулаларын жазыңыз.

287. [Cr(CN)₆]^3- кешен ионның түзілу механизмің қарастырып, кеңістіктегі құрылысын анықтаңыз.

288.[AuCN₂]^- кешен ионы комплекстүзгіштің AO гибридтелу түрін анықтаңыз.

289. Құрамы CuCl₂.4H₂O және 4KCN.CoCN₂ болатын қосылыстардың координациялық құрылысын қарастырып олардың координациялық формаларын жазып, атын атаңыз.

290. Кешен қосылыстардың формулаларын құрастырыңыз:

a) аммоний гексахлоропаллааты (IV)

цезий дихлороаргенаты (I)

б) дихлоротетраамминкобальта (III) сульфаты

хлоротетраминотемір (III) хлориді

в) аммоний гидроксотрихлороаураты (III)

индий (I) тетраиодоиндат(III)

д) бромотетраамминкобальт (III) нитраты

натрий бис (тиосульфато) аргенаты (I)

291.Кешендер аталымдарында қателерін анықтап, дұрыс жауабын келтіріңіз.

a) [Fe(CO)₅] – темір карбонилы

б) [Os(NH₃)₆] – осмий гексаамины

в) [Al(H₂O)₆]³⁺ - гексагидроксоалюминий

г) [Cr(H₂O)₄Cl₂] – тетрааквадихлорохром (II)

292. Кешендер аталымдарында қателерін анықтап, дұрыс жауабын келтіріңіз.

a) [TiF₆]^2- - гексафтортитанат ионы

б) [Ag(CN)₂]^- - дицианидокүміс (I) ионы

в) [PbCl₆]^2- - гексахлороплюмбат (II) ионы

г) [Cr(NH₃)₂(H₂O)₄]^- - .

293. Координациялық саны 6-ға тең, комплекстүзгіштің Co ^III қатысуымен түзілген кешен қосылыстардың координациялық формулаларын қателерін анықтап, дұрысын келтіріңіз.

a) [Co(NO₂)₄(NH₃)₂]^-, [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]⁺

б) [Co(H₂O)₃(NH₃)₃], [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺

в) [Co(H₂O)₄(NH₃)₃], Na₃[Co(NH₃)₆]

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ)

300. Есептеу жүргізбей ақ, мына процестердің қайсысы үшін энтропияның өзгерісі оң болатынын көрсетініз.

A) MgO_(к)+H₂(г) = Mg_(к) +H₂O(c)

B) C_{(графит)} + CO_2(г)=2CO_(г)

C) CH₃COOH_(сұлы) = CH₃COO_-(сұлы) + H_(сұлы)

D) 4HCl_(г) +O_2(г)=2Cl_2(г) + 2H₂O_(г)

E) NH₄NO_3(к) = N₂O_(г) + 2H₂O _(г)

301. Кез келген температурада мына жағдайлардың қайсысы мүмкін болады:

A) ΔH<0, ΔS>0 B) ΔH<0, ΔS<0 C) ΔH>0, ΔS>0

302. Кез келген температурада мына жағдайлардың қайсысы жүзеге аспайды:

A) ΔH>0, ΔS>0 B) ΔH>0, ΔS<0 C) ΔH<0, ΔS<0

303. P=cont болған кезде реакция өзбетінше мына жағдайда жүреді:

A) ΔG>0; B) ΔG=0; C) ΔG<0; D) ΔS<0; E) ΔH>0

304. 4CO+2SO₂=S₂+4CO₂ реакцияға қатысатын затардың стандарты жағдайдағы түзілу энтальпиялары (ΔH ⁰ _f) белгілі болса химиялық реакцияның жылу эффектісін ΔH ⁰ ₂₉₈ қалай есептеуге болады:

A) ΔH ⁰ ₂₉₈ = ΔH ⁰_f (CO)+ ΔH ⁰_f (SO₂) - ΔH ⁰_f (S₂)- ΔH ⁰_f (CO₂);

B) ΔH ⁰ ₂₉₈ = ΔH ⁰_f (S₂) + ΔH ⁰_f (CO₂) - ΔH ⁰_f (CO) - ΔH ⁰_f (SO₂);

C) ΔH ⁰ ₂₉₈ = 4ΔH ⁰_f (CO)+ 2ΔH ⁰_f (SO₂) +2 ΔH ⁰_f (S₂)+4 ΔH ⁰_f (CO₂);

D) ΔH ⁰ ₂₉₈ = 4ΔH ⁰_f (CO)+ 2ΔH ⁰_f (SO₂) - ΔH ⁰_f (S₂)-4 ΔH ⁰_f (CO₂);

E) ΔH ⁰ ₂₉₈ = ΔH ⁰_f (S₂) + 4ΔH ⁰_f (CO₂) -4 ΔH ⁰_f (CO) -2 ΔH ⁰_f (SO₂);

305. PtCl₂(к)+Cl_2(г) =PtCl₄(к) реакцияның жылу эффектісін (кДж/моль) және реакция түрін анықтаңыз, егер стандартты жағдайда заттардың түзілу энтальпиялары ΔH ⁰ ₂₉₈ (кДж/моль) _:

PtCl_2(к)= -118,0; PtCl₄(к) = -226,0 тең болса.

1. 
   -344, экзотермиялық D) 344, эндотермиялық
   
2. 
   -108, эндотермиялық E) -266, эндотермиялық
   
3. 
   -108, экзотермиялық
   

A) H₂O _(c)→ H₂O_(г) D) 4HCl_(г)+O_2(г)→2H₂O_(г)+2Cl_2(г)

B) H_2(г)+Cl_2(г) →2HCl_(г) E) 2NH_3(г) →N_2(г) +3H_2(г)

C) N₂O_4(г) →2NO_2(г)

307. Азот диоксидінің стандартты түзілу жылуы: ΔH ⁰ ₂₉₈(NO₂) =-33,5 кДж/моль. Келтірілген реакциялардың ішінен жылу эффектісі осы санға тең реакцияны белгілеңіз (T=298K).

A) N₂+2O₂ =2NO₂; D) NO + 1|2 O₂ =NO₂;

B) 2NO +O₂ =2NO₂; E) 4NH₃ +7O₂=4NO₂+6H₂O

C) 1|2 N₂ +O₂=NO₂;

308. Энтропияның өзгеруі ΔS өсу ретімен жүретін процесті анықтаңыз.

A) CaO_(к)+H₂O_(с) = Ca(OH)_2(к) D) C_{(графит)} →C_(алмаз)

B) NH_{3 (г)} +HCl_(г)= NH₄Cl_(г) E) 4Fe_(к) + 3O_2(г) = 2Fe₂O_3(к)

C) N₂O_4(г)→2NO_2(г)

309. (NH₄)₂CrO_4(кр) аммоний хроматының түзілу Гиббс энергиясы мына реакцияның Гиббс энергиясының өзгеруіне тең:

A) 2NH_3(г) +H₂CrO_4(c)=(NH₄)₂CrO_4(к)

B) 2NH_3(г) +CrO_3(к)+H₂O _(с)=(NH₄)₂CrO_4(қ)

C) N_2(г)+4H₂(_г)+Cr_(қ)+ 4O_{2 (г)} =(NH₄)₂CrO_4(қ)

D) 2N_(г)+8H_(г)+Cr_(г)+4O_(г)=(NH₄)₂CrO_4(қ)

E) (NH₄)₂CrO_4(ққ)=2NH_3(г) +CrO₃(_қ)+H₂O (_с)

310. 2PH_3(г) + 4O_2(г) = P₂O_5(к) +3H₂O_(с) реакция теңдеуінен стандартты жағдайда фосфиннің түзілу энтальпиясын ΔH ⁰ ₂₉₈ PH₃ (кДж/моль) анықтаңыз. ΔH_х.р. = -2360 кДж , ΔH ⁰ ₂₉₈P₂O_5(қ)=-1492 кДж/моль және ΔH ⁰ ₂₉₈ H₂O (_с) = -285, 8 кДж/моль.

A) -21,2 B) -10,6 C)-5,3 D)5,3 E)30,6

311. CaO_(қ) +CO _2(г) ↔CaCO_3(қ) тура бағытта өзбетінше жүре алады ма? Жауапты реакцияның Гиббс энергиясын есептеу арқылы дәлелдеңіз. ΔG ⁰ ₂₉₈ (кДж/моль):

CaO(_қ) =-604,2; CO_2(г)=-394,64; CaCO_3(қ)=-1128,7.

1. 
   -998,84 кДж/моль, ия ; D) -2124,6 кДж/моль, ия;
   
2. 
   -129,9 кДж/моль, жоқ ; E) -129,9 кДж/моль, ия
   
3. 
   +998,84 кДж/моль, жоқ ;
   

A) 2NH_3(г) = N_2(г) +3H_2(г)

B) CO _2(к) = CO _2(г)

C) 2NO_(г) + O_2(г) =2NO_2(г)

D) 2H₂S_(г) +3O_2(г) = 2H₂O_(с) +2SO_2(г)

E) 2CH₃OH_(г) +3O_2(г) = 4H₂O_(г) + CO_2(г)

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

313. Термохимиялық теңдеулер бойынша реакциялардың экзо- немесе эндотермиялық екенің анықтаңыз:

C_(г)+ H₂O_(г)=CO _(г) + H_2(г) ΔH⁰= +132кДж

CuO_(к) + C_(г) = Cu_(к) +CO_(г) ΔH⁰= +46 кДж

FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) +CO_2(г) ΔH⁰= - 12 кДж

MgO_(г) + Al₂O_3(г) = (MgAl₂)O_4(г) ΔH⁰= -39 кДж

314. Реакцияларды теңестіріп стандартты энтальпиясын есептеңіз.

A) ZnS_(г) +O_2(г) = ZnO_(г) + SO_2(г)

B) Al₂(SO₄ ) _3(г) = Al₂O_3(г) +SO_3(г)

C) AgNO_3(г) = Ag_(г) + NO_2(г) +SO_3(г)

D) SO_2(г) +H₂S_(г) = S_(г) + H₂O _(ж)

315. ΔH⁰ _тұз. _MgO(к)= -602 кДж /моль ; ΔH⁰ _тұз. _CO2(г)= -395,4 кДж/моль мәндерін және магний карбонатының MgO_(к) мен CO_2(г) заттарға ыдырау реакцияның жылуын (энтальпиясын) 115,6 кДж/моль пайдаланып MgCO _3(к) үшін стандартты түзілу жылуын есептеңіз.

316. Берілген термохимиялық тендеулер бойынша мышьяк (V) оксидінің жай заттардан стандартты түзілу энтальпиясын есептеніз.

4As_(г) + 3O_2(г) = 2As₂O _3(к); ΔH⁰= - 1328 кДж

As₂O _3(к) + O_2(г) =As₂O _5(г) ; ΔH⁰= - 261 кДж

317. Реакция тендеуі бойынша темір (III) оксидінің стандартты энтропиясын есептеңіз.

4FeO_(к) + O_2(г) = 2Fe₂O_3(к) : ΔS ^o _х.р. = -259 Дж/К

318. Темір (III) оксидінің жай заттардаң стандартты түзілу энтропиясын:

4Fe_(к) +3O_2(г) = 2Fe₂O_3(к) берілгендер бойынша есептеңіз:

2Fe_(к) +O_2(г) = 2Fe₂O_(к) ; ΔS ^o _(I)= -145 Дж/К

4FeO_(к) + O_2(г) = 2Fe₂O_3(к); ΔS ^o _(II)= -259 Дж/К

319. T=1230 K температурада 2SO_2(г) + O_2(г) =2SO_2(г) реакцияның Гиббс энергиясын есептеңіз, егер реакцияның ΔH⁰= - 198 кДж және ΔS ^o =-187Дж/К болса. Осы жағдайда жабық жүйеде бұл реакция өздігінен жүре ме?

320. Төмендегі реакцияларды пайдаланып этиленнің C₂H₄ түзілу жылуын (ΔH⁰ _тұз,298) есептеңіз:

C₂H_4(г) +3O_2(г) =2CO_{2 (г)} +2H₂O_(г) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-1323 кДж

C_{(графит)} + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} ; ΔH⁰ ₂₉₈=-393,5 кДж

H_{2 (г)} + 0,5 O_2(г) = H₂O_(г) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-241,8 кДж

2Mg _(к) + O_{2 (г)} = 2MgO _(к) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-1203,6 кДж

C_{(графит)} + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} ; ΔH⁰ ₂₉₈=-393,5 кДж

MgO _(к) + CO_{2 (г)} = MgCO_3(к) ΔH⁰ ₂₉₈=-117,7 кДж

322. Төменде келтірілген реакциялардың ΔG⁰₂₉₈ –ң мәндерін талдай отырып, қорғасын мен қалайыға қандай тотығу дәрежелері біршама тән екендігін анықтаңыз:

PbO_2(к) + Pb_(г) = 2PbO_(к) ; ΔG⁰₂₉₈ <0

SnO_{2 (к)} + Sn_(г) =2SnO_(к) ; ΔG⁰₂₉₈ >0

323. Есептеулер жүргізбей ақ төменде көрсетілген реакциялар жүру барысында жүйенің энтропиясы қалай өзгеретіндігін (таңбасын) анықтаңыз:

A) 2NH_3(г) = N_{2 (г)} + 3H_2(г) ;

B) 2CH₃OH_(г) +3O_2(г) = 4H₂O_(г) +2CO_2(г) ;

C) 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(с) + 2SO_2(г) ;

D) 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

324. Мына оксидтердің қайсысы 298 K температурада алюминиймен тотықсыздану мүмкін: CaO, FeO, CuO, PbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Жауабыңызды есептеулермен дәлелдеңіз.

325. Төменде көрсетілген реакцияның ΔG⁰₂₉₈ мәнің есептеп стандартты жағдай мен 298 K температурада реакция бай бағытта өз еркімен жүретіндігін анықтаңыз:

N_2(г) + 0,5 O_2(г) = N₂O_(г) .

326. Төменде көрсетілген реакцияның ΔG⁰₂₉₈ мәнің есептеп стандартты жағдай мен 298 K температурада реакция бай бағытта өз еркімен жүретіндігін анықтаңыз:

Fe₂O_3(к) +3CO_(г) = 2 Fe_(к) +3CO_2(г)

327. Төменде көрсетілген реакцияның ΔG⁰₂₉₈ мәнің есептеп стандартты жағдай мен 298 K температурада реакция бай бағытта өз еркімен жүретіндігін анықтаңыз:

Cu_(к) + ZnO_(к) = CuO_(к) + Zn_(к)

328.Жүйенің: 4HCl_(г) + O_2(г) ↔2H₂O_(г) + 2Cl_2(г) , стандарты жағдайдағы ΔH ^o _х.р. = -114,42кДж/моль , ΔS ^o _х.р. =-128,4Дж/моль тең болса, тепе теңдік қандай температурада түзіледі?

329.Энтропи өсу ретімен жүретін реакцияларды анықтаңыз

A) CaO_(к) +H₂O_(ж) = Ca(OH)_2(к) ; B) 4Fe_(к) +3O_2(г) = 2Fe₂O_3(к) ;

C) 2NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к) ; D) N₂O_4(г) →2NO_2(г) ;

E) S_(к) + O_2(г) = SO_2(г)

330. Берілген термохимиялық теңдеулерінен кальций гидроксидінің стандартты түзілу энтальпиясын ΔH⁰₂₉₈ (Ca(OH)₂) есептеңіз:

Ca_(к) +1/2 O_2(г) = CaO_(к) ; ΔH⁰ ₂₉₈₍₁₎=-635,6 кДж (1)

H_2(г) +1/2 O_2(г) = H₂O_(c) ΔH⁰ ₂₉₈₍₂₎=-285,84 кДж (2)

CaO_(к) +H₂O_(с) = Ca(OH)_2(к) ; ΔH⁰ ₂₉₈₍₃₎=-66,06 кДж (3)

331. Берілген термохимиялық теңдеулерінен газ тәрізді фосфор пентахлоридінің стандартты түзілу энтальпиясын ΔH⁰ ₂₉₈ (PCl_5(г)) есептеңіз:

2P_(к) +3Cl_(г) → 2PCl_3(г) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-560 кДж

PCl_3(г) + Cl_2(г) → PCl_5(г) ; ΔH⁰ ₂₉₈=-86,9 кДж

331. 1кг натрий карбонатын ыдырату үшін

Na₂CO_3(к) = Na₂O_(к) + CO₂(г), берілген термохимиялық теңдеулерінің қажетті жылу мөлшерін есептеңіз:

Na₂CO_3(к) + SiO_2(к) = Na₂SiO_3(к) + CO₂(г); ΔH⁰ ₂₉₈₍₁₎=81,04 кДж

Na₂O_(к) + SiO_2(к) = Na₂SiO_3(к) ; ΔH⁰ ₂₉₈₍₂₎=-243,17 кДж

Оқытушы қатысындағы студенттің өздік жұмысына берілген сұрақтар (ОСӨЖ)

342. Егер реакциялық 2NO + O₂ →2NO₂ ыдыстың көлемін 2 есе ұлғайтса реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді:

A) 4 есе азаяды; B)8 есе азаяды; C)4 есе өседі; D) 8 есе өседі

343. Жүйеге катализатор қосқанда реакция жылдамдығының өсуі немен түсіндіріледі:

А) активтендіру энергиясының азаюымен;

В) молекулалардың орташа кинетикалық энергиясының өсуімен;

С) соқтығысу санының өсуімен;

D) активті молекула санының өсуімен.

344. 20 ⁰C температурада белгілі бір реакцияның жылдамдық константасы 10^-4 мин ^-1 , ал 50 ⁰C температурада 8.10^-4 мин ^-1ге тең. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті нешеге тең:

A) 2; B)3; C)4; D)5

345. Келтірілген реакция үшін:

S_(к) + O_2(г) = SO_2(г)

Әрекеттесу массалар заңының көрінісі:

1. 
   υ=k.C_(S).C_(O2) В) υ=k.C_(O2) С) υ=k.C_(S)
   

346. 2NH_3(г) + HCl_(г) →NH₄ Cl_(к) реакцияда аммиактың концентрациясын 2 есе арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

A) өзгермейді B)2есе артады C)2есе кемиді

D)4 есе артады E) 4есе кемиді

347. Әрекеттескен заттардың концентрациясын 2 есе артырса реакция:

2N₂O₅=2N₂O₄ +O₂ жылдамдығы қалай өзгреді?

1. 
   10 есе артады; B) 4есе кемиді; C)өзгермейді;
   

348. Температуралық коэффициент γ=3 болса, реакция жылдамдығын 81 есе кеміту үшін температураны неше градусқа төмендету керек?

A)40; B) 30; C)20; D)10; E)9

349. Тепе-теңдікті: 2CO₂(г) + O₂(г) ↔2CO₂(г) +Q бастапқы заттарға (солға) қарай ығыстыру үшін:

А) СО концентрациясын арттыру керек

В) температураны кеміту керек

С) қысымды арттыру керек

D) CO₂ концентрациясын кеміту керек

Е) температураны арттыру керек

350. 2NH_3(г) +5NO_2(г) = 7NO_(г) + 3H₂O_(г) реакциядағы аммиактың концентрациясын 4 есе артырса, реакция жылдамдығы неше есе өседі?

A) 2 B) 16 C) 32 D) 128 E) 512

351.Температураны 70 ⁰C- ден 40 ⁰C-қа дейін төмендетсе, реакция жылдамдығы қалай өзгереді ( γ=3)?

A) 3есе кемиді B) 9 есе артады C) 27 есе артады

D) 27есе кемиді E) 30есе артады

352. Тепе-теңдікті солға қарай ығыстыру үшін реакция жағдайын қалай өзгерту керек: H_2(г) +Cl_2(г) ↔2HCl_(г)

А) жүйенің қысымын кеміту керек

В) жүйенің қысымын арттыру керек

С) хлордың концентрациясын арттыру керек

D) хлорстектің концентрациясн арттыру керек

Е) сутектің концентрациясын арттыру керек

353. 4HCl_(г) +O_2(г) ↔2H₂O_(г) +2Cl_2(г) , ΔH<0, жүйенің тепе-теңдігін оңға (хлор түзілу бағытқа) қарай ығыстыру үшін:

А) қысымды кемітеді

В) HCl концентрациясын кемітеді

С) Cl₂ концентрациясын арттырады

D) температураны арттырады

Е) қысымды арттырады

354. Fe₃O₄(қ) + 4CO(г) ↔3Fe(қ) + 4CO₂ (г) – Q реакция тепе-теңдігін солға қарай ығыстыру үшін:

А) қысымды арттыру керек

В) CO концентрациясын арттыру керек

С) температураны төмендету керек

D) қысымды кеміту керек

Е) температураны арттыру керек

355. Мына әсер етулердің қайсысы химиялық реакцияның тепе-теңдік константасының мәнінің өзгеруіне әкеледі:

А) қысымның өзгеруі;

В) температураның өзгеруі;

С) катализаторды ауыстыру;

D) әрекеттесуші заттардың концентрациясын өзгерту?

Студенттің өзбетімен орындауға арналған жаттығулар мен есептер (СӨЖ )

356. A және В заттарының арасындағы реакция А+2В→С теңдеуімен өрнектеледі. Бастапқы концентрациялар [A]₀ = 0,03моль/л, [B]₀=0,05моль/л құрайды. Реакция жылдамдығының константасы 0,4. А затының концентрациясы 0,01 моль/л ге азайғандағы біраз уақыт өткеннен кейінгі жылдамдығын және реакцияның бастапқы жылдамдығын табыңдар.

357. Егер a)жүйедегі қысымды 3 есе арттырса ;б) жүйенің көлемін 3 есе азайтса ; в) NO концентрациясын 3есе арттырса, 2NO₍₂₎ +O_2(г) →2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді?

358. Егер температураны 30 ⁰C-қа көтергенде, реакция жылдамдығы 15,6 есе өссе, реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті нешеге тең?

359. Реакцияның жылу эффектісі оның активтендіру энергиясына тәуелді ме? Жауаптарыңды дәлелдеңдер.

360. Егер тура реакция жылу бөле жүрсе, онда қандай бағыттағы тура немесе кері реакцияға үшін активтендіру энергиясы үлкен болады?

361. Егер 280 K-ге қарағанда реакция жылдамдығы 300K-та 10 есе көп болса, реакцияның активтендіру энергиясының мәні неге тең?

362. O_3(г) +NO_(г) →O_2(г) + NO_2(г) реакциясының активтендіру энергиясы 10 кДж/моль-ге тең. Температураны 27 ^oC- ден 37 ⁰C-ге дейін көтергенде реакция жылдамдығы неше есе өзгереді?

363. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті активтендіру энергиясының мәніне байланысты ма? Жауаптарыңды дәлелдеңдер.

364. 2SO₂ + O₂ =2SO₃ теңдеу бойынша:

а)оттегінің концентрациясын 2 есе өсіргенде ;б) SO₂ нің концентрациясын 3 есе өсіргенде жылдамдығы қалай өзгереді?

365. Реакцияның жылдамдығын 9 есе арттыру үшін берілген реакциядағы 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O күкіртсутек пен күкірт (IV) оксидінің концентрацияларын неше есе өсіру керек?

366. 2Fe_(қ) + 3Cl_2(г) = 2FeCl_3(қ) реакцияның жылдамдығы қысымды 3 есе арттырғанда қалай өзгереді?

367. Газдар қоспасының температурасын 140 ⁰C-ден 110 ⁰C-ге дейін төмендетсе температуралық жылдамдық коэффициенті 3-ке тең реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

368. Температура 45 ⁰C -ге төмендегенде 25 есе баяулайтын реакция жылдамдығының температуралық жылдамдық коэффициентін табындар.

369. Жабық ыдыста тепе-теңдік орнаған:

CO_2(г) + H₂ →CO_(г) + H₂O_(г) ; тепе-теңдік константасы бірге тең.

a) Егер берілген температурада 1 моль CO₂ және 5моль H₂ араластырса, CO₂ нің қанша проценті CO-ға айналады;

б) егер тепе тендік орнағанда реакцияға сутектің бастапқы мөлшерінің 90% реакцияға түссе, CO₂ мен H₂ қандай көлемдік қатынаста араластырылған?

370. N_2(г) + 3H_2(г) →2NH_3(г) ΔH ⁰ =-92,4кДж жүйесінде тепе-тендік кезінде қатысатын заттардың концентрациялары тең : [N₂]=3 моль/л ; [H₂]=9 моль/л ; [NH₃]=4моль/л.

a) H₂ және N₂ бастапқы концентрацияларын;

б) температураның өсуімен тепе-тендік қалай қарай ығысатын;

в) реакциялық ыдыстың көлемін кішірейтсе тепе-тендік қай бағытқа ығысатынын анықтандар.

371.Белгілі бір температурада 2NO₂→2NO+O₂ жүйесіндегі тепе -тендік келесі концентрацияларда орнады : [NO₂]=0,006моль/л ; [NO]=0,024моль/л ; [O₂]=0,012 моль/л. Реакцияның тепе-тендік константасын және NO₂-ның бастапқы концентрацияларын табыңдар.

372. A_(г) + B_(г) →C_(г) +D_(г) жүйесіндегі A және B газдарын араластырған соң мынадай концентрацияларда тепе –тендік орнайды: [B]=0,05 моль/л; [C]=0,02 моль/л. Реакцияның тепе –тендік константасы 4.10^-2 тең. A және B заттарының бастапқы концентрацияларын табыңдар.

373.Егер N₂O₄ бастапқы концентрациясы 0,08 моль/л, ал тепе –тендік орнаған сәтте 50% N₂O₄ диссоциацияланған болса, онда N₂O₄→2NO₂ реакциясының тепе –тендік константасын табындар.

374. C_{(графит)} +CO_2(г) →2CO_2(г) ; ΔH ⁰ =172,5 кДж жүйесі тепе тендік жағдайда болады:

а) қалыпты қысымда температура жоғарлағанда тепе тендік қоспада CO₂ мөлшері қалай өзгеретінің;

б) температура өзгеріссіз болса, жалпы қысымды жоғарлатқанда, температураны жоғарлатқанда, жүйеге катализатор қосқанда тепе тендік константасы өзгере ме?

375. Қайтымды реакцияларының:

2CO_(г) + O_2(г) →2CO_(г) ; ΔH ⁰ =-566 кДж

N_2(г) + O_2(г) → 2NO_(г) ; ΔH ⁰ =160кДж

а) температура төмендегенде; б) қысым жоғарлағанда тепе тендік қай бағытқа ығысады?

376. Мына реакциялардың:

2H_2(г) +O_2(г) → 2H₂O_(г) ΔH ⁰ =- 483,6 кДж

CaCO_3(қ)→ CaO_(қ) + CO_2(г) ΔH ⁰ =179 кДж

а) қысымның өсуі; б) температураның өсуі тепе тендігіне қалай әсер етеді?

377. Жабық ыдыста AB_(г) →A_(г) + B_(г) реакциясы жүрді. Реакцияның тепе тендік константасы 0,04, ал В затының тепе тендік концентрациясы 0,02 моль/л құрайды. АВ затының бастапқы концентрациясын табындар. Қанша процент АВ зат ыдырады?

378. Егер қысымды екі есе өсіріп, сонымен қатар температураны 10 ⁰C-қа көтерсе А_2(г) + B_2(г) →2АВ_(г) реакциясының тепе тендігі қай бағытқа ығысады? Тура және кері реакцияның температуралық коэффициенті сәйкесінше 2 және 3-тең. Осы реакцияның ΔH ⁰ белгісі қандай?

379. Реакцияның активтендіру энергиясы E_A=191кДж/моль. Температураны 330- ден 400 K дейін арттырса реакцияның жылдамдық константасы қалай өзгереді k_T1/k_T2 ?

380. Реакция температурасын 500-ден 1000 K дейін арттырса жылдамдық константасы k_T2/k_T1 100 есе артады. Осы реакцияның активтендіру энергиясын E_A анықтаңыз.

381. Реакцияның активтендіру энергиясы E_A=95,5 кДж/моль. Температураны 500-ден 1000 K дейін арттырса реакцияның жылдамдық константасы қалай өзгереді k_T1/k_T2 ?

382. 4NH₃(г) + 5O₂(г) =4NO(г) + 6H₂O(г) реакциядағы: а) аммиактың концентрациясын 2 есе арттырып, ал оттектің концентрациясын 2 есе кемітсе; б) жүйенің қысымын 2 есе арттырса, реакция жылдамдығы қалай өзереді?

383. 4NO_(г) + 6H₂O_(г) = 4NH_3(г) +5O_{2 (г)} реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а) жүйенің қысымын 2 есе арттырса; б) жүйенің көлемін 2 есе арттырса; в) NO концентрациясын 3 есе арттырса?

384. H₂ + I₂ = 2HI реакцияның белгілі температурада жылдамдық константасы k=0,16. [H₂] _{бастапқы} = 0,04моль/л , [HI] _{бастапқы} = 0,05 моль/л. Реакцияның бастапқы жылдамдығын, және [H₂]=0,03 моль/л болған кездегі жылдамдығын анықтаңыз.