Өзін өзі бақылауға және зертханалық жұмысты қорғауға арналған сұрақтар

1.Гальвани элементі мен стандартты сутек электрод схемаларын көрсетіп, қалай жұмыс істейтінін түсіндіріңдер.

2.Гальвани элементі жұмыс істеу үшін қандай реакциялар қолданылады?

3.Металл электродтарының потенциалына қандай факторлар әсер етеді?

4.Гальвани элементтерінің э.қ.к. қалай өлшенеді?

5.Концентрациялық гальвани элементі қалай жасалады?

№ 12-13 Зертханалық сабақтардың тақырыбы: Электролиз. Коррозия

Сабақтың мақсаты: Электролиз процесінің жүруін көру және оның әр түрлі жағдайының схемасын құру.

Зертханалық сабақ бойынша сұрақтар:

1.Электролиз процесінде не себепті тұрақты тоқ көзін қолданады?

2.Электролизердың құрылысы.

3.Электролиз процесінің қолданылуы.

1-тұрақты тоқ көзі; 2- U тәріздес шыны ыдыс; 3- электродтар; 4- электролит ерітіндісі. U- тәріздес шыны ыдысқа натрий сульфатының ерітіндісін құйып, 1-2 тамшы фенолфталеин тамызыңдар. Мыс электродтары тоқ көзімен қосыңдар. 30-40 секундтан кейін теріс полюс қосылғанэлектродтың жанында ерітінді қызыл түске боялады. Электрлиз схемасын жазыңдар. № 6 сурет.Электролизер.

№2 Тәжрибе. Калий иодиді ерітіндісінің электролизі. Электролизерге калий иодиді ерітіндісін құйыңдар, графит электродтарын батырыңдар да оларды тұрақты тоқ көзіне қосыңдар. 3 минуттай электролиз жүргізіңдер, катодта газ тәріздес сутегі бөлінеді, ал анодта бос иод бөлінеді. Электролиз схемасын жазыңдар. Тәжірбие біткен соң электродтар мен электролизерді жақсылап кранның астына жуыңыздар.

№3 Тәжрибе. Мыс (ІІ) сульфатының ерітіндісінің электролизі.

Электролизерге мыс сульфаты ерітіндісін құйыңдар, оған графит электродтарын батырыңдар, тұрақты тоқ көзімен қосыңдар. 3-5 минут электролиз жүргізіңіздер. Анодта оттегінің бөлінгенін байқаңдар. Тәжірибе біткен соң катодта мыс бөлінгенін байқаңдар.Енді тоқ көзінің полюсін ауыстырыңдар. Нені байқайсыңдар? Электролиздің схемасын жазып, байқаған құбылыстарыңды түсіндіріңдер.

Өзін өзі бақылауға және зертханалық жұмысты қорғауға арналған сұрақтар: 1.Электролиз деген не?

2.Анод және катодта жүретін процестерді түсіндіріңдер.

3.Металды рафинадтау деген не? Ол қалай жүреді?

4.Электролиз заңдары?

1.Коррозияның түрлері.

2.Металдарды коррозиядан қорғау.

3.Протектор деген не?

4.Ингибитор деген не?
№1 Тәжрибе. Хлор-ионының коррозияны жылдамдатуы.

Екі пробиркаға 6 мл мыс сульфатын, 2 мл күкірт қышқылын құйыңдар. Бір пробиркаға 5 мл натрий хлоридін құйыңдар. Екі пробиркаға да алюминий сымын батырыңдар. Қай пробиркада газ интенсивті бөлінеді?

Анодтық, катодтық және жалпы процестердің теңдеулерін жазыңдар. Реакция жылдамдығына хлор-ионының әсерін түсіндіріңдер.

№2 Тәжрибе. Оттегінің концентарциясына байланысты коррозия.

Болат пластинканы наждак қағазымен тазалаңдар. Кранның астына қойып жуыңдар. Фильтр қағазымен сүртіп кептіріңдер. Содан кейін таза пластинканың бетіне мынандай ерітінділер: натрий хлориді, калий гексацианоферрат (ІІІ) және фенолфталеин қоспасынан тұратын ерітіндіні тамызыңдар. 3-5 минут уақыттан соң тамшының ортасында көк түсті, ал шетінде қызыл түсті ерітінділер пайда болады. Тамшының арасында гальваникалық элемент түзіледі. Тамшының ортасында оттегі аз болғандықтан анодтық, шетінде оттегі көп болғандықтан катодтық зона пайда болады. Тамшының ортасында темір екі валентті ионға тотығады, сондықтан турнбулевая синь (көк түсті) пайда болады. Тамшының шетінде судың әсерімен оттегі тотықсызданып, гидроксид-ион түзеді, сондықтан фенолфталеин қызылға боялады.

Катодтық және анодтық процесстердің теңдеуін жазыңдар: Ғе²⁺ және ОН^- иондарын анықтау реакцияларының және темірдің тат басу (ржавчина) реакциясының теңдеуін жазыңдар.

№3 Тәжрибе. Металдарды коррозиядан протектор әдісімен қорғау.

Пробиркаға сүйытылған сірке қышқылын құйыңдар. Оған бірнеше тамшы калий иодиді ерітіндісін тамызыңдар, бір-бірімен контактқа келтіріп мырыш және қорғасын пластинкаларын батырыңдар.

І^- ионы Pb²⁺ ионына индикатор болып саналады. PbІ₂ сары түсті тұнба. Салыстыру үшін басқа пробиркаға осы ерітінділерді құйып, тек қорғасынды салыңдар. Қай пробиркада қорғасын иодиді тез түзіледі? Pb – Zn гальваникалық элементтің схемасын жазыңдар. Қай металл протектор болып саналады?

№4 Тәжрибе. Коррозия жылдамдығына ингибитор әсері.

Екі пробиркаға 5-6мл күкірт қышқылын құйыңдар. Әр пробиркаға жұқа темір пластинкасын салыңдар. Бір пробиркаға уротропин не басқа ингибитор қосыңдар. Ингибитордың коррозия жылдамдығына әсерін қорытындылаңдар.

Өзін- өзі бақылауға және зертханалық жұмысты қорғауға арналған сұрақтар:

1.Металдар коррозиясы деген не?

2.Коррозияның қандай түрлерін білесіңдер?

3.Электрохимиялық коррозияның химиялық коррозиядан айырмашылығы неде?

4.Коррозиялық микрогальвани элементтері неге пайда болады?

5.Қандай факторлар коррозия жылдамдығына әсер етеді?

6.Металдарды коррозиядан қорғау әдістері.Қысқаша әр әдісті сипатта.

7.Қандай заттарды ингибиторлар деп атайды?

1.Ішкі және сыртқы сфералар арасындағы байланыс түрі.

2.Комплекс түзгіш пен лигандалар арасындағы байланыс түрі.

3.Анионды комплекстердің оқылуы, мысалдар.

4.Катионды комплекстердің оқылуы, мысалдар.

5.Бейтарап комплекстердің оқылуы, мысалдар.

Екі пробиркаға 5мл 1н мыс сульфатын құйыңдар. Бір пробиркаға 2 тамшы барий хлоридін құйыңдар, екінші пробиркаға гранулды қалайы (Sn) салыңдар. Бірінші пробиркада тұнба пайда болғанын, екінші пробиркада қалайының бетінде мыс бөлінгенін байқайсыңдар. Реакция теңдеуін жазыңдар.

Үшінші пробиркаға 5-7мл мыс сульфатын құйып, біртіндеп 25% -аммиак ерітіндісін құйыңдар. Басында ақ тұнба (негіздік мыс сульфаты) пайда болады, ол біртіндеп ериді. Ерітінді түсі көкке боялады, яғни мыс (ІІ) тетраамин сульфаты комплексі пайда болады. Теңдеулерін жазыңдар. Бұл комплекс қосылысты екіге бөліп, біреуіне барий хлоридін тамызыңдар, екіншісіне қалайы тастаңдар. Тұнба түзіледі ме? Мыс бөлінеді ме? Неге?
№2 Тәжрибе. Аниондық комплекс қосылыс.

Пробиркаға 3-4 мл висмут нитраты ерітіндісін құйыңдар. Тамшылап калий иодиді ерітіндісін бурыл тұнба болғанша құйыңдар. Содан кейін бұл тұнба ерігенше (висмут иодиді) калий иодиді ерітіндісін құйыңдар. Реакция теңдеулерін жазыңдар. Алынған қосылыстың формуласы: ВіІ₃*КІ.Оны комплекс қосылыс ретінде жазыңдар, оның диссоциациясын көрсетіңдер.

№3 Тәжрибе. Катиондық комплекс қосылыс.

Пробиркаға 3-4 тамшы никель сульфаты ерітіндісін құйып, оған күйдіргіш натр ерітіндісін тамызып, никель гидроксиді тұнбасын алыңдар. Тұнбаның үстіндегі сұйық ерітіндіні төгіп, тұнбаға 25%-аммиак құйып, ерітіңдер. Реакциялар теңдеуін жазыңдар. (Комплекс қосылыста никельдің координаталық саны 6-ға тең) комплекс қосылыстың диссоциациясын жазыңдар.

1. 
   Комплекс түзуші заттың тотығу дәрежесі мен координациялық санын көрсетіңдер. Комплекс қосылыстарды атаңдар: K[AuBr₄], K₂[Cd(CN)₄], [Pt(NH₃)₂Cl₂], K[Cr(SO₄)₂], Na₃[Ag(S₂O₃)₂]. Комплекс қосылыстың диссоциацияларын жазыңдар.
   
2. 
   Комплекс қосылыстар жазып, оларды атаңдар: PtCl₄∙6NH₃, PtCl₄∙5NH₃, PtCl₄∙4NH₃, Co(NO₃)₃∙6NH₃, Co(NO₂)₃∙KNO₂∙2NH₃.
   
3. 
   Қай негіз күштірек: [Cu(NH₃)₄](OH)₂ не Cu(OH)₂ ме?
   
4. 
   Қай комплекс ион тұрақтырақ: [Zn(NH₃)₄]²⁺ не [Cd(NH₃)₄]²⁺?
   

№ 1
1. 5,00г металл жанғанда 9,44г металл оксиді түзілген. Металдың эквивалент массасын анықтау керек. Жауабы 9,0г/моль.

2. 6,3г мыс оттегімен әрекеттескенде қанша мыс(II) оксиді түзіледі ?

Жауабы 7,9г.

3. 2,8дм³ газда қ.ж. қанша моль және қанша молекула бар?

Жауабы : 0,125 моль; 7,52.10²² молекула.

4. Мына қосылыстардағы PH₃, H₂O, HBr фосфордың, оттегінің, бромның эквиваленттерін және эквивалент массаларын анықтаңдар.

5. Реттік номері 9 және 28 болатын элементтердің электрондық формулаларын жазып, олардың электрондарын квант ұяшықтарына орналастырыңдар.

6. Иондану энергиясы деген не? Оның өлшем бірлігі қандай ? Периодтық жүйедегі s- және р- элементтерінің топ бойынша реттік номері өскен сайын тотықсыздандырғыш қасиеттері қалай өзгереді?

7. Мына орбитальдардың қайсысына электрондар бұрын орналасады: 4s-ке ме, әлде 3d-ға ма; 5s-ке ме, әлде 4р-ға ма? Неге?

8. Атом дегеніміз не ? Молекула дегеніміз не ?
№ 2
1. Заттың молі дегеніміз не ? Авогадро саны нені көрсетеді?

2. Атом орбиталының формасын (пішінін) қай квант саны көрсетеді ?

s-, p-, d- орбиталдарының формаларын (пішінін) көрсетіңдер.

3. Мына реакциялардағы күкірт қышқылының эквивалентін және эквивалент массасын анықтандар:

H₂SO₄ + NaОН = NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄(сұй.) + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

4.Бір заттың молекуласының массасы 1,210^-25кг. Ол заттың салыстырмалы молекулалық массасын табыңдар Жауабы: 72,24.

5. Электрон тартқыштық деген не ? Мына қатардағы элементтердің азот, оттегі , фтор тотықтырғыштық қасиеттері қалай өзгереді ?

6. Оттегінің 1 эквивалентіне сәйкес массасы қандай көлем алады (қ.ж.)?

7. Марганец тотығу дәрежелері +2, +3, +4, +5, +7 болатын қосылыстар түзеді , оның оксидтері мен гидроксидтерінің формулаларын жазып , марганец(IV) гидроксидінің амфотерлі қасиетін көрсететін реакциялар тендеулерін жазыңдар.

8. Реттік номері 25 және 34 элемент атомдарының электрондық формулаларын жазындар .
№ 3
1. Металдың белгілі бір мөлшері 0,2 г оттегімен және 3,17 г галогеннің бірімен қосылыс бере алады . Галогеннің эквивалент массасын анықтаңдар. Жауабы : 127 г/моль .

2. Химиялық элементтің эквиваленті тұрақты шама ма , әлде элементтің валенттілігіне байланысты ма ?

3. Күкірт диоксидінің бір молекуласының массасы қанша ?Жауабы: 1,06.10^22г.

4. 200 мл ацетиленнің массасы (қ.ж.) 0,232г болса, оның молекулалық массасы қанша?Жауабы 26 г.

5. Мына қышқылдарға сәйкес келетін ангидридтердің формуласын жазыңдар : H₂SO₄,H₃BO₃, HOCl, HMnO₄

6. Бас квант саны n = 4 болатын атомдағы максимал электрон саны қанша ? Жауабы 32 .

7. Электртерістік дегеніміз не? р - элементтердің реттік номері өскен сайын периодта , топтарда олардың электртерістігі қалай өзгереді? Неге ?

8. Реттік номері 16 және 26 элемент атомдарының электрондық формуласын жазыңдар. Бұл атомдардың электрондарын квант ұяшықтарына орналастырыңдар .

Жауабы :108г/моль, 18 г/моль.

2.Мына формуланың қайсысы эквивалент заңына сәйкес келеді ?

а. m₁ / m₂= э₂/э₁ б.m₁э₂=m₂э₁

3.1 г аммиакта және 1 г азотта қанша молекула болады ? Қайсысында молекула саны көп және неше есе ?

4.Егер бір газдың 600 мл-нің массасы(қ.ж.) I ,714 г болса , оның молекулалық массасы нешеге тең. Жауабы: 64 г/моль.

5.Мына гидроксидтерге сәйкес келетін оксидтердің формулаларын жазыңдар: H₂SiO₃, Cu(OH)₂, H₃ASO₄, H₂ClO₄ , Fe(OH) ₃

6. Мына орьбиталдардың 4d- не 5s-; 6s- не 5р- қайсысы электрондармен бұрын толтырылады. Неге ? Реттік номері 43 элементтінің электрондық формуласын жазындар .

7. Изотоп дегеніміз не ? Периодтық жүйедегі көптеген элементтердің атомдық массалары бөлшек санға тең. Неге ?

8. Авогадро заңы мен оның салдарлары.

2. Фосфор құрамы әртүрлі екі хлорид қосылысын береді, бұл қосылыстарда хлордың ба , әлде фосфордың ба эквиваленті тұрақты болады ?

3. а. 0,001 кг H₂ және 0,001кг О₂ – де ; б.1мольH₂ және 1мольО₂-де ; в.1моль H₂ және 1моль O₂-де бірдей жағдайда молекулалар сандары бірдей бола ма ?

4. Мына өзгерістерді іске асыратын реакциялар тендеулерін жазыңдар:

Ba→BaO→BaCl₂→Ba(NO₃)₂→BaSO₄

Mg→MgSO₄→Mg(OH)₂→MgO→MgCl₂

5. Реттік номерлері 25 және 34 элементтердің атомдарының электрондық формулаларын жазындар.

6. IV- периодтағы – марганец пен бром элементтерінің қайсысының металдық қасиеті көбірек, неге?

7. Реттік номері 33 элемент қай топта орналасқан? Осы элементтің электрондық формуласына, периодтық жүйедегі орнына байланысты қасиеттерін сипаттандар.

8. Масса және энергия сақтау заңына анықтама беріп , мысалдар арқылы

түсіндіріндер.
№ 6
1. Қышқылдардың, негіздердің, тұздардың, оксидтердің эквивалент массаларын қалай анықтайды? Мысалдар келтіріңдер.

2. Менделеев – Клапейрон тендеуін қолданып, заттардың молекулалық массаларын қалай анықтайды? Бұл әдісті барлық заттар үшін қолдануға бола ма?

3. а.0,486г магнийде ; б.34,2г алюминий сульфатында қанша моль магний және қанша моль алюминий сульфаты бар?

Жауабы: а.0,02моль, б.0,1моль.

4.Бір валентті хлормен байланысқан мына элементтердің валентілігін анықтаңдар: CaCl₂, NCl₃, HCl, PCl, AlCl₃.Азоттың максимал валенттілігі қанша

5. Кальций фосфатының Са₃(PO₄)₂ салыстырмалы молекулалық массасын, молярлық массасын есептеңдер. Оның 0,5моліне сәйкес келетін массасын табыңдар.

6. Реттік номері 14 элементтің электрондық формуласын жазыңдар. Электрондарды квант ұяшықтарына орналастырыңдар. Соңғы энергетикалық деңгейде қанша жалқы электрон бар ?

7. 0,001м³ газдың қ.ж. массасы 0,002г. Газдың молярлық массасын және оның ауа бойынша тығыздығын анықтандар.

8. Екінші периодтағы элементтердің литийден азотқа дейінгі бірінші ионизациялық потенциялы неге бірқалыпты өспейді ?

№ 7
1. Электртерістік деген не? Период және топ бойынша электртерістіктің мәні қалай өзгереді? Мысал келтіріңдер.

2. Қорғасын, никель, радон, вольфрам атомдарының электрондық формулаларын жазыңдар. Электрондық формулаларына байланысты олардың периодтық жүйедегі орындарын көрсетіңдер.

3. Азоттың, күкірттің және хлордың эквивалентін және эквивалент массаларын анықтандар.

4. Кальций карбонатының а.2моль ; б.0,25моль ; в.1,5молінің массасын есептеңдер.

5. Газдың ауа бойынша тығыздығы 1,17. Газдың молекулалық массасын анықтандар. Жауабы: 33,9г

6. 2,24л газдың массасы 2,8г . Газдың молекулалық массасы нешеге тең? Жауабы: 28 г.

7. Квант сандары деген не? Олар қандай мәндерге ие болады?

8. Мышьяк, күкірт және бромның жоғарғы және төменгі тотығу дәрежелеріне сәйкес келетін қосылыстардың формулаларын жазыңдар.
№ 8
1. СО₂ 6,02х10²¹ молекулалардың; б. оттегінің 1,210²⁴ атомдарының молдік (молярлық ) массалары қаншаға тең?

2. Эквивалент массасы 12,16г/моль болатын металдың неше грамы 310мл оттегімен (қ.ж.) әрекеттеседі. Жауабы: 0,673г.

3. Мына тендеулерге қатысатын күкірт қышқылы мен алюминий гидроксидінің эквиваленттерін және эквивалент массаларын есептеңдер:

H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ +H₂

Al(OH)₃ + HCl =Al(OH)₂Cl + H₂O

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃) ₃+ 3H₂O

4. Егер 0,824 г газдың көлемі 0,260 л болса , оның молекулалық массасы (қ.ж.) қанша?Жауабы: 71.

5. 1м³ ауаның 17⁰С және 83,2кПа қысымдағы массасы қанша? Ауаның молярлық массасы 29г/моль. Жауабы: 1кг.

6. Орбиталь квант саны нені сипаттайды? Егер бас квант саны 3-ке тең болса, орбиталь квант саны қандай мәндерге тең болады?

7. Реттік номері 19 элементінің электрондық формуласын жазыңдар. Химиялық реакцияға қанша электрон қатысады?

8. Атом құрылысына сүйеніп, көміртегі мен күкірт қандай валенттік көрсететінін табыңдар. Мысал келтіріңдер.

№ 9
1. Германий изотобының ⁴³₃₂Ge ядросында неше протон және нейтрон бар? Нeон (атомдық массасы 20,2) мына изотоптардан ²⁰Ne және ²²Ne тұрады. Бұл изотоптардың проценттік үлесін есептеңдер.

2. Электрон бұлтының формасын (пішінін) қай квант саны сипаттайды? s – деңгейшесіндегі орбиталь квант санының мәні нешеге тең? Реттік номері 26–ға тең элементтің электрондық формуласын құрыңдар. Соңғы электрондық деңгейшеде қанша электрон бар?

3. Д.И.Менделеевтің периодтық заңына анықтама беріңдер. Неге элементтердің және олардың қосылыстарының қасиеттері атом ядросы зарядына байланысты?

4. Периодтарда және топтарда элементтердің реттік номері өскен сайын оксидтері мен гидроксидтерінің қасиеттері қалай өзгереді? Элементтің жоғарғы тотығу дәрежелері нешеге тең?

5. Газдардың молекулалық массаларын есептеңдер: а. егер 0,29 л газдың 27⁰С температурада және 1,064.10⁵ Па қысымдағы массасы 0,32г болса; б.егер 1,56 л газдың 27⁰ С температурада және 1,03710⁵ Па қысымдағы массасы 2,86 г болса. Жауабы: а.25,6; б.44.

6. Кез келген газдың 1мл-де (қ.ж.) қанша молекула бар?

7. Қышқылдар мен негіздердің мына реакциялардағы эквивалент массаларын анықтаңдар:

а. HNO₃ + Bi(OH)₃ = Bi(OH)₂NO₃ + H₂O

б.H₂S + NaOH = NaHS + H₂O

в. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃= Al₂(SO₄)₃ + 6H₂0

8. Атом құрылысына сүйеніп бордың, хлордың валенттіліктерін көрсетіңдер.
№ 10
1. Қай квант сандары электрон орбитальдарын толық сипаттайды. Бұл квант сандары нені көрсетеді? Реттік номері 29 болатын элементтің электрондық формуласын жазыңдар. Ең соңынан қай энергетикалық деңгейше толтырылады?

2. Атом құрылысына сәйкес фосфордың, фтордың, оттегінің валенттіліктерін көрсетіңдер. Мысал келтіріндер.

3. а. Ацетиленнің С₂Н₂ 6,0210²¹ молекулалары; б. фосгеннің COCl₂ 2,010²³ молекулалары қанша моль болады және неше грамм?

Жауабы: а.0,01моль; 0,26г; б.0,3моль ; 33г.

4. Газдардың ауа бойынша тығыздықтары а. 0,9; б.2,45 болса, олардың 1л массалары қанша болады? Жауабы: а. 1,16г; б.3,17г.

5. Эквивалент массасы 9г металдың 3 грамы тотыққанда неше грамм оксид түзіледі? Жауабы: 5,7г.

6. Изотоптар, изобаралар деген не? Мысал келтіріңдер.

7. Клечковский ережелерінің мәні неде? d –элементтері атомдарының атомдық орбитальдарының толтырылуы, s – және р – элементтерінің АО толтыруларынан қандай айырмашылығы бар? Мысалдар келтіріңдер.

8. 3,24г үш валентті металл қышқылмен әрекеттескенде 4,03л сутегі (қ.ж.) бөлінетін болса, оның атомдық, мольдік және эквивалент массалары қанша?
№ 11
1.Көміртегі мен судың мольдік массалары арқылы көміртегі атомы мен судың молекуласының абсолюттік массасын есептендер. Жауабы: 2,010^-28 г; 3,010^23г.

2. 0,943г фосфорлы Н₃РО₃ қышқылын нейтралдауға 1,291г калий гидроксиді жұмсалған. Қышқылдың эквивалентін, эквивалент массасын және негіздігін анықтандар. Реакция тендеуін жазыңдар.Жауабы: 0,5моль; 41г/моль; 2.

3. Паули принципінің мәні неде? Атомының кез келген деңгейшесінде р⁷ – не d ¹²- электрондары болуы мүмкін бе? Неге? Реттік номері 22 – ші элементтің электрондық формуласын жазып, оның валенттілік электрондарын көрсетіңдер.

4. Оксидтер мен гидроксидтердің қышқылдық, негіздік қасиеттері оларды түзетін элементтің тотығу дәрежесіне қалай байланысты? Қандай гидроксидтерді амфотерлі деп атайды? Мысал келтіріңдер.

5. а. 1г сутегі мен 1г оттегіде; б. 1моль сутегі мен 1моль оттегіндегі молекулалар саны бірдей ме?

6. Газдың гелий бойынша тығыздығы 19,5 болса, оның молекулалық массасы қаншаға тең?

7. 200г кальций карбонатын СаСО₃ қыздырғанда 112г кальций оксиді СаО түзілген. Реакция тендеуін жазып , бөлінген көміртегі диоксидінің массасын, көлемін анықтаңдар.

8. Мына элементтердің (азоттың, фосфордың, күкірттің) оттекті және сутекті қосылыстарындағы валенттіліктерін тауып, молекулалық формулаларын жазыңдар.

2. Фосфор қышқылы реакция нәтижесінде а.гидрофосфатқа; б. дигидрофосфатқа; в. ортофосфатқа айналса, оның эквиваленті және эквивалент массасы қаншаға тең?

3. Энергетикалық деңгейлердегі s-, p-, d-, f- орбитальдарына орналасатын максимал электрондар саны қанша? Неге? Реттік номері 31 – ші элементтің электрондық формуласын жазыңдар.

4. Периодтық жүйенің үшінші периодының элементтерінің жоғарғы тотығу дәрежесіне сәйкес келетін оксидтері мен гидроксидтерінің формулаларын жазыңдар. Алюминий гидроксидінің амфотерлігін дәлелдейтін реакциялар тендеулерін жазыңдар.

5.190,8г алюминий гидросульфаты қанша моль болады?

6. Бір газдың массасы (қ.ж.) 0,00125кг болса, ал азоттың 0,001м³ – ның массасы 0,00125кг (қ.ж.) болса, ол газдың молекулалық массасын а. азот бойынша тығыздығы арқылы; б. молярлық көлемі бойынша есептеңдер.

Жауабы 34,0.

7. Мына екі гидроксидтердің қайсысы күштірек негіз болады: Ba(OH)₂ әлде Mg(OH)₂; Ca(OH)₂ әлде Fe(OH)₂ ? Жауапты периодтық жүйедегі бұл элементтердің орнына байланысты түсіндіріңдер.

8. Мына газдардың HCl, H₂S, NO₂, N₂, Cl₂, CH₄ ,SO₂, NH₃ қайсысы натрий гидроксидімен реакцияға түседі? Бұл реакциялардың тендеулерін жазыңдар.

№ 13
1. 5,6г темір күкіртпен әрекеттескенде 8,8г темір сульфиді түзілген. Егер күкірттің эквивалент массасы 16г/моль болса, темірдің эквиваленті және эквивалент массасы қанша болады? Жауабы:1/2молі, 28г/моль.

2. Магнийдің бе, кальцийдің бе металдық қасиеті көбірек, неге? IV периодтағы көбірек металдық қасиет көрсететін элементті атаңдар.

3. Мына реакциялардағы күкірт қышқылының эквивалентін және эквивалент массасын табыңдар.

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄(с) + Zn =ZnSO₄ + H₂↑

4. Мына изотоптардың ядроларында неше протон және неше нейтрон бар? Осы элемент атомының электрондық формуласын жазып, валенттілік электрондарын көрсетіңдер. Электрондарды квант ұяшықтарға орналастырындар: ³²₁₆S және ³³₁₆S; ²³₁₁Na және ²⁴₁₁Na;

5. Д.И. Менделеевтің периодтың заңының қазіргі анықтамасын келтіріндер. Неге литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций І топтың негізгі топшасына, германий, қалайы, қорғасын – IV топтың негізгі топшасында орналасқан? Жауаптарынды сыртқы энергетикалық деңгейлерінің құрылыстарына байланысты айтыңдар.

6. Атомдардың сыртқы электрондық қабаттары: 4s²4p²; 5s²5p⁴; 6s²5p³ болса, олар қай периодтарда, қай топшаларда орналасқан?

7. Органикалық заттың буынын азот бойынша тығыздығы 1,65. Ол заттың молярлық және салыcтырмалы молекулалық массаларын есептеңдер. Жауабы:46,2г/моль; 46,2.

8. 5л (қ.ж.) газдың массасы 9,80г болса, оның молярлық массасы қанша? Жауабы: 44г/моль.

№ 14
1. Бір газдың 17⁰С температура және 0,99710⁵ Па қысымда 5,6грамы 4,84л көлем алады. Бұл газдың салыстырмалы молекулалық массасы қанша? Жауабы:28.

2. Эквиваленттік масса деген не? Толық бейтараптау реакциясы үшін қышқылдар мен негіздердің эквивалент массалары нешеге тең? Алюминий гидроксидінің эквивалентін және эквивалент массасын табыңдар.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 2HCl = Al(OH)Cl₃ + 2H₂O

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O

3. Мына заттардың көрсетілген массаларында неше молярлық массалар бар : КОН – 168г; H₂SO₄ – 245г; H₃PO₄ – 1,225кг.

4. Бір-бір килограмнан алынған заттарда Li₂O; RbOH; BaSO₄ олардың қанша мөлшерлері (моль) бар: Жауабы: 33,33; 9,76; 4,29; 5,92моль.

5. Периодтық жүйедегі көптеген элементтердің атомдық массалары неге бөлшек санға тең?

6. Гидротұздар дегеніміз не? Оларды қалай алады? Қышқылдармен ұқсастықтары неде?

7. Периодтық жүйедегі элементтер атомының электрон қабаттарының максимал саны нешеге тең?

8. Периодтық заңның қазіргі анықтамасы мен Д.И.Менделеев берген анықтаманың айырмашылығы неде?

Периодтық жүйеде қай периодтарды кіші, қай периодтарды үлкен деп атайды? Олардағы элементтер саны қалай анықталады? Қай периодтардың элементтер саны бірдей, неге? Егер 7-ші период аяқталса, онда қанша элемент болады?
№ 15
1. Мына иондардың О^2-, S^2-, Сr³⁺, Мn²⁺ - электрондық формулаларын жазыңдар.

2. Периодтық заң санның сапаға көшу заңын қалай көрсетеді? Мысал келтіріңдер.

3. Егер элемент атомында 5 электрондық қабат болса, сыртқы электрондар саны 7 болса, олар қандай квант сандарымен сипатталады?

4. Элемент атомының массасын қандай әдістер арқылы анықтауға болады? Егер 1,3 г заттың буының көлемі 87⁰ С температурада және 0,8310⁵Па қысымда 0,6л болса , оның молекулалық массасы қанша болатынын есептендер. Жауабы 78,2г/моль.

5. Мына түсініктерге анықтама беріңдер :а. элемент, атом, молекула; б. жай және күрделі заттар; в. салыстырмалы атомдық және молекулалық массалар; атомның және молекуланың абсолют массалары.

6. Егер калий, магний, алюминий үшін n = 1моль болса, онда осы металдардың эквиваленттері үшін n неге тең?

7. Оттегінің 32, сутегінің 5,08 грамдарында бұл заттардың неше эквивалент массалары бар? Жауабы 4 және 5.

8. 1 кг кальций карбонатын қыздырғанда 0,56 кг кальций оксиді және 224л(қ.ж.) көміртегі (IV) оксиді түзілген . Бұл сандар массалар сақтау заңына сәйкес келе ме?

2. Мына гетерогенді жүйе үшін С,графит +О₂ = СО₂ жылдамдықты өрнектеңдер. Егер оттегінің концентрациясын 4 есе арттырса, реакция жылдамдығы неше есе өседі?

3. Реакциялық ыдыстың көлемін үш есе азайтса, мына реакцияның 2NO + O₂= 2NO₂ жылдамдығы қалай өзгереді?

4. Фосфор (V) хлоридінің кристалдары судың буымен әрекеттескенде сұйық POCl₃ және хлорлы сутек түзіледі. Реакция нәтижесінде 111,4кДж жылу бөлінеді. Бұл реакцияның термохимиялық тендеуін жазыңдар.

5. Этанның жануының термохимиялық теңдеуі. C₂H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O_(c) ∆H_х.р = - 1559.87 кДж этанның түзілу жылуын есептеңдер.
№ 2
1. Fe₂O₃ -ті алюминиймен тотықсыздандырғанда 335,1г темір бөлінген. Қанша жылу бөлінетінін есептеңдер. Жауабы: 2543,1кДж.

2. Этилен (газ) және су буы өзара әрекеттессе, газ тәріздес этил спирті түзіледі. Бұл реакцияның термохимиялық тендеуін жазып, жылу эффектісін есептеңдер. Жауабы: - 45,76кДж.

3. Егер қысымды екі есе арттырса, мына реакциялар үшін тура реакциялар жылдамдығы қалай өзгереді?

1) H₂ + Cl₂ = 2HCl; 2 ) N₂O₄ = 2NO₂

4. Егер температураны 20⁰-тан 40⁰С-қа көтерсе, химиялық реакция жылдамдығы неше есе өседі? Температуралық коэффициент 3-ке тең.

5. Егер жүйедегі қысымды азайтса, тепе – тендік қай жаққа ығысады?

1) 4HBr _(г) + O₂ ↔ 2H₂O_(r) + 2Br_2(r)

2) H_2(r) + S_(k) ↔ H₂S_(r)

Бұл реакциялар үшін тепе – теңдік константаларын жазыңдар.
№ 3
1. Егер: 1. күкірт (IV) оксидінің концентрациясын екі есе арттырса; 2. оттегі концентрациясын екі есе арттырса; 3. осы екі заттың да концентрацияларын 2 есе арттырса, мына реакцияда 2SO₂(r) + O₂ ↔ 2SO₃ тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

2. Мына жүйеде PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ ∆H₂₉₈= +92,45 кДж/моль температураны 40С-қа көтерсе, тепе – теңдік қай жаққа ығысады? Егер тура реакция үшін  = 3, ал кері реакция үшін  = 2 болса, реакция жылдамдығы қалай өзгеретінін көрсетіңдер.

3. Газ тәріздес күкіртті сутек пен көміртегі (IV) оксиді әрекеттессе су буы мен күкіртті көміртегі СS₂(r) түзіледі. Осы реакция үшін термохимиялық теңдеуін жазыңдар, оның жылу эффектін есептеңдер. Жауабы: +65,43 кДж.

4. Мына реакциялар үшін ∆G₂₉₈ есептеңдер:

а. 2NaF(к) + Cl₂ = 2NaCl(к) + F₂(r)

б. PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Бұл реакциялар жүре ме? Жауабы: +313,94кДж; -417,4кДж .

5. Мына реакциялар үшін энтропияның өзгеруін есептеңдер:

2CH₄(r) = C2H2(r) + 3H₂(r)

N₂(r) + 3H₂(r) = 2NH₃(r)

Жауабы: 220,21 Дж /моль; -198,26Дж/мольК.
№ 4
1. Мына реакциялар үшін әрекеттесуші массалар заңын өрнектеңдер:

а. 2NO(r) + Cl₂(r) → 2NOCl(r)

б. CaCO₃ (к) → CaO(к) + CO₂(r)

2. Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең болса, температураны 20⁰-тан 75⁰С-қа көтерсе, реакция жылдамдығы қанша өседі?

3. Мына жүйеде 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ тепе –теңдік концентрациялары СО = 0,04 моль/дм³; О₂ = 0,06 моль/дм³; СО₂ = 0,02 моль/дм³ болса, тепе – теңдік константасы қанша болады?

4. Мына теңдеумен жүретін реакцияға қатысатын заттардың стандартты түзілу жылуы мен стандартты энтропияларына сүйеніп, реакцияның ∆G⁰₂₉₈ есептеңдер:C₂H₄(r) + 3O₂(r) = 2CO₂(r) + 2H₂O(r) . Бұл реакция стандартты жағдайда жүре ме? Жауабы: - 1331,2 кДж.

5. 2,1г темір күкіртпен әрекеттессе 3,77кДж жылу бөлінеді. Темір сульфидінің түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы: -100,3кДж/моль.
№ 5
1. F₃O₄-ті көміртегі (ІІ) оксидімен тотықсыздандыру реакциясының тендеуі: Fe₃O₄(r) + CO(r) = 3FeO(r) + CO₂(r)

Бұл реакция үшін ∆G⁰₂₉₈ және ∆S⁰₂₄₈ есептеңдер. Реакция өздігінен жүре ме? Жауабы: +24,69 кДж; +31,3 Дж/мольК.

2. Қалыпты жағдайда алынған 8,4л сутегі жанғанда қанша жылу бөлінеді?

3. СО,г және сутегі арасында жүрген реакцияның термохимиялық теңдеуін жазыңдар. Реакция нәтижесінде СН₄ және Н₂О,г түзілген. Егер қ.ж. 67,2л метан түзілсе, бұл реакция нәтижесінде қанша жылу бөлінеді? Жауабы: 618,48 кДж.

4.Егер реакция былай жүрсе: 2NО + О₂ = 2NО₂. Алынған заттар концентрациясы [NO] = 0,02моль/дм³; [O₂] = 0,03моль/дм³. Егер О₂ концентрациясын 0,1 моль/л, NО концентрациясын 0,05 моль/л көтерсе, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

5. 2NО+Сl₂ ↔ 2NOCl жүйесі үшін (∆H = -73,6 кДж) тепе–теңдік температураны 30⁰С көтерсе қай жаққа ығысады ? =2 тура реакция үшін, кері реакция үшін ? =3 жағдайдағы реакциялар жылдамдықтарының өзгеруін есептеңдер.

∆Н =12,85кДж, егер а. сутегінің концентрациясын көтерсе; б. температураны азайтса; в. көміртегі (IV) оксидінің концентрациясын азайтса.

2. Температураны 30⁰С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы 64 есе артқан. Реакцияның температуралық коэффициентін есептеңдер.

3. 11,5г сұйық этил спирті жанғанда 308,71 кДж жылу бөлінген. Реакция нәтижесінде су буы, көміртегі (IV) оксиді түзілген. Осы реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, С₂Н₅ОН(с) түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы : -277,67 кДж.

4. Мына реакция үшін СО(r) + Н₂О(r) = СО₂(r) + Н₂(r) Гиббс энергиясын ( ∆G⁰₂₉₈) заттардың стандартты түзілу жылуының мәндері және абсолютті стандартты энтропия мәндері арқылы есептеңдер.

5. Мына жүйе үшін СО(r) + 2Н₂(r) ↔ СН₃ОН(c) ∆Н=128,05кДж тепе – теңдік қай температурада орнайды?

2. Заттардың стандартты түзілу жылуының мәндерін және абсолют стандарт энтропия мәндерін пайдаланып, мына реакция үшін ∆G⁰₂₉₀ есептеңдер: NН₃(r) + НСl(r) = NН₄Сl(к). Бұл реакция стандарт жағдайында өздігінен жүре ме? Жауабы: -92,08кДж.

3. Газ тәріздес аммиак жанғанда су буы және азот (ІІ) оксиді түзіледі. Егер реакция нәтижесінде 44,8л NО (қ.ж.) түзілген болса, қанша жылу бөлінген? Жауабы:452,37кДж.

4. Мына жүйеде 2SО₂(r) + О₂(r) ↔ 2SО₃(r) газ көлемін үш есе азайтса, тепе – теңдік қай жаққа ығысады? Тура және кері реакциялар жылдамдықтары қалай өзгереді?

5. Егер температураны 30⁰-дан 70⁰С-қа көтерсе, реакция жылдамдығы қалай өзгереді? =2

№ 8
1. Фосфордың пентахлоридінің айырылу реакциясы былай жүреді: PCl₅(r) ↔ РCl₃(r) + Cl₂(r) ∆H_x.p. = 92,59кДж

Осы тепе – теңдік тура реакция бағытында жүру үшін, яғни РCl₅ айырылу реакциясы: а. температураны; б. қысымды; в. концентрацияны қалай өзгерту керек?

2. Газ фазасында өтетін реакция үшін температураны 120⁰С-тан 80⁰С-қа түсірсе, реакция жылдамдығы неше есе азаяды. =3.

3. Мына гомогенді жүйе үшін тепе – теңдік константасын есептеңдер. CО(r) + H₂O(r) ↔ CO₂(r) + H₂(r) егер реакцияға қатысатын заттардың тепе – теңдік концентрациялары: [CO] = 0,004 моль/л; [CO₂] = 0,016 моль/л; [H₂O] = 0064 моль/л; [H₂] = 0,016 моль/л болса.

4. Фосфордың пентахлоридінің диссоциациясы қай температурада басталады: PCl₅(r) = PCl₃(r) + Cl₂(г). Жауабы: 509К.

5. 165 (қ.ж.) ацетилен жанғанда көміртегі (IV) оксиді және су буы түзілсе, қанша жылу бөлінеді? Жауабы: 924,88 кДж.
№ 9
1. Газ тәріздес аммиак пен сутегі хлориді әрекеттескенде кристалл күйінде аммоний хлориді түзілген. Бұл реакция үшін термохимиялық теңдеу жазып, түзілу жылуын табыңдар. Егер реакцияға 10л (қ.ж.) аммиак қатысса, қанша жылу бөлінеді?

2. 6,3г темір күкіртпен әрекеттескенде 11,31кДж жылу бөлінген. Темір сульфидінің (FeS) түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы: -100,26кДж/моль.

3. Мына жүйеде СН₄(r) + СО₂(r) ↔ 2СО(r) + 2Н₂(r) стандартты жағдайда тура реакция жүре ме әлде кері реакция жүре ме?

4. Күкірттің және оның диоксидінің тотығуын мына теңдеумен көрсетуге болады:

а/ S(к) + O₂ = SO₂(r);

б/ 2SO₂ (r) + O₂ = 2SO₃(r)

Егер олардың көлемдерін 4 есе азайтса, осы реакциалардың жылдамдықтары қалай өзгереді?

5. Егер температураны 60⁰ С көтерсе, газ фазада жүретін реакция жылдамдығы қалай өзгереді? =2

№ 10
1. Мына гомогенді жүйе үшін N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ тепе –теңдік константасын жазыңдар. Егер сутегінің концентрациясын үш есе көбейтсе, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

2. 13г ацетиленді жаққанда 652,5 кДж жылу бөлінеді. Реакцияның жылу эффектісін есептеңдер. Жауабы: 2610 кДж.

3. 1моль метан жанғанда су буы мен көміртегі (IV) оксиді түзілген, реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, жылу эффектін есептеңдер.

4. 10л (қ.ж.) метан жанғанда қанша жылу бөлінеді?

СН₄(r) + 2О₂(r) = СО₂(r) + 2Н₂О(r) ∆Н_х.р= - 46 кДж

2. 
   Мына реакция үшін 2СО + О₂ = 2СО₂ жылдамдықтың математикалық өрнегін жазып, көміртегі (ІІ) оксидінің концентрациясын 4 есе арттырса, реакция жылдамдығы қанша есе артатынын есептеңдер.
   

№ 11
1. Реакция жылдамдығының концентрацияға байланыстылығын қай заңмен көрсетеді? Мына реакция үшін SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ қысымды 2 есе арттырса, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

2. Егер температураны 80⁰ – тан 50⁰С-қа азайтса, реакция жылдамдығы неше есе азаяды? Реакцияның температуралық коэффиценті 3-ке тең.

3. Мына реакция үшін 2СО(r) + О₂(r) = 2СО₂(r); ∆G⁰₂₉₈ –ті стандартты түзілу жылуы және абсолютті стандартты энтропияға сүйеніп есептеңдер.

4. Этилен мен су буы әрекеттескенде газ тәріздес этил спирті түзілген. Осы реакцияның термохимиялық теңдеуін жазыңдар, реакцияның жылу эффектін есептеңдер. 10л (қ.ж.) этилен реакцияға түссе, қанша жылу бөлінеді? Жауабы: -45,76 кДж; 20,43кДж жылу бөлінеді.

5. Мына реакция үшін TiO₂(к) + 2C(к) = 2Ti(к) + 2CO₂(r) энтропияны есептеңдер. Жауабы: 364,84Дж/мольК.

2. Мына теңдеу бойынша жүретін реакция үшін Fe₂O₃(к) + 3C = 2Fe + CO; ∆H⁰, ∆S⁰ және ∆G⁰ есептеңдер. 500 және 1000К градустарда бұл реакция жүре ме? Жауабы: ∆Н⁰ = +490,54кДж; ∆S⁰ = 541,1Дж/К; ∆G⁰₂₉₈ = +219,99 кДж;

3. Мына гетерогенді реакция үшін 2С,графит + 3Н₂ = С₂Н₆ жылдамдықтың математикалық өрнегін жазып, сутегінің концентрациясын 3 есе арттырса, реакция жылдамдығы неше есе өсетінін есептеңдер.

4. Әрекеттесуші массалар заңының анықтамасын келтіріңдер. Мына гетерогенді реакция үшін С₂Н₅ОН(с) + 3О₂(r) = 2СО₂(r) + 3Н₂О қысымды 3 есе арттырса , реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

5. Мына жүйеде СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ заттардың тепе – теңдіктегі концентрациялары [Cl₂]= 0,3моль/дм³, [CO]=0,2моль/дм³ және [COCl₂]=1,2 моль/дм³. Жүйенің тепе –теңдік константасын есептеңдер.

№ 13
1. Мына жүйе үшін 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ тура және кері реакциялар жылдамдығы қалай өзгереді, егер газдар көлемін 3 есе кемітсе? Жүйедегі тепе – теңдік бұл жағдайда өзгере ме?

2. Мына реакция үшін 2СО + О₂ = 2СО₂ жылдамдықтың математикалық өрнегін жазыңдар. Егер оттегінің концентрациясын 2 есе арттырса, реакция жылдамдығы қанша өседі?

3. Стандартты жағдайда мына экзотермиялық реакция

H_2(r)+ CO_2(r)H₂O_(r)+CO_(r);

∆H = -2.85 кДж жүрмейді. Неге? Осы реакция үшін Гиббс энергиясын есептеңдер. Жауабы: +18,19 кДж

4. Стандартты жағдайда мына реакция 2NO_(r) + O_2(r) ↔ 2NO_2(r) тура жүре ме, әлде кері жүре ме? Жауабын Гиббс энергиясына сүйеніп, беріңдер.Жауабы: - 69,70кДж.
№ 14
1. 1 моль этан жанғанда су буы және көміртегі (IV) оксиді түзіледі, бөлінетін жылу эффектін есептеп, реакцияның термохимиялық теңдеуін жазыңдар. 1 м³ (қ.ж.) этан жанса, қанша жылу бөлінеді? Жауабы: 63742,86 кДж.

2. Аммиактың жануының термохимиялық теңдеуі :

4NH_3(r) + 3O_2(r) = 2N_2(r) + 6H₂O_(c) , ∆H = -1530,28 кДж

Аммиактың түзілу жылуын есептеңдер. Жауабы: -46,19 кДж

3.Егер температураны 60⁰С көтерсе, газ фазадағы реакция жылдамдығы қалай өзгереді? Жылдамдықтың температуралық коэффициенті екіге тең.

4.Мына гомогенді жүйеде СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ заттардың тепе – теңдік концетрациялары [СО] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [СОСl₂] = 1,2 моль/л болса, жүйенің тепе – теңдік константасын есептеңдер. Жауабы: К=20.

5. Мына гетерогенді жүйе үшін СО₂ + С ↔ 2СО тепе – теңдік константасын жазыңдар. Егер СО₂ –нің концетрациясын төрт есе азайтса, тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді? Көміртегі (ІІ) оксидінің шығымын арттыру үшін қысымды қалай өзгерту керек?
№ 15
1. Мына гомогенді жүйеде А + 2В ↔ С заттардың тепе – теңдік концетрациялары [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л болса, тепе – теңдік константасы қанша болады? А және В заттарының алғашқы концентрацияларын табыңдар.Жауабы: К=2,5; [А]_{алғашқы} = 0,276 моль/л; [В]_{алғашқы} = 0,552 моль/л;

2. Температураны 50⁰С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 32 есе өскен. Реакцияның температуралық коэффициентін есептеңдер.

3. Мына гетерогенді реакция үшін С (графит) + 2N₂O_(r) = CO_2(r) + 2N_2(r) азот(І) оксидінің концентрациясын 4 есе өсірсе, реакция жылдамдығы неше есе өседі?

4. Темір (ІІІ) оксидін алюминий металымен тотықсыздандырғанда 335,1г темір алынған. Бұл реакцияда қанша жылу бөлінетінін есептеңдер. Жауабы: 2543,1 кДж.

5. Этилен мен су буы әрекеттесе газ тәріздес этил спирті түзіледі. Бұл реакцияның термохимиялық теңдеуін жазып, жылу эффектісін есептеңдер. Жауабы: -45,76 кДж.
8-апта
№ 1
1. Егер 18 г фосфор қышқылын 282 см³ суда ерітсе, ол ерітіндінің тығыздығы 1,031 г/см³ болады. Ерітіндінің а. проценттік; б. молярлық; в. нормальдық (эквиваленттің молярлық концентрациясы) концентарцияларын есептеңдер. Жауабы: 6% 0,63М; 1,89н.

2. 1л 10 %-ті калий гидроксидінің ерітіндісіне (тығыздығы 1,092 г/см³) 5% - ті 0,5 л калий гидроксидінің ерітіндісін (тығыздығы 1,045 г/см³ ) құйып, ерітіндінің көлемін 2 л-ге жеткізген. Алынған ерітіндінің молярлы концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 1,2 М.

3. 3л 0,4н. ерітінді дайындау үшін 96%-ті тығыздығы 1,84 г/см³ күкірт қышқылының қанша көлемін алу керек. Жауабы: 33,32 см³.

4. Мына заттар арасында жүретін реакциялар үшін ионды-молекулалық теңдеулер жазыңдар: а. HCl және NaOH; б. Pb(NO₃)₂ және Na₂S;

5. Мына ионды-молекулалық теңдеулерге сәйкес келетін реакциялардың молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а. SO₃²⁺ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O; б. H⁺ + OH^- = H₂O

6. Мына тұздардың гидролизінің ионды-молекулалық және молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а.KCN; б.Na₂CO₃.

7. Егер азотты қышқылдың (HNO₂) молярлы концентрациясы 0,01 моль/л болса, сутегі ионының концетрациясы қанша? Жауабы: 2,210^-3 моль/л
№ 2
1. Егер азотты қышқылдың (HNO₂) молярлы концентрациясы 0,25 моль/л болса, сутегі ионының концентрациясы қанша болады? Жауабы: 1,1210^-2 моль/л.

2. Мына тұздардың гидролизінің ионды-молекулалық және молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а. ZnSO₄; б. NH₄Cl;

3. Мына ионды-молекулалық теңдеулерге сәйкес келетін реакциялардың молекулалық теңдеулерін жазыңдар: а. Pb²⁺ + S^2- = PbS; б. CО₃^2- + 2H⁺ = CО₂ + Н₂О.

4. Мына заттар арасында жүретін реакциялар үшін ионды-молекулалық тендеулер жаз: а. NaHCO₃ және NaOH; б. K₂SO₃ және НСІ.

5. HClO қышқылының концентрациясы 0,001 моль/л болса, қышқыл ерітіндісі үшін  және [H⁺] табыңдар. Жауабы: 7,0710^-4 және 7,07·10^-5 моль/л .

6. 20%-ті тығыздығы 1,328 г/см³ кальций хлориді ерітіндісінің молярлы және эквивалент (нормальды) концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 2,1 М; 4,2 н.

7. 30%-ті тығыздығы 1,328 г/см³ натрий гидроксиді ерітіндісінің нормальды концетрациясын есептеңдер. Оның 1л ерітіндісіне 5л су қосқан. Алынған ерітіндінің процентті концентрациясын табыңдар. Жауабы: 9,96н; 6,3%.
I. Ионды-молекулалық (ионды) алмасу реакциялары
Мына ерітінділер арасында жүретін реакциялар үшін молекулалық ионды-молекулалық теңдеулер жазыңдар:

I. BaCl₂ және Na₂SO₄; 2. K₂SO₄ және HCl; 3. FeSO₄ және (NH₄)₂S; 4. Cr(OH)₃ және KOH; 5. KHCO₃ және H₂SO₄; 6. Zn(OH)₂ және NaOH; 7. CaCl₂ және AgNO₃; 8.CuSO₄ және H₂S; 9. BaCO₃ және HNO₃; 10. HClО₃ және KOН; 11. HCl және Sn(OH)₂; 12. BeSO₄ және KOH; 13. NH₄Cl және Ba(OH)₂; 14. AgNO₃ және K₂CrO₄; 15. Pb(NO₃) және KJ; 16. CdSO₄ және Na₂S; 17. Be(OH)₂ және NaOH; 18. Ca(OH)₂ және HNO₃; 19. ZnOHNO₃ және HNO₃; 20. Na₃PO₄ және CuCl₂; 21. K₂CO₃ және BaCl₂; 22. Zn(OH)₂ және KOH; 23. CdS және HCl; 24. Cr(OH)₃ және NaOH; 25. Ba(OH)₂ және CoCl₂; 26. FeCl₃ және NH₄OH.

I. K₂CO₃ және Al(NO₃)₃; 2. K₂S және CrCl₃; 3. Al₂(SO₄)₃ және Na₂S; 4. Pb(NO₃)₂ және KCl; 5. FeCl₃ және Na₂CO₃; 6. AlCl₃ және (NH₄)₂SO₄; 7. Al₂S₃ және Fe₂(SO₄)₃; 8. CH₃COOK және Zn(NO₃)₂; 9. Na₃PO₄ және CuSO₄; 10. CuCl₂ және Cs₂CO₃; 11. Cr(NO₃)₃ және FeCl₂; 12. Cr₂(SO₄)₃ және Ni(NO₃)₂; 13. Na₂CO₃ және NaCl;

2. Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄; Ag⁺ + Cl^– = AgCl

3. HCO₃^– + H⁺ = H₂O + CO₂; Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺

4. H⁺ + NO₂^– = HNO₂; Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂

5. Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O; Pb²⁺ + 2J^ = PbJ₂

6. Al(OH)₃ + OH^– = AlO₂^ + 2H₂O; CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

7. Cu²⁺ + S^2– = CuS; SiO₃^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

8. H⁺ + OH^– = H₂O; Mg²⁺ + CO₃^2– = MgCO₃

9. ZnOH⁺ + OH^– = Zn²⁺ + H₂O; HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O

10. Pb²⁺ + CrO₄^2– = PbCrO₄; SiO₃^2– + 2H⁺ = H₂SiO₃

11. CH₃COOH + OH^– = CH₃COO^– + H₂O; Pb²⁺ + S^2– = PbS

12. ClO^– + H⁺ = HClO; CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

13. NH₄⁺ + OH^– = NH₄OH; CH₃COOH + OH^– = CH₃COO^– + H₂O
IV. Диссоцияция дәрежесін (), сутегі ионының концентрациясын және pH есептеңдер (ерітіндінің концентрациясы (моль/л) жанында цифрамен көрсетілген).
1. CH₃COOH – 0.1; 2. HCN – 0.05; 3. HNO₂ – 0.02;

4. HClO – 0.01; 5. H₂CO₃ – 0.1(I саты бойынша); 6. H₂S – 0.2(1 саты бойынша);

7. HF – 0.1;8. H₂S – 0.1(1 саты бойынша); 9. H₂CrO₄ – 0.1(1саты бойынша);

10. HF – 0.1; 11. HBrO – 0.1; 12. H₃PO₄ – 0.01(1 саты бойыншаша);

13. H₂CO₃ – 0.02; 14. HNO₃ – 0.001;
№3

1. 10%-ті тығыздығы 1,054 г/см³ 3 л азот қышқылының ерітіндісіне 2%-ті тығыздығы 1,009г/см³ 5л азот қышқылының ерітіндісін қосқанда пайда болған ерітіндінің молярлы және процентті концетрацияларын есептеңдер. Жауабы: 5,0%; 0,82М.

2. 4л 20,8%-ті тығыздығы 1,12г/см³ азот қышқылының нормальды, молярлы концетрацияларын есептеңдер. Бұл ерітіндіде неше грамм азот қышқылы бар? Жауабы: 3,70н; 4,17М; 931,8г.

3. 16%-ті тығыздығы 1,149г/см³ алюминий хлоридінің молярлы, эквивалентті концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,36М; 4,08н.

4. III тараудың №1 теңдеулерін жазыңдар.

5. IV тараудың №1 есептерін шығарыңдар.

6. II тарудағы №1 есепті шығарыңдар.

7. I тараудың №1 және №2 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №2 есепті шығарыңдар.

3. III тараудағы №2 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №2 есепті шығарыңдар.

5. Егер 75см³ 0,3н күкірт қышқылының ерітіндісіне 125см³ 0,2н калий гидроксиді ерітіндісін құйса, әрекеттеспей артық күйде қай зат және қанша мөлшерде қалады? Жауабы: 0,14г; КОН.

6. 100см³ күміс нитраты ерітіндісінен хлорлы күмісті тұнбаға түсіру үшін 0,2н. 50см³ хлорлы сутек ерітіндісі қажет болған. Күміс нитраты ерітіндісінің нормальды концентрациясын табыңдар. Тұнбаға неше грамм хлорлы күміс түсті? Жауабы: 0,1н; 1,433г.

7. Тығыздығы 1,050г/см³ 1л 10,17%-ті ерітінді дайындау үшін тығыздығы 1,100 г/см³ 20,01%-ті тұз қышқылы ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 485,38см³.

№5
1. I тараудағы №5 және №6 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №3 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №3 есепті шығарыңдар.

5. Тығыздығы 1,056 г/см³ 10%-ті азот қышқылының ерітіндісі мен 30%-ті 100 см³ тығыздығы 1,184 г/см³ азот қышқылы ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 28,38%.

6. Тығыздығы 1,048г/см³ 6%-ті 3 л калий гидроксиді ерітіндісін алу үшін 50%-ті тығыздығы 1,538 г/см³ калий гидроксиді ерітіндісінің қандай көлемін алу керек? Жауабы: 245,5 см³.

7. Тығыздығы 1,02 г/см³ 2%-ті 5л Na₂CO₃ ерітіндіcін алу үшін тығыздығы 1,105 г/см³ 10%-ті натрий карбонаты ерітіндісінен қандай көлем алу керек? Жауабы: 923,1см³.

2. II тараудағы №4 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №4 есепті шығарыңдар.

5. 0,16н 31см³ сілті ерітіндісін бейтараптау үшін 217см³ күкірт қышқылы жұмсалды. Күкірт қышқылының нормальді концентрациясы мен титрін есептеңдер. Жауабы: 0,023н; 1,127·10^3 г/см³.

6. 20%-ті ерітінді алу үшін 400 г суға қанша масса NaNO₃ қосу керек? Жауабы: 100г.

7. 20%-ті 300 г натрий хлориді ерітіндісімен 40%-ті 500 г натрий хлориді ерітіндісін араластырғанда алынған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 32,5%.
№7
1. I тараудағы №9 және №10 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №5 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №5 есепті шығарыңдар.

5. 20%-ті 10 кг ерітіндіні суытқанда 400 г тұз бөлінді. Суыған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 16,7%.

6. 62%-ті 247г күкірт қышқылының ерітіндісін 18%-ті 145г күкірт қышқылының ерітіндісімен араластырғанда алынған ерітіндінің процентті концентрациясы қандай? Жауабы: 45,72%.

7. Құрамында 1,4 г калий гидроксиді бар 1л ерітіндіні бейтараптау үшін 50см³ қышқыл ерітіндісі жұмсалған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 0,53н.

№8
1. I тараудағы №11 және №12 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №6 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №7 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №6 есепті шығарыңдар.

5. 60%-ті 700 г күкірт қышқылынан 200 г суды ұшырғанда пайда болған ерітіндінің проценттік концентрациясы қанша? Жауабы: 84%.

6. Егер күкірт қышқылы 107г/л болса, оның нормальды және молярлы концентрациялары қанша? Жауабы: 1,08М; 2,18н.

7. Концентрациясы 0,3н 50см³ сілті ерітіндісі 30см³ күкірт қышқылымен әрекеттесе алады, олай болса, бұл ерітіндіде қанша грамм күкірт қышқылы бар? Жауабы: 0,735г.

2. II тараудағы №7 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №8 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №7 есепті шығарыңдар.

5. 1дм³ ерітіндіде 192,6г калий нитраты бар, тығыздығы 1,14г/см³. Ерітіндінің массалық үлесін, молярлы концентрациясын және титрін есептеңдер.

6. Массалық үлесі 0,96 (тығыздығы 1,84 г/см³ ) 25 см³ күкірт қышқылына 100 см³ су қосқанда пайда болған ерітіндінің массалық үлесін және молярлы концентрациясын есептеңдер ( = 1,23г/см³) .

7. Массалық үлесі 0,40 және тығыздығы 1,25 г/см³ фосфор қышқылының ерітіндісінің молярлы және эквивалентті (нормальды) концентрацияларын табыңдар.
№10
1. I тараудағы №15 және №16 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №8 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №9 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №8 есепті шығарыңдар.

5. 5 М ( = 1,29 г/см³) күкірт қышқылының массалық үлесі қанша?

6. Массалық концентрациясы 58,5мг/дм³ натрий хлориді ерітіндісінің молярлы концентрациясы қанша?

7. 500 см³ құрамында 8г NaOH бар ерітіндіні бейтараптау үшін 250см³ қышқыл қажет болған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер.
№11
1. I тараудағы №17 және №18 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №9 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №10 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №9 есепті шығарыңдар.

5. Мырыш гидроксидінің массалық концентрациясы 80мг/дм³. Оның нормальды концентрациясын есептеңдер.

6. 300г суда 75г K₂CO₃ ерітілсе, бұл ерітіндінің массалық үлесі және молярлық концентрациясы қанша?

7. Егер үш валентті темір ионының (Fe³⁺) массалық концентрациясы 13,0 мг/л болса, оның молярлық концентрациясы қанша?
№12
1. I тараудағы №19 және №20 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №10 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №11 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №10 есепті шығарыңдар.

5. Құрамында 1,56 г КОН бар 1дм³ ерітіндіні бейтараптау үшін 100 см³ қышқыл ерітіндісі жұмсалған. Қышқылдың нормальды концентрациясын есептеңдер.

6. Құрамында 49г Н₃РО₄ бар 100г ерітіндінің ( = 1,33г/см³) молярлы, нормальды концентрацияларын және титрін есептеңдер.

7. Егер 0,2М 50см³ күкірт қышқылының ерітіндісіне барий хлоридінің артық мөлшерін құйса, қанша грамм барий сульфаты тұнбаға түседі?
№13
1. I тараудағы №21 және №22 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №11 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №12 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №11 есепті шығарыңдар.

5. Массалық үлесі 0,1% 0,5л барий хлоридінің ерітіндісін дайындау үшін қанша кристаллогидрат BаCl₂ · 2H₂O алу керек? Жауабы: 64,0г.

4. 
   Массалық үлесі 2% 1л барий хлоридінің ерітіндісін (тығыздығы 1,012г/мл) дайындау үшін қанша көлем су және 10%-ті барий хлориді ерітіндісінен (тығыздығы 1,09 г/мл) қандай көлем алу керек? Жауабы: 810мл су және 185мл ерітінді.
   

2. II тараудағы №12 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №13 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №12 есепті шығарыңдар.

5. 20%-ті 1,8 кг ерітіндіде неше грамм еріген зат бар және 250г ерітіндіде 75г еріген болса, оның массалық үлесі қанша? Жауабы: 0,36 кг; 30%.

6. 20г натрий гидроксидін ерітіп 5%-ті ерітінді алу үшін қандай көлем су алу керек? Жауабы: 380мл.

7. Массалық үлесі 96% 100 мл күкірт қышқылының ерітіндісіне 400 мл су қосқанда тығыздығы 1,225г/мл ерітінді пайда болады. Алынған ерітіндінің массалық үлесін және молярлы концентрациясын есептеңдер. Жауабы: 30,25%; 3,78 моль/л.
№15
1. I тараудағы №25 және №26 теңдеулерді жазыңдар.

2. II тараудағы №13 теңдеулерді жазыңдар.

3. III тараудағы №2 теңдеулерді жазыңдар.

4. IV тараудағы №13 есепті шығарыңдар.

5. 100 мл массалық үлесі 8%-ке тең барий хлориді ерітіндісінен ( = 1,06 г/мл) барий сульфатын алу үшін күкірт қышқылы қажет болса, күкірт қышқылының молярлы және нормальды концентрациялары қанша? Жауабы: 0,588 моль/л және 0,294 моль/л.

6. Массалық үлесі 28% ( = 0.9 г/мл) аммиактың 1л ерітіндісіне 0,5л су қосқанда пайда болған ерітіндідегі аммиактың массалық үлесі қандай? Жауабы: 18,0.

7. Массалық үлесі 5% 0,5 кг темір (II) сульфатының ерітіндісін дайындау үшін неше грамм кристаллогидрат FeSO₄·7H₂O және қандай көлем су алу керек? Жауабы: 45,72г; 454,3мл.
9-апта
I. Берілген өзгерістер үшін ионды–электронды теңдеулер құрыңдар. Реакция теңдеулеріндегі коэффициенттерін қойыңдар. Әр реакция үшін қай зат тотықтырғыш, қай зат тотықсыздандырғыш екенін көрсетіңдер. Қай зат тотықсызданады?
1. KBr + KBrO₃ + H₂SO₄→ Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. P + HJO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HJ

3. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

4. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

5. KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₃PO₄ + H₂O

6. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

7. PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

8. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

9. KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

10. HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

11. NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

12. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

13. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

14. KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄

15. HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
II. Мына өзгерістерде қай процесс тотығу, қайсысы тотықсыздану процесі екенін электрондық теңдеу құрып көрсетіңдер:
1. As^3– → As⁵⁺; 2. N⁵⁺ → N^3– ; 3. S^2– → S⁰

4. Mn⁶⁺ → Mn²⁺ ; 5. Cl⁵⁺ → Cl^– ; 6. N^3– → N⁵⁺

7. N^3– → N⁰ ; 8. Bi⁰ → Bi³⁺ ; 9. Mn⁴⁺ → Mn ²⁺

10. J₂ → 2J^– ; 11. Cr³⁺ → Cr⁶⁺ ; 12. S⁶⁺ → S^2-

13. Se⁰ → Se⁶⁺ ; 14. Cl⁰ → Cl ⁵⁺ ; 15. N⁵⁺ → N^3–
III. Мына заттардың арасында тотығу–тотықсыздану реакциялары жүре ме? Неге?

1. NH₃ және KMnO₄ ; 2. HNO₂ және HJ ; 3HCl және H₂Se

4. J₂ және Cl₂ ; 5. PH₃ және HBr ; 6. K₂Cr₂O₇ және H₃PO₄ ;

7. HNO₃ және H₂S ; 8. AsH₃ және HNO₃ ; 9. HCl және CrO₃ ;

10. K₂Cr₂O₇ және HCl; 11. H₂S және Cl₂ ; 12. H₂SO₄ және HCl;

13. Ca және HNO₃ ; 14. Zn және H₂SO₄ (сұйыт); 15. Zn және H₂SO₄ (конц);

1. MnO₄^– → MnO₂ ; 2. SO₄^2– → SO₃^2– ; 3. NO₂^– → NO₃^– ;

4. PbO₂ → Pb²⁺ ; 5. PO₃^3– → PO₄^3– ; 6. CrO₄^2– + 4H₂O → [Cr(OH)₆]^3–

7. NO₃^– + H⁺ → NH₃ ; 8. SO₄^2– → SO₂⁰ ; 9. Cr³⁺ → CrO₄^2– ;

10. Cr₂O₇^2– → Cr³⁺ ; 11. ClO^– → Cl^– ; 12. ClO₃^– → Cl^– ;

13. SO₃^2– → SO₄^2– ; 14. NO₃^– → NO₂⁰ ; 15. J₂⁰ → JO₃^– ;

1. C + 4H⁺ → CH₄ ; 2. SO₂ + O₃ → SO₃ + O₂ ; 3. SO₃^2– + O₂ → SO₄^2– ;

4. SO₃^2– + MnO₄^– + H⁺ → SO₄^2– + Mn²⁺ + H₂O ; 5. N₂O₅ → NO₂ + O₂ ;

6. KClO₂ → KClO₃ + KCl ; 7. NO + NO₂ → N₂O₃ ;

8. HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O ; 9. CrO₃ → Cr₂O₃ + O₂ ;

10. KClO₃ → KCl + KClO₄ ; 11. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O ;

12. AsO₃^3– + H₂O₂ → AsO₄^3– + H₂O ; 13. KClO₃ → KCl + O₂ ;

14. HClO → HClO₃ + HCl ; 15. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O ;

1. KJ + H₃AsO₄ ↔ KJO₃ + HAsO₂ + …

2. H₂S + HClO ↔ H₂SO₄ + …

3. KCl + J₂ + K₂SO₄ + … ↔ KClO₃ + KJ + H₂SO₄

4. JO₃^– + Al + H⁺ ↔ J⁰ + Al³⁺ + …

5. ClO^– + Cl^– + H⁺ ↔ Cl₂ + …

6. Zn + OH^– + …↔ [Zn(OH)₄]^2– + H₂

7. S + J^– + … ↔ S^2– + JO₃^– + H⁺

8. [Mn(H₂O)₆]²⁺ + Br₂ ↔ MnO₄^– + Br^– + …

9. [Cr(H₂O)₆]³⁺ + [Fe(H₂O)₆]³⁺ ↔ Cr₂O₇^2– + [Fe(H₂O)₆]²⁺ …

10. [Cr(H₂O)₆]³⁺ + ClO^– ↔ CrO₄^2– + Cl^– + …

11. Fe³⁺ + Hg^o ↔ Fe²⁺ + Hg²⁺

12. HCl + H₂SO₄ ↔ Cl₂ + H₂SO₃

13. H₂S + H₂SO₃ ↔ S + H₂O

14. Pb²⁺ + NO₃^– + H₂O ↔ PbO₂ + H⁺ + NO₂^–

15. H₂S + H₂O₂ ↔ SO₄^2– + H⁺ + H₂O

2. I – VI тараудағы № 2 теңдеулер.

3. I – VI тараудағы № 3 теңдеулер.

4. I – VI тараудағы № 4 теңдеулер.

5. I – VI тараудағы № 5 теңдеулер.

6. I – VI тараудағы № 6 теңдеулер.

7. I – VI тараудағы № 7 теңдеулер.

8. I – VI тараудағы № 8 теңдеулер.

9. I – VI тараудағы № 9 теңдеулер.

10. I – VI тараудағы № 10 теңдеулер.

11. I – VI тараудағы № 11 теңдеулер.

12. I – VI тараудағы № 12 теңдеулер.

13. I – VI тараудағы № 13 теңдеулер.

14. I – VI тараудағы № 14 теңдеулер.