Критерии успеха:
|
Знать физические свойства и способы получения переходных металлов, составлять уравнения реакций
|
Языковые цели:
|
Знать термины и название. Предметная лексика и терминология:
|
Привитие ценностей:
|
– уважение
– сотрудничество
|
|
|
|
Деятельность учителя
|
Деятельность обучающихся
|
наглядности
|
3 мин.
|
I. Организационный момент. Приветствие.
- Повернитесь друг к другу, улыбнитесь. Работать на уроке будет веселее, когда у всех замечательное настроение.
|
Ученики осмысливают поставленную цель. Поворачиваются друг к другу и улыбаются.
|
|
5 мин.
|
II. Проверка пройденного материала.
По методу «Ромашка Блума» осуществляет проверку пройденного материала.
|
Ученики отвечают на уровневые вопросы.
|
Ромашка Блума
|
20 мин.
|
1. Общие свойства переходных металлов
Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f-элементы – это лантаноиды и актиноиды.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны , но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.
Переходные элементы – это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV–VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп – это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако, когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.
Например, оксид CrO3 близок по свойствам SO3. Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава H2ЭO4. Точно также – оксиды марганца и хлора. Соответствующие им высшие оксиды – Mn2O7 и Cl2O7. Им соответствуют кислоты состава HЭО4. Подобная близость свойств объясняется тем, что часто элементы главных и побочных подгрупп в высших степенях окисления приобретают сходное электронное строение. Что касается химических свойств d-элементов, то обращает на себя внимание тот факт, что в пределах одной декады переходных элементов число стабильных степеней окисления сначала увеличивается, а потом уменьшается. См. Табл. 1. Химические свойства переходных элементов довольно сложны.
Табл. 1 Проявляемые и наиболее характерные положительные степени окисления d-элементов 4 периода
Значение переходных металлов для организма и жизнедеятельности
Без переходных металлов наш организм существовать не может. Железо – это действующее начало гемоглобина. Цинк участвует в выработке инсулина. Кобальт – центр витамина
В-12. Медь, марганец и молибден, а также некоторые другие металлы входят в состав ферментов.
Многие переходные металлы и их соединения используются в качестве катализаторов. Например, реакция гидрирования алкенов на платиновом или палладиевом катализаторе. Полимеризация этилена проводится с помощью титансодержащих катализаторов.
Рис. 1 Большое использование сплавов переходных металлов: сталь, чугун, бронза, латунь, победит
Большое использование сплавов переходных металлов: сталь, чугун, бронза, латунь, победит. Рис. 1. При исследовании сплавов прослеживается уникальное значение железа для человека. Сплавы даже разделяют на черные и цветные по содержанию в них железа.
|
Достарыңызбен бөлісу: |
