Решение расчетных задач схем превращений и заданий на номенклатуру с алгоритмами, для подготовки экзаменационному тестированию в формате он - лайн.
При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами: Внимательно прочитать условие задачи;
Записать, что дано;
Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);
Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;
Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;
Записать ответ.
Что нужно знать для решения задач по химии
Необходимо знать для решения простых задач по химии:
M - молярная масса (молекулярная масса вещества) - эту величину для простых веществ берут из таблицы Менделеева (число, записанное в правом нижнем углу каждого элемента, например, у углерода M(C)=12,01115 г/моль, при этом дробную часть обычно отбрасывают). Если это газ (например, водород), то M(H) =1 x 2 =2 г/моль), и так для всех элементов - газов.
Моль, молярная масса Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/ν(x), (1) где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль.
Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу: ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/Vm = N/NA, (2) где V(x) – объем вещества Х(л),
Vm – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, NA – постоянная Авогадро.
В основном мы имеем дело со сложными веществами, молярная масса которых равна сумме молярных масс входящих в него простых элементов, например, углекислый газ (CO2): M(CO2) = 12+16x2 = 44 г/моль.
Достарыңызбен бөлісу: |
