Решение задач алгебраическим методом Пимеры решения типовых задач
жүктеу/скачать 58,78 Kb.
|
7. Методика решения задач по химии
| ІІІ уровень (16 балл)
При 17 0С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 1000С, если давление его останется неизменным? Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа (912 мм. рт. ст.). Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1 л? На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 00С, чтобы давление его увеличилось вдвое? При 270С и давлении 720 мм. рт. ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 390С и давлении 104 кПа? При 70С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до – 330С? При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 00С и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм. рт. ст.)? Давление газа в закрытом сосуде при 120С равно 100 кПа (750 мм. рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 300С? В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 00С кислород под давлением 15,2 кПа. Какой объем кислорода, находящегося при н.у. можно получить из такого баллона? Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 кПа, равна 170С. Предельное давление для баллона 20,3кПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения? При давлении 98,7 кПа и температуре 910. С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 210С и давлении 104,5кПа (784 мм. рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44. Найти молекулярную формулу вещества содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества. При полном сгорании навески органического бромо содержащего вещества массой 1,88г получена 0,88г СО2 и 0,3 Н2О. После превращения всего брома, содержавшегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества. Вещество содержит 82,36% азота и 17,64% водорода. Относительная молекулярная масса его равна 17. Найти молекулярную формулу вещества. Плотность паров неизвестного вещества 2,05г/л. В состав вещества входит 52,18% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Выведите молекулярную формулу вещества. Установите молекулярную формулу соединения, в котором на каждые 7г азота приходится 8г кислорода, а плотность соединение 1,35г/л. Газообразное вещество состоит из двух элементов: кремния и фтора, массовая доля которого 0,73. Выведите простейшую формулу соединения. Выведите простейшие формулу оксидов, имеющих следующий состав:1) 70% железа и 30% кислорода; 2) 64,7% марганца и 35,3% кислорода; 3) 56% ванадия и 44% кислорода. При сжигании 6,2г соединения получено 12г диоксида кремния и 5,4г воды. Выведите молекулярную формулу соединения, если его плотность по воздуху равна 2,14. Соединение, состоящее из углерода и водорода, сожгли и получили 55г углекислого газа и 27г воды. Какова формула соединения, если плотность паров его по воздуху равна 2,48? При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуется два объема оксида углерода (IV) и один объем азота. Найдите формулу газа. В 250 г. воды растворенного 50 г. кристаллогидрата FeSO4*7Н2О. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе. Найти массы воды и медного купороса СuSO4*5Н2О, необходимые для приготовления раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотностью 8% раствора СuSO4 равна 1,084 г/мл. Сколько грамм тиосульфата натрия Na2S2O3 5Н2О нужно для приготовления 250 мл 0,1 м раствора. 66,8 г серной кислоты растворили в 133 г воды. Определите молярную концентрацию если раствор с плотностью 1,25 гр/см3. Вычислите молярность раствора, приготовленного в мерной колбе на 500 мл из 4,98 г КI. Рассчитайте массу вещества Na2СО3, содержащегося в 200 мл 0,24М раствора. Определите молярную концентрацию вещества в растворе CuSO4, приготовленном в мерной колбе на 500мл из 11,25г кристаллогидрата CuSO4 5Н2О. Сколько грамм азотной кислоты содержится в 2 л ее 0,1 н раствора? Сколько гр ортофосфорной кислоты нужно для приготовления 10 мл 0,02 н раствора? Какой объём 0,5 н раствора можно приготовить из 24,44 г кристаллогидрата хлорида бария ВаСl2 2 H2O? Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определите Сн раствора кислоты. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты с 50 мл 0,5 н раствора гидроксида калия? Сколько грамм образуется сульфата калия? Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если плотность раствора равна 1,373 г/см3. Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см3 требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора? Найдите молярную концентрацию вещества Na2SO4 в 12% - ном растворе с плотностью 1,11 г/мл. 2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять равным объему воды. Сколько воды надо прибавить к 500 кг 30% раствора сахара, чтобы получить 4% раствор? Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе? Сколько воды надо испарить из 800 гр 10% раствора, чтобы получить 25% раствор? В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? жүктеу/скачать 58,78 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|