Сборник заданий Республиканской олимпиады по общеобразовательным предметам
жүктеу/скачать 2,33 Mb.
|
Сборник заданий Республиканской олимпиады по общеобразовательным
Количество процедур СО в 2022-2023 (1)
| Задача 13.
Для нейтрализации 10.5 г смеси муравьиной и уксусной кислот необходимо 50 мл 18.67 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). 1. Вычислите количество вещества гидроксида калия. 2. Напишите уравнения реакций. 3. Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. Задача 14. (Постоянную Фарадея, F, примите равной 96500 Кл/моль) А) В процессе электролиза на электродах происходят так называемые полуреакции. Обычно на катоде происходит полуреакция с участием катиона более пассивного металла, а на аноде происходит полуреакция с участием аниона, содержащего меньшее число атомов кислорода. В этой части мы рассмотрим обычный электролиз раствора сульфата меди. Через 250г 12,8%-ного раствора сульфата меди провели ток с общим зарядом 38600 Кл. а.1) Найдите количество электронов, задействованных в процессе. а.2) Рассчитайте количество выделившихся на электродах веществ. а.3) Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после электролиза. Б) При электролизе раствора соли металла средней активности могут происходить дополнительные процессы в зависимости от концентрации соли. При этом решение задачи на такой электролиз будет не столь прямолинейным, как в случае с солями активных или пассивных металлов. В этой части задачи вам предлагается попробовать выяснить, что же в итоге происходит при электролизе раствора соли свинца. Примечание: свинец является металлом средней активности. Через 300 г 33,1%-ного раствора нитрата свинца проводили ток силой 4,825А в течение 3ч. 20 мин. Электролиз остановили, когда массовая доля нитрата свинца в растворе стала равной 24,15%. б.1) Найдите количество электронов, задействованных в процессе. б.2) Найдите массу раствора после электролиза. б.3) Какое вещество останется в растворе помимо воды и нитрата свинца? Найдите его массовую долю. Задача 15. Удобным графическим представлением электрохимических потенциалов являются диаграммы Латимера. Ниже представлена диаграмма Латимера для иода при pH=14 1. Напишите уравнение полуреакции перехода в и рассчитайте ее стандартный потенциал. 2. Напишите уравнения двух реакций диспропорционирования, возможных при этих условиях. Дана диаграмма Латимера для иода при pH=0: 3. Рассчитайте потенциал перехода в І2 4. Допишите и уравняйте реакцию . Для этой реакции вычислите , и константу равновесия. Если в растворе присутствует достаточное количество иодид-ионов, то молекулярный иод способен связываться с ними в комплекс .Стандартный потенциал пары / = 0.545 В. 5. Рассчитайте константу устойчивости данного комплекса жүктеу/скачать 2,33 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|