|
Балқу температурасы – 0,89°C Қайнау температурасы +150,2°C, ρ = 1,45 г/см3
|
| бет | 50/93 | | Дата | 26.01.2022 | | өлшемі | 302,24 Kb. | | #129907 |
| Байланысты: химия жауаптар емтихан Қайнау температурасы +150,2°C, ρ = 1,45 г/см3 Алынуы. І. Өндірісте: а) H2SO4 концентрлі ерітінділерініңэлектролизі. 2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2ē Пероксикүкірт қышқылы H2S2O8 + 2H2O → 2H2SO4 + H2O2 2. Зертханада BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2 ақ тұнба Химиялық қасиеттері:Химиялық қасиеттері: І. Тотықтырғыш қасиеті: H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O φ° = + 1,764 B 2KJ + 2H2O2 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + 2H2O II. Тотықсыздандырғыш қасиеті: H2O2 −2ē = O2 + 2H2+φ° = + 0,694 B 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O III. Диспропорциялану реакциялар: H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O φ° = + 1,764 B H2O2 −2ē = O2 + 2H2+φ° = + 0,694 B 2H2O2 → 2Н2O + O2 Осы реакцияға негізделіп H2O2 медицинада, косметологияда, реставрациялық процесстерде қолданылады.
64. Сілтілік металдардың натрии литий жалпы сипаттамасы
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
