Тема: Строение атома
жүктеу/скачать 18,14 Kb.
|
Тема
|
Тема: Строение атома 1. Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны. 2. Порядковый номер элемента показывает заряд ядра атома. 3. Массовое число атомного ядра – суммарное количество протонов и нейтронов в ядре. 4.Cl=18, Mg=12, Bi=126 5. Изотопы- разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер. Изобары- нуклиды разных элементов имеющие одинаковое массовое число, имеют разное число протонов так и нейтронов. 6. Изотоп: 39/19 K, 40/19 K, 40/20 Ca, 42/20 Cm Изобар: 40/18 Ar 7. Скандий(Sc), электронов 21 8. Натрий 9. Главное квантовое число связано с радиальным квантовым числом. 10. Принцип Паули (принцип запрета) – один из фундаметальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественных фермиона не могут одновременно находиться в одном и том же квантовом состоянии. 11. S– подуровень 2, p- подуровень 6, d - подуровень 10, f- подуровень 14 12. Нереальными являются: 3s3, так как на s-подуровне может быть только 2 электрона 2d3, так как на втором электроном слое нет d-подуровня 3f2, так как на третьем электроном слое нет f-подуровня 13. 2s, 3s 14.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6- Аргон- химический элемент 18-й группы периодической таблицы химических элементов. 15. Элемент бром. 16. Азот- 1s2 2s2 2p3. Кремний- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, Кальций- 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 17.Скандий- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d1, Германий- 1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p2, Ниобий- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p6 5s2 5d3 18. Правило ХУнда – правило квантовой химии, которое определяет порядок заполнения орбиталей определенного подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электоронов данного подслоя должно быть максимальным. жүктеу/скачать 18,14 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|