Ткст по химии. Модо вариант 1
жүктеу/скачать 28,14 Kb.
|
МОДО - ХИМИЯ
| 2 вариант
1. Электронное строение атома кремния A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2. . Уравнение диссоциации нитрата магния A) Mg(NO3)2 (реакция обмена) Mg4+ + 2NO32- B) Mg(NO3)2 (реакция обмена) Mg2+ + 2N5+ + 6O2- C) Mg(NO3)2 (реакция обмена) Mg2+ + NO32- D) Mg(NO3)2 (реакция обмена) Mg2+ + 2NO3 - E) Mg(NO3)2 (реакция обмена) Mg3+ + N2O4- + 2O- 3. При реакции соединения: A) в реакцию вступают два сложных вещества, при этом они обмениваются своими составными частями B) из одного вещества образуется несколько более простых веществ C) простое вещество реагирует с более сложным, при этом образуется два сложных вещества D) из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество E) в реакцию вступают простое и сложное вещества, при этом атомы простого вещества замещают одни из атомов сложного 4. .В молекуле кислорода связь A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая E) Ковалентная неполярная 5. Формулы неизвестных веществ в схеме: Zn -> ZnO -> ZnCl2 ---NaOH----> ? ----+NaOH---> A) Zn(OH)2; ZnCl2 B) NaCl; Zn(OH)2 C) Zn(OH)2; Zn D) Zn; Zn(OH)2 E) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4] 6. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер A) 3 B) 1 C) 2 D) 5 E) 7 7. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты A) 0,5 моль B) 1 моль C) 2 моль D) 5 моль E) 0,2 моль 8. Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы (IV) объемом (при н.у.) A) 9,6 л B) 8,6 л C) 2,8 л D) 5,6 л E) 7,2 л 9 Если схема реакции Ag ----+HNO3(конец)----> A ---+o2+N20----> Б ---NaOH---> В ---t 0 c--> NaNO2 то сумма молекулярных масс веществ А и В равна A) 109 B) 10,9 C) 93 D) 100 E) 115 10.Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия A) силиката натрия и нитрата кальция B) сульфата калия и нитрата бария C) карбоната калия и нитрата натрия D) хлорида натрия и нитрата серебра E) сульфида калия и нитрата меди (II) 11. Для определения углекислого газа можно использовать соединения кальция: A) Са(ОН)2, B) СаСl2, C) CaO, D) Ca(HCO3)2 E) CaCO3 12 Оба вещества могут быть только окислителями: A) SO3 H2SO3 B) HNO3 H2 SO4 C) SO2 CO2 D) SO2 H2SO4 E) NO HNO3 13.Формула аллотропного видоизменения кислорода A) О-1 B) О-2 C) О3 D) О E) О2 14. .Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы: A) R2O B) RO C) R2O3 D) RO3 E) RO2 15.Формулы соединений (a, b, d) и условие протекания реакции (с) по схеме: С --a--> СО2 --b--> СаСО3 --c--> СаО --d--> СаС2 A) а – H2O; b – CaC2; c – давление p; d – CH4 B) a – O2; b – H2CO3; c – to; d – CO C) a – O2; b – Ca(OH)2; c – to; d – C D) a – O2; b – K2CO3; c – to; d – CO2 E) a – CO; b – Ca; c – to; d – CO 16 В природе углеводы получаются в результате процесса: A) Фотосинтеза B) Дегидрогенизации природных жиров C) Жизнедеятельности дрожжей D) Гидратации этилена E) Взаимодействия этилена и воды 17. Раствор серной кислоты не взаимодействует с A) барием B) кальцием C) цинком D) магнием E) медью 18 Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона A) Цинк B) Марганец C) Магний D) Мышьяк E) Германий 19. Соль образуется в результате реакции между A) СО2 и Н2 B) Р2О5 и SO3 C) FeO и СаО D) CuO и HNO3 E) Na2O и H2O 20. Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 15 г сульфата меди (II) A) 6,0 B) 8,9 C) 25,6 D) 24,0 E) 6,8 21 Степень окисления азота в ряду NH3 NO N2 A) Сначала повышается, а потом понижается B) Повышается C) Сначала понижается, а потом повышается D) Понижается E) Не изменяется 22 Сумма всех коэфициентов в уравнении АL+H2SO4-> равна: А) 2, B) 8, C) 4, D) 5.E) 9 23 Относительная молекулярная масса карбоната кальция равна A) 40 B) 100 C) 76 D) 96 E) 244. 24. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли: A) Хлорида олова (II) B) Хлорида меди (II) C) Хлорида никеля (II) D) Хлорида натрия E) Хлорида свинца (II) 25 Металлическая связь в веществе A) KCl B) S C) HCl D) P E) Ba 27. В реакции Zn + H2SO4 (разб) … восстанавливается A) О-2 B) Zn0 C) S+4 D) H+1 E) S+6 28 Атомы лития и натрия содержат на внешнем электронном уровне число электронов: A) 1 и 1 B) 3 и 1 C) 1 и 2 D) 2 и 1 E) 1 и 3 29 Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2г угля(термохимическое уравнение реакции С+О2 = СО2+393 кДж, равно: а)24 кДж, B) 65,5 кДж, C) 32,75кДж, D) 393 кДж.E) 55 30. В схеме превращений Al -----+HCL---> AlCl3 ----+NaOH---> Al(OH)3 -----t0---> Al2O3 стадия, на которой сумма всех коэффициентов наибольшая A) 1 B) 2 C) 3 D) 1, 2 E) 2 жүктеу/скачать 28,14 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|