Тұздар Гидролизі

Т
ұ
здар Гидролиз
4

Тұздардың
гидролизі -
тұздың
құрамындағы
иондарымен су
молекулаларының
арасында жүретін,
нәтижесінде әлсіз
электролит
молекуласы не
иондары түзілетін
реакциялар.
2

1. Күшті негіз бен күшті қышқыл тұзы – NaNO3 Натрий
нитратының суда еруін алайық: 
М.Т:NaNO3 + H2O → NaOH + HNO3
Т.И.Т:Na+ + NO3- + HOH→ Na+ + OH- + H+ + NO3-
Қ.И.Т:HOH→ H+ + OH- [ OH— ] = [ H+]
Мұнда H+ және OH- иондары концентрациясы бірдей,
сондықтан ерітінді ортасы бейтарап қасиет көрсетеді.
Қорытынды:Бұл типтегі тұздар гидролизге ұшырамайды.
8

 Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің тұзы – MgCl2 суда
еруін алайық:
І – саты: MgCl2 + HOH → MgOHCl + HCl
ІІ – саты: MgOHCl + HOH → Mg(OH)2 + HCl
Гидролиз теңдеуінің қысқартылған иондық түрі:
І – саты: Mg2+ + HOH→ (MgOH)+ + H+
ІІ – саты: (MgOH)+ + HOH→ Mg(OH)2 + H+ [OH—]<[ H+]
Қорытынды:Ерітіндіде H+ концентрациясы артық,
сондықтан реакция ортасы – қышқылдық қасиет
көрсетеді.

 2.Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан тұратын тұз
гидролизі.Мысал ретінде K2S-ті алайық.Бұл
жағдайда гидролиз реакциясына тұздың
құрамындағы әлсіз қышқылдың қалдығы болып
саналатын гидраттанған анион түседі
де,нәтижесінде ерітінді сілтілі болады.
І – саты: K2S + HOH → KHS + KOH
ІІ – саты: KHS + HOH → KOH + H2S↑ [OH—]>[H+]
Қорытынды: Ерітіндіде OH- концентрациясы
артық, сондықтан реакция ортасы – сілтілік қасиет
көрсетеді.

 Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдың тұзы – FeS.
МТ. FeS + 2HOH = Fe(OH)2↓ + H2S↑
ТИТ. Fe2+ + S2- + 2HOH = Fe(OH)2↓ + H2S↑
Қорытынды: Гидролиз реакциясы
нәтижесінде әлсіз негіз ( Fe (OH)2) және әлсіз
қышқыл ( H2S) түзіледі. Ерітіндіде ешқандай
ион артық емес.
Мұндай реакцияның ортасы түзілген
заттардың диссоциациялану константасына
тәуелді болады.
Дислану константасы қайсысында көп болса,
сол ортаны көрсетеді, егер тең болса,
бейтарап ортаны көрсетеді.

10